广西贺州市高三4月模拟考试化学试题及答案

1、贺州市2016年4月高考模拟考试题理科综 合化学注意事项：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷4至12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用直径0.5毫米的黑色字迹填写在答题卡的对应方框内，并将条形码贴在答题卡指定的区域。3.每小题选出答案后，用2b铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 cl-35.5 fe-56 第卷（选择题，共126分）一、 选择题（本题包括13小题。在每小题给出的

2、四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是ana2sio3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂bfe3o4俗称铁红，可用作红色涂料 cna2co3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料dkal(so4)212h2o俗称明矾，可作为净水剂8石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为2li + nsli2sn，有关该电池说法正确的是a放电时，li+ 向负极迁移ba电极上发生的一个电极反应为：2li+6s +2eli2s6c若对该电池充电，b电极接电源正极db电极发生还原反应9甲基环己烷 的一氯代物有（不考虑立体异构）a3种 b4种 c5种 d6种10设na为阿

3、伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a1mol u核素含有中子数为235nab1 l 0.l moll1的醋酸溶液中含有h+数目为0.1nac标准状况下，22.4l乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5na d常温常压下，l.6gch4中含有共价键总数为0.4 na11下列实验操作中，现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论a将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡后静置下层呈紫红色氧化性：fe3+i2b向稀硫酸中加入少量铁粉溶液变为黄色稀硫酸将fe氧化成fe3+c向盛na2sio3 溶液的试管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色接近消失时停止，静置试管里出现凝

4、胶非金属性：clsid葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成葡萄糖分子中有羟基12x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，x最高正价与最低负价的代数和为零，y、z易形成质量比为34和38的两种常见化合物，含w元素的物质其焰色反应为黄色。下列说法正确的是a常见单质的沸点：wyz bw的氢化物为共价化合物c原子半径：yzc（so42） c（oh） c(h)b稀硫酸的浓度为0.1mol/lcc点溶液ph=14bdv2 =20 ml26（14分）将1.800 g fec2o42h2o固体样品放在26题图热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析 曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所

5、示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。500之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500时起，样品池与大气相通。回答下列问题：（1）300时是样品脱水的过程，试确定350时样品是否脱水完全 （填“是”或“否”），判断的理由是 （要求写出推算过程）。（2）400时发生变化的化学方程式是 。（3）将600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用ph试纸测得所得溶液的ph3，其原因是 （用离子方程式回答）。向该溶液中滴加适量naoh溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.01010 moll1，则此时溶液的ph （已知：kspf

6、e(oh)28.01016，kspfe(oh)34.01038）。ababcdemno2（4）将1500时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加kscn溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加k3fe(cn)6（铁氰化钾)溶液，产生特征蓝色沉淀。写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式 ，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为 。27(15分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(ccl3cho)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理： c2h5oh + 4cl2ccl3cho+5hcl可能发生的副反

7、应：c2h5oh + hclc2h5cl+h2occl3cho+hcloccl3cooh+hcl(三氯乙酸)相关物质的部分物理性质：c2h5ohccl3choccl3coohc2h5cl熔点/ -114.1-57.558-138.7沸点/ 78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇（1）仪器b的名称为 ，装置b中的试剂是 ，装置a中发生反应的化学方程式是 。（2）装置c的作用为 ；装置d可采用 加热的方法以控制反应温度在70左右。（3）反应结束后，不能采取先将d中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出ccl3cooh的原因为 。（4）装置e中

8、溶液为naoh溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有 。（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000moll1碘标准溶液20.00ml，再加入适量na2co3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的ph，立即用0.02000moll1na2s2o3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗na2s2o3溶液20.00ml。则产品的纯度为 。(ccl3cho的相对分子质量为147.5)滴定的反应原理如下：ccl3cho+oh=chcl3+hcoo hcoo+i2=h+2i+co2 i2+2s2o32=2i+s4o62（6）已知：常温下ka(ccl3cooh)=1.010-1 mo

9、ll1，ka (ch3cooh)= 1.710-5 moll1请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。 28(14分)发射航天火箭常用肼(n2h4)与n2o4作燃料与助燃剂。（1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。（2）肼(n2h4)与n2o4的反应为：2 n2h4 (1)+ n2o4 (1)=3n2(g)+4h2o(1)h= -1225 kjmol-1已知反应相关的化学键键能数据如下：化学键nhnnnnohe/（kjmol-1）390190946460则使1 mol n2o4 (1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是 （3）n2o4与no2之间存在反应n

10、2o4(g) 2no2 (g)。将一定量的n2o4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率 (n2o4)随温度变化如图所示。由图推测该反应h 0（填“”或“（1分） 温度升高，a(n2o4)增加，说明平衡右移 ，该反应为吸热反应，h0 减小体系压强（或移出no2 等） （1分） b点与d点（1分） 满足平衡条件u(no2) = 2u(n2o4) （1分） 36. （15 分,除注明外，每空1分）、ac （2分） 、（1）液化、分馏；与碳反应除去o2 ch2o h2co； ch4h2o 3h2co（2）合成塔 n2 + 3h2 2nh3（3）冷却塔；n；高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。（2分） （4）将液氨与未反应的原料气分离。 （5）13.8 （2分）37.（15 分,除注明外，每空1分） （1） 22 （2）4 三角锥形 （3）13na noc（2分） 化合物乙分子间形成氢键 （4）co 分子晶体2fe(co)5= fe2(co)9+ co （5）体心立方 8 （2 分） 38. （