元素周期律课件(上课用)

1、第二节第二节 元素周期律元素周期律 迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。重要的规律。 问题背景 探究目标探究目标1、1-18号元素随着核电荷数的递增递增，元素原子最外层电子排布最外层电子排布呈现出怎样的规律？ 2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增递增，元素原子半径原子半径呈现出怎样的规律? 3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增递增，元

2、素的化学性质（金属性化学性质（金属性和非金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?4、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增递增，元素的主要化合价（最低主要化合价（最低和最高）和最高）呈现出怎样的规律? 探究问题探究问题1：1-18 号元素随着核电荷数的递增递增，元素原子最外层电最外层电子排布子排布呈现出怎样的变化规律？ 核外电子排布 随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到8个（达到稳定结构)。 探究问题探究问题1的结论的结论探究问题探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增递增，元素原子

3、半径原子半径呈现出怎样的规律? 随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大到小的变化(稀有气体原子半径暂不研究)。 探究问题探究问题2的结论的结论 探究问题探究问题3：1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增递增，元素的化学性质（金属性和非金属性金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? 了解金属性和非金属性 金属性即元素原子失电子的能力，越易失电子，金属性越强 非金属性即元素原子得电子的能力，越易得电子，非金属性越强 元素金属性强弱元素金属性强弱的判断：的判断： 1、该元素单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素金属性越强；反之，越弱。

4、2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元金属性越强；反之，越弱。 元素元素非金属性强弱非金属性强弱的的判断：判断： 1、单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度。 2、气态氢化物的稳定性。 3、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。资料卡资料卡 镁铝与水实验操作 取2支试管各加入2mL蒸馏水并滴入56滴酚酞,再将一小块镁条和一小块铝片同时分别投入到两支试管中，观察实验现象，并做好记录 结论单质与冷水反应跟酸能反应放H2跟酸剧烈反放H2单质与酸的反应AlMgNa金属元素性质剧烈反应 实验记录无现象无现象金属性：NaMgAl 阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？与

5、氢气化合与氢气化合越来越容易越来越容易气态氢化物越来越稳定最高价含氧酸的酸性越来越强 1、总结出硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？ 2、写出1117号元素随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出的变化规律? 3、推测39号元素，随着核电荷数的递增，它们的金属性和非金属性会呈现出怎样变化规律？ 请根据信息提示，结合上表结论，请根据信息提示，结合上表结论，回答下列问题回答下列问题11111717号元素随着核电荷数的递增金号元素随着核电荷数的递增金属性和非金属性变化规律：属性和非金属性变化规律： 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

6、 3 Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F He金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 39号元素随着核电荷数的递增金号元素随着核电荷数的递增金属性和非金属性变化规律：属性和非金属性变化规律：探究问题探究问题3的结论的结论 1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，化学性质（金属性和非金属性）呈现出周期性周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的变化。 探究问题探究问题4： 1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的随着核电荷数的递增递增，元素的，元素的主要主要化合价（最低和最高）（最低和最高）呈现出怎样的规律呈现出怎样的规律?探究问题探究问题4 的结

7、论的结论 1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现出周期性周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1价逐渐递增到+7价；最低负价从-4价逐渐递变到-1价。元素周期律 元素的性质随着核电荷数的递增元素的性质随着核电荷数的递增呈现出呈现出周期性变化的规律周期性变化的规律，我们把，我们把这种规律称为元素周期律这种规律称为元素周期律。本节内容回顾本节内容回顾 1、元素性质的四个方面是如何周期、元素性质的四个方面是如何周期 性变化的？元素性质的周期性变化性变化的？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？的根本原因是什么？随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外

8、电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）原子半径原子半径 大大小小（稀有气体（稀有气体除外除外）化合价：化合价：+1+7 41（稀有气体（稀有气体除外除外）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了小结小结元素化学性质金属性非金属性变化元素化学性质金属性非金属性变化2、本节课你学过哪些事实可判断元、本节课你学过哪些事实可判断元素金属性和非金属性强弱？素金属性和非金属性强弱？ 名师一号讲解二名师一号讲解二当堂练习当堂练习 1、下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A. HClO3的酸性比H2SO3强 B. HCl的酸性比H2S强 C. HCl的稳定性比H2S强 D. 氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易。CD 2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是( ) A、最外层电子数逐渐增多 B、原子半径逐渐减小 C、元素的主要化合价逐渐增加 D、元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和