新高考广东适用2021届高考化学临考练习十三（含答案）

1、新高考广东适用2021届高考化学临考练习十三（含答案）本试卷共8页,21小题,满分100分。考试用时75分钟。注意事项1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑:如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答寨。答案不能答在试卷上非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

2、4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一井交回可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、单选题1朱砂()又称之为丹砂、辰砂，是一种红色的天然矿石，我国史前先民真正开始认识并使用朱砂可以追溯到湖北宜都城背溪文化，古代先贤们也给我们留下了很多关于“朱砂”的诗、词、句。下列有关叙述错误的是A自咏(白居易)中记载：朱砂贱如土，不解烧为丹。指出朱砂在古代可用于炼丹B本草从新中记载：独用多用，令人呆闷。“令人呆闷”可能与的毒性有关C“三尺讲台，序写华殇；朱批点点，娇比海棠”的“朱批”所用的原料是朱砂D抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”包含两个置换

3、反应2下列化学用语不正确的是A中子数为20的氯原子：B聚乙烯的链节：CH2CH2CN2的电子式：D由Mg和Cl形成化学键的过程：3英国自然杂志上报道：一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，能够钳起分子或原子。下列分散系中的分散质粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液4某元素X的原子核内有83个质子，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0。下列说法不正确的是（ ）A该元素与砷属同一族B该元素位于元素周期表p区C该元素最高价氧化物的化学式为X2O3D该元素原子的最外层有3个未成对电子5煤的液化可获得乙醇：。下列说法正确的是A反应物的总能量小于生成物的总能量B在绝热密闭

4、容器中进行时，平衡常数不再改变则说明已达平衡状态C使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高乙醇平衡产率越高6下列说法错误的是（ ）A原子结构模型的主要演变过程：道尔顿的原子结构模型汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型卢瑟福的带核的原子结构模型玻尔的原子结构模型B人类对原子结构的认识过程，说明了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C在原子结构分层排布中，M层容纳电子数最多为18，最少为8D在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子最外层电子数可能发生变化7在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）

5、A向150mL3molL-1的稀硝酸中加入6.4g铜B标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4molL-1的硫酸中C用50mL8molL-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D5107Pa、500和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨8工业上制备下列物质的生产流程合理的是。A工业合成硝酸：N2NONO2HNO3B从海水中提取镁：海水Mg(OH)2 MgO MgC由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO49下列离子方程式正确的是A向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2

6、C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-CCu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)24NH3= Cu(NH3)42+2OHD澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH2HCO3-=CaCO3CO32-2H2O10下列说法正确的是A若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式B分子通式相同且组成上相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物C化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种D五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环11下列实验过程中，不会产生气体的是()ABCD12下列实验中，不能观察到明显变化的是A把Cl2通入FeCl2溶液中B把溴水滴加到

7、淀粉KI溶液中C把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D把SO2通入BaCl2溶液中13下图表示了x、y、z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是XYZ例氧化物化合物纯净物A中和反应复分解反应化学反应B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD14Na2O2的摩尔质量是A78 B78g C78g/mol D78mol151，3丁二烯CH2CHCHCH3和2丁炔CH3CCCH3是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H236.6kJmol1，CH

8、3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H272.7kJmol1。下列说法错误的是（）A可计算出1，3丁二烯和2丁炔相互转化的焓变HB可比较1，3丁二烯和2丁炔分子的稳定性C可比较1，3丁二烯和2丁炔的燃烧热热值的相对大小D可计算出2丁炔中一个碳碳三键能与1，3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值16下列有关物质的用途叙述错误的是A氨可用于工业制硝酸B可用SO2漂白银耳等食品C浓硫酸可用作干燥剂D用过氧化钠作潜水员供氧剂二、实验题17已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液(有效成分)NaClO

9、(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.19g/cm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL-1。(保留一位小数)(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中NaClO的摩尔质量B溶液的浓度C溶液中NaClO的物质的量D溶液的密度(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。配制上述溶液需要如图所示的仪器中_(填仪器编号)还需要还需要玻璃仪器_(填仪器名称)需要称取NaClO固体的质量为_g(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分

