《生活中两种常见的有机物—第2课时-乙酸》(高中新人教版必修2)

1、 乙酸乙酸CH3COOH 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日二十一日的的酉酉时，一时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美味道特别鲜美, ,便贮藏着作为便贮藏着作为“调味酱调味酱”。故醋。

2、故醋在古代又叫在古代又叫“苦酒苦酒”醋的来历？醋的来历？酉廿一日 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体。沸乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体。沸点点117.9117.9，熔点，熔点16.616.6。当气温低于熔点。当气温低于熔点时，乙酸结成类似冰的晶体，所以纯净的乙时，乙酸结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又称酸又称冰乙酸、冰醋酸冰乙酸、冰醋酸。乙酸易溶于水和乙。乙酸易溶于水和乙醇醇 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。 乙酸的分子式是C2H4O2，结构式是： 乙酸分子模型乙酸分子模型比例模型比例模型1、物理性质、物理性质：颜色、状态：颜色、状态：无色液体无色液体气味：

3、气味： 有强烈刺激性气味有强烈刺激性气味沸点：沸点： 117.9117.9 （易挥发）（易挥发）熔点：熔点：16.616.6(无水乙酸又称为无水乙酸又称为:冰醋酸冰醋酸)溶解性：溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂易溶于水、乙醇等溶剂、分子组成与结构、分子组成与结构C2H4O2CH3COOH结构简式：结构简式：分子式分子式：结构式：结构式：官能团：官能团：羟基羰基羰基（或（或COOH）OCOH羧基羧基CHHHH OCO贰贰、乙酸的化学性质乙酸的化学性质(一一) 酸性酸性：2CH3COOH+ Na2CO3 =CO2+ 2CH3COONa+ H2O乙酸酸性与碳酸酸性强弱乙酸酸性与碳酸酸性强弱:乙酸的酸性

4、比碳酸的酸性强乙酸的酸性比碳酸的酸性强与指示剂反应与指示剂反应与碱反应与碱反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与盐反应与盐反应与金属反应与金属反应实验设计实验设计：根据下列药品设计实验实验设计：根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性方案证明乙酸的确有酸性药品：镁粉、药品：镁粉、NaOH溶液、溶液、Na2CO3粉未、粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。可行方案有：方案一：方案一：往乙酸溶液中加石蕊往乙酸溶液中加石蕊方案二：往镁粉中加入乙酸溶液方案二：往镁粉中加入乙酸溶液方案三：方案三：往往NaNa2 2COCO3 3粉未中加入乙酸溶液粉未中加入乙酸溶液方

5、案四：方案四：NaOHNaOH溶液与乙酸溶溶液与乙酸溶液混和液混和试液变红试液变红镁条溶解产镁条溶解产生无色气体生无色气体产生无色产生无色气体气体乙酸具乙酸具有酸性有酸性乙酸具乙酸具有酸性有酸性乙酸具乙酸具有酸性有酸性如何除水垢？如何除水垢？水垢主要成份：水垢主要成份：g(OH)2和和CaCO32CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2判断酸性强弱顺序：判断酸性强弱顺序：CHCH3 3COOHCOOH，H H2 2COCO3 3酸性：酸性：CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 32CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +

6、CO2 H2Oa a、与、与NaNa2 2COCO3 3溶液反应溶液反应b b、与、与MgMg反应反应Mg + 2CHMg + 2CH3 3COOH COOH (CH (CH3 3COO)COO)2 2Mg + HMg + H2 2 离子方程式离子方程式: 2CH3COOH + CO3 2- = 2CH3COO- +H2O+CO2 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得这样鱼的味道就变得无腥、香醇无腥、香醇，特别鲜美。特别鲜美。 碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液2）乙酸的酯化反应（防止暴沸）（防止暴沸）1818 O OC

7、H3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O浓浓H2SO4乙酸与乙醇反应装置图乙酸与乙醇反应装置图CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4现象：溶液分层，上层有无色透明的油状现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生液体产生, ,并有香味。并有香味。酯化反应：酯化反应：酸跟醇作用酸跟醇作用, ,生成酯和水的反应生成酯和水的反应. .浓浓H H2 2SOSO4 4CHCH3 3COOH + HOCCOOH + HOC2 2H H5 5 CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5+H+H2 2O O乙酸乙酯乙酸乙酯( (果香味）果香味）可逆反应可

8、逆反应2 2、如何稀释浓、如何稀释浓硫硫酸？该实验加入药品的先后顺序？酸？该实验加入药品的先后顺序？1 1、加碎瓷片用途、加碎瓷片用途? ?3 3、为什么导管通到饱和、为什么导管通到饱和NaNa2 2COCO3 3溶液的液面上方溶液的液面上方? ?4、为什么要缓慢加热？、为什么要缓慢加热？防暴沸防暴沸浓硫酸慢慢注入水中浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌并不断搅拌先乙醇再浓硫酸最后乙酸或先乙醇和乙酸混合再浓硫酸先乙醇再浓硫酸最后乙酸或先乙醇和乙酸混合再浓硫酸注意浓硫酸一定不能先加，因先加浓硫酸会有造成液体飞溅注意浓硫酸一定不能先加，因先加浓硫酸会有造成液体飞溅防倒吸防倒吸因为反应物乙醇和乙酸的沸点较

