陕西省咸阳市2020-2021学年高二化学上学期第四次月考试题（含解析）

1、陕西省咸阳市2020-2021学年高二化学上学期第四次月考试题（含解析）1. 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途下列应用与盐类的水解无关的是A. TiCl4 溶于大量水加热制备TiO2B. 热的纯碱溶液用于清洗油污C. 次氯酸常用作消毒剂D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】【分析】【详解】ATiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+(2+x)H2OTiO2xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，与盐类水解有关，故A不符合题意；B纯碱为强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故B不符

2、合题意；C次氯酸钠本身具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐的水解无关，故C符合题意；D向沸水中滴加少量的FeCl3溶液，加热促进氯化铁的水解，生成氢氧化铁胶体，与水解有关，故D不符合题意。故选：C。2. 下列反应不可用于设计原电池的是( )A NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 2CH3OH+3O22CO2+4H2OC. Zn+2HCl=ZnCl2+H2D. 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；C、锌

3、和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。3. 把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（ ）A. NaHCO3B. AlCl3C. NH4HCO3D. Fe2(SO4)3【答案】D【解析】【分析】

4、【详解】ANaHCO3受热分解为碳酸钠、CO2和H2O，最后得到的是碳酸钠固体，故A错误；BAl3+水解为氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故B错误；CNH4HCO3不稳定，加热易分解为NH3、CO2和H2O，故C错误；D加热时Fe3+发生水解，但硫酸不易挥发，最后固体仍为Fe2(SO4)3，故D正确；故答案为D。4. 为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A. NH3 H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO3【答案】D【解析】【详解】A加入一水合氨会引入新的杂质离子，A不选；B加入Na

5、OH会引入新的杂质离子Na+，B不选；C加入Na2CO3会引入新的杂质离子Na+，故C不选；D溶液显酸性，加入MgCO3，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D选；答案选D。5. 常温下，下列说法正确的是()A. pH相等的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同B. 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸醋酸D. pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性【答案】C【解析】【分析】【详解】A酸或碱抑

6、制水电离,弱离子促进水电离，所以一水合氨抑制水电离、醋酸钠促进水电离，常温下pH相等的氨水、醋酸钠溶液中水电离程度:前者醋酸，分别稀释相同倍数，稀释后氢离子浓度仍就为盐酸醋酸，则溶液pH：盐酸醋酸，C正确；DpH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠的，混合后酸过量，则混合液呈酸性，D错误；故答案为C。6. 有关能量转化的说法不正确的是A. 25时，碳的标准燃烧热：H=393.5kJmol1B. 转化II的热化学方程式为：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H565.8kJmol1C. 在反应C(s)O2(g)CO2(g)中，反应物的总键能

7、大于生成物的总键能D. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为：2C(s)O2(g)2CO(g)H221.2kJmol1【答案】C【解析】【分析】由能量关系示意图可知，1molC+1molO2释放393.5kJ热量后得到1molCO2，1molCO+0.5molO2释放282.9kJ热量后得到1molCO2，以此写出热化学方程式；燃烧热是在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；H=反应物的总键能-生成物的总键能，以此判断。【详解】A. 由转化I可知，25时，碳的标准燃烧热：H=393.5kJmol1，故A正确；B. 转化II的热化学方程式为：2CO(g)O2(

8、g)2CO2(g)H565.8kJmol1，故B正确；C. 由转化I可知，反应C(s)O2(g)CO2(g) H0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；D. 由能量关系示意图可得，由盖斯定律可知（）2可得热化学方程式为： ，故D正确；故答案选：C。7. 下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.3 gB. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积15.60 mLC. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.4D. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水时可加入23滴甲基橙溶液作指示剂【答案】D【解析】【分析】【详解】AN

9、aOH易潮解且具有腐蚀性，应该放在小烧杯中放在左盘上称量，故A错误；B高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，要用酸式滴定管量取，故B错误；C广泛pH试纸的测定值是整数，所以不可能测出稀盐酸的pH=3.4，故C错误；D当盐酸与氨水恰好中和时，由于氯化铵的水解，溶液呈酸性，最好选择变色范围在酸性的指示剂，以减少误差，故用甲基橙，故D正确；故答案为D。8. 铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是A. 盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液B. 电池总反应为：Zn+Cu2+ =Zn2+CuC. 在外电路中，电子从负极流向正极D. 负极反应为：Zn-2e- =Zn2+【答案】A【解

