高中化学课时作业61化学键

课时作业6化学键

一、选择题

1.下列物质中只含有离子键的是（）

A.H20B.MgCl2

C.NftClD.C2H50H

【答案】B

2.下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是（）

原子abccle1,g

M层电子数1234567

A.a和cB.a和f

C.d和gD.c和g

【解析】由原子a〜g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a〜g均为第三周期元素，a、b

均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素A1,

c和g形成的化合物为AlCb,属于共价化合物。

【答案】B

3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

【解析】含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以

在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断该化合物一定

存在离子键的依据，D项正确。

【答案】D

4.随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，CM用、N?等已被发现。下列有关

说法正确的是（）

A.比和M互为同位素

B.0。中不含化学键

C.Go中含有共价键

D.q中含有离子键

【解析】A项，H?和上互为同素异形体，错误；B项，0;中含有共价键，错误；C项，C。。中只存在共

价键，正确；D项，N：中含有共价键，错误。

【答案】C

5.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）

A.化学键的形成一定伴随着电子的得失

B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

【解析】A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过

程中无电子的得失，错误。B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如A1CL为共

价化合物，错误。C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH.C1为离子化合物，错误。D

项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。

【答案】D

6.下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A.碘和干冰的升华

B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解

D.澳和汞的气化

【解析】碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A

正确；硅熔化时破坏共价键；熔化时破坏分子间作用力，B错误；HC1溶于水，破坏共价键；KC1溶于水,

破坏离子键，C错误；浪气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D错误。

【答案】A

7.下列说法正确的是（）

A.分子间作用力与化学键的大小相当

B.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力

C.分子间作用力主要影响物质的化学性质

D.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作

用力

【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存

在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确；分子间作用力

主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。

【答案】D

8.关于氢键，下列说法中正确的是（）

A.每个水分子内含有两个氢键

B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C.分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高

D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

【解析】A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误。B项，水蒸气中水分子间距离

较大，不能形成氢键，错误。C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点,

正确。D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，错

误。

【答案】C

9.下列说法正确的是（）

：C1•

A.MgCL的形成过程可表示为•Mg•+2•,♦--Mg2'

••••

：ci：rr：ci：y

E••••

B.H20分子的结构式可表示为H—0—H

C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键

••

+[:S：

D.Na2s的电子式为Naj**

【解析】A项，MgCk的形成过程可表示为

••••

：CL午.午C1：—-<：C1:丁Mg2+1:Cl：丁

・・•・・・・•；8项，共

价化合物的结构式中用“一”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以也0分子的结构式可表示为

[:S了

H—0—H；C项，NaOH中含有H—0共价键；D项，Na2s的电子式应为Na卡••Na+,不能把

两个Na，合并在一起。

【答案】B

10.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的耳气体分子。N,分子结构如图

所示，下列说法正确的是()

A.N,分子属于一种新型的化合物

B.N4分子中只含有非极性键

C.1mol分子所含共价键数为44

D.N&沸点比P*(白磷)高

【解析】N,是单质不是化合物，A错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B正确；由图可

知，1molN”中含有6molN—N键，所以含有64个共价键，C错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，

故沸点P〉N”，D错误。

【答案】B

二、非选择题

11.现有下列物质：①Ch②NazOz③NaOH©HC1⑤H2O2©MgF，⑦NHC1

(1)只由离子键构成的物质是________。

(2)只由极性键构成的物质是。

(3)只由非极性键构成的物质是_______。

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。

(5)由极性键和非极性键构成的物质是=

(6)由离子键和极性键构成的物质是o

(7)由离子键和非极性键构成的物质是。

(8)属于离子化合物的物质是。

(9)属于共价化合物的物质是.

