水的电离课件PPT课件

1、 Na2SO4溶液导电性实验现象：溶液导电性实验现象： 。 这是因为溶液中存在着自由移动的这是因为溶液中存在着自由移动的 。 . 实验装置实验装置1灯泡发光灯泡发光Na+ 、SO42- 纯水导电性实验现象：灯泡纯水导电性实验现象：灯泡_。实验装置实验装置2不发光不发光灵敏电流计指针偏转吗？灵敏电流计指针偏转吗？_。偏转偏转结论：结论： 发生电离，但电离不完全。发生电离，但电离不完全。第二节水第二节水 的的 电电 离离 和和 溶溶 液液 的的 酸碱性酸碱性一、水的电离一、水的电离v水电离过程示意图：水电离过程示意图：v电离方程式为电离方程式为：v简写成：简写成：H2O H+ + OH- H2O

2、+ H2O H3O+ + OH- 经测定：经测定：25时，时，1L水中只有水中只有110-7molH2O电离。电离。 H2O H+ + OH- 110-7mol/L 110-7mol/L 1、水是一种、水是一种 的电解质，能发生的电解质，能发生 电离，电离，纯水中存在的微粒有纯水中存在的微粒有:2、水电离出的H+和OH-浓度极弱极弱 微弱微弱H2O、H+、OH-相等v练习练习1请分析请分析Na与与H2O反应的实质。反应的实质。H2O H+ + OH- 2 H2O + 2Na 2NaOH + H2 实质：实质：Na与水电离出来的与水电离出来的H+反应，反应，置换出置换出H2。v探究二探究二 影响

3、水电离平衡的因素有哪些影响水电离平衡的因素有哪些? H2O H+ + OH- 二、二、影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素温度温度 酸酸 碱碱 H2O H+ + OH- v1、温度温度对水的电离有什么影响？对水的电离有什么影响？冷水和热水，哪个的电离程度更大？冷水和热水，哪个的电离程度更大？_热水热水 100 时，时， 110-6mol/L 110-6mol/L H2O H+ + OH- 结论：温度升高，水的电离平衡向结论：温度升高，水的电离平衡向_方向方向移动。移动。水的电离过程是水的电离过程是_热的。热的。 v1、温度温度对水电离平衡的影响对水电离平衡的影响:吸吸电离电离 25时，

4、时， 110-7mol/L 110-7mol/L HCl H+ + Cl- H2O H+ + OH- c(H+) (溶液溶液) =c(H+) (酸酸) + c(H+) (水水)酸性溶液中酸性溶液中,H+、OH-同时存在。同时存在。 c(OH-) (溶液溶液) =c(OH-) (水水) 110-7mol/L 110-7mol/L平衡逆向移动，水的电离受到抑制。平衡逆向移动，水的电离受到抑制。2- (1)、酸酸对水电离平衡的影响对水电离平衡的影响H2O H+ + OH- c(H+) (溶液溶液) =c(H+) (水水)碱性溶液中碱性溶液中,H+、OH-同时存在。同时存在。 c(OH-) (溶液溶液

5、) =c(OH-) (碱碱) + c(OH-) (水水)110-7mol/L110-7mol/L v2-(2)、碱碱对水电离平衡的影响对水电离平衡的影响NaOH Na+ + OH- 平衡逆向移动，水的电离受到抑制平衡逆向移动，水的电离受到抑制。v探究三探究三 在温度不变时，外加酸、碱会破坏在温度不变时，外加酸、碱会破坏水的电离平衡，使水的电离平衡发生移水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。那么，水溶液中的动。那么，水溶液中的H+和和OH-有什么有什么内在联系呢？内在联系呢？三、水的离子积常数三、水的离子积常数 K电离电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H

6、2O) K电离电离 =室温下室温下55.6mol H2O中中有有110-7mol H2O电离，电离，因此因此c(H2O)可视为常数。可视为常数。 Kw水的离子积水的离子积注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1 25时时KW= 100 时时 KW= 一定温度时，一定温度时，c(H+)与与c(OH-)的乘积是一个常的乘积是一个常数，化学上把它称为数，化学上把它称为水的离子积常数水的离子积常数，简称为，简称为水水的离子积的离子积，用，用KW表示：表示：110-14110-12三、水的离子积常数三、水的离子积常数KW=c(H+) c(OH-)（1）KW只受温度影响，只受温度影响，温

7、度升高，温度升高，KW增大。和增大。和溶液浓度无关溶液浓度无关。（2）水的离子积是指纯水或稀水溶液所有）水的离子积是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有与所有c(OH- -)的乘积，与溶液的酸性、中性或碱的乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。即温度一定时，性无关。即温度一定时， 任何任何稀水溶液中稀水溶液中KW为一常数。为一常数。温度一定时，温度一定时，c(H+) c(OH-)是个常数。是个常数。相关资料相关资料 精确实验测得：精确实验测得：25时，下列溶液中时，下列溶液中H+和和OH-浓度浓度(mol/L)如下表所示如下表所示. 纯水、纯水、 0.01mol/L HCl、 0.001mol/

8、LHCl、 0.01mol/L NaOH、 0.0001mol/LNaOH请分析请分析c(H+)和和c(OH-)的内在联系。的内在联系。c(H+) c(OH-) 1、升高温度，升高温度，Kw增大。已知增大。已知Kw(100)=10-12，则在则在100 时时纯水纯水中的中的c(H+)等于多少？等于多少？练习练习巩固练习c(H+)酸溶液中Kw =c(H+)酸 c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(H+)酸=巩固练习c(OH-)碱溶液中Kw =c(H+)水 c(OH-)碱c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(OH-)碱=溶液中溶液中c(H+) 和和c(OH-)的计算的计算小结小结

9、 (2)强酸：强酸：H+主要主要来源于酸的电离。来源于酸的电离。(可忽略水电离产生的可忽略水电离产生的H+)c(H+)总总c(OH-)总总 (3)强碱：强碱： OH-主要来源于碱的电离，主要来源于碱的电离，（忽略水电离产生的（忽略水电离产生的OH-）c(OH-)总总c (H+)总总 (1)纯水纯水:c(H) = c(OH) = WK c(H+)酸酸c(H+)水水Kwc(H+)=c(OH-)水水= c(OH-)碱碱c(OH-)水水 Kwc(OH-)=c(H+) 水水=正右正右增大增大增大增大增大增大向左向左 增大增大减小减小 不变不变向左向左减小减小增大增大不变不变课堂小结课堂小结： 正右正右 减小减小 增大增大 不变不变课后作业：课后作业： 1、预习：、预习：P53-54: 溶液中的溶液中的pH;