10、析】【分析】【详解】A.在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误；B.电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，Zn+Cu2+Zn2+Cu，故B正确；C.根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；D.Zn是负极，Zn-2e-Zn2+，故D正确；故选A。9. 25时，下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）A. 0.1 molL-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、B. 由水电离出的c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：K+、Na+、Mg2+C. pH=1的溶液中：、Fe2+、-、D. 的溶液中：、Al3+、Cl-【答案】D【解析

11、】【分析】【详解】AAlCl3溶液中Al3+和AlO发生反应：Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3，故A不符合题意；B由水电离出的c(H+)=1.010-13 molL-1，说明溶液可能是酸性或者碱性溶液，当溶液呈碱性的时候，Mg2+会与OH-反应生成白色沉淀Mg(OH)2，故B不符合题意；CpH=1的溶液中，会有强氧化性，将具有还原性的Fe2+氧化为Fe3+，故C不符合题意；D的溶液呈酸性，、Al3+、Cl-可以大量共存，故D符合题意；故答案为D。10. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ mol-1CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(

12、l) H=890kJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A. 11B. 13C. 14D. 23【答案】B【解析】【分析】【详解】H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)=112L22.4L/mol=5mol，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则有x+y5，285.5x+890y3695，解得xy13，答案选B。11. 微型银锌纽扣电池的电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，总反

13、应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是A. Zn 是正极，Ag2O 是负极B. Ag2O 是正极，Zn 是负极C. 工作时，电池负极区溶液 pH 增大D. 工作时，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极【答案】B【解析】【分析】根据电池反应式Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag知，Zn失电子的物质作负极，Ag2O得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化【详解】A电池反应式Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag中，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化

14、银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，A错误；B锌作负极，氧化银作正极，B正确；C原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，C错误；D原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以该原电池放电时，电子从锌沿导线流向氧化银，D错误；答案选B。12. 有等体积、等pH的NH3H2O、KOH和Ba(OH)2三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A. V1V2=V3B. V1=V2=V3C. V1=V2V3D. V1V2V3【答案】A【解析】【分析】等体积、等pH的

15、NH3H2O、KOH和Ba(OH)2中，c(OH-)相同，结合碱的强弱分析判断。【详解】等体积、等pH的NH3H2O、KOH和Ba(OH)2中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，KOH和Ba(OH)2为强碱，用去酸的体积V2= V3，但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于KOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸较多，即V1V2，所以消耗酸的体积关系为V1V2= V3，故选A。13. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. 图中

16、a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp( AgI) 取2 mL0. 1molL-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1molL-1NaCl溶液和5滴0.1molL-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴人BaCl2溶液,观察溶液的变化D检验Fe(NO3)2晶体否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】ANaClO溶液具有漂白

17、性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测其pH值，故A错误；B硝酸银过量，均为沉淀生成，无法比较溶度积大小关系，故B错误；C钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱颜色变浅，则观察颜色变化可证明水解平衡，故C正确；D硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁离子被氧化，故D错误。故选：C。15. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.

18、190.200.20下列说法正确的是A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL-1s-1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL-1，则反应的H0C 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 反应在前50s的平均速率为，A项错误；B. 由表格数据可知，250s达到平衡，c(PCl

19、3)=0.20mol/2.0L=0.1mol/L，则升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11molL1，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应的H0，B项错误；C. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)开始（mol/L） 0.5 00转化（mol/L） 0.10.10.1平衡（mol/L） 0.40.10.1则该温度时，反应的平衡常数为：起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20molCl2，平衡正向移动，则达到平衡前v(正)v(逆)，C项正确；D. 起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2等效为起始加入2.

