元素电负性的周期性变化PPT学习教案

1、会计学1元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化2、电负性的应用：、电负性的应用： （1）、一般地，电负性）、一般地，电负性1.8为金属元素；电负性为金属元素；电负性1.8为金属元素。为金属元素。 （2）电负性之差）电负性之差1.7的两种元素原子之间形成的的两种元素原子之间形成的化学键为共价健；电负性之差化学键为共价健；电负性之差1.7的两种元素原子的两种元素原子之间形成的化学键为离子健。之间形成的化学键为离子健。3、元素电负性的周期性变化：、元素电负性的周期性变化：同一周期同一周期,从左从左到右到右,主族元素电负性逐渐增大主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上同一主族从上到下到下,主族元素

2、电负性逐渐减小主族元素电负性逐渐减小.第1页/共20页第2页/共20页电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小第3页/共20页 同一周期从同一周期从左左到到右右，主族元素电负性逐，主族元素电负性逐渐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主族从。同一主族从上上到到下下，元素电负性呈现，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。二、电负性的递变规律：二、电负性的递变规律：增增 大大减减 小小增增 大大减减 小小为什么为什么课本P22问题解决T1第4页/共20页三、

3、电负性的意义三、电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键反映了原子间的成键能力和成键类型。类型。 一般认为，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元的元素为非金属元素，电负性素为非金属元素，电负性 1.81.8的的元素为金属元素。元素为金属元素。小于小于大于大于第5页/共20页 一般认为，如果两个成键元素间一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于的电负性差值大于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键；如果两个成键元素间键；如果两个成键元素间的电负性差值小于的电负性差值小于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键。键。离离 子子共共 价价为什么为什么规律与总规律与

4、总结结第6页/共20页 请查阅下列化合物中元素的电负请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CHNaF HCl NO MgO KCl CH4 4离子化合物：离子化合物： 。共价化合物：共价化合物： 。NaFNaF、 MgOMgO、 KClKClHClHCl、 NONO、 CHCH4 4概念应用概念应用第7页/共20页 电负性小的元素在化合物中吸电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力引电子的能力 ，元素的化合，元素的化合价为价为 值；电负性大的元素在化值；电负性大的元素在化合

5、物中吸引电子的能力合物中吸引电子的能力 ，元，元素的化合价为素的化合价为 值。值。弱弱正正强强负负规律与总规律与总结结第8页/共20页 请查阅下列化合物中元素的电负性值请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素，指出化合物中为正值的元素 NaH ICl NFNaH ICl NF3 3 SO SO2 2 H H2 2S CHS CH4 4 NHNH3 3 HBrHBr概念应用概念应用第9页/共20页 元素周期律对人们认识元素周期律对人们认识 与与 的关系具有指导意义，也的关系具有指导意义，也为人们为人们寻找新材料寻找新材料提供了科学途径。提供了科学途径。如在如在AA族可以找到族可

6、以找到 材料，在材料，在AA、AA、AA族可以找到优良族可以找到优良 的材料的材料。四、元素周期表的意义四、元素周期表的意义原子结构原子结构元素性元素性质质光光电电半导半导体体第10页/共20页元素周期律元素周期律 元素周期表的应用元素周期表的应用1.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质元素名称元素名称元素特征元素特征周期数、周期数、族数族数原子序数原子序数原子量原子量物理或化学特性物理或化学特性原子结构特征含量等其它原子结构特征含量等其它特征特征元素的性质元素的性质原子或离子结构原子或离子结构最高或最低化合价最高或最低化合价根据分子式的计算根据分子式的计算根据化学方程式的计算根据

7、化学方程式的计算第11页/共20页比较同族元素的比较同族元素的 金属性金属性 BaCaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性: HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质2.比较或推断某些性质比较或推断某些性质第1

8、2页/共20页找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大最大的是的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在分界线附近找半导体：在分界线附近 Si Ge Ga制农药：制农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh3.寻找特定性质的物质第13页/共20页在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素在元素周期

9、表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如如图图l27)的有些性质是相似的的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔形成玻璃且互熔)，被称为，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资料，。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。查阅资料：查阅资料：1 1、锂和镁的相似性、锂和镁的相似性 （1 1）锂、镁在氧气中燃烧，均生成氧

10、化物（）锂、镁在氧气中燃烧，均生成氧化物（LiLi2 2O O和和MgOMgO），不生成过氧化物），不生成过氧化物。 （2 2）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（LiLi3 3N N和和MgMg3 3N N2 2），而其他碱），而其他碱金属不能和氮作用。金属不能和氮作用。 （3 3）. .锂、镁和氟化物（锂、镁和氟化物（LiFLiF、MgFMgF2 2）、碳酸盐（）、碳酸盐（LiLi2 2COCO3 3、MgCOMgCO3 3）、磷酸盐（）、磷酸盐（LiLi3 3POPO4 4、MgMg3 3（POPO4 4）2 2）均难（或微）溶于水，其他相应化合

11、物为易溶盐。）均难（或微）溶于水，其他相应化合物为易溶盐。 （4 4）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。 （5 5）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。 （6 6）IAIA中只有锂能直接和碳生成中只有锂能直接和碳生成LiLi2 2C C2 2镁和碳生成镁和碳生成MgMg2 2C C3 3(C=C=C)(C=C=C)4-4-) ) （7 7）锂、镁的氯化物均溶于有机溶剂中表现出共价特性。）锂、镁的氯化物均溶于有机溶剂中表现出共价特性。 “对角线规则对角线规则”第14页/共20页1 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序、下列各组元素按电负性

12、由大到小顺序排列的是排列的是( ) ( ) A. F N O B. O Cl F A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsC. As P H D. Cl S AsD2 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序减小的顺序( ) ( ) A. K Na Li B. O Cl H A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. C. As P H D. 三者都是三者都是B巩固练巩固练习习第15页/共20页4 4、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是( ) ( ) A.A.判断一

13、种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D 3 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为为( ) ( ) A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键 C.C.金属键金属键 D.D.配位键配位键B差值若为零时呢差值若为零时呢? ?巩固练巩固练习习第16页/共20页5 5、已知四种元素的电子排布式为：、已知四种元素的电子排布式为： A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2n

14、pnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6 则他们的第一电离能按从大到则他们的第一电离能按从大到小的顺序为小的顺序为 ，电负，电负性的大小顺序为性的大小顺序为 。 D DC CA AB BD DC CB BA A巩固练巩固练习习第17页/共20页6 6、在下列空格中，填上适当的元素、在下列空格中，填上适当的元素符号符号。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，电负性最大的元素是元素是

15、 。 (2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元在元素周期表中，第一电离能最小的元素是素是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的元，电负性最大的元素是素是 。( (不考虑放射形元素不考虑放射形元素!)!) NaArClNaCsHeCsF巩固练巩固练习习第18页/共20页7 7、A A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是自然界中元素是自然界中含量最多的元素含量最多的元素；B B元素为金属元素，已知它的元素为金属元素，已知它的原子核外原子核外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层电子数