9、低，若用大火加热，反应因为反应物乙醇和乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸发而大量损失原料，温度过高可能发生其他副物随产物蒸发而大量损失原料，温度过高可能发生其他副反应反应减少反应物的损失催化剂催化剂: :加快化学反应速率加快化学反应速率吸水剂吸水剂: :增大反应进行的程度增大反应进行的程度2、生成物中可能有的杂质？、生成物中可能有的杂质？乙醇、乙酸乙醇、乙酸、反应后饱和反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象溶液上层有什么现象?若若饱和饱和Na2CO3溶液中先加入酚酞，该实验又有什么现象？溶液中先加入酚酞，该实验又有什么现象？饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，饱和碳酸钠溶液

10、的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。并可闻到香味。在浅红色饱和碳酸钠溶液的液面上有无色的油状液体产生，在浅红色饱和碳酸钠溶液的液面上有无色的油状液体产生，并可闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅并可闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅、饱和饱和Na2CO3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？（已知沸点（已知沸点 ：乙醇：乙醇：78 ，乙酸：，乙酸：117.9 ，乙酸乙酯：乙酸乙酯：77.5 ）1 1）溶解挥发出来的乙醇。溶解挥发出来的乙醇。2 2）除去挥发出来的乙酸）除去挥发出来的乙酸, ,生成可溶于水的醋酸钠生成可溶于水的醋酸钠, , 便于闻到乙酸乙酯的香味。便于闻到乙酸乙酯的香味。

11、 3）降低降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。吸收挥发出来的乙醇和反应乙酸，分离出乙酸乙酯注意事项：注意事项：1.往大试管加入化学药品时，切莫先加往大试管加入化学药品时，切莫先加 浓硫酸。浓硫酸。2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。乙酸和乙醇大量挥发。3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。乙酸

12、乙酯的酯化过程酯化反应的脱水方式可能一可能一可能二可能二CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O浓硫 酸CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O浓硫 酸同位素示踪法同位素示踪法CH3COOH+HO18CH2 CH3浓硫酸+H2OCH3COO18CH2 CH3酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的)注意：可逆反应1818 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O浓浓H2SO4酯化反应：酯化反应： 酸与醇反应生成酯和水的反应。酸与醇反应生成酯和水的反应。反应很慢，即反应速率很低（为了提高反

13、应速率，反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应速率， 一般要加入浓硫酸）；一般要加入浓硫酸）；反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物反应的化学方程式：反应的化学方程式：CHCH3 3COH + HOCCOH + HOC2 2H H5 5 CH CH3 3COCCOC2 2H H5 5 + H + H2 2O O OO浓硫酸浓硫酸特点：特点： (乙酸乙酯乙酸乙酯)反应类型反应类型:酯化反应也是取代反应酯化反应也是取代反应酯化反应实质：酸脱羟基酸脱羟基 醇脱氢醇脱氢CH3 C OH + H 18O C2H5浓浓H2SO4=OCH3 C 18O C2H5 +

14、 H2O=O通过通过示踪原子示踪原子测知反应如下测知反应如下: :也属于取代反应也属于取代反应酯类广泛存在于自然界中 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途3）乙酸的用途 OCH3COH小结：小结： 酸性酸性酯化酯化CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O浓硫 酸2、结构式：、结构式：1、分子式：、分子式： 酸性强弱：酸性强弱：本节小结：本节小结：C2H4O

15、2CH3COOH乙酸的酸性比碳酸强乙酸的酸性比碳酸强（2） 酯化反应酯化反应 酸酸 + 醇醇 酯酯 + 水水3、结构简式：、结构简式：（二）乙酸的性质（二）乙酸的性质1、物理性质、物理性质2、化学性质、化学性质（1） 酸性酸性(具有酸的通性具有酸的通性)（一）乙酸分子的结构（一）乙酸分子的结构酸性酸性酯化酯化C CH HH HH HC CO OO O H H乙酸乙酸酯化反应的实质：酯化反应的实质：酸酸脱脱羟基羟基、醇醇脱脱羟基氢羟基氢。也是取代反应也是取代反应乙酸【练习题】1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒 溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ）A、乙醇 B

16、、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是A、食醋中的水使碳酸钙溶解 B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应BC练习:3下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（化钡溶液的是（ ）A金属钠金属钠 B溴水溴水C碳酸钠溶液碳酸钠溶液 D紫色石蕊试液紫色石蕊试液C D4除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的

17、处理和操作是（ ）A蒸馏蒸馏 B水洗后分液水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液C5 关于乙酸的下列说法中不正确的是关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）A乙酸易溶于水和乙醇乙酸易溶于水和乙醇B无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体性气味的液体D乙酸分子里有四个氢原子，所以不是乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸一元酸D6、 酯化反应属于（酯化反应属于（ ）A中和反应中和反应 B不可逆反应不可逆反应C离子反应离子反应 D取代反应取代反应D7用用30g乙酸和乙酸和46g乙醇反应，如果实际产乙醇反应，如果实际产率是理论产率的率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯，则可得到的乙酸乙酯的质量是（的质量是（ ）A37.8g B44g C74.8g D88g解解: 58 46 86 30g 46g Xg求得求得: X = 44.48g实际产量实际产量 = 44.48g x 85% = 37