配合物的生成和性质1x

1、配合物的生成和性质一、实验目的1、了解有关配合物的生成，配离子及简单离子的区别。2、比较配离子的稳定性，了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应以及溶液酸度的关系。二、实验原理由一个简单的正离子和几个中性分子或其它离子结合而成的复杂离子叫配离子，含有配离子的化合 物叫配合物。配离子在溶液中也能或多或少地离解成简单离子或分子。例如： Cu(NH 3)4 %配离子在溶液中存在下列离解平衡：Cu( NH3 )4 产二 Cu2+4NH3C(Cu24).C4(NH3)Kd =C (Cu(NH3)42 )不稳定常数Kd表示该离子离解成简单离子趋势的大小。配离子的离解平衡也是一种化学平衡。能向着生成更难离解或更

2、难溶解的物质的方向进行，例如，在Fe(SCN) 2+溶解屮加入F离子,则反应向着生成稳定常数更大的FeF63配离子方向进行。螯合物是中心离子与多基配位形成的具有环状结构的配合物。很多金属的螯合物都具有特征的颜色，并且很难溶于水而易溶于有机溶剂。例如，丁二月亏在弱碱性条件下与Ni 2+生成鲜红色难溶于水的螯合物，这一反应可作检验Ni 2+的特征反应。四、仪器及试剂1、仪器 试管、滴定管2、试剂HgCl 2(0.lmol L)、 KI(0.1 mol L-1) NiSO 4(0.2 mol L“)、 BaCh(0.1mol L)、 NaOH(0.1mol L“)、 1:1(NH3 H 20)、Fe

3、Cb (0.lmol L )、KSCN(0.1 mol L_1 ) K3Fe(CN) 6(0.1 mol L_1) AgNO 3(0.lmol L_1) NaCl(0.1 mol L_1) CCH FeC13(0.5 mol L_1) NH 4F(4 mol L“)、 NaOH(2mol L1) 1:1H2SO4、HC1( j农)、NaF(Omol L1 )、CuSO4(0.1 mol L_1 )、K 4P2O7 (2 mol L_1 ) NiCl 2(0.1 mol L_1) NH 3 H2O(2 mol L“)、1%丁二月亏、乙醍。五、实验内容、配离子的生成与配合物的组成I(1)在试管中加

4、入0.1 mol L_I HgC12溶液10滴(极毒！),再逐滴加入0.1 mol L_1 KI溶液， 观察红色沉淀的生成。再继续加入 KI溶液，观察沉淀的溶解。反应式：HgC12+2KI=Hgl2 I +2KC1Hgl2+2KI=K2Hgl4(1)在2只试管中分别加入0.2 mol L “NiSO 4溶液10滴，然后在这 2只试管中分别加 入0.1 mol L1 BaC12溶液和0mol LNaOH溶液，反应式：NiSO4+BaC12= Ba SO 4 I +NiCl 2NiSO 4+2NaOH= Ni ( OH) 2 I +Na 2SO4在另一只试管中加入 0.2 mol L“NiSO4溶

5、液10滴，逐滴加入1:1NH3H2O,边加边振荡， 待生成的沉淀完全溶解后，再适当多加些氨水。然后将此溶液分成两份，分别加入0.1-1 -1mol L BaC12溶液和0.1 mol L溶液。两支试管中均无现象。Ni 2+ +6NH 3 = Ni(NH 3)6 2+2、简单离子和配离子的区别在试管中加入0.1 mol L“FeC13溶液，加入少量KSCN溶液，溶液变红， 方程式为：Fe3+SCN_=Fe ( SCN) 2+以0mol L_1K3Fe(CN) 6溶液代替FeCfe溶液做同样实验，无任何现象， 方程式为：K 3Fe(CN) 6 = 3K + +Fe(CN) 63、配位平衡的移动3(

6、1) 配位平衡与沉淀反应：在试管中加入0mol L_1 AgNO3溶液，滴加0.1 mol LNaCl溶液，观察现象；然后加入 过量的氨水，观察现象，写出反应式，并解释之。现象：有AgCl白色沉淀，加入NH3用20后沉淀溶解。反应式：Ag + +C1 = AgCl IAgCl+ 2NH 3= Ag(NH 3)2 +C1(2) 配付平衡乌気化怀原反应：在试管中加入0.5 mol L“FeC13溶液，滴加0mol L_1KI溶液，然后加入 CC14,振荡后观 察CC14层颜色。解释现象，并写出有关反应式。现象：CC14层溶入碘后变红，2Fe3+2I =2Fe2+ +1 2在另一支盛有0.5 mol

7、 L“FeC13溶液的试管中，先逐滴加入 4 mol L -INH 4F溶液变为无色，-1再加入0.1 mol L KI溶液和CC14o振荡后，观察CC14层的颜色，解释之，并写出有关的 反应式。现象：CC1 4层为无色透明溶液，无碘生成。3+-3反应式：Fe +6F =FeF 6(2)配付平衡与介质的酸碱件 :在试管中加入0.5 mol L1 FeC13溶液10滴，逐滴加入 0.4 mol L1 NH 4F溶液，呈无色。 将此溶液分成两份，分别滴加 2 mol -L1 Na OH溶液和1:1H2SO4溶液，观察现象，并写出有 关化学反应方程式。化学反应方程式：Fc*+6F =FeF6 3Fe

8、F63-加入NaOH后有棕黄色絮状沉淀生成，反应方程式：Fe3+3UH =Fe(OH)3 !FeF； Fe +6F 平衡右移。FeF；加入H2SO4后銮黄色，+33+F +H =HF FeF6 Fe +6F 平衡右移。G)配离子的转化加入 1-2 滴 0.1 mol L1 KSCN往一支试管中加入2滴0.1 mol-LFeCb溶液，加水稀释至无色,观察现彖并解释Z。溶液，再逐滴加入0.1 mol L_1 NaF溶液,Fe3+SCN =Fe ( SCN) 2+Fe+6F 二 FeF6Fe3+SCNFe ( SCN) 2+平衡右移，颜色褪去。4、螯合物的形成(1) 往试管中加入约 ImLOmol L“CuS04溶液，然后逐滴加入2 mol L“K4P2O7溶液，先生成浅蓝色的焦磷酸铜沉淀。继续加入K4P2O7溶液，沉淀又溶解，生成深蓝色透明溶液。2+4-2Cu + P2O7 = Cu 2P2O7 I4_2CU2 P2O7+ P2 07 =