高考化学一轮复习 专题九 第一单元溶液中的离子反应课件 苏教版

1、1专题九专题九 溶液中的离子反应溶液中的离子反应考考 纲纲 要要 求求1.了了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、离子积常数。了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液了解溶液pH值的定义。了解测定溶液值的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。6.了解盐类水解的反应物质、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用

2、。了解盐类水解的反应物质、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。8.了解难溶电解质的溶解平衡。了解难溶电解质的溶解平衡。2热热 点点 透透 视视1.能能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱盐电离理论。描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱盐电离理论。 2.知道水的离子积常数，能进行溶液知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。的简单计算。3.初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的

3、调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。的重要应用。4.认识盐类水解的反应物质，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐认识盐类水解的反应物质，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。类水解在生产、生活中的应用。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。6.掌握中和滴定操作并绘制滴定曲线。掌握中和滴定操作并绘制滴定曲线。3高高 考考 预预 测测 1.题题型以选择题为主型以选择题为主, ,分值多为分值多为4分。但有时结合其他知识以填空题形式进行考查。分。但有时结合其他知识以填空题形式进行考查。 2.所考查的知识点如所考

4、查的知识点如pH的测定及计算、盐类水解的规律及其应用都是本章的重点。的测定及计算、盐类水解的规律及其应用都是本章的重点。 关于溶液关于溶液pH的计算，题设条件千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出的计算，题设条件千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出 现现,便于考查学生的分析推理能力。盐类水解的规律及应用主要结合离子浓度大便于考查学生的分析推理能力。盐类水解的规律及应用主要结合离子浓度大 小的比较进行考查小的比较进行考查,不仅考查粒子浓度大小顺序，而且还注重了溶液中各种守恒不仅考查粒子浓度大小顺序，而且还注重了溶液中各种守恒 (电荷守恒、物料守恒等电荷守恒、物料守恒等)关系的考查，关系

5、的考查，09年广东单科卷中再次出现，复习时要注年广东单科卷中再次出现，复习时要注 意利用好平衡移动反应物质。意利用好平衡移动反应物质。3.沉淀的溶解平衡，是新教材与原教材内容的一个重要差别，有关内容在沉淀的溶解平衡，是新教材与原教材内容的一个重要差别，有关内容在07年广年广东试卷中已有考查，东试卷中已有考查，08年的山东卷中也以选择题形式考查，年的山东卷中也以选择题形式考查，09年广东单科卷中年广东单科卷中再次出现，复习时要注意利用好平衡移动反应物质。再次出现，复习时要注意利用好平衡移动反应物质。4.对中和滴定知识在复习中要引起重视。对中和滴定知识在复习中要引起重视。4第一单元第一单元 弱电解

6、质的电离平衡弱电解质的电离平衡1 理解强、弱电解质的含义。理解强、弱电解质的含义。2了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。3了解影响弱电解质电离的因素和电离平衡常数。了解影响弱电解质电离的因素和电离平衡常数。4了解水的电离。了解水的电离。51根据化合物在根据化合物在 里或里或 能否导电，将化合物分为能否导电，将化合物分为和和 ，在上述条件下导电的化合物叫，在上述条件下导电的化合物叫 ，不导电的化合，不导电的化合物叫物叫 。水溶液水溶液熔融状态下熔融状态下电解质电解质非电解质非电解质电解质电解质非电解质非电解质2根据电解质在水溶液中电离的程度分为根据电解质在水溶

7、液中电离的程度分为 和和 ，强电解，强电解质质 ，弱电解质部分电离，其中，弱电解质部分电离，其中 、 、 属于强电属于强电解质，弱酸、弱碱、水等属于弱电解质。在强电解质的水溶液中存在电解质解质，弱酸、弱碱、水等属于弱电解质。在强电解质的水溶液中存在电解质电离出电离出 和水分子，而弱电解质水溶液中存在和水分子，而弱电解质水溶液中存在 分子、分子、 分子和电分子和电解质电离出离子。解质电离出离子。强电解质强电解质弱电解质弱电解质完全电离完全电离强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐离子离子弱电解质弱电解质水水6【想一想】【想一想】1BaSO4难难溶于水，其溶液几乎不导电，能否说它是弱电解质？溶于水，其溶

