访仙中学2015届高三化学一轮复习7氮磷及其化合物

1、第9讲氮、磷及其化合物一、氮及其化合物氮气（N2）（1）存在： 空气中78%体积分数的N2（2）结构： N原子N2分子原子结构示意图电子排布式/轨道表示式电子式周期表中位置/分区电子式结构式第 周期第 族 区【关注高考】判断正误（1）（2011江苏2）AN2的电子式：（）（2）（2011江苏5）A元素N与元素Al的最高正化合价之和的数值等于8.（）（2008江苏21）（1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。（3）物性：物理性质：色味的体，溶于水，密度比空气略。（4）化性：常温下很稳定，放电条件下与O2反应，高温、高压有催化剂时与H2反应。氮分子（稳定） 氮原子（活泼）（工业合成铵态氮肥，

2、合成硝酸的重要反应）Mg+N2 点燃 ，产物的电子式：N2+O2 放电 ，色，溶于水的气体，有毒（与血红蛋白结合）（5）用途：作保护气（金属焊接，灯泡填充，食品防腐）；液氮作冷冻剂。合成氨，制硝酸，（6）制备：物理方法分离液态空气，气先挥发；化学方法除去空气中的氧气。（7）氮的固定概念：使空气中态的氮转化为态的氮的方法。氮的固定的途径生物固氮：如豆科植物根瘤菌将N2转化为化合态氮 氮的固定自然固氮：如闪电时N2转化为NO工业固氮：如工业合成氨（8）氮在自然界中的循环：氮氧化物（NOx）的产生及转化（1）一氧化氮（NO）物理性质：常温下为色味，微溶于水的气体，NO使人体中毒的原理与相似。化学性质

3、：易被氧气氧化生成二氧化氮，化学方程式为：。 NO可以用法收集NO气体，因为；不可用法收集NO气体，因为。（2）二氧化氮物理性质：常温下为色、有气味的气体，有毒。化学性质NO2能与水反应生成HNO3和NO ，化学方程式为：。 NO2可以用法收集NO2气体，因为；不可用法收集NO2气体，因为。（3）氮的氧化物有、六种N2O ，俗称笑气，具有麻醉作用N2O3 ，亚硝酐，N2O3+H2O = 2HNO22NO2（红棕色） N2O4（无色）N2O5 ，硝酐，N2O5+H2O = 2HNO3（4）氮氧化物对环境的污染与防治氮氧化物对环境的污染：酸雨；光化学污染；对臭氧层的破坏氮氧化物对环境污染的防治：开

4、发使用洁净能源；对工厂排放的废气进行处理；对汽车尾气进行净化处理。2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2【基础训练】汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO+2O，2NO+O22NO2，O+O2O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（）ANO2起催化剂作用BNO起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用DO3与O2为同分异构体氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须进行处理。（1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的

5、主要来源之一。汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。（2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。写出氨和NO2反应的化学方程式：【关注高考】判断正误（1）（2013江苏7）D标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA（）（2）（2011江苏6）BNO2与水反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+.（）（3）（2009江苏3）B图中

6、物质之间通过一步反应就能实现转化（）（2009江苏20）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g) = N2O4(g) H = - 57.20kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）A减小NO2的浓度B降低温度C增加NO2的浓度D升高温度（2）25时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)的H

7、 = kJmol1。（3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2) = 0.0300 molL-1、c(N2O4) = 0.0120 molL1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K 。硝酸（HNO3）（1）存在： /（2）结构： NO3的中心原子价电子对数n(N)=，空间构型为，与分子互为等电子体。【（2012江苏21）（1）】（3）物性：色、气味的 体，密度1.5027 gcm3，浓度越高，密度越 ，与水互溶， 挥发（沸点83）。98%以上的浓硝酸在空气中因挥发出HNO3而产生“发烟”现象，叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数约为69%