10、析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B洗涤液未转移到容量瓶中C未冷却，立即转移至容量瓶定容D定容时，仰视溶液的凹液面三、结构与性质18钛很多重要的化合物，如TiO2、TiCl4、Ti(OH)2(H2O)4Cl2。图1为TiO2催化下，O3降解CH3CHO的示意图。回答下列问题：(1)写出Ti元素在周期表中的位置_。基态Ti原子的价层电子排布式为_，其核外有_种不同空间运动状态的电子。(2)1molCH3CHO中含有的键的数目为_(设阿伏加德罗常数的值为NA)(3)乙醛的沸点_ (填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是_。(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构

11、如图2所示。M中非金属元素O、C的第一电离能大小顺序_。基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。M中不含_ (填代号)。a.键 b.离子键 c.键 d.非极性键(5)TiCl4的沸点为136.4易溶于乙醇等有机溶剂，说明TiCl4属于_晶体。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图3为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，0)，则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_gcm-3。(列出计算式即可)四、原理综合题19氨（NH3）、肼（N2

12、H4）是两种氮的氢化物。（1）合成氨的反应是一个放热反应。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：状态、能量由高到低的顺序是_。（2）将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，观察到瓶内气体基本上为无色，瓶口出现红棕色气体，铂丝能持续保持红热状态。铂丝的作用是_。瓶口出现红棕色气体的原因是_。瓶内所发生的反应是放热反应还是吸热反应，请判断并说明理由：_。（3）知道途径两步转化反应的H能否推导出途径所示反应的H？_（若能，请说明理由，若不能，请说明还需补充的数据）。N2 NH3 NO、H2O（l） N2NO（4）发射卫星时用肼（N2H4）

13、作燃料、二氧化氮（NO2）作氧化剂。已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g） H67.7 kJmol1N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H543 kJmol1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_。五、有机推断题20咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白。D分子中的官能团是_。高分子M的结构简式是_。写出AB反应的化学方程式：_。DE反应的化学方程式：_。BC发生的反应类型有_和_。A的同分异构体很多种，其中，请写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_苯环上只有两个取代基； 能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应； 能

14、与氯化铁溶液发生显色反应。六、工业流程题21碘化亚铜(CuI)广泛用作有机反应的催化剂。以Cu2S为原料制备CuI流程如下：(1)“煅烧”时的反应为Cu2S+O22Cu+ SO2，该反应的氧化剂是_。 (2)“氧化”过程中，溶液的颜色逐渐变成蓝色。H2O2 氧化Cu的离子方程式为 _。(3)测定碘化亚铜样品中碘化亚铜的质量分数(杂质不参与反应)：准确称取上述流程中CuI样品0.500g，置于250 mL锥形瓶中，加入足量的Fe2(SO4)3溶液(Fe3+将CuI氧化为Cu2+和I2)，充分反应后，用5.000 10-2 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO 与Fe2+反应生

15、成Mn2+和Fe3+)，消耗KMnO4溶液20.00 mL。写出上述实验中涉及的离子方程式_答案1D【详解】A“朱砂贱如土，不解烧为丹”意思是朱砂的价格很便宜，就像土块一样，但不知为什么却能烧炼成仙丹，指出朱砂在古代可用于炼丹，故A正确；B“独用多用，令人呆闷”意思是服用过量朱砂，可使人中毒，“令人呆闷”可能与的毒性有关，故B正确；C“朱批”是指旧时用朱笔（红笔）所作的批语，“朱批”所用的原料是朱砂，故C正确；D“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为：丹砂即硫化汞,加热分解得到汞，汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞，两个反应不是置换反应，故D错误；故选D。2C【解析】【详解】A项、中子数为

