（新课标3）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一

1、（新课标3）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一（新课标3）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一年级：姓名：9（新课标3）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一一、单选题1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是asi常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料b近年来已发布“空气质量日报”，将co2、no2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物c煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（ ）a所有碳原子可能处于同一平面b属于芳香族化合物的同分异构体有三种c

2、能发生取代反应、氧化反应和加成反应d能使溴水、酸性kmno4溶液褪色且原理相同3下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象结论a将 cu 与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水溶液变蓝有生成b向0.1 moll-1 h2o2溶液中滴加 0.1 moll-1 kmno4溶液溶液褪色具有氧化性c在 k2cr2o7溶液中加入 agno3溶液有砖红色沉淀()生成d向淀粉溶液中加入适量 20%的 h2so4溶液，加热，冷却后加入足量 naoh溶液，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解aabbccdd4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温常压下，20g氖气所含有的原子数目

3、为0.5nab2.8铁粉与50ml4 moll-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1nac标准状况下，22.4 lso2和so3混合物中含有的硫原子数目为0.1nad28g的c2h4和n2混合气体中含有的原子数为2na5x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子具有相同的电子层结构。x的一种单质可杀菌消毒。w原子的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法不正确的是a原子半径r(z)r(w)r(x)r(y)bx的简单氢化物热稳定性比y的强c四种元素常见单质中，y2的氧化性最强dx能与z形成z2x2，该化合物中含离子健和非极性键6近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧

4、化物电解池将co2和h2o转化为合成气并联产高纯度o2。原理如图所示。下列说法正确的是ax极为电源正极b当有2 mol电子流向a极时，产生0.5 molo2cb极co2的反应式：co2+2h+2e=co+h2od电解质中阴离子由a向b移动725时，向 20 ml 0.1 mol/l naoh 溶液中逐滴加入 0.1 mol/l 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是a该naoh 溶液中水电离出的 c(oh)11012 mol/lbm 点时，c(ch3coo)c(na+)c(oh)c(h)cp 点时，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na+)dn 点对应的横坐标是 20二、工业流

5、程题8锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：（1）溶液中的mn2+可被酸性溶液氧化为mno4-，该方法可用于检验mn2+。检验时的实验现象为_。该反应的离子方程式为_。 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则的结构式为_。（2）实验室用含锰废料（主要成分，含有少量）制备mn的流程如下：已知：难溶物的溶度积常数如下表所示：难溶物溶度积常数（）4.010381.010331.810111.81013溶液中离子浓度105 moll1时，认为该离子沉淀完全。“酸浸”时，将fe氧化为fe3。该反应的离子方程式为_；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别

6、如图1、图2所示：则适宜的浸出时间和液固比分别为_、_。若“酸浸”后所得滤液中c(mn2)0.18 moll1，则“调ph”的范围为_。“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_。三、实验题9当氨分子中的三个氢原子依次被其它原子或基团取代时，所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有n2h4(肼)、hn3(叠氮化氢，溶于水称为叠氮酸)、nh2oh(羟胺)。水合肼(n2h4h2o)是制备叠氮化钠(nan3)的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。资料：水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性；有关

7、物质的物理性质如下表：物质甲醇水合肼亚硝酸甲酯叠氮化钠熔点()-97-40-17275(410：易分解)沸点()64.7118.5-12回答下列问题：i.合成水合肼。实验室合成水合肼装置如下图所示，naclo碱性溶液与尿素co(nh2)2水溶液在400c以下反应一段时间后，再迅速升温至1100继续反应可以制得水合肼。(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加naclo碱性溶液，不能反向滴加的原因是_；制取n2h4h2o的离子方程式为_。ii.制备叠氮化钠。实验室可利用下图中所示的装置及药品制备叠氮化钠。(2)根据实验发现温度在20左右反应的转化率最高，因此可采取的措施是_；流程中蒸馏a溶液时，

8、装置中旋塞k1、k2、k3的开关情况是_。写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：_。(3)流程中由b溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为_，减压过滤，晶体用乙醇洗涤23次后，干燥。(4)化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gnan3，理论上需加入0.5moll的naclo溶液_ml。iii.羟胺(nh2oh)是一种还原剂，可以通过下列过程得到：乙烯和n2o4气体混合后，光照，发生加成反应，得到化合物a。a结构对称，所有相同元素的原子化学环境相同。a在某浓度的硫酸溶液中回馏，可得到化合物b，同时得到co和co2组成的混合气体(相对氢气密

