江苏省淮安市高三5月信息卷（最后一模）化学试题及答

1、淮安市20152016学年度高三年级信息卷 化 学 试 题 20165说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 s 32 cl 35.5 k 39 cu 64 mn 55卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12016年5月26日在上海举办的“食品安全和科技大会”旨在研讨食品安全问题。下列做法正确的是 a水果表面喷洒驱虫剂不招苍蝇 b自来水使用氯制剂以杀菌消毒 c牛肚用甲醛浸泡使其口感更好d生豆芽时用植物生长

2、激素提高产量2下列关于化学用语的表示正确的是 a质子数为8、中子数为10的氧原子： b氯离子的结构示意图：c对苯二甲酸的结构简式：d nahco3在水溶液中的电离方程式：nahco3 = na+ + hco3 3下列说法正确的是aso2能使溴水褪色，体现其漂白性bnox、co2、pm 2.5颗粒都会导致酸雨c钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂；途径a：盐酸na2co3nahco3co2nahco3盐酸co2途径b：d等质量的nahco3按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸4已知nh3在o2中燃烧可以生成 n2和h2o，下列说法正确的是a微粒半径大小比较：r(n3)r(o2)

3、 bn元素与氧元素形成的化合物只有五种c在该反应条件下，nh3的还原性弱于的h2o还原性d在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 5已知w、x、y、z、r是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中w、z同族，且原子序数相差8，元素x在同周期的主族元素中原子半径最大，y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是a气态氢化物稳定性:rzwb原子半径：rwyz xcx分别与w、r形成的化合物的化学键类型不一定相同d电解x与r形成化合物的溶液可获得x的单质6室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 aph=7的溶液中：ba2+、k+、co32、no3b0. 1 moll-1na

4、hco3溶液中：k+、nh4+、cl、so42c0. 1 moll-1fecl3溶液中：al3+、cu2+、br、id由水电离产生的c(h+)=11013的溶液中：na+、mg2+、cl、hco37在下列有关装置中进行的实验，能达到目的的是a图1用于除氯气中的水蒸气 b图2进行溶液的定容c图3用于制取干燥的氨气 d图4用于溴与苯的分离a少量cl2fecl2cl2fefecl38给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是naclbtina通电ticl4溶液 mgcl2cmgcl26h2omg通电naoh(aq)dcu2o葡萄糖cuso4(aq)cu(oh)2悬浊液9下列指定反应的离子

5、方程式正确的是ano2溶于水：3no2+h2o = 2h+ 2no3+nob用氨水吸收足量的so2气体：2ohso2 = so32 + h2oc溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：c2h5br + oh ch2=ch2+br+h2od用酸性k2cr2o7溶液检验酒精：3ch3ch2oh + 2cr2o72 + 2h2o = 4cr(oh)3 + 3ch3coo+ oh10某种微生物电池，其工作原理示意图如右图，下列说法不正确的是ah+向左移动b电子由a极沿导线流向b极cb极电极反应式为：c6h12o624e+6h2o=6co2+24h+d当电路中转移0.2mole时，a极质量减少8.7g不定项选择题：

6、本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是a若1molso2和1molo2充分反应，转移的电子数为26.021023 b在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀c在室温下，向醋酸溶液中不断通入nh3， 不断减小d室温下，反应cl2(g) +h2o(l) = hcl(aq) + hclo(aq) 能自发进行，则h012施多宁适用于与其他抗病毒药物联合治疗hiv-1感染的成人、青少年及儿

7、童。下列叙述正确的是a该化合物中含有1个手性碳原子b该有机化合物分子式为：c14h8clf3no2c该化合物能发生水解、加成、氧化和消去反应d1mol该化合物与足量h2 反应，最多消耗5mol h2 13下列设计的实验方案能达到实验目的的是a制备fe(no3)2溶液：将铁粉溶于过量的稀硝酸b提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水c检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象d探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有no2和n2o4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化14. 常温

8、下，向20.00ml 0.1000 mol l1ch3coona溶液中逐滴加入0.1000 mol l1盐酸，溶液的ph与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是a. 点所示溶液中： c(ch3cooh)=c(cl)c(oh)=c(h+)b. 点所示溶液中：c(na+)c(cl)c(ch3coo)c(ch3cooh)c. 点所示溶液中：c(na+)c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo)d. 整个过程中可能出现：c(h+)+c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo)15一定温度下，将1mola和1molb气体充入2l恒容密闭容器，发生反应a(g)+ b

9、(g)2c(g)+d(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是a若t1=2min，则(a)=0.50mol(lmin) 1b若t3时刻升高了温度，则该反应的h0c若t1时刻后向体系中再充入a、b、c各1mol， 则(正) (逆)d保持温度不变，起始时向该容器中充入1mola和1molb，加入 2mold，则达平衡时a的转化率小于50%卷 非选择题（共80分）16.（12分）氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石（主要成分mg3si2o5(oh)4，含氧

10、化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的ph如下表所示：fe3+al3+fe2+mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4mg2转化率(%)62 t1 t/66707478（1）对矿石焙烧的目的是 。（2）加入h2o2溶液反应的离子方程式是 。（3）向溶液中加入的x可以是 ，作用是 。 （4）加入氨水时，mg2+转化率随温度t的变化如图所示： 溶液中发生反应的离子方程式是 。 t1前mg2转化率增大的原因是 ；t1后mg2转化率下降的原因是（用化学方程式表示） 。17丹参素不仅在治疗冠心病、心

