(化学课件）氧化还原

1、( (化学课件）氧化还原化学课件）氧化还原 氧化还原反应的关系和规律氧化还原反应的关系和规律1氧化还原反应基本概念之间的关系氧化还原反应基本概念之间的关系2氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系3氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律守恒规律 对于一个完整的氧化还原反应，化合价对于一个完整的氧化还原反应，化合价升升高的高的总数与总数与降降 低的低的总数相等总数相等，失失电子的总数与电子的总数与得得电子电子的的总数相等总数相等，反，反 应前后电荷总数相等应前后电荷总数相等(2)价态规律价态规律 元素处于元素处于最高最高价，价，只有氧化

2、性只有氧化性(如如Fe3、KMnO4等等)；元素处元素处 于于最低最低价，价，只有还原性只有还原性(如如S2、I等等)；元素处；元素处于于中间价态中间价态， 既既有氧化性有氧化性又又有还原性有还原性(4)转化规律转化规律（归中规律）（归中规律） 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；容易； 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应例如：原反应例如：(3)强弱规律（强制弱，强弱规律（强制弱，左强右弱左

3、强右弱） 强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物(5)优先规律优先规律 越易失电子的物质，失去后电子就越难得；越易得电子越易失电子的物质，失去后电子就越难得；越易得电子 的物质，得到电子后就越难失去的物质，得到电子后就越难失去一种氧化剂一种氧化剂同时和几同时和几 种还原剂相遇时，种还原剂相遇时，还原性最强的优先还原性最强的优先发生反应；同理，发生反应；同理， 一种还原剂一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优氧化性最强的优 先先发生反应例

4、如，发生反应例如，FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时，发生离子反时，发生离子反 应的先后顺序为：应的先后顺序为：2Fe2Cl2 2Fe32Cl，2Br Cl2 Br22Cl.(1) “守恒规律守恒规律” 进行有关氧化还原反应的配平和计算进行有关氧化还原反应的配平和计算(2) “价态规律价态规律”判断元素判断元素(或物质或物质)的氧化性、的氧化性、 还原性还原性(3) “强弱规律强弱规律”比较物质间的氧化性或还原性的强弱比较物质间的氧化性或还原性的强弱(4) “转化规律转化规律”判断氧化还原反应能否进行及反应产物判断氧化还原反应能否进行及反应产物(5) “难易规律难易规律”判断物质的稳定性及

5、反应顺序判断物质的稳定性及反应顺序应用应用1双线桥法双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得子得 到或失去电子在线上标出到或失去电子在线上标出“失去失去”或或“得到得到”电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向 ，另一条箭另一条箭 头线由还原剂指向头线由还原剂指向 如：如：MnO2和浓盐酸反和浓盐酸反 应中电子转移的方向和数目可表应中电子转移的方向和数目可表示为：示为：还原产物还原产物氧化产物氧化产物2单线桥法单线桥法 用箭头表示反应物中不同用箭头表示反应物中不同(或相同或相同)原子或离子原子或离子间的电子转

6、移在线上标出电子转移的总数，间的电子转移在线上标出电子转移的总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头由箭头指出电子转移的方向，即箭头由 指指向向 ，由失电子原子指向得电子原子如：，由失电子原子指向得电子原子如：碳和浓碳和浓HNO3反应中电子转移的方向和数目可表反应中电子转移的方向和数目可表示为：示为： .氧化剂氧化剂还原剂还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂物质类型物质类型举例举例对应还原产物对应还原产物活泼的非活泼的非金属单质金属单质X2(卤素卤素)O2XH2O或或OH物质类型物质类型举例举例对应还原产物对应还原产物元素处于高化元素处于高化合价时的化合合价时的化合物或离子物或离子氧化物氧化物MnO2

7、含氧酸含氧酸浓硫酸浓硫酸 HNO3Mn2SO2NO2或或NO物质类型物质类型举例举例对应还原产物对应还原产物元素处于高化元素处于高化合价时的化合合价时的化合物或离子物或离子盐盐KMnO4 Fe3过氧化物过氧化物Na2O2、H2O2Mn2Fe2H2O或或OH 2.常见还原剂常见还原剂物质类型物质类型举例举例对应氧化产物对应氧化产物活泼的金属单质活泼的金属单质Zn 活泼的非金属单质活泼的非金属单质H2CZn2H或或H2OCO或或CO2物质类型物质类型举例举例对应氧化产物对应氧化产物元素处于低化合价元素处于低化合价时的化合物或离子时的化合物或离子氧化物氧化物COSO2酸酸H2SHICO2SO3或或H

8、2SO4SI2物质类型物质类型举例举例对应氧化产物对应氧化产物元素处于低化合价元素处于低化合价时的化合物或离子时的化合物或离子盐盐Fe2 Fe33.具有中间价态的物质具有中间价态的物质 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一 方面的性质方面的性质.具有中间具有中间价态的物质价态的物质Fe2SO2、 、H2SO3H2O2氧化产物氧化产物O2还原产物还原产物 表现的主要表现的主要性质性质 Fe3Fe还原性还原性S还原性还原性H2O氧化性氧化性H2SO4或或标明反应前后化合价有变化的元素的化合价标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍

9、数使化合价升降总值相等通过求最小公倍数使化合价升降总值相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数确定氧化剂与还原剂的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否分别守恒检查质量、电荷、电子是否分别守恒氧化还原反应方程式的配平及有关计算方法氧化还原反应方程式的配平及有关计算方法1配平方法配平方法化合价升降法化合价升降法 步骤如下：步骤如下：2计算方法计算方法得失电子守恒法得失电子守恒法 解题的一般步骤为：解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(2)找准一个原子或离子得失电子数找准一

10、个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的注意化学式中粒子的 个数个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价) n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低高价低价价) 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求

11、解者之间的守恒关系，快速求解氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断1根据元素活动性顺序根据元素活动性顺序(常见元素常见元素)判断判断 (1)金属活动性顺序金属活动性顺序(2)非金属活动性顺序非金属活动性顺序(常见元素常见元素)如：如：2根据元素在周期表中的位置判断如：根据元素在周期表中的位置判断如： (1)同主族元素同主族元素(从上到下从上到下)(2)同周期主族元素同周期主族元素(从左到右从左到右) 如：如：3根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断断 例如，酸性：例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判断氧化性：可判断氧化

12、性： l2SPC4根据氧化还原反应的方向判断根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物，氧化产物，还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物5根据氧化产物的价态高低判断根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，化剂时， 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱化性的强弱 如：如： 可以判断氧化性：可以判断氧化性：Cl2S.6根据反应所需条件判断根据反应所需条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产

13、物 价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判 断例如：断例如： 16HCl(浓浓)2KMnO4 2KCl2MnCl28H2O5Cl2 4HCl(浓浓)MnO2 MnCl22H2OCl2 4HCl(浓浓)O2 2H2O2Cl2 由反应条件知，氧化性：由反应条件知，氧化性：KMnO4MnO2O2.7根据物质的浓度大小判断根据物质的浓度大小判断 具有氧化性具有氧化性(或还原性或还原性)的物质浓度越大，其氧化的物质浓度越大，其氧化性性(或还原性或还原性)越强，反之，其氧化性越强，反之，其氧化性(或还原性或还原性)越越弱如氧化性：弱如氧化性： HNO3(浓浓)HNO3(稀稀)；MnO2能与浓盐酸反应，却能与浓盐酸反应，却不能被不能被 稀盐酸还原稀盐酸还原8根据原电池、电解池的电极反应判断根据原