8、液几乎不导电，能否说它是弱电解质？答答：虽虽然然BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以尽管其溶液几乎不难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以尽管其溶液几乎不导电，仍然是强电解质。导电，仍然是强电解质。2强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？答：答：溶溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子带的电荷多少有关，所液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子带的电荷多少有关，所以弱电解质溶液中离子浓度有可能比强电解质溶液中离子浓度大，例如：以弱电解质溶液中离子浓度有可能比强电解质溶液中离子浓度大，例如：BaSO4、CaCO3、AgCl等物质的溶液

9、与醋酸溶液、氨水相比较，显然后等物质的溶液与醋酸溶液、氨水相比较，显然后者离子浓度大导电能力强。者离子浓度大导电能力强。71弱电解质的电离平衡是指在一定条件下弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(如温度、压强如温度、压强)， 的速率与离子结合成的速率与离子结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。的速率相等时，电离过程就达到了平衡。弱电解质的电离可用平衡常数表示，例如：弱电解质的电离可用平衡常数表示，例如：CH3COOH CH3COOH的电离平衡常数的电离平衡常数Ka，NH3H2O NHOH的电离平衡常数的电离平衡常数Kb 。在相同温度下根据电离平衡常数的大小可以比。在相同温度下根据电离平衡常

10、数的大小可以比较较 。当弱电解质分子电离当弱电解质分子电离成离子成离子分子分子弱电解质的相对强弱弱电解质的相对强弱82电离平衡常数只与电离平衡常数只与 有关，与浓度无关，多元弱酸的电离是有关，与浓度无关，多元弱酸的电离是 电离的，电离的，各级电离平衡常数的大小关系是各级电离平衡常数的大小关系是 ，所以其酸性主要，所以其酸性主要由由 决定。决定。3影响弱电解质电离平衡的主要因素是影响弱电解质电离平衡的主要因素是 即内因，其次是外即内因，其次是外因，例如因，例如温度，温度升高电离程度温度，温度升高电离程度 。浓度，浓度越小，电离程度浓度，浓度越小，电离程度越越 。外加强电解质，加入含有弱电解质组成

11、离子的强电解质，弱电解质外加强电解质，加入含有弱电解质组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度的电离程度 。温度温度Ka1Ka2分步分步第一级电离第一级电离弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质增大增大大大减小减小9【想一想】【想一想】1对对于某弱电解质溶液而言，改变条件使其电离程度增大，它的电离常数也一于某弱电解质溶液而言，改变条件使其电离程度增大，它的电离常数也一定增大吗？定增大吗？答：答：因因为电离常数只与温度有关，如果改变条件使其电离程度增大，电离常为电离常数只与温度有关，如果改变条件使其电离程度增大，电离常数可能不变，例如：加水稀释。数可能不变，例如：加水稀释。2稀稀释一弱电解质溶液时，

12、所有粒子浓度都会减小吗？释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答：答：不不一定，例如：稀释弱酸溶液时，一定，例如：稀释弱酸溶液时，c(H)减少，由于水的离子积常数减少，由于水的离子积常数KW不变，所以不变，所以c(OH)增大。增大。101水是一种水是一种 ，纯水只发生微弱的电离，电离方程式为，纯水只发生微弱的电离，电离方程式为 或或 。2水的电离平衡常数水的电离平衡常数K 水的离子积常数水的离子积常数KW 。室温时水的离子积常数室温时水的离子积常数KW mol2L2，影响，影响KW的因素是的因素是 ，当当 时，时，KW增大，增大，KW不仅适用于纯水，也适用于不仅适用于纯水，也适用于 溶液