【答案】⑴⑥⑵④⑶①⑷⑦⑸⑤(6)③⑦⑺②(8)②③⑥⑦⑼④⑤

12.下面是同学们熟悉的物质：

①0z②金刚石③NaBr④H2soi⑤旭的⑥NHC1⑦NaHSO,⑧Ne@Na202⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是;既含

有共价键又含有离子键的是:不存在化学键的是。

(2)属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。

(3)将NaHSO“溶于水，破坏了NaHSO』中的,写出其电离方程式；

NaHSOj在熔融状态下电离，破坏了，写出其电离方程式。

【解析】。2、金刚石中只含有共价键；H£0,只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，

是离子化合物；NazCOs、NH,C1>NaHSO,.岫此、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有

气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NallSO,溶于水电离时,Na卡与IIS0；之间的离子键被破坏，HSO；中

射与SO厂之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。

【答案】(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧

(2)(4)③⑤⑥⑦⑨⑩

(3)离子键和共价键NaHSOi=Na++H++SOr离子键NaHSOi=Na++HSO7

13.现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18,A和B在同一周期，A原子

的电子式为•A•，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准

状况)，同时它的电子层结构变得与颊原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结

构相同。

(1)写出元素A、B、C、D的名称：

A.,B.,C.,

D.________。

(2)1)元素在元素周期表中位于第周期第族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：.。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

【解析】由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为B原子L层的电子数是K层的3倍，所以B为氧，

A、B在同一周期且原子序数依次增大，则A为碳；0.1molC可从酸中置换出0.1mol上，则C为能形成

+2价化合物的金属，故为镁；根据D离子的电子层结构及离子半径可知D为铝。

【答案】⑴碳氧镁铝⑵三IHA

H

・•X

C+4H*—>H+C；H八八

X-()-----(

⑶H⑷7J()

(5)B与C形成的化合物是MgO,为离子化合物。

检验方法：验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。(其他合理

答案也可)

14.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、肌其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物

XHhH2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物丫2。和丫a。

(1)写出丫4的化学式：________，其中含有的化学键是o

(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)。

(3)XH：,、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是(填写化学式)，生成物属于

(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出下列物质的电子式：

@XW：!：；

②丫2Z：__。

(5)X的气态氢化物的结构式为。

【解析】由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。

(l)NaD中含有离子键和非极性共价键。

(2)HN。,、H2s0”、HClOi中酸性最强的是HC10,。

(3)NM可与H£、HC1反应生成相应的镇盐，铉盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。

••••••

：C1：N：C1：

•••••・

：C1：

(4)XW3为NCL，其电子式为一；YI为Na2s，其电子式为

Na+[：S：]2-Na+

H

——

N-

——

(5)X的气态氢化物为NU,其结构式为

【答案】(l)NaQ离子键、非极性共价键

(2)HC10.l

⑶NIL离子

••・・••

：C1：N：C1：

••

：C1：Na+[:S：]"Na+

H..②一

I

N

I—H

H

15.对于周期表中下列位置的①〜⑩十种元素，根据有关要求回答：

元妻、族

TADAmANAVAVIA\11A0

周端

1①②

2③④⑤⑥

3⑦⑧⑨⑩

(1)能形成共价键的元素共有________种。

(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有(填元素符号)。

(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是(填化学式)。

(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有键。

(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为。

(6)某元素的气态氢化物为11岁,其最高价氧化物中B的质量分数为40%,则其气态氢化物的电子式为

—，它与③的化合物的分子式为,含有的化学键类型有o

【解析】(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、0、F、S、C1,它们形成单质或化合物时可形成共

价键，共7种元素。

(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、

F、C1元素。

(3)Mb分子溶于水形成呈碱性的化合物为NIL-IkOo

(4)HC10,分子中只含有共价键，没有离子键。

(5)H、0、Na形成的化合物为NaOH,Na+与以离子键结合，中0、H原子以共价键结合，其电子

••

Na+E：()：H「

式为一。

(6)某元素气态氢化物为也B,则最高价氧化物为B03,又知BOs中B的质量分数为40%,则B为S元素,

其氢化物H2s的电子式为S。$元素可与C元素形成CSz,CS?中含有的化学键类型只有共价键。

••

Na[：。：H]

【答案】(1)7⑵H、F、C1(3)NH3-H20(4)共价(5)--(6)

••

H：S：H

••cs2共价键

教材习题解答]

①Kyci：y②匚ci：「Mg2+[；ci：r

••・・••

••••••

③：Cl：Cl：©：N：：N：⑤H：O；H

H

•X

⑥H+C；H

X•

1.H

2.C3.D4.D

5.共价键与离子键的本质区别在于是否发生电子的得失。离子键是带相反电荷离子间的相互作用，共

价键是原子间