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文档简介

1、高中化学方程式总结学习札记一、烃CaO1.甲烷甲烷的制取:CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烃通式:CnH2n+2点燃(1)氧化反应甲烷的燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光(2)取代反应光一氯甲烷:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光二氯甲烷:CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)图1 乙烯的制取四氯化碳:CHCl3+Cl2 CCl4+HCl高温(3)分解反应甲烷分解:CH4 C+2H2浓硫酸1702.乙烯乙烯的制取:CH3CH2OH H2C=CH2+H2O烯

2、烃通式:CnH2n 高温(1)氧化反应乙烯的燃烧:H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。(2)加成反应催化剂与溴水加成:H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 与氢气加成:H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成:H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成:H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 一定条件(3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯:n H2C=CH2 n图2 乙炔的制取3.乙炔乙炔的制取:CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2炔烃的通式:CnH2n-2点燃(1)氧化反应乙炔的燃烧:HCCH+5O2

3、 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。(2)加成反应Br与溴水加成:HCCH+Br2 HC=CH注意:制取乙烯、乙炔均用排水法收集;乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂(溴除外)。 Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2催化剂与氢气加成:HCCH+H2 H2C=CH2Cl与氯化氢加成:HCCH+HCl CH2=CHCl CH2CH一定条件(3)聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHCl nCH=CH一定条件乙炔加聚,得到聚乙炔:n HCCH n 学习札记4.苯 苯的同系物通式:CnH2n-6点燃(1)氧化反应苯的燃烧:2C6H6+15O2

4、12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)取代反应FeBr苯与溴反应+Br2 +HBr (溴苯)硝化反应NO2浓H2SO460 +HONO2 +H2O (硝基苯)苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。磺化反应SO3H7080 +HOSO3H +H2O (苯磺酸)+3H2 催化剂(3)加成反应 (环己烷)苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(剧毒农药)。5.甲苯点燃(1)氧化反应甲苯的燃烧:C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH3|+3HNO3 浓硫酸O2NCH3|NO2|N

5、O2+3H2O(2)取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。CH3|SO3HCH3|+3H2SO4 HO3SSO3H+3H2O注意:甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。(3)加成反应+3H2 催化剂CH3|CH3 (甲基环己烷)二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃RX溴乙烷C2H5BrCX键有极性,易断裂1.取代反应:与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;2.消去反应:与强碱的醇溶液共热,生成

6、烯烃。醇ROH乙醇C2H5OH有CO键和OH键,有极性;OH与链烃基直接相连1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;2.氧化反应:O2:生成CO2和H2O;氧化剂:生成乙醛;3.脱水反应:140:乙醚;170:乙烯;4.酯化反应。酚OH苯酚OH直接与苯环相连1.弱酸性:与NaOH溶液中和;2.取代反应:与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;3.显色反应:与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质醛O|RCHO|乙醛CH3CHC=O双键有极性,具有不饱和性1.加成反应:用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇;2.氧化反应:能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、还原氢氧化铜)。羧酸O|RCOHO|乙酸CH3COH受

7、C=O影响,OH能够电离,产生H+1.具有酸的通性;2.酯化反应:与醇反应生成酯。酯O|RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO和OR之间容易断裂水解反应:生成相应的羧酸和醇学习札记6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4,密度比水大。水(1)取代反应溴乙烷的水解:C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr醇(2)消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O7.乙醇(1)与钠反应乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2(乙醇钠)催化剂(2)氧化反应乙醇的氧化:2CH3CH2OH+O2 2CH3CH

8、O+2H2O (乙醛)(3)消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170生成乙烯。注意:该反应加热到140时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。浓硫酸1402C2H5OH C2H5OC2H5+H2O (乙醚)8.苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点43,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。OH+NaOH +H2OONa(1)苯酚的酸性 (苯酚钠)苯酚(俗称石炭酸)的电离:-OOH +H2O +H3O+学习札记苯酚钠与CO2反应:OHONa +CO2+H2O +NaHCO3OHBrBrOH|Br|(2)取代反应 +3Br2

9、+3HBr (三溴苯酚)(3)显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。9.乙醛O|乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8,密度比水小,易挥发。催化剂(1)加成反应O|乙醛与氢气反应:CH3CH+H2 CH3CH2OH催化剂(2)氧化反应乙醛与氧气反应:2CH3CH+O2 2CH3COOH (乙酸)乙醛的银镜反应:CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (乙酸铵)注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。有关制备的方程式:Ag+NH3H2O=AgOH+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O10.乙酸(1)乙酸的酸性乙酸的电离:CH3COOHCH3COO-+H+O|(2)酯化反应浓硫酸CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O (乙酸乙酯)注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香

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