九年级化学上册《溶解度》同步练习 北京课改版

1、第八单元 第三节 溶解度（北京课改版）一、选择题（每题3分，共30分）1、常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解，则原溶液是（ ）A、饱和溶液 B、不饱和溶液C、各部分性质不相同的液体 D、无法确定2、能证明30时的某硝酸钾溶液已经达到饱和的正确方法是（ ）A、向30时的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌，加入硝酸钾固体的不变B、恒温蒸发10g水后，有少量硝酸钾晶体析出C、将温度降至10时，有少量硝酸钾晶体析出D、加入10g硝酸钾晶体，仍有少量硝酸钾晶体3、现有下列方法：升高温度；降低温度；增加熟石灰；减少熟石灰；增加溶剂；蒸发溶剂。能用来将熟

2、石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ）A、 B、 C、 D、4、下列因素：溶质种类；溶剂种类；溶质质量；溶剂质量；温度；压强；搅拌、振荡。其中与固体溶解度无关的是（ ）A、 B、 C、 D、5、现有60的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是（ ）A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度6、某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ） A. 饱和溶液B. 不饱和溶液 C. 稀溶液D. 无法判断7、气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对

3、气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两气体在不同温度下的溶解度数值：SM。20=0.023L/LH2O，SN，40=0.023L/LH2O。则在101kPa、30时，M、N两种气体的溶解度大小关系正确的是（ ）A、SMSN D、无法比较8、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（）A只有甲的溶液B只有丙的溶液C甲、乙的溶液D甲、乙、丙的溶液9、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（ ）A从NM：先

4、向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温再将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水10、已在硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是（ ）A、20时，硝酸钾的溶解度为31.6gB、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C、30时，在100g硝酸钾的饱和溶液中含有45.8g硝酸钾D、40时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变浓二、填空与简答（共30分）溶解度/g 11、（6分）20时，分别向盛有10g水的两支试管中，加等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可

5、观察到如下图所示的现象。BA20温度/ba甲、乙的溶解度曲线0乙甲剩余固体（1）20时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。（2）图中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 。12、（6分）20时，硝酸钠的溶解度是88g。将50g硝酸钠放入50g水中，充分溶解后，形成20时硝酸钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的质量是 g。13、（9分）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40，结果甲物质全部溶解，

6、丙物质部分溶解，试回答下列问题：（1）乙物质的溶解情况是 _；（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；（用a、b、c填写）（3）当温度在2030时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；（用甲、乙、丙填空）第16题（4）40时，溶液中含水最少的是 物质。4、（）（9分）（1）在化学实验课上，京京做粗盐提纯实验时，若想加快粗盐溶解，你建议他 。 （2）下图是氯化钠的溶解度曲线，观察曲线图，回答：a温度/806020401030200a点所表示的是氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。若要从饱和的氯化钠溶液中得到大量的氯化钠晶体，应采用的方法是 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和

7、溶液”）。参考答案一、选择题1、B 解析：原溶液还能溶解一部分硝酸钾，证明原溶液为硝酸钾的不饱和溶液。2、A 解析：蒸发10g水或降低至10时，虽有晶体析出，只能说明变化后的溶液是饱和溶液，而不能说明原溶液是饱和溶液，故B、C错；原溶液中加入10g硝酸钾晶体后，仍有硝酸钾晶体未溶，可能加入的10g硝酸钾溶解了一部分，也可能没有溶解，则原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D不正确。点拨：判断一种溶液是否饱和依据是：看在一定温度下，是否还能继续溶解这种物质。3、A 解析：熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，所以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应该采用升温的方法。另外还可以采用增加熟石灰

8、或蒸发溶剂的方法。点拨：注意熟石灰的溶解度随温度变化的特殊性。4、C 解析：物质的溶解度是物质溶解能力的定量表示，溶解能力的大小与溶质和溶剂的种类有关。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，所以固体物质的溶解度与温度有关。由溶解度的定义可知，不管溶质或溶剂的量有多少，固体的溶解度都只看在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量，所以固体物质的溶解度与溶质质量和溶剂质量无关；搅拌、振荡只能加快溶解的速率，而不能增大溶解的质量，故溶解度与是否搅拌或振荡无关。5、D 解析：硝酸钾溶液蒸发掉10g水，溶剂、溶液的质量随之减小，故B、C错；溶质的质量是否改变，要看在蒸发过程中是否有硝酸钾晶体析

9、出，因题目中没有说明原溶液是否饱和，所以无法判断蒸发10g水是否不晶体析出，故无法判断溶质的质量是否改变，A不正确；由于温度保持不变，所以硝酸钾的溶解度一定不变。6、A 解析：由题意可知，在该温度下，5g氯化钠只溶解了3.6g，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液。点拨：溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，应属于浓溶液。故不选C。7、A 解析：气体的溶解度随温度的升高而减小，因此，30时，M的溶解度比原来减小，N的溶解度比原来增大。8、C 解析：由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的

10、溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减少，所以升高温度(溶剂不变)，可使丙物质的不饱的溶液变成饱和溶液。9、D 解析：从NM意思是单位溶剂溶解溶质的量增加，溶液由不饱和变饱和且溶液温度降低，可采取增加溶质和降低温度的方法，故A、B可以实现；从MN意思是单位溶剂溶解溶质的量减小，溶液由饱和变为不饱和且溶液温度升高，可采取减小溶质（如降温析出晶体或将溶质变成沉淀或气体反应掉）和升温的方法，故C可实现。而D中先将M升温溶质质量不会变小，再将其蒸发掉部分水使其所含溶质析出而减小，则溶液就变成了饱和溶液，故D不可实现。 点拨：溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线

11、下方的点表示该温度下的不饱和溶液。10、C、D 解析：由图表可知，A、B两种说法正确；由溶解度的定义可知，30时100g水溶解45.8g硝酸钾钾达到饱和，即此时145.8g硝酸钾溶液中含有45.8g硝酸钾，故C不正确；对40时的饱和硝酸钾溶液降温，会有硝酸钾晶体从溶液中析出，溶质质量减小，溶液变稀，故D不正确。二、填空与简答11、（1）A （2）b 升高温度或增加溶剂 解析：20时，A中有固体剩余，说明A一定是饱和溶液；20时，甲的溶解度比乙小，不能完全溶解，所以曲线b为甲物质的溶解度曲线。12、饱和 94 解析：由溶解度的定义可知，20时，100g水最多能溶解88g硝酸钠，即该温度下50g水

12、最多能溶解44g硝酸钠固体，剩余6g，所以20时，将50g硝酸钠固体放入50g水中形成的是饱和溶液，溶液质量为：50g+44g=94g。 点拨：被溶解的物质叫做溶质，没有溶的物质不能作为溶质质量。13、（1）烧杯中固体增多 （2）a、c、b、（3）丙、甲、乙 （4）丙 解析：根据溶解度曲线比较三种物质可知a相当于陡升型，b相当于缓升型，c为下降型，甲全部溶解，丙部分溶解，那么a为甲的溶解度曲线，b为丙的溶解度曲线，c应为乙的溶解度曲线；乙物质在烧杯中应该固体增多；在2030时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：b a c对应的丙、甲、乙；因为在20时，等质量的三种物质的饱和溶液中，丙物质的溶解度最大，那么丙物质中含水最少。14、（1）搅拌（或“加热”或“研磨”，其他合理答案也可） （2）不饱和 蒸发溶剂解析：