16、20的氯原子的质子数为17，质量数为37，原子符号为3717Cl，故A正确；B项、聚乙烯的结构简式为，链节为CH2CH2，故B正确；C项、N2为双原子分子，含有氮氮三键，电子式为，故C错误；D项、氯化镁为离子化合物，是由镁离子和氯离子形成的，由Mg和Cl形成化学键的过程为，故D正确；故选C。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。3B【详解】纳米级镊子的直径只有7纳米，溶液中溶质的直径1nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径100nm，胶体粒子的直径在1100nm之间，故B正确。故选B。4C【分析】由题意可知，原子序数为83的X元素的

17、相对原子质量为209，而稀有气体中原子序数依次为2、8、18、36、54、86，X与86号元素相差3，则X处于第六周期A族，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X处于元素周期表的第六周期A族。A根据上述分析，X处于元素周期表的第六周期A族，与砷属同一族，故A正确；B第A族元素的最外层电子排布为ns2np3，位于元素周期表的p区，故B正确；CX处于元素周期表的第六周期A族，X元素的最高正化合价为+5，最高价氧化物的化学式为X2O5，故C错误；DX处于元素周期表的第六周期A族，最外层电子排布为6s26p3，最外层有3个未成对电子，故D正确；答案选C。【点睛】学会根据原子序数判断元素在周期表中的位置

18、是解题的关键。解答此类试题，需要记住稀有气体的原子序数和元素周期表的结构。5B【详解】A根据热化学方程式可知，此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A说法错误；B此反应是放热反应，在绝热密闭容器中进行时，容器内的温度不再改变，即平衡常数不再改变，即反应达到了最大限度，即达到了平衡状态，故B说法正确；C催化剂只是改变反应速率，影响达到平衡的时间，不影响原料的转化率，故C说法错误；D虽然升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，但此反应是可逆反应，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此温度越高，乙醇的平衡产率反而越低，故D说法错误；本题答案B。6C【详解】A原子结构模型的主要演

19、变过程：道尔顿的原子结构模型汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型卢瑟福的带核的原子结构模型玻尔的原子结构模型，故A正确；B人类对原子结构的认识过程，说明了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血，故B正确；C在原子结构分层排布中，M层容纳电子数最多为18，最少为0，故C错误；D原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子最外层电子数可能发生变化，故D正确；故选C。7A【详解】A6.4g铜的物质的量n(Cu)=，稀硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol/L0.15L=0.45mol，铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4

20、H2O，根据化学方程式可知；稀硝酸过量，铜消耗完，故A符合题意；B铁与浓硫酸在标况下会发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故B不符合题意；C浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，则浓盐酸不能完全消耗，故C不符合题意；D合成氨在催化剂作用下反应是可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，氮气、氢气不能完全消耗，故D不符合题意；答案选A。【点睛】合成氨的反应结束后，氮气，氢气氨气同时存在，即反应达到限度，各种物质同时存在。8D【详解】A工业合成硝酸是催化氧化氨气得到NO，故A错误；B工业上电解熔融氯化镁得到镁单质，故B错误；C漂白粉的有效成分为次氯酸钙，应将氯气通

21、入石灰乳中制取，故C错误；D黄铁矿的主要成分为FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后用浓硫酸吸收得到硫酸，通过该生产流程可制备硫酸，故D正确；综上所述答案为D。9C【详解】A选项，向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液，由于硝酸的氧化物大于铁离子，因此先是硝酸和碘离子反应，故A错误；B选项，苯酚的酸性大于碳酸氢根的酸性，因此向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢根，故B错误；-C选项，Cu(OH)2沉淀溶于氨水形成配合离子得到深蓝色溶液：Cu(OH)24NH3 Cu(NH3)42+2OH，故C正确；D选项，澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，根据少定多变思

22、想，少的定为1mol：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】硝酸的氧化性比铁离子的氧化性强，不断滴加碘离子时，碘离子先与硝酸反应，再与铁离子反应。10A【详解】A烃中只有碳、氢两种元素，若碳的质量分数相同，则氢的质量分数也相同、所以它们的最简式一定相同，故A正确；B结构相似，类别相同，组成上相差一个或n个“CH2”原子团的物质互为同系物，分子通式相同的物质不一定是同类物质，结构不一定相似，组成上相差n个“CH2”原子团的物质不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷分子间相差1个CH2原子团，二者结构不同，不属于同系物，故B错误；C该化合物结构对称，分子中有三种不同