20、0mol PCl5，与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于1.6mol/2mol=80%，D项错误；答案选C。16. pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为25时H2CO3溶液的pCpH图。下列说法正确的是A. pH=6时，溶液中c(H2CO3)= c(HC) c(C) c(H+)B

21、. H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级为10-10C. pH=8.5时，溶液中存在c(H)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(C)D. 25时，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，溶液中c(Na) c(H+) c(C) ，故A错误；B由图可知，pH=10.5时，碳酸氢根离子和碳酸根离子浓度相等，H2CO3二级电离平衡常数Ka2 ，则数量级是10-11，故B错误；C由图可知，pH=8.5时，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，c(C)c(H2CO3)，则c(H+)+ c(H2CO3) c(C)，所以c(Na)”“=”或“c()()c(OH-)【解析】【分析】【详解】(1

22、)常温时，任何溶液中的KW=10-14； 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，由pH=3可得，该溶液的酸性由、发生水解而得，故溶液中水电离的；0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液，由于一部分发生水解生成NH3H2O，故+c(NH3H2O)= 0.1molL-1；(2)NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液发生的离子反应有：，a点滴加0.1molL-1NaOH溶液为100mL，恰好发生的离子反应为：；a、b、c、d四点溶液中的溶质分别为：(NH4)2SO4、Na2SO4，(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O，(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O，Na2SO4

23、、NH3H2O，d点中NH3H2O浓度最大，碱性最强，对水的电离抑制程度最大，故d点中水的电离程度是最小的；NH4HSO4溶液中发生的变化有：，故溶液中离子大小关系为：；19. I.如图所示是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液酸性将_(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为_，B(负极)极材料为_，溶液C为_。.如图为甲烷燃料电池原理示意图。(3)甲烷通入的一极为电源的_极，该电极

24、反应式：_。(4)当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下为_L。【答案】 (1). 2H+2e=H2 (2). 减弱 (3). 石墨(答案合理即可) (4). Cu (5). FeCl3溶液(答案合理即可) (6). 负 (7). CH48e+10OH=+7H2O (8). 11.2【解析】【分析】根据原电池中发生自发的氧化还原反应，且负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合反应原理解题。【详解】I. (1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e-H2；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，酸性

25、将减弱，故答案为：2H+2e=H2；减弱；(2)将Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，故答案为：石墨(答案合理即可)；Cu；FeCl3溶液(答案合理即可)；. (3)甲烷失去电子，则甲烷通入的一极为电源的负极，负极反应为CH48e+10OH=+7H2O，故答案为：负；CH48e+10OH=+7H2O；(4)当电路中累计有 2mol 电子通过时，由O2+4e+2H2O=4OH可知，消耗的氧气

26、体积在标准状况下为22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。【点睛】本题难点是原电池正负极的判断，通常判断方法有：一般金属活泼性较强的为负极；发生氧化反应的电极为负极；电子流出的极为负极；溶解的电极为负极；有金属析出或气体生成的极为正极等。20. 在0.1 mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：+H2O+2H+(1)在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：(2)若溶液

27、中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3H2O)。重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子其浓度各约为0.01 mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(4)你认为往废水中投入_(填字母序号)，沉淀效果最好。ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2(5)如果用生石灰处理上

28、述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=_。【答案】 (1). (2). 增大 (3). NH4Cl (4). (5). 小于 (6). B (7). 1.210-3 molL-1【解析】【分析】【详解】 (1)重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：+H2O+2H+，在强碱溶液中，OH-结合H+，平衡正向移动，+6价铬元素的主要存在形式为；向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，平衡逆向移动，溶液中增大。(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质可能是NH4Cl，因NH 水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为，答案为。(3)因为氨水为弱电解质，该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混

29、合而成，且恰好呈中性，则氨水的浓度大于盐酸的浓度。(4)溶度积越小越易转化为沉淀，由表格中数据可知Ag2S 和PbS的溶度积小，应选择NaS，答案为B。(5) Pb(OH)2的溶度积为，pH=8.0，c(OH-)=10-6 molL-1，c(Pb2+)=。21. 水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原C

30、oO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2）721时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。A.0.25 B.0.25 C.0.250.50 D.0.50 E.0.50（3）Shoichi研究了467、489时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。计算曲线a的反应在3090min内的平均速率(a)=_kPamin-1。467时和随时间变化关系的曲线分别是_、_。489时和随时间变化关系的曲线分别是_、_。【答案】 (1). 大于 (2). C (3). 0.0047 (4). b (5). c (6). a (7). d【解析