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文档简介

1、中考化学应该注意的几十个问题一、选择题审题环节中容易忽略的关键词(1) 选择题:要求选“正确”-“不正确”;选“正确”-“错误”(2) 选“是”-“不是”;选“能”-“不能”(3) 选“最高”-“最低”; 选“一定”-“不一定”二、填空、简答题审题中容易忽略“( )”中的要求(4) 填空题:要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到 大、由大到小;由高到低、由低到高;活动性由强到弱、由弱到强;(5) 化学方程式:是否要求每种物质只能用一次;反应是否要条件,如点燃、高温、加热,是否生成气体用表示,如(6) 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2(7) CO+ CuO

2、 加热 Cu + CO2 (8) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2三、实验题中经常不按要求作答或词不达意(9) 实验题:a仪器的连接顺序-可能是接口,b是否填现象,如氢气还原氧化铜后,先停止通氢气,后停止加热,此时试管中出现的现象为:红色固体变为黑色固体,(不可填:铜又氧化成氧化铜);c加入药品的量,是否用“适量”,试剂是否加溶液,如:Ca(OH)2溶液.四、计算题作题务求规范(10) 计算题:解-设-答要全,切不可少一个,相对分子质量计算要正确,如:H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-14

3、2,CO2- 44;不可忘记列比列式,一些能计算出的先计算出来,如146克*5%=73克,每步计算要带单位。五、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练(11) 各种特殊物质的颜色:(12) 黑色固体:木炭-C、氧化铜-CuO、四氧化三铁-Fe3O4、二氧化锰-MnO2(13) 紫黑色固体:高锰酸钾-KMnO4( 溶液为紫红色)(14) 浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液-FeSO4或氯化亚铁溶液-FeCl2;(15) 黄色溶液:氯化铁溶液-FeCl3,硫酸铁溶液-Fe2(SO4)3(16) 蓝色溶液:硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2沉淀:蓝色沉淀-氢氧化铜-Cu(O

4、H)2(17) 红褐色沉淀-氢氧化铁-Fe(OH)3(18) 白色沉淀:BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2(19) 既不溶于水,也不溶于稀硝酸(HNO3)的是BaSO4 和AgCl 。六、重要物质的名称、俗名要记清,不能混淆(20) 各种物质的俗称:(21) 熟石灰(消石灰)-氢氧化钙-Ca(OH)2(22) 说明:石灰水中的溶质是Ca(OH)2,石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2(23) 火碱(烧碱、苛性钠)-氢氧化钠-NaOH-属于碱(24) 纯碱-碳酸钠-Na2CO3-属于盐(25) 生石灰-氧化钙-CaO-碱性氧化物(26) 大理石或石灰石(主要成份是碳酸钙-

5、CaCO3)(27) 铜绿-碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3-盐(28) 盐酸-氢氯酸-HCl-酸七、重要反应现象要作到准确、简明表达几个化学反应的现象:铁片放入稀盐酸(稀硫酸):铁表面产生大量的气泡,溶液由无色变为浅绿色;Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁片放入硫酸铜溶液:铁表面出现红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铜片放入硝酸汞溶液:铜表面出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色。Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg铜片放入硝酸银溶液:铜表面出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色。Cu + 2AgNO3 = Cu(N

6、O3)2 + 2Ag证明气体中有水蒸气:无水硫酸铜由白变蓝,CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O八、年年考的典型混合物、纯净物要记窂纯净物:(年年考)冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁混合物:碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。九、初中化学核心概念要做到概念清、是非明,运用自如一些基本概念:分子-分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子-原子是化学变化中的最小粒子。元素-元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。构成物质的三种基本微粒:分子、原子、离子分子:水由水分子构成,每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。原子:铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。离子:氯化钠

7、由离子构成。由氯离子和钠离子构成。催化剂:化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。十、除杂、提纯原则记窂,套路要熟除杂质的问题:KNO3(NaCl)-溶解-降温结晶-过滤可溶(不溶)-溶解-过滤-蒸发结晶,如碳酸钠(碳酸钙)、氯化钾(二氧化锰)NaOH(Na2CO3)-溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发HCl(H2SO4)-加适量的氯化钡溶液-过滤KNO3(CuSO4)-溶解-加适量的氢氧化钡溶液-过滤-蒸发十一、熟练记忆酸、碱、盐溶解性,并灵活应用盐的溶解性:钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水,如:(NH4)2SO4碳酸盐一般不溶,如CaCO3具有还原性和可燃性的物质是:H2(气体单质)、CO

8、(气体化合物)、C(固体单质)能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银-AgNO3沉淀是AgCl能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2-沉淀是BaSO4一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3十二、化学常识要重视地壳中含量最多的四种元素是:氧、硅、铝、铁-O、Si、Al、Fe最简单的有机物是甲烷-CH4(天然气的主要成份)此外酒精-C2H5OH、淀粉也是有机物。大气污染物:粉尘、气体。气体有:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。燃烧发出白光的物质有:木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。燃烧产生淡蓝色火焰的有:氢气在空气中、硫在空气中。燃