23、环境的氢原子，则一氯代物共有三种，苯的同系物中只有苯环一个环状结构，而该物质含多个苯环，属于芳香族化合物，但不属于苯的同系物，故C错误；D根据五星烷的键线式，可判断其化学式为C15H20，从结构式看，中心是2个五元环，外层是5个六元环，故D错误；答案选A。11C【详解】A.氯水中的HClO见光分解生成氧气，故A不符合题意；B.氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，故B不符合题意；C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，故C符合题意；D.H2O与Na2O2反应生成NaOH和O2，故D不符合题意，故答案选C。【点睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H

24、+、Cl-、ClO-以及水电离出的极少量的OH-，掌握氯水中各组分的化学性质是解决本题的关键。12D【分析】A、根据Cl2与FeCl2溶液反应；B、根据单质溴与KI溶液反应；C、镁与沸水反应生成碱性的氢氧化镁；D、强酸不能制弱酸。【详解】A、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2 FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色,现象明显,故A错误；B、因单质溴与KI溶液反应: 2KI+Br2=2KBr+I2，I2遇淀粉变蓝,现象明显,故B错误；C、镁要与沸水反应生成碱性的氢氧化镁和氢气，所以有气泡冒出且溶液变红，现象明显，故C错误；D、亚硫酸钡可溶于盐酸，所以把 SO2通入BaCl2溶液中

25、不能生成亚硫酸钡沉淀，无明显现象，故D正确；综上所述，本题选D。13B【详解】A中和反应一定是复分解反应，复分解反应属于化学反应，故A正确；B盐属于电解质，电解质属于化合物，故B错误；C胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；故选B。14C【解析】A、78是Na2O2的相对分子质量，故A错误；B、可以表示Na2O2的质量，故B错误；C、是Na2O2的摩尔质量，故C正确；D、可以

26、表示Na2O2的物质的量，故D错误；故选C。15D【解析】A项，相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3-丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，根据数值可以计算相互转化的焓变H，A正确；B项，相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3-丁二烯能量低，更稳定，B正确；C项，相同条件下2-丁炔放出热量比1，3-丁二烯多，说明1，3-丁二烯能量低，燃烧热热值也低，C正确；D项，1，3-丁二烯和2-丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，D错误。点睛：本题主要考查H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物的键能和-生成物的键能和，

27、以及能量越低越稳定，题目难度不大。16B【详解】A.NH3在催化剂存在时，被氧气氧化产生NO，NO再被氧气氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，A不符合题意；B.SO2有毒，因此不能用来漂白银耳等食物，B符合题意；C.浓硫酸具有吸水性，因此可以作干燥剂干燥气体等物质，C不符合题意；D.过氧化钠与水、二氧化碳反应会产生氧气，能帮助人呼吸，因此可以作潜水员的供氧剂，D不符合题意；故合理选项是B。174.0 C cde 玻璃棒，胶头滴管 148.8 BD 【详解】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为molL-1，故答案为：4.0；(2) A摩尔质量不随物质的量，质量改变而改变，故溶液中NaCl

28、O的摩尔质量不随所取体积的多少而变化，A不合题意；B溶液是均一稳定的体系，故溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B不合题意；C根据n=cV，故溶液中NaClO的物质的量随所取体积的多少而变化，C符合题意；D溶液是均一稳定的体系，溶液的密度不随所取体积的多少而变化，D不合题意；故答案为：D；(3) 用固体配制上述溶液需要的仪器有：天平（含钥匙）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：cde；玻璃棒，胶头滴管；需要称取NaClO固体的质量为m=1.19g/cm3500cm325%=148.8g，故答案为：148.8；(4) A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不合题意