13、。溶液。 弱电解质弱电解质H2O HOHH2OH2O H3OOHHOH1014温度升高温度升高温度温度酸、碱、盐酸、碱、盐11【想一想】【想一想】某某温度时水的离子积常数为温度时水的离子积常数为KW1012 mol2L2，那么该温度比室温高还是低？，那么该温度比室温高还是低？此时纯水中此时纯水中c(H)是多少？是多少？答：答：由由于此温度下水的离子积常数大于室温时水的离子积常数，故温度高于室温，于此温度下水的离子积常数大于室温时水的离子积常数，故温度高于室温，此时纯水中此时纯水中c(H)106 molL1。12【例【例1】(2009山东理综，山东理综，15)某某温度下，相同温度下，相同pH的盐

14、酸和醋酸溶液分别加水稀释，的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时溶液平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强Ca点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度13解析：解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故变化小，故为醋酸稀释时为醋

15、酸稀释时pH值变化曲线；稀释过程中，温度不变，值变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故；故A、C、D错误。错误。答案：答案：B141弱电解质的稀释规律弱电解质的稀释规律从纯净从纯净的的弱电解质开始加水稀释弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动电离平衡正向移动，离子数目增多，离子离子数目增多，离子浓度增大浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向导电能力增强；加水稀释至

16、稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。注意以下几个问题：注意以下几个问题： (1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水氨水中通入中通入NH3。 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大，如稀释。电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大，如稀释。 152弱电解质溶液中的粒子浓度关系弱电解质溶液中的粒子浓度关系如在如在0.1 molL1氢硫酸溶液中，根据氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关的分步电离，得各离子浓

17、度大小关系系c(H)c(HS)c(S2)，根据阴、阳离子电荷守恒关系，得，根据阴、阳离子电荷守恒关系，得c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，根据物料平衡关系，得，根据物料平衡关系，得c(H2S)c(S2)c(HS)0.1 molL1。3电离平衡常数电离平衡常数(1)定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比是一个常数。各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用这个常数叫做电离平衡常

18、数，简称电离常数，用Ka来表示来表示(一般酸的电离常数一般酸的电离常数用用Ka表示，碱的电离常数用表示，碱的电离常数用Kb表示表示)。16(2)数学表达式数学表达式对一元弱酸对一元弱酸HA：HA HAKa对一元弱碱对一元弱碱BOH：BOH BOHKb 。(3)电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值值越大，电离程度越大，酸越大，电离程度越大，酸(或碱或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO(4)电

19、离常数随温度的变化而变化，而与弱电解质的浓度无关。电离常数随温度的变化而变化，而与弱电解质的浓度无关。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定，所以其酸性主要决定于第一步电离。于第一步电离。171(2009海南单科，海南单科，6)已已知室温时，知室温时，0.1 mol/L某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1%发生电发生电离，下列叙述错误的是离，下列叙述错误的是()A该溶液的该溶液的pH4B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大C此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为1107 molL1D由由HA电离出的电离出的

20、c(H)约为水电离出的约为水电离出的c(H)的的106倍倍解析：解析：升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H)增大，增大，pH减小，减小，故故B选项的说法错误。选项的说法错误。答案：答案：B182用食用白醋用食用白醋(醋酸浓度约醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质 的是的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23

21、解析：解析：A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。答案答案：D193 (2008北京理综，北京理综，6)对对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是的电离平衡不产生影响的粒子是() 解析：解析：A为为HCl抑制抑制H2O的电离；的电离；B为为Fe3，D为为CH3COO离子，二者离子，二者都促进水的电离都促进水的电离;C中中Cl是强酸根阴离子是强酸根阴离子,不水解不水解,因而不影响水的电离。因而不影响水的电离。答案：答案：C20【例【例1】 水水的电离过程为的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数，在不同温度下其平