9、烧产生蓝紫色火焰的有:硫在纯氧中。燃烧产生蓝色火焰的有:一氧化碳(CO)、甲烷。燃烧产生白烟的是:磷在空气中或氧气中。有白雾的是:浓盐酸在空气中能形成白雾。燃烧有二氧化碳和水生成的是:CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。两个必考的分解反应:2KClO3 = 2KCl + 3O2 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2几个科学家我国化学家-侯德榜- 制碱-纯碱-Na2CO3 -盐-联合制碱法。法国化学家拉瓦锡-得出空气由氧气和氮气组成的结论。英国科学家汤姆生-发现电子化学史: 我国是最早利用天然气的国家,晶体:有两种形式-含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO

10、45H2O,碳酸钠晶体为Na2CO310H2O。又如:氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。- CuSO45H2O、Na2CO310H2O都是纯净物。十三、化学用语含义清、规范用微粒用化学用语表示:H2-氢气、一个氢分子, 2H2-两个氢分子;H-氢元素、一个氢原子;2H-两个氢原子。亚铁离子-Fe2+ 、铁离子-Fe3+、氢氧根离子-OH、硝酸根离子-NO3-、硫酸根离子-SO42-、碳酸根离子-CO32-关于水的说法:(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。(4)水在4时,密度最大为1克/厘米3。(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1,质

11、量比为1:8。含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如:二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如:甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。31离子化合物-一般讲含金属元素的化合物是离子化合物,如:NaCl Na2SO4 CaCl2.共价化合物-全部由非金属元素组成的化合物,如:CO2、HCl、H2O.32离子-两种情况:带电的原子或带电的原子团。33化合价:单质中元素的化合价为0,化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。34注意:课本P67-1(6、7)、3。35化学反应前后一定不变化的是(1)原子的质量(2)原子的个数(3

12、)原子的种类-元素的种类(4)物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。36注意:课本P77-(3)和P82-3。37几个最:最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷-CH4。38几本书:天工开物-宋应星-天然气淮南万毕术-刘安-湿法冶金-曾青得铁则化为铜-铜的化合物(可溶于水)39三大矿物燃料:煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素,而石油的主要元素是碳和氢两种元素。40重点:生铁和钢都是混合物,主要成份是铁,但含有少量的碳,生铁的含碳量钢中的含碳量。41工业上炼铁的反应原理是: 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO23CO+ Fe2O3 高温 2Fe +

13、3CO242容易出现的判断题:凡是生成盐和水的反应都是中和反应。NO 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸,都能生成盐和水。盐中都含有金属元素。NO 如铵盐不含有金属元素,-NH4Cl饱和溶液降温一定能析出晶体。NO 氢氧化钙溶液不对。硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。NO 条件-相同的温度。43决定元素种类的是元素原子的质子数,而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。44温度升高但溶解度降低的是:氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低,压强增大而增大。45注意:溶解度有单位,-克,不可少。46粗盐的提纯:溶解、过滤、蒸发、结晶。47实验题中出现浓硫酸,浓硫酸的作用一般是吸收水

14、蒸气。稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。48硝酸与金属反应得不到氢气。49酸雨的形成:当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时,可以形成酸雨。50用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程:CaCO3 高温 CaO + CO2CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH51酸性氧化物有:CO2、SO2、SO3、P2O5,注意:CO不是酸性氧化物。52化学实验:量取液体:量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。滴管不能伸入试管或烧杯中,要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。托盘天平能称准到0.1克。干燥的药品,天平两过各放

15、一相同质量的纸 易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在小烧杯或表面皿中。可直接受热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。把固体放入试管或广口瓶中的方法:先把试管横放,把固体放在管口,将试管慢慢竖起,让固体缓缓滑入试管中。检查装置的气密性:先把导管放入水中,再用手紧贴容器的外壁,如果导管口有气泡产生,则装置不漏气。玻璃仪器洗干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳,再放在石棉网上。用高锰酸钾来制取氧气,应在试管口放一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集,

16、当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。氢气检验:听到尖锐的爆鸣声,说明是不纯净的;听到噗噗的声音,表明是纯净的。若不纯,要再收集、再检验,若用排空气法收集,应如何处理? 用拇指堵住试管中一会儿, 再收集、再检验。酸和碱发生中和反应:在试管中先倒入氢氧化钠溶液,滴入1-2滴的酚酞试液,溶液会变红,然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸,同时用玻璃棒不断地搅拌,到溶液刚刚由红色变为无色为止。用pH试纸来测定溶液的pH,应以半分钟内的变化为准。53酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如:盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸54碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如:氢氧化钠、氢

17、氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡-氢氧化铜、氢氧化铁。55盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如:碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。56金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au57.酸性氧化物:凡能与碱起反应,生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O558.碱性氧化物:凡能与酸起反应,生成盐和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O359.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。60将150毫升稀盐酸(密度为1.1克/厘米3)加入到盛有53克含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(杂质不溶于水,也不与稀盐酸及生成物反应,反应后烧杯中物质的总质量为196克。(计算结果保留一位小数)则:(1)反应生成二氧化碳的质量。(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。(3)生成

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