离子反应专题练习

1、离子反应专题练习1.下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是（）A. 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg+ 2H+ + 2C=MgC2+ H2 fB. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2+ + SO=BaSOjC. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出N&CQ+ 2J=2NjJ + CQ f + HOD. 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe+ Cu + =FeT + Cu2 .与离子方程式 H+ OH =H O相对应的化学方程式正确的是（）A. Mg（OH） 2+ 2HCI=MgC2+ 2HzOB. 2NaOH+ HSQ=NaSQ + 2HzOC. Ba

2、（OH） 2+ H2SQ=BaSQ+ 2fO D. Cu（OH）2 + 2HCI=CuC2+ 2H2O3 .下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 含有大量 Bf 的溶液中：C、K+ SO、CO一B. 含有大量的溶液中：Mg7 Na+ CO、SO一C. 含有大量OH的溶液中：Cu2+ nQ、sO、cOD. 含有大量 NaT的溶液中： H、K、SO、NQ4 .下列离子方程式中正确的是 （）A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2 + 2H+ =Ca + 2fOB. 氢氧化钡与硫酸反应：OH+ H =HOC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+ Ag+ =cu + + AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠

3、溶液反应：MQ + 2OH =Mg（OHHM可能是（）5.如果MgS M Fe3+和C四种离子以物质的量之比 1 : 3 : 2 ：2共存于同一溶液，那么A. CO； 一 B. NO ； C. OH 一D. SO46 .在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na S K+OH CB. Na+Cu2+ sO、NQC. Mg2+ Na SO、ClD. Ba2+K、HCO、NQ7.下列叙述正确的是（）A. 凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是 与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可

4、以表示为H + OH =HOD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行&只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A. H+ OH=HOB. 2H+ + CO=HO+ COfC. Zn（OH）2+ 2H+ =ZnT+ 2fO2十一2十2 D. Cu 十 2OH 十 Ba 十 SQ =BaSOM+ Cu（OH* J9 离子方程式：Ba2十十SO一=BaSOj可能表示（） 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.B. C .10 .限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，

5、符合离子方程式2H+ SO一 =HQ+ SQ f的化学方程式的个数有（）D. 12A. 3 B. 5C. 811.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（）A. NazSQ溶液与 BaCl2 溶液B. NaC. H2SQ 溶液与 NaOH溶液D. CuSO12.已知某溶液中存在较多的H、sO_、3十一一A. Al 十、CHCOO、ClC. Na 十、OH、CO一2CO溶液与H2SQ溶液4溶液与NaCI溶液NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）2 十2+B. Mg 十、Ba 十、ClD. Na 十、K十、Cl 13. （1）选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应

6、的化学方程式。2 十 CO 十 2H =COf + H2O2十一 Cu 十 2OH=Cu(OH2 J十2十 Zn+ 2H =Zn 十 H4（2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。 十Ag十=十Ag3十Fe2Q+=Fe 十 CaCO+=COf 十十。14. 有A、B C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B C的顺序依次增大。将等物质的量的A B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3十、K十、SO一、NQ、Cl 五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 。2T2TA. Na B. MgC. Cu(2)三种盐的

7、化学式分别是A, B, C不需要加入任何试剂就能将上述三种D. Ag。盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为(填化学式)。 若将A B C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3 +、sO、NQ、K*四种离子且物质的量之比依次为1 : 2 : 3 : 4,贝U A、B、C三种盐的物质的量之比为 。 15.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K、Ag*、Fe3+ C、OHI、NG六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的( 填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的 ( 填写金属元素符号)。 另一种设想

8、是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。16.某同学称取一定质量的 MgCb固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题。(1)溶解MgC2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。a.天平 b.烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒(2) OA 段反应的离子方程式为 。(3) AB 段反应的离子方程式为 。(4) 在B点对应的溶液中滴加 AgNO溶液，观察到的现象是 反应的离子方程式为。答案及解

9、析B B D D D C B D D C D D13、解析：(1)CO代表易溶碳酸盐，如 K2CQ、NazCO、(NHCQ,但不能是CaCQ BaCO等；J代表强酸， 主要有三种是 HNG、HbSQ、HCl。2+ Cu代表易溶的铜盐，如 CuSO、Cu(NO)2、CuCl2等，OH代表强碱，如 NaOH Ca(OH) 2、Ba(OH)z等， 但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO反应不符合题意，因其反应的离子方程式为 Ca2+ 20H + Cu2+ SC4 =CaSQ + Cu(OH)2j (微溶视为沉淀)。B+ + Cif+ + SO+ 2OH=BaSOj + Cu(OH)2j。只十

10、代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO,因其与Zn反应不放出Hao(2) 能置换出Ag的金属可以在金属活动性顺序表中MHg之间找即可。 能将Fe2Q变为自由移动的 Fe3十的只有酸，女口 H2SO、HNO、HCI。 由CaCO制CQ需要酸，可用盐酸、硝酸，但不能用H2SQ。答案： NaQQ + 2HCI=CQf + 2NaCI + H2Q CuSQ+ 2NaQH=Cu(QH+ NSQ Zn+ 2HCI=Z nCb+ H4I2丰(2) Cu+ 2Ag =Cu + 2AgCu+ 2AgNQ=2A叶 Cu(NQ) 2 FezQ + 6H =2Fe + 3HzQFezQ + 3H2SQ=Fe(SC4)

11、3 + 3HzQ CaCQ+ 2J=CQf + Ca2+ + H2QCaCQ+ 2HCI=CaC2 + CQf + H2Q14、解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合条件的只有Ag+。(2)因为ASQ、AgCI难溶于水，A、B、C中必有一种盐为AgNQ。另两种必是FeCh和&SQ,若为 KCI和Fe2(SQ4)3则与题意相矛盾，这是因为KCI、AgNQ等物质的量反应，溶液中剩余四种离子。则阴离子摩尔质量由小到大的顺序为FeCb、AgNGK K2SQ。FeCI 3溶液呈棕黄色，它和 AgNQ溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SQ。或将FeCI 3溶液滴入另外两

12、种溶液中，无现象的是K2SQ溶液，产生沉淀的是AgNQ溶液。(4)溶液中无Ag+和C贝Un(FeCI 3)：n(AgNQ)=1 : 3,又因n(Fe3 + ):n(S&)= 1 :2,贝Un(FeCI 3):n(K2SQ) = 1 : 2,故n(FeCI3):n(AgNQ) ： n(K2SQ)=1 : 3 : 2。答案：(1)D (2)FeCI 3 AgNQ &SC4(3) FeCI 3、AgNQ KzSQ(或 FeCb、K2SQ、AgNQ)(4) 1 : 3 :215、解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的QH，而Ag Fe3+与QH不能共存，故 Ag +、Fe3 +只能在乙厂废水中。由于 C与Ag +不共存，故C在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须 含有阳离子，这种阳离子只能为K+(因为阳离子中只剩K可供选择了)。所以甲厂废水中含 QH、C、K+，乙厂废水中含 Ag+、Fe3 +、NG。(2)加入铁粉回收银： Fe + 2Ag+ =F5 + + 2AgJ。(3)混合后QH与Fe3+、Ag+ , Cl与Ag+都转化为沉淀，剩下的只有K和NQ。