精品课件 化学平衡(第2课时影响平衡移动的因素1)

1、第三节第三节 化学平衡化学平衡第二课时第二课时（影响化学平衡的条件）（影响化学平衡的条件）定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 新化学平衡的建立的过程叫做化学新化学平衡的建立的过程叫做化学 平衡移动平衡移动V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动二、影响化学平衡移动的条件二、影响化学平衡移动的条件1 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响 实验实验2-52-5已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平

2、衡：已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：CrCr2 2OO7 72 2H H2 2O 2CrOO 2CrO4 42 22H2H橙色橙色 黄色黄色实验现象实验现象实验结论实验结论实验实验1 1浓浓HH2 2SOSO4 4实验实验2 2浓浓NaOHNaOH黄色黄色橙色橙色橙色橙色黄色黄色增大生成物浓度增大生成物浓度可使化学平衡向可使化学平衡向逆反应方向移动逆反应方向移动减小生成物浓度减小生成物浓度可使化学平衡向可使化学平衡向正反应方向移动正反应方向移动浓度引起平衡移动的浓度引起平衡移动的v-tv-t图分析图分析1 1V V 逆逆V V 正正 平衡逆向移动平衡逆向移动增大生成物浓度增大生成物浓度

3、减小反应物浓度减小反应物浓度结论：结论：减少反应物浓度或增大生成物的浓度减少反应物浓度或增大生成物的浓度 可使平衡逆向移动可使平衡逆向移动浓度引起平衡移动的浓度引起平衡移动的v-tv-t图分析图分析2 2V V 正正V V 逆逆 平衡正向移动平衡正向移动增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度结论：结论：增大反应物浓度或减小生成物的浓度增大反应物浓度或减小生成物的浓度 可使平衡正向移动可使平衡正向移动减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度结论结论1：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下增大反应物浓度或

4、减小生成物浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动FeClFeCl3 3+3KSCN Fe(SCN)+3KSCN Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl( (红红色色) )( (步骤步骤1).1).加饱和加饱和FeClFeCl3 3溶液溶液加少量较浓加少量较浓KSCNKSCN溶液溶液-( (无色无色) )( (黄黄色色) )（步骤（步骤2）加）加NaOH溶液溶液-有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验实验2-62-6FeFe3+3

5、+3SCN+3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 3红色加深红色加深红色加深红色加深注意：注意：2SO2 + O2 2SO3 对于有两种反应物对于有两种反应物A A和和B B的可逆反应，增大的可逆反应，增大一种反应物（一种反应物（A A）的浓度，会提高另一种反应）的浓度，会提高另一种反应物（物（B B）的转化率，而自己（）的转化率，而自己（A A）的转化率往）的转化率往往降低往降低 对于离子反应，只有改变实际参加反应的对于离子反应，只有改变实际参加反应的 离子的浓度才能改变平衡，使平衡移动。离子的浓度才能改变平衡，使平衡移动。 平衡正向移动，反应物的浓度一定减小，平衡正向移动，反应

6、物的浓度一定减小， 生成物的浓度一定增加吗？生成物的浓度一定增加吗？不一定不一定练习练习1已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NHNH3 3 + H + H2 2OO NHNH3 3 H H2 2OO NHNH4 4+ + + OH + OH- - 正反应方向正反应方向减小减小增大增大逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出(2) (2) 向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOHNaOH固体，平衡向固体，平衡向 移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。 向氨水中加入向氨水中加入MgClMgCl2 2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动，OHOH- -浓度浓度 ，NHNH

7、4 4+ +浓浓度度 。2 2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响实验探究实验探究 2NO2NO2 2( (气气) N) N2 2OO4 4( (气气) )(2(2体积，红棕色体积，红棕色) )(1(1体积，无色体积，无色) )A.A.加压混和气体颜色先深后浅加压混和气体颜色先深后浅B.B.减压混和气体颜色先浅后深减压混和气体颜色先浅后深aA(g)+bB(g) cC(g)aA(g)+bB(g) cC(g)压强引起平衡移动的压强引起平衡移动的v-tv-t图分析图分析1 1增大压强，平衡向着气体分子数减小的方向移动增大压强，平衡向着气体分子数减小的方向移动减小压强，平衡向着气体分子数增大的

8、方向移动减小压强，平衡向着气体分子数增大的方向移动2NO2NO2 2 N N2 2OO4 4 aA(g)+bB(g) cC(g)aA(g)+bB(g) cC(g)压强引起平衡移动的压强引起平衡移动的v-tv-t图分析图分析2 2增大压强，平衡向着气体分子数减小的方向移动增大压强，平衡向着气体分子数减小的方向移动减小压强，平衡向着气体分子数增大的方向移动减小压强，平衡向着气体分子数增大的方向移动 aA(g)+bB(g) cC(g) aA(g)+bB(g) cC(g)压强引起平衡移动的相关压强引起平衡移动的相关v-tv-t图分析图分析3 3V正正 = V逆逆 V正正 = V逆逆 V V 正正V V

9、 逆逆 平衡不移动平衡不移动aA(g)+bB(g) cC(g)aA(g)+bB(g) cC(g)( (a+b=ca+b=c) ) 对反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，对反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动。平衡不移动。 所以：反应达到平衡后，改变速率，平衡不一所以：反应达到平衡后，改变速率，平衡不一定移动，但是平衡发生移动，速率一定会改变。定移动，但是平衡发生移动，速率一定会改变。 对于有气体存在的可逆反应，由于压强的改对于有气体存在的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，变引起了浓度的改变，有可能有可能使平衡发生移动使平衡发生移动 增大压强，化学平衡向着气体分子数目增

10、大压强，化学平衡向着气体分子数目 减少的方向移动；减少的方向移动； 减小压强，化学平衡向着气体分子数目减小压强，化学平衡向着气体分子数目 增加的方向移动。增加的方向移动。 对于反应前后气体分子数目不变的反应对于反应前后气体分子数目不变的反应 改变压强平衡不移动改变压强平衡不移动结论结论2 2 其他条件不变的情况下其他条件不变的情况下练习练习2 2 对于反应对于反应2NO2NO2 2( (气气) N) N2 2O O4 4( (气气) ) 试比较以下三种状态下的压强关系：试比较以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混和气体压强改变压强前混和气体压强P P1 1 改变压强后瞬时气体压强改变压强后瞬时气体压强P P2 2 改变压强达新平衡后混和气体压强改变压强达新平衡后混和气体压强P P3 3 加压时：加压时： ； 减压时：减压时： 。P P2 2 P P3 3 P P1 1P P1 1 P P3 3 P P2 2练习练习3 一定量的混合气体在密闭容器中发生一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：反应：m A (g) + n B (g) p C (g)m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小达到平衡后，温度不变，将气