2020届高三化学一轮复习专题11金属

1、2021届高三化学一轮复习专题11金属【专题目标】1熟练把握各种代表金属的性质和反响现象2综合运用一些重要化合物的性质进行解题3重点把握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变【经典题型】【例1】两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反响时生成11.2L氢气标准状 况，符合上述情形的金属混合物的是A. Mg 和 Al B.Mg 和 Ag C.AI 和 Zn D.Fe 和 Zn【点拨】由题知，假设生成1mol氢气，那么需金属混合物的质量为 30g;关于 选项中的各种金属，分不只要生成 1mol氢气，一个质量大于30g, 个质量小 于30g，即符合题意，不反响的按无穷大运算。因此该题答案为 B、C【稳固】

2、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2升，那么混和物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁【答案】C【例2】以下列图中的每一方格表示有关的一种反响物或生成物 ，其中粗框表示初 始反响物(反响时参加或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写以下空白：物质 B 是,F 是是.(2) 反响的离子方程式是 .【点拨】饱和食盐水电解的产物是 NaOH CI2、“。由反响关系可知A为NaOH B为Cl2,C为G为HCI。再由F和HCI生成氢气，且 C+F l,H+CI 2I可知 F为变价金属，不难推知F为Fe,H和I分不为Fe

3、Cl2和FeCb ；最后注意明白得 D与H、I的反响。由题知D E为NaCI、NaCIQ通过上述分析可知 D应为NaCIQ 有关反响为：I J: Fe 3+ + 3CIQ - + 3H2Q = Fe(QH)3 J + 3HCIQ ,发生了互促水 解反响。而J是因为CIQ-有强氧化性，将Ff氧化为Fe3+，再发生I J的 反响。反响的离子方程式是 CI2 + 2QH- = CIQ- + CI - + H 2Q这是一道有一定难度的物质推断题，涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的水解及氧化性、电 解等知识。除了考查知识外，还以上述知识为载体考查学生

4、对学过的知识整理、 归纳、分析的能力，对物质I和H的推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以 及对元素知识的升华的能力。因而此题是当前知识、能力型高考试题中一个 成功的典型。【稳固】在一定条件下可实现以下列图所示物质之间的变化 ：请填写以下空白：孔雀石的要紧成分是CuC03 Cu(0H)2(碱式碳酸铜)，受热易分解.以下列图中的F是.(2) 写出明矶溶液与过量NaOH溶液反响的离子方程式：.(3) 图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反响，写出该反响的化学方程式:.(4) 每生成1摩D,同时生成摩 E.【答案】(1)C02(2)Al3+ + 40H- = AIO 2- + 2H 2O(3

5、)3CuO + 2AI 上12- 3Cu + Al 2Q(4)3/4【例3】将高岭土 AI2O 2SiO2 HO和纯碱混合平均，加热熔融，冷却后用 水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，通过滤得到沉淀和含 AI 3+的滤液。1高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是 最后得到的沉淀物是2取上述局部滤液用NaOH溶液处理，使AI 3+全部转化为含AIO2的溶液A溶 液，另取局部原滤液B溶液与A溶液混合，欲使混合后溶液中的 AI元素全 部转变成AI(OH)a沉淀，假设A溶液中含a mol AIO2-离子，B溶液中含b moI AI3+ 离子。 当A、B溶液恰好完全反响，那么a与b的关系是

6、 当Al3+剩余，那么应通入 气体为沉淀剂，其物质的量是用含a、b关系式表示，下同 当AIO2-剩余，那么应通入 气体为沉淀剂，其物质的量为 3取上述含Al3+的滤液100mL设物质的量浓度为C1 mol L-1 ,逐滴参加100mLC2 mol L-1的NaOH溶液，当 S C2满足关系时，反响先有沉淀生成，然后沉淀局部溶解，现在还有 AI(OH)3mol【点拨】此题2的第咨询要紧依据 AI3+ + 3AIO 2- + 6H2O = 4 AI(OH) 3 J来3 +解答，第咨询欲使AI变成沉淀，那么沉淀只能是 AI(OH)3,应参加碱性物质， 溶于水呈碱性的气体只有氨气，第咨询欲使 AIO2

7、-变成AI(OH)3沉淀，那么应 参加弱酸，因此通入的气体是 CO。所通气体的物质的量涉及到过量运算。第3小题那么考查了 AI(0H)3的两性，AI(0H)3能溶于强碱。【答案】ih . Qlh 目(1) SiO2 + NaCO :Na2SiO3 + CO Al 2Q + NaCO : 2NaAIO 2 + CO2(2) a = 3 b NH3 b - 3 a cq a - 1.5 b(3)3Ci C2 AIFe B. Fe Al Mg C. Fe MgAI D. AIMgFe4. a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体 (相同状况),以下表达式中错误的选