8、 ，因溶有而略显黄色。（4）化性：化学性质强酸性电离方程式，具有酸的通性：A硝酸遇石蕊变，遇酚酞，浓硝酸使石蕊先变红，后褪色。B与金属反应，一般不生成 ，而生成 。C与碱性氧化物生成盐和水：2HNO3+CaO。D与碱生成盐和水：HNO3+NaOH。E与盐生成新酸和新盐：2HNO3+CaCO3。不稳定性：4HNO3 或光照 2H2O+4NO2+O2硝酸越浓，温度越高，光照越强，越容易分解。浓硝酸呈黄色的原因：硝酸分解产生的NO2溶解在硝酸中。强氧化性A能氧化除金、铂等金属外的所有金属，但不产生氢气 用“双线桥”配平并分析下列反应的电子转移方向和数目，并指出“两剂、两产物”。 Cu+ HNO3（稀

9、）（体现出硝酸的和性） Cu+ HNO3（浓）（体现出硝酸的和性）B冷的浓硝酸和酸能使铝、铁发生现象，可以用铝槽车装运浓硝酸。C氧化非金属单质： HNO3（浓）+ C （体现硝酸的 性）D氧化H2S、SO2、Na2SO3、KI、HBr、HI、FeCl2等还原性物质NO3在有H+存在时才有强氧化性，碱性条件下能与I、S2、Fe2+、SO32大量共存。E硝化反应：（5）用途：重要的化工原料，制炸药、染料、塑料、硝酸盐重要的化学试剂，溶解难溶物，合成物质等。（6）制备：实验室：NaNO3+H2SO4（浓）= NaHSO4+HNO3（不挥发性酸制挥发性酸）工业上：NH3NONO2HNO32NO+O2

10、= NO23NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）保存：放在色口瓶里，贮放在黑暗且温度低的地方。【关注高考】判断正误（1）（2014江苏7）ACu溶于稀HNO3的离子方程式为：Cu+2H+NO3 = Cu2+NO2+H2O（）（2）（2012江苏9）D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O（）（3）（2011江苏4）A1.0 molL1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl、SO42一定能大量共存（）（4）（2010江苏6）ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na一定能大量共存（）（5）（2009江苏3）B图中物质之间通过一步反应就能实现

11、转化（）【基础训练】实验室里不一定要用棕色瓶盛放的药品是（）AAgClB浓HNO3C氯水D氨水既表现硝酸的酸性，又表现硝酸的氧化性的是（）AFeO+HNO3BAl(OH)3+ HNO3CH2S+HNO3DCu+HNO3从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的是（）ACuCu(NO3)2BCuCu(NO3)2CCuCuO Cu(NO3)2 DCuCuSO4Cu (NO3)2用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）A测定密度B放入硝酸中C放入盐酸中D观察外观下列块状金属在常温下能全部溶于足量的浓HNO3的是（）AAgBCuCA

12、lDFe右图装置可用于（）A加热NaHCO3制CO2B用Cu与稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用NaCl与浓H2SO4反应制HCl若在加入铝粉释放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、Ca2+、K+、ClDNO3、K+、AlO2、OH对下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行

13、，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸101.92 g 铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12 L ，则反应中消耗的HNO3的物质的量是（）A0.12 molB0.1 molC0.11 mol D0.2 mol氨气（NH3）（1）

14、存在： 尿素水解用盐酸洗厕所（2）结构： 分子式电子式结构式空间结构比例模型分子极性价电子对数杂化方式价电子对构型型型【关注高考】判断正误（2012江苏2）DNH3 的电子式： （）（2011江苏21）A（2）化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是：。（3）物性：氨气通常是 色、 气味的 体，密度比空气 ，氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约可溶解 体积氨气，可做喷泉实验，易液化，气化时吸收大量热，可作 。【规律总结】“相似相溶”原理：H2O是性分子，CCl4、苯（C6H6）是性分子，NH3是性分子，所以NH3易溶于，难溶于。【考试相关】右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体

15、，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）ACO2（NaHCO3溶液）/ 无色喷泉CHCl（H2O中含石蕊）/ 红色喷泉BNH3（H2O中含石蕊）/ 蓝色喷泉DHCl（AgNO3溶液）/ 白色喷泉（4）化性：与水反应：NH3+H2O 与酸反应：NH3 +H2O+CO2（俗称碳铵）与挥发性酸，有 产生与不挥发性酸，无 白烟 产生NH3HCl 2NH3H2SO4 NH3HNO3 3NH3H3PO4 【规律总结】与量有关的反应式的书写： NH3 H2SO4（少量） NH3 H2SO4（足量）（用硫酸吸收氨气）【考试相关】写出下列反应的离子方程式：（1）用氨水吸收硫酸厂尾