9、度为18)。经分析，b为不含碳元素的硫酸盐，其硫和氧元素的质量分数分别为19.51%和58.54%。若将a换成ch3ch2no2进行类似的反应，也能得到b，但没有气体放出。b在液氨中即得到nh2oh。(5)nh2oh具有弱碱性，可与酸反应生成盐，该盐阳离子的电子式为_。(6)写出ab的化学方程式_。四、原理综合题10雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(pm2.5)、氮氧化物(nox)、co、 so2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。(1)研究发现利用nh3可除去硝酸工业尾气中的no。nh3与no的物质的量之比分别为1：2、1：1.5、3：1时，no 脱除率随温度变化的曲线如图所示。曲线

10、c对应的nh3与no的物质的量之比是_，其理由是_。曲线a中，no的起始浓度为610-4 mg/m3，若从x点到y点经过20 s，则该时间段内no的脱除速率为_mg/(m3.s)。(2)若反应2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g) 的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(no) 。c2(co)；v逆=k逆c(n2)c2(co2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1 l的恒容密闭容器中加入4 mol no和4 mol co发生上述反应，测得co和co2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。a点时，v正：v逆=_。测得平衡时体系压强为p，

11、kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，则平衡常数kp=_(用含p的式子表示)。(3)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氨率(no的转化率)的影响。将等物质的量的no和co以一定的流速分别通过催化剂a、b，发生反应2no(g)+2co(g)n2(g) +2co2(g)。 相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图中曲线i所示。已知催化效率ba，催化剂b的活性在450时最大(未达平衡)。请在图中画出使用催化剂b时所对应的曲线(从300开始画)_。五、结构与性质11多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：一种ru络合物

12、与g-c3n4符合光催化剂将co2还原为hcooh的原理如图。(1)ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_，ru络合物含有的片段和中都存在大键，氮原子的杂化方式为_，氮原子配位能力更强的是_（填结构简式）(2)基态碳原子的价电子排布图为_，hcooh的沸点比co2高的原因是_。(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料ba2sn(oh)6b(oh)42，b(oh)4-中b的价层电子对数为_，sn(oh)62-中，sn与o之间的化学键不可能是_。a.键 b.键 c.配位键 d.极性键(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为lani5h6，晶胞结构如图所示，

13、x、y、z表示储氢后的三种微粒，则图中z表示的微粒为_(填化学式)。若原子分数坐标a为（0，0，0），则b（y）的原子分数坐标为_，已知lani5h6摩尔质量为499gmol-1，晶体密度为r gcm-3，设na为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=_pm（用代数式表示）。六、有机推断题12化合物w是一种香料，以a 烷烃和芳香族化合物f为原料制备w的一种合成路线如图所示：已知：irch=ch2rch2ch2oh；iib的核磁共振氢谱只有一组峰 回答下列问题：(1)a的结构简式为_。f中所含官能团的名称为_。 (2)试剂x为_，由bd的反应类型为_。(3)由fg的反应条件为_，fg反应的化学方程

14、式为_。 (4)写出一种同时满足下列条件的w的同分异构体的结构简式：_。 能发生水解反应，且水解产物之一能与fec13溶液发生显色反应 核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：9 (5)参照上述合成路线和信息，以丙烯和甲醇为原料(无机试剂任选)，设计制备丙酸甲酯的合成路线：_。参考答案1c【详解】a二氧化硅常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料，故a错误；b二氧化碳不属于空气污染物，故b错误；c煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故c正确；d二氧化硫有毒，不能用于食品漂白剂，故d错误；故选c。2c【解析】【详解】a. 分子结构中含有，为四面体结构，所有碳

15、原子不可能处于同一平面，故a错误；b. 该物质的分子式为c8h10，属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯(邻位、间位和对位3种)，共4种，故b错误；c. 结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有和-ch2-，能发生取代反应，故c正确；d. 含有碳碳双键能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性kmno4溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，故d错误；答案选c。3c【详解】a由于反应后的溶液中有剩余的浓硫酸，故稀释时应该把反应后的混合物沿玻璃棒缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，a选项操作错误，不符合题意；bkmno4具有强氧化性，可将h2o2氧化为o2，体现h2o2的还