11、绞痛方面有独特的疗效，还具有改善微循环、抗菌消炎、抗氧化等广泛的药理作用。丹参素一种衍生物的合成路线如下： （1）b中含氧官能团的为 和 （填官能团名称）（2）第步反应的类型是 。 （3）第步反应的化学方程式为 。（4）写出同时满足下列条件的f的一种同分异构体的结构简式： 。 遇氯化铁溶液显紫色 能发生银镜反应和水解反应分子中有五种不同化学环境的氢原子（5）已知：hcho + ch3cho，请写出以 、ch3ch2oh为原料合成 的路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图如下：18某铜（）盐晶体组成可以表示为kacub(c2o4)cdh2o，其组成可通过下列实验测定：i. 准确称取3.54

12、g样品，灼烧。剩余固体质量随温度变化如右图：. 将灼烧剩余固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解，再向其中滴加naoh溶液至过量，过滤、洗涤、干燥、灼烧得固体质量为0.80g。已知：该晶体在150时失去结晶水，260时分解。h2c2o4= co+ co2+h2o回答下列问题：（1）灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和 。（2）已知：kspcu(oh )2约为1.010-20，欲使操作溶液中cu2+完全沉淀，则反应后溶液中的c(oh) 。（设c(cu2+)1105mol l1时为沉淀完全）（3）洗涤沉淀时，证明沉淀已洗涤干净的方法是 。（4）计算该铜盐的组成（请写出计算过程）。19.（15分）某研究

13、性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质。甲同学以装置i进行实验：加热后，试管a中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管b中出现白色沉淀。反应结束后，试管a中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着。倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色。结合查阅资料，完成下列填空。【查阅资料】：cu2s不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生so42离子。 98.3%浓硫酸的沸点：339； 酒精灯火焰的温度为400500（1）试管b中白色沉淀的化学式是 ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因 、 。（2) 乙同学认为甲同学的装置不

14、完善，设计了改进装置ii进行实验（夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验）。打开弹簧夹，通入n2一段时间后关闭弹簧夹滴加一定量浓硫酸，加热a，一段时间后c中未见沉淀生成。操作的目的是 ，洗气瓶b中的试剂是 。（3）丙同学取乙实验后的c中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是 。 anaoh溶液 bnaalo2溶液 ch2o2溶液 d酸性 kmno4溶液（4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为cuo或cu2s的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎。下列实验设计能够确认上述同学猜想的是 。a.取少量样品加入稀硝

15、酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色b.取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色c.取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入bacl2检验是否产生so42离子（5）取上述反应的烧瓶中残留物制备cuso45h2o晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体。20（14分）甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的应用前景。（1）工业上以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇：i：ch4 ( g ) + h2o ( g ) co ( g ) + 3h2 ( g ) h +206.0 kjmol1ii：co ( g ) +

16、2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h 129.0 kjmol1ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh (g)和h2(g)的热化学方程式为 。（2）若以ch4、co和h2o(g)为原料制备甲醇，欲使原子利用率最高，则投料时n(ch4)n(co)n(h2o)是 。（3）若在恒温恒容的容器内进行反应：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，该反应平衡常数表达式为 。一定条件下，可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。（填字母）aco百分含量保持不变 b容器中h2浓度与co浓度相等c容器中混合气体的密度保持不变 dco的生成速率与ch3oh的生成速率相等（4）工业上利用甲醇部分氧化

17、制备氢气。在一定温度和催化剂作用下，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图1所示。则在制备h2时发生的主要反应方程式为 （已知产物为两种气体）；n(o2)/n(ch3oh)0.25时，主要产物为 。（5）甲醇燃料电池结构如图2所示。其工作时负极电极反应式可表示为： 。21.a（12分）太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜镓(ga)硒(se)等化合物薄膜太阳能电池和si系薄膜太阳能电池。完成下列填空：（1）亚铜离子（cu）基态时的电子排布式 ；1mol配合离子cu(nh3)2+ 中，含有键数目为 。（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族bf3分子的空

18、间构型为 ，bf3与nh3以配位键结合生成bf3nh3，该产物中b原子的杂化轨道类型为。（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴），则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示），h2se的沸点比h2o的沸点低，其原因是 。（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的c原子换成si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（sic）结构；在sic中，每个si原子周围最近的si原子数目为 。21 b正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：已知：（1）2ch3ch2ch2ch2oh(ch3ch2ch2ch2)2o + h2o （2）反应物和产物的相关

19、数据如下相对分子质量沸点/密度（g/cm3）水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶制备过程如下：将6 ml浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到a中，并加几粒沸石。加热a中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。待a中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 ml水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 ml水、20 ml naoh溶液和40 ml水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。 （2）步骤的目

20、的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。 （3）步骤中最后一次水洗的目的是 。 （4）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。 a100 h 117 c 135d142 （5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回a。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。淮安市20152016学年度高三年级信息卷 化学试题参考答案与评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1b 2d 3c 4a 5c

21、 6b 7a 8d 9a 10b不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11b 12ad 13bd 14ac 15c16. （12分）（1）改变矿石结构，提高酸浸率 （2分） （2）2fe2+ h2o2+ 2h+= 2fe3+ 2h2o （2分） （3）mgo或mg(oh)2、mgco3；调节溶液ph （各1分）（4）mg2+ 2nh3h2o mg(oh)2 + 2nh4+ （2分） 升高温度，mg2转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应 （2分） nh3h2o nh3h2o （2分）17. （15分）（1）肽键、羧基 （各2分）（2）还原反应 （2分）（3）+ nahco3+ co2 + h2o （2分）（4） （2分）（5） （5分）18. （1）坩埚 （2分）（2）110-7mol/l （2分）（3）取最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸酸化的agno3溶液，如无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净。（4）n(h2o)= =0.02mol （1分） n(c2o42-)= =0.02mol （1分）n(cu2+)= ncuo= 0.8