8、项是A.假设 ab那么 cb,那么 c=0.5(a+b)C.假设 a=b,那么 c=0.5(a+b)D.假设 a0.5(a+b)5. 原子量：Li-6.9 Na-23 K-39 Rb-85。今有某碱金属 M及其氧化物M2O组 成的混和物10.8克，加足量水充分反响后，溶液经蒸发和枯燥得固体 16克。据 此可确定碱金属M是A.LiB.NaC.KD.Rb6. 在由FeOFe和Fe2O3组成的混和物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混 和物完全溶解，并放出448mL气体标况，现在溶液中无Fe3+,那么以下判定 正确的选项是A、 混和物里三种物质反响时消耗盐酸的物质的量之比为1:1: 3B、反

9、响后所得溶液中的Fe2 Cl-物质的量之比为1: 2C、混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FO3的物质的量多D、混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7. 在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,参加30克纯铁粉，最后得到2升0.25 摩/升的FeSC4溶液及26克固体混和物，那么原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓 度为A.0.1 摩/升B.0.01 摩/升C.0.05 摩/升D.0.5 摩/升8. 有Na2CO3、NaHCO 3、CaO和NaOH组成的 混和 物27.2克，把 它们 溶 于足量的水中充分反响后，溶液中Ca2+、CO32-

10、、HCO 3-均转化为沉 淀， 将反响器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，那么原混和物 中Na2CO3的质量是A.10.6 克克克D.无法确 定9. 将a摩钠和a摩铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度为d克/毫升，该 溶液的质量百分比浓度为A. 825 %46a mB.46a 2mC.d%46a mD.d%69a m10. 向盛有25毫升0.2摩/升的Na2CO3溶液的试管中慢慢滴入0.1摩/升盐酸75毫 升，且边加边振荡，那么在标况下，产生CO2气体的体积为mL 克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后,赶忙通入足量的N82O2粉未中，待反响完全后，

11、粉未质量可增加 g12.实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂， 设计两 种测定该样品已称得其质量为 m克中氧化铜质量分数的方法，并填写表格 中的有关内容。实验 方法实验过程中所发生反 应的化学方程式实验所用仪器 用编号表 示实验需直截了当测定的有关物理量用文字讲明12实验可能用到的要紧仪器： 托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管泥三角烧杯坩埚 酒精灯玻棒 漏斗 枯燥管实验可能用到的试剂：a锌粒b.稀硫酸 c.氯化钠溶液 d,浓硫酸13.现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的物质的量分数为 x，研成粉未状 后全部投入含b摩尔HNO3的稀溶液中，微热使其充分反响，且 HNO3的

12、复原产 物只有NO。试答复以下咨询题：1用微粒符号填写以下空白列举出全部可能显现的情形残留固体 成份溶液中的 金属离子2当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，那么b的取值范畴是用a、x 表示。3当x=0.5,溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫 升NO气体，求a和b的值写出运算过程。14.向明矶KAI(SO4)2 12H2O溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量。1当明矶为1摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随 Ba(OH)2物质的量变化的曲线讲明化学式沉淀.摩2 52 01.51.00 5占 亠亠亠4py*F1；311.jf匚:71 I: :_fIt

13、1:113荷山1：5幺苏矗粘X摩)2当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矶溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示: 当b满足时，沉淀的总物质量最大 当b满足时，沉淀的总质量最大3假设向含m摩KAI(SO4)2的溶液中参加含n摩尔Ba(0H)2溶液，试讨 论mn取不同范畴值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？【答案】1.BC 2.D3.D4.A5.B 6.BC 7.C8.A9.C12.实验方法实验过程中所发生 反响的化学方程式实验所用仪器 用编号表 示实验需直截了当测定的 有关物理量用文字讲明1H2SO4 + ZnZn SO4 + H2 T H2+ Cu并 Cu+ H2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量或硬质玻璃管的质量实验后Cu及硬质玻璃管的 总质量2H2SO4 + CuO CuSO4+H2O过滤后剩余固体的质量32Cu+ O*2CuO实验前坩埚与样品总质量或坩埚质量实验后坩埚与CuO总质量13.(1)残留固体 成份Fe CuCuCu一一一溶液中的 金属离子1- 2+ Fe1- 2+ FeFe CuF