16、原性，b选项结论错误，不符合题意；ck2cr2o7溶液中，但加入agno3后生成ag2cro4沉淀，而没有生成ag2cr2o7沉淀，说明ag2cro4比ag2cr2o7更难溶，即ksp(ag2cro4)ksp(ag2cr2o7)，c符合题意；d加入碘水检验淀粉是否有剩余，不需要加入naoh碱化，如果加naoh，则i2与naoh反应，导致无法检测淀粉，也就无法确定淀粉是否完全水解，d选项操作错误，不符合题意；故答案选c。4b【解析】a.20g氖气的物质的量为=1mol，氖气是单原子分子，故含有氖原子数目为1molnamol-1=na，故a错误；b. 2.8铁粉的物质的量=0.05mol，50ml

17、4 moll-1盐酸中含有氯化氢0.2mol，反应后盐酸剩余，生成氯化亚铁，转移电子的数目为0.1na，故b正确；c. 标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算22.4 lso2和so3混合物的物质的量，故c错误；d. 28g的c2h4和n2混合气体的物质的量为=1mol，其中含有的原子数为2na6na，故d错误；故选b。点睛：解答此类试题需要注意：气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体，如本题中的c；温度和压强是否为标准状况；溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积。本题的易错点为a，要注意稀有气体为单原子分子。5b【分析】x的一种单质可杀菌消毒，x的单质可能是o3，也可能是cl2，因此四种

18、元素都是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则x为o，w原子最外层电子数与最内层电子数相等，因此推出w为mg，即y为f，z为na，据此分析；【详解】x的一种单质可杀菌消毒，x的单质可能是o3，也可能是cl2，因此四种元素都是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则x为o，w原子最外层电子数与最内层电子数相等，因此推出w为mg，即y为f，z为na，a、原子半径大小顺序是r(na)r(mg)r(o)r(f)，故a说法正确；b、f的非金属性强于o，则hf稳定性强于h2o，故b说法错误；c、同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，即四种元素中非金属性最强的元素是f，其单质的氧化性最强，故

19、c说法正确；d、形成的化合物是na2o2，其电子式为，含有化学键是离子键和非极性共价键，故d说法正确；答案选b。6a【详解】a. 与x相连的电极上发生氧离子失电子生成氧气的氧化反应，x极为电源正极，故a正确；b.a极为阳极，当有2 mol电子流出a极时，产生0.5 molo2，故b错误；c. b极co2的反应式：co2+2h+2e=co+h2o，h2o2e=h2+o2-,故c错误；d. 在电场作用下，电解质中阴离子移向阳极，由b向a移动，故d错误；故选a。【点睛】本题考查原电池、电解池的综合应用，解题关键：判断a极为阳极，当有电子流出a极时，产生o2，说明x为正极。易错点c，生成合成气为co和

20、h2的混合物。7c【详解】a. 0.1 mol/l naoh 溶液中水电离出的 c(oh)11013mol/l，选项a错误；b在m点溶液显碱性，根据电荷守恒，则c(na+)c(ch3coo) c(oh)c(h)，选项b错误；c. p 点时相当于醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，根据物料守恒有c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na+)，选项c正确；d. 若n 点对应的横坐标是 20，则醋酸与氢氧化钠恰好反应时，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，与n点溶液显中性不相符，选项d错误。答案选c。8溶液由无色变为紫红色 5s2o82-+2mn2+8h2o=2mno4-+10so42-+16h+ 3m

21、no2+2fe+12h+=3mn2+2fe3+6h2o 60min 3：1 ph8 1：2 铝热反应 【详解】（1）溶液中的mn2+转化为mno4-的实验现象为溶液由无色变为紫红色，故答案为溶液由无色变为紫红色。mn2+被酸性(nh4)2s2o8溶液氧化物mno4-，还原产物应为so42-，反应的离子方程式为：5s2o82-+2mn2+8h2o=2mno4-+10so42-+16h+，故答案为5s2o82-+2mn2+8h2o=2mno4-+10so42-+16h+。h2s2o8可视为由两分子的硫酸缩合所得，硫酸的结构简式为：，则h2s2o8的结构简式为：，故答案为。（2）由题中信息可知，“酸

