分析化学试题13

1、分析化学试题13一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (1108)1108以下说法正确的是-( ) (A) 透射比T与浓度呈直线关系 (B) 摩尔吸光系数e随波长而变 (C) 比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色 (D) 玻璃棱镜适于紫外区使用 2. 2 分 (4265)4265下列四个数据中为四位有效数字的是-(C )（1）0.0056 （2）0.5600（3）0.5006 （4）0.0506(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,43. 2 分 (0802)0802以下表述正确的是-( ) (A) 二甲酚橙指示剂只适于pH6时使用 (B) 二甲酚

2、橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 (C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 (D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 4. 2 分 (0922)0922(1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 -(B ) (A) 一样大 (B) (1)(2) (C) (2)(1) (D) 缺电位值, 无法判断 5. 2 分 (0814)0814某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂,

3、用EDTA滴定, 此时测定的是-( ) (A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量 6. 2 分 (2923)2923用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是-( ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 7. 2 分 (2983)2983将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-NO3-, Co3+ Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是-( )

4、 (A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:11 8. 2 分 (0923)0923已知在1 mol/L HCl溶液中 (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位是 -( ) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 9. 2 分 (1054)1054下列表述中错误的是-( ) (A) 由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速) (B

5、) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核 (C) 相对过饱和度愈大,分散度愈高 (D) 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 *. 2 分 (0223)0223测定某有机物, 称取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2标准溶液 10.00 mL, 回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL, 则此测定的相对误差约是-( )(A) 千分之几 (B) 百分之几 (C) 百分之几十 (D) 百分之百 二、填空题 ( 共15题 30分 )11. 2 分 (1114)1114一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若

6、其它条件不变,浓度为c/3时,T为_,浓度为2c时,T为_。 12. 2 分 (4202)4202以五次平行测定的统计量 和S来估计总体平均值m 时（95置信度），应表示为 。13. 2 分 (2726)2726已知Ag+-S2O32-络合物的lgb1lgb3分别为9.0,13.0和14.0,则K2=_; K3=_。 14. 2 分 (1072)1072根据下表所给数据推断用AgNO3滴定NaCl时表中各点的pAg。 15. 2 分 (2336)16. 2 分 (3121)3121符合朗伯-比尔定律的有色溶液进行光度分析时,所选择的滤光片应是有色溶液的 _色。 17. 2 分 (0289)02

7、89若测定的随机误差小，则精密度一定 （高、低、或不一定），而准确度 （高、低、或不一定）。18. 2 分 (2722)2722在如下络合滴定反应中 M + Y = MY A NNA NY c(N)=_,与N有关的各物种的浓度由大至小次序是_ _。已计算出该条件下lgK(MY)=10.0 19. 2 分 (5013)5013微溶化合物BaSO4在200 mL纯水中损失为 mg；若加入过量BaCl2保持Ba2+0.01mol/L，其损失量为 mg。Mr(BaSO4)=233 Ksp(BaSO4)=1.110-1020. 2 分 (0355)0355用NaOH滴定二氯乙酸(HA, pKa = 1.

8、3)和 NH4Cl 混合液中的二氯乙酸至化学计量点时, 其质子条件式是_。 21. 2 分 (5108)5108桑德尔灵敏度(S)表示的是 ，单位是 。22. 2 分 (0262)0262某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85 写作56, 由此造成的相对误差是_。 23. 2 分 (2752)2752用EDTA滴定金属离子M和N的混合溶液时,已知aY(N)aY(H),当被测离子M的浓度为干扰离子N浓度的10倍时, 欲采用控制酸度滴定 M 离子, 要求Et0.1%, DpM=0.20, 则lgK(MY)-lgK(NY)应_。 24. 2 分 (3065)306

9、5某一天然水样中含有Cl-、CO32-、PO43-、SO42-等杂质,应采用_方法测定Cl-的含量,这是因为_。 25. 2 分 (5122)5122互补色是指 。三、计算题 ( 共 5题 30分 )26. 10 分 (4376)27. 5 分 (5102)5102强心药托巴丁胺(Mr=270)在260nm波长处有最大吸收，e =703 Lmol-1cm-1.取一片该药溶于水稀释至2.00 L,静置后取上层清液用1.00cm吸收池于260nm波长处测得吸光度为0.687，计算药片中含托巴丁胺多少克?28. 5 分 (4246)4246算式（1）R=6.75（+0.03）+0.843（-0.00

10、1）-7.02（-0.01）=0.572括号内的数据表示绝对系统误差，求运算结果的系统误差，并正确表示结果。29. 5 分 (4908)4908某钙溶液在pH = 10.0的氨性缓冲介质中，用0.02000 mol / L EDTA标准溶液滴定，耗去40.00 mL。计算相同体积的钙溶液采用KMnO4间接法测定钙时，消耗0.02000 mol / L KMnO4标准溶液多少毫升？30. 5 分 (0758)0758pH=5.0时,以二甲酚橙为指示剂, 用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定0.02000 mol/L Zn2+溶液(其中含有0.020 mol/L Ca2+),计算终点误差

11、。 pH=5.0时: lgaY(H)=6.6、pZnt(二甲酚橙)=4.8； lgK(ZnY)=16.5, lgK(CaY)=10.7。 四、问答题 ( 共 3题 20分 )31. 10 分 (0973)0973基于间接碘量法通过用Na2S2O3滴定由IO3-所置换出的I2可以测定某些物质含量, 请填表说明测定以下物质滴定前的预处理及计量关系n(被测物):n(滴定剂) 。32. 5 分 (1377)1377今欲确定Na2S2O3溶液浓度,但实验室无基准试剂,仅有KMnO4标准溶液和各种试剂与指示剂,简要说明分析步骤。包括所需试剂、条件、指示剂以及c(Na2S2O3)的计算式 33. 5 分 (

12、3350)3350今欲测定某纯Ca2+试液浓度,而实验室仅有EDTA标准溶液、Mg2+溶液、pH=10氨性缓冲液以及铬黑T指示剂。试设计如何利用以上条件测定Ca2+。 化学分析试卷 答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1-5.BCDAC 6-10. DCAAB二、填空题 ( 共15题 30分 )11. 2 分 (1114)1114T1/3 T2 12. 2 分 (4202)420213. 2 分 (2726)2726104.0, 10 14. 2 分 (1072)10726.20 4.75 3.30 15. 2 分 (2336)2336pH经准确实验测得的缓冲溶液 作为测定pH时的标准参照溶液 16. 2 分 (3121)3121互补 17. 2 分 (0289)0289高，不一定18. 2 分 (2722)2722NA+NY+N NANYN 19. 2 分 (5013)50130.5 mg；510-4 mg。20. 2 分 (0355)0355H+HA = NH3+OH- 21. 2 分 (5108)5108A=0.001时，单位截面积光程所能检测出的吸光物质的最低含量；mg/cm2。22. 2 分 (0262)0262+0.2723. 2 分 (2752)2752大于5 24. 2 分 (3065)3065佛尔哈德法, 在酸性条件下可消除上述离子的干扰 25. 2