22、衡常数 为：为：K(25)1.01014 mol2L2，K(35)2.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低 B在在35的海水中，的海水中，c(H)c(OH)C水的电离程度水的电离程度(25)(35) D水的电离是吸热的水的电离是吸热的解析：解析：温度由温度由25到到35，KW由由1.01014 mol2L2升至升至2.11014 mol2L2，c(H)c(OH)乘积增大，乘积增大，c(H)和和c(OH)同时增大，水的电离程度增大，同时增大，水的电离程度增大，c(H)与与c(OH)仍保持相等，仍保持相等，A、B、C

23、三项均不正确。三项均不正确。答案：答案：D211温度温度水的电离是吸热过程，所以升高温度能促进水的电离。据此可知降温时水的电离是吸热过程，所以升高温度能促进水的电离。据此可知降温时KW减小，升温时减小，升温时KW增大。但不论温度升高或降低，液态水中增大。但不论温度升高或降低，液态水中H和和OH都相等。实验测得都相等。实验测得25时时KW1014 mol2L2，而，而100时时KW约为约为1012 mol2L2。2加入酸或碱加入酸或碱向纯水中加入酸或碱，可增大水中向纯水中加入酸或碱，可增大水中H或或OH，均能使水的电离平衡向左，均能使水的电离平衡向左移动，使水的电离程度减小，但移动，使水的电离程

24、度减小，但KW不变。不变。223加入盐加入盐向水中加入可溶性的盐，若组成盐的离子能与水电离产生的向水中加入可溶性的盐，若组成盐的离子能与水电离产生的H或或OH发生发生反应，生成难电离的物质，则能够破坏水的电离平衡，使水的电离平衡向右反应，生成难电离的物质，则能够破坏水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，可使水溶液呈碱性或酸性，但移动，可使水溶液呈碱性或酸性，但KW不变。不变。若所加的盐不能与水电离出的若所加的盐不能与水电离出的H或或OH发生反应，则不能破坏水的电离平发生反应，则不能破坏水的电离平衡，不使水的电离平衡发生移动。衡，不使水的电离平衡发生移动。4加入活泼金属加入活泼金属向纯水中加入活

25、泼金属，由于活泼金属与水电离出的向纯水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出的H反应，促进水的电离，反应，促进水的电离，水的电离程度增大，溶液中水的电离程度增大，溶液中OH增大，增大，H减小，但减小，但KW不变。不变。231将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，水的离子积变大，pH变小，呈酸性变小，呈酸性 B水的离子积不变，水的离子积不变，pH不变，呈中性不变，呈中性C水的离子积变小，水的离子积变小，pH变大，呈碱性变大，呈碱性 D水的离子积变大，水的离子积变大，pH变小，呈中性变小，呈中性解析：解析：H2O HOH水的电离过程为吸热

26、过程，升高温度使电离平衡向水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向正反应方向移动，正反应方向移动，c(H)和和c(OH)均增大，均增大，KW增大，增大，pH减小，纯水中减小，纯水中c(H)c(OH)，呈中性。，呈中性。答案：答案：D242(2008上海，上海，11)常常温下，某溶液中由水电离的温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该，该 溶液可能是溶液可能是()二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液氯化铵水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D解析：解析：由水电离的由水电离的c(H)11013 mol/Lc(H)c(OH)c(ClO)C等

27、体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：溶液中：c(Na)c( )c(OH)c( )c(H) 27审题视点：审题视点：1.氯水中存在氯水中存在Cl2、HClO、H2O三种分子，还有三种分子，还有Cl、H、OH、ClO四种离子，要注意这些离子的产生过程。四种离子，要注意这些离子的产生过程。2醋酸是弱电解质，与等物质的量醋酸是弱电解质，与等物质的量NaOH混合发生中和反应生成的混合发生中和反应生成的CH3COONa水解，水解，导致导致c(Na)c(CH3COO)3碳酸钠是强碱弱酸盐，能够水解，并且碳酸钠是强碱弱酸盐，能够水解，并且 水解分步进行。水解分步进行。思路点拨：思路点拨：A项，项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，加之与水的反应是一个可逆反应，加之HClO也可部分电离