22、浸”时，mno2在酸性介质中将fe氧化为fe3，本身被还原为mn2+，该反应的离子方程式为：3mno2+2fe+12h+=3mn2+2fe3+6h2o，由图甲可知，适宜的浸出时间为60min，由图乙可知，适宜的液固比为3：1，故答案为3mno2+2fe+12h+=3mn2+2fe3+6h2o，60min，3：1。由流程图中信息可知，“调ph”的目的是使fe3和al3沉淀完全，而mn2不沉淀，根据kspal(oh)3=1.01033，kspfe(oh)3=4.01038可知：al3沉淀完全时fe3已沉淀完全，al(oh)3恰好完全沉淀时的ph=-lg=，mn2开始沉淀时的ph为-lg=8，则“调

23、ph”的范围为ph8，故答案为ph8。根据信息可知，“煅烧”时，空气中的o2将mnco3氧化为mno2，根据得失电子守恒可得关系式o22mnco3，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，“还原”时发生铝粉与高熔点金属氧化物的反应在化学上又叫做铝热反应，故答案为1：2，铝热反应。9防止过量的naclo溶液氧化水合肼 clo+co(nh2)2+2oh=cl+n2h4h2o+co32 20冷水浴或缓慢通入气体等 关闭k1、k2，打开k3 ch3ono+n2h4h2o+naohch3oh+nan3+3h2o 蒸发结晶 100 ch2no2ch2no2+h2so4co+co2+(nh3oh)2so4

24、【分析】实验室合成水合肼装置如下图所示，naclo碱性溶液与尿素co(nh2)2水溶液在400以下反应一段时间后，再迅速升温至1100继续反应可以制得水合肼，发生反应的离子方程式为：clo+co(nh2)2+2oh=cl+n2h4h2o+co32；nano2溶液与ch3oh在硫酸作用下发生反应2ch3oh+2nano2+h2so4(浓)=2ch3ono+na2so4+2h2o生成亚硝酸甲酯(ch3ono)，亚硝酸甲酯(ch3ono)与氢氧化钠水合肼混合液反应生成甲醇和叠氮化钠，反应方程式为：ch3ono+n2h4h2o+naohch3oh+nan3+3h2o；结合甲醇和叠氮化钠的熔沸点不同，利

25、用蒸馏的方法分离出甲醇和叠氮化钠，则b溶液为叠氮化钠溶液，最后进行结晶、抽滤、洗涤、干燥获得产品叠氮化钠，据此分析解答i、ii。iii乙烯和n2o4气体混合后，光照，发生加成反应生成a，a的结构对称，所有相同元素的原子化学环境相同，则发生反应为：ch2=ch2+ n2o4ch2no2ch2no2，得到化合物a为ch2no2-ch2no2；a在某浓度的硫酸溶液中回馏，可得到化合物b，同时得到co和co2组成的混合气体(相对氢气密度为18)，则混合和气体的平均相对分子质量为182=36，利用十字相乘法，则，经分析，b为不含碳元素的硫酸盐，其硫和氧元素的质量分数分别为19.51%和58.54%，设b

26、中含有s原子个数为x，o原子个数为y，b的摩尔质量为m，则100%=19.51%，100%=58.54%，两式相除可得：=，即b中含有1个s原子时，o原子为6，硫酸根中硫与氧的原子个数比为1：4，说明阳离子结构中含有氧，b的相对分子质量m=164，因为nh2oh具有弱碱性，可结合h+得到nh3oh+，则b应为(nh3oh)2so4，(nh3oh)2so4在液氨中反应得到nh2oh和nh4+；若将a换成ch3ch2no2进行类似的反应，也能得到b，但没有气体放出，反应方程式为ch3ch2no2+ h2so4(nh3oh)2so4+c4h6o2，据此分析解答。【详解】i(1)根据资料信息，水合肼有

27、毒且不稳定，具有强还原性和强碱性，naclo具有强氧化性，能氧化水合肼，为防止过量的naclo氧化水合肼，不能反向滴加；naclo、co(nh2)2在碱性条件下反应生成水合肼、氯离子和碳酸根离子，离子方程式为clo+co(nh2)2+2oh=cl+n2h4h2o+co32；ii(2)根据实验发现温度在20左右反应的转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是：20冷水浴或缓慢通入气体等；流程中蒸馏a溶液时，溶液a进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭k1、k2，打开k3；根据分析可知，制备叠氮化钠的化学方程式：ch3ono+n2h4h2o+naohch3oh+nan3+3h2o；(3)流程