29、；B洗涤液未转移到容量瓶中，将使溶质的物质的量减少，故所配溶液浓度偏小，B符合题意；C未冷却，立即转移至容量瓶定容，将使溶液的体积偏小，故所配溶液的浓度偏大，C不合题意；D定容时，仰视溶液的凹液面将使溶液体积偏大，故所配溶液的浓度偏小，D符合题意；故答案为：BD。18第4周期B族 3d24s2 12 6NA 低于 乙醇能形成分子间氢键，分子间作用力增强，而乙醛不能形成分子间氢键 OC 哑铃 b 分子 (，) 【详解】（1）Ti元素为22号元素在周期表中的位置为第4周期B族。根据核外电子排布规则，基态Ti原子的电子排布式为Ar3d24s2，价层电子排布式为3d24s2，所以其核外22种不同空间运

30、动状态的电子；（2）CH3CHO的分子结构式为，分子中含 6 个 键，1 mol CH3CHO中含 6 mol 键，键的数目为6NA；（3）乙醇分子的结构简式为 CH3CH2OH ，分子中含有羟基，故 CH3CH2OH 分子之间会形成氢键，CH3CH2OH 分子间作用力增大，沸点较高；乙醛分子的结构简式为 CH3CHO ，CH3CHO 之间不会形成氢键，分子间作用力较小，故 CH3CHO 沸点低于 CH3CH2OH 沸点，原因为：乙醇能形成分子间氢键，分子间作用力增强，而乙醛不能形成分子间氢键；（4）同周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，故：OC基态 Cl原子的核外电子排布式为 1

31、s22s22p63s23p5，电子占据的最高能级为 3p，则电子云轮廓图为：哑铃（或纺锤）型。M 中含有共价键，配位键，共价单键为 键，共价双键中一个为 键，一个为 键，所以 M 中不含离子键。故选b。（5）TiCl4的沸点为136.4，沸点较低，易溶于乙醇等有机溶剂，根据相似相溶原理，说明TiCl4属于分子晶体（6）根据原子间的位置关系，即体对角线上的原子是相切的，可知 D 点投影到底面在 A、C 中点，AC=，根据等腰直角三角形边之间的关系，可知 XY 坐标均为 ，同理可知 Z 坐标也为 ，因此 D 点的坐标为 (，)；根据晶胞结构可知，在晶胞中含有的 Ge 原子数是 8+6+4=8，所以

32、晶胞的密度 = = gcm-319、 作催化剂 NO遇到空气中的O2，反应生成红棕色的NO2 放热反应，因为铂丝能持续保持红热，说明反应中有热量放出 不能，还需知道2H2（g）O2（g）2H2O（l）反应的热效应 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g） H1153.7 kJmol1 【详解】(1)氮气和氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：氮气和氢气向催化剂靠近；氮气和氢气与催化剂混合；在催化剂的作用下，氮气和氢气分解成氮原子和氢原子；氮原子和氢原子在催化剂的作用下生成氨分子；氨分子离开催化剂，所以能量由高到低的顺序是、，故答案：、（2）将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中

33、，观察到瓶内气体基本上为无色，瓶口出现红棕色气体，说明氨水在铂丝的作用下，生成了NO,NO遇到氧气发生反应生成NO2,所以铂丝做了催化剂，故答案：催化剂。瓶口出现红棕色气体的原因是NO遇到空气中的O2，反应生成红棕色的NO2，故答案：NO遇到空气中的O2，反应生成红棕色的NO2。将红热的Pt丝伸入到盛有氨气的锥形瓶中，观察到瓶内气体基本上为无色，瓶口出现红棕色气体，铂丝能持续保持红热状态，说明该反应为放热反应，故答案：放热反应，因为铂丝能持续保持红热，说明反应中有热量放出。(3)由途径：N2+3H2 2NH3；4NH3+5O24NO+6H2O；途径：N2+O2=2NO可知，途径两步转化反应的H不能推导出途径，还需知道2H2(g)O2(g)2H2O(l)反应的热效应才能导出途径：N2+O2=2NO，故答案：不能，还需知道2H2(g)O2(g)2H2O。