16、气中的SO2：（2）足量CO2通入NaOH溶液：与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成 色沉淀AlCl3溶液生成 色沉淀NH3的还原性：与氧气反应：，4NH33O2（纯氧） 点燃 2N26H2O与氯气反应：2NH33Cl2N26HCl ，8NH33Cl2N26NH4Cl（有白烟产生）与氧化铜反应：2NH33CuO 3CuN23H2O（5）用途：作制冷剂、合成氮肥、工业制硝酸。（6）制备：工业合成氨：化学方程式实验室制取：原理：。装置：固 + 固 气干燥：用。性质：收集：用法收集，原因；不用法收集，原因。验满的方法：湿润的色石蕊试纸置于管口，若变色，

17、则已收集满；蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若产生，则已收集满。吸收：用 水 或 硫酸 溶液吸收尾气，要防导吸。【考试相关】下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是。（7）保存：/（8）氨水氨气溶于水形成的水溶液称为 ，氨水中的氨气大部分与水结合成一水合氨（NH3H2O），方程式为 ，一水合氨小部分电离 ，所以氨水显性，能使酚酞试液变成 色。氨水中存在的微粒有 、 、 、 、 、 ，氨水的溶质当作是 ，氨水的浓度越高，溶液的密度越 。氨水具有 不稳定性 和 挥发 性，方程式为NH3H2O NH3+H2O。铵盐（1）铵盐的“四解”易溶解：均为易溶于

18、水的白色或无色晶体（规律“钾钠铵硝都可溶”）。受热易分解：NH4Cl ，NH4HCO3 。易碱解：和碱在加热的条件下，发生复分解反应，产生NH3。制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O检验NH4：取样，加NaOH溶液，加热；用湿润的 色石蕊试纸置于管口，若变色；则证明样品含NH4+，否则不含。原理：（离子方程式）： 。易水解：NH4+H2O（2）氮肥铵态氮肥：(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3。【注意事项】A铵盐受热易分解，在储存铵态氮肥【NH4HCO3】时，应密封包装并放在阴凉通风处，施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。B铵盐能与碱反应

19、产生NH3 ，因此铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰等）混合施用，避免降低肥效。其他氮肥：硝态氮肥；有机态氮肥，如尿素CO(NH2)2等。复合肥：含N、P、K中两者或两种以上成分的化肥，如KNO3。二、磷及其化合物磷单质：P元素的常见单质有白磷和红磷，它们之间互称。名称分子式结构物理性质保存毒性红磷/红棕色固体、不溶于水/无毒白磷P4白色蜡状固体、不溶于水冷水剧毒化学性质4P+5O2 点燃 2P2O5磷的氧化物2O3+H2O = HO2（偏亚磷酸），2O5+H2O = 2HO3（偏磷酸）或2O5+3H2O 2H3O4（磷酸），P2O5可做干燥剂磷的氢化物稳定性：H3 H3 H3，解释：。沸点 ：

20、H3 H3 H3，解释：；。磷酸（H3O4）：三元弱酸，电离方程式、难挥发性酸：NaCl+H3PO4 = NaH2PO4+HCl磷酸盐：除钾钠铵盐，正盐一般不溶，如Ca3PO4；二元酸式盐易溶，如Ca(H2PO4)2。【基础训练】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是（）A用于金属焊接的保护气及与氩气混合填充灯泡B用于合成氨气C工业上以氮气为原料之一制硝酸D大豆的根瘤菌可以固氮“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯烃等引起的“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯

21、塑料等引起的“温室效应”加剧主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的ABC全部D试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是（）K2CO3KCl Ca(H2PO4)2NH3H2O(NH4)2SO4ABCD只能用排水法收集的气体是（）AH2BNOCNO2DHCl下列各组混合物可用加热方法分离的一组是（）ANH4HCO3和NaHCO3BNaCl和I2CNH4Cl和KClDKClO3和KCl氮气与其他单质化合，一般需高温，有时还需高压等条件，