28、中由b溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为蒸发结晶，减压过滤，晶体用乙醇洗涤23次后，干燥；(4)根据描述，nan3应该被氧化为无毒的n2，同时clo被还原为cl，因此每个nan3在反应中需要失去1个电子，每个clo在反应中可以得到2个电子，二者的物质的量之比为2:1，则发生的反应为：clo+2n3-+2h+= cl+3n2+h2o，nan3的物质的量n=0.1mol，则需要clo的物质的量为0.05mol，因此需要次氯酸钠溶液体积v=0.1l=100ml；iii(5)羟胺(nh2oh)是氨的衍生物，可以看做氨气中的一个氢原子被羟基取代后形成的物质，nh2oh具有弱碱性，类比氨气与hcl生成nh4

29、cl的反应，则羟胺(nh2oh)可与酸反应生成离子化合物honh3cl，则离子化合物nh3ohcl由nh3ho+和cl-构成，该盐阳离子的电子式为；(6)由题意，a在某浓度的硫酸溶液中回馏，可得到化合物b，生成的co和co2的物质的量之比，反应方程式为：ch2no2ch2no2+h2so4co+co2+(nh3oh)2so4。【点睛】本题的难点为iii中b的化学式的判断，其硫和氧元素的质量分数分别为19.51%和58.54%，即b中含有1个s原子时，o原子为6，硫酸根中硫与氧的原子个数比为1：4，说明阳离子结构中含有氧，结合已知信息，nh2oh具有弱碱性分析判断b的化学式。101：2 相同温度

30、下，nh3与no物质的量的比值越小，no脱除率就越小； 6106 【详解】(1)已知nh3越多，则no反应的就越多，即脱氮率就越高；nh3与no物质的量的比值越小，脱氮率就越低；c曲线在相同温度下，脱氮率最小，故nh3与no的物质的量比值最小，即为1：2；从x点到y点经过20s，脱氮率为0.750.55=0.2，则no减少的浓度为0.2610-4 mg/m3=1.2104 mg/m3，则v=1.2104 mg/m320s=6106 mg/(m3.s)；(2)a点时，c(co)=c(co2)，反应前加入4mol co，则反应的co为2mol，生成氮气1mol，二氧化碳2mol；恒容密闭容器的体积

31、为1 l，平衡时，c(co)=0.8mol/l，c(co2)=3.2mol/l，则k=40，则v正：v逆=；kp=；(3)已知催化效率ba，催化剂b的活性在450时最大(未达平衡)，则在450时，脱氮率达到m点，如图所示。11noc sp2 hcooh和co2都为分子晶体，hcooh分子间形成氢键 4 a h2 (，0) 1010 【分析】根据元素第一电离能的变化趋势比较元素的第一电离能的大小关系，根据杂化轨道理论和大键的成键特点判断氮原子的轨道杂化方式，根据配位键的成键条件判断和中谁的氮原子配位能力更强。根据价层电子对互斥理论分析中心原子的价层电子对数，根据sn与o的成键特点判断其所形成的化

32、学键类型。根据均摊法确定晶胞中各种微粒的个数，再结合晶体的化学式确定微粒z的类型，根据晶胞结构及其粒子的空间分布特点判断其坐标参数，根据晶胞的密度和质量计算晶胞的边长。【详解】(1)同周期从左向右元素的第一电离能总体呈增大趋势，但是第a族元素比同周期的第a族元素的第一电离能大，故n、o、c的第一电离能依次减小；和中都存在大键，氮原子均采用sp2杂化，的大键为66，n原子有一对孤电子对，的大键为56，n原子无孤电子对，因此氮原子配位能力更强的是，故答案为：noc；sp2；(2)碳原子为6号元素，根据构造原理可写出基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，故基态碳原子的价电子排布图为；hcooh和co2都为分子晶体，但是hcooh分子间可形成氢键，故hcooh的沸点比co2高；(3)b(oh)4中硼原子连接四个羟基，其价层电子对数为4；sn(oh)62-的中心离子sn4+与oh-之间形成配位键，配位键是一种特殊的共价键，则sn与o之间形成的化学键属于键或极性键，不可能是键，故答案为：4