Fe2+与Fe3+的相互转化

1、FeFe2+2+与与FeFe3+3+的相互转化的相互转化#血液有输送氧气的功能，主血液有输送氧气的功能，主要与什么物质有关？要与什么物质有关？血红蛋白血红蛋白#市售补血剂市售补血剂葡萄糖酸亚铁葡萄糖酸亚铁琥珀酸亚铁琥珀酸亚铁# Fe Fe2+2+与与FeFe3+3+的鉴别的鉴别 方法一：方法一：加加NaOH溶液溶液 如生成红褐色沉淀，则为如生成红褐色沉淀，则为Fe3+：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 如先生成白色絮状沉淀，后灰绿色，最后红褐色，则为如先生成白色絮状沉淀，后灰绿色，最后红褐色，则为Fe2+Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2方法二：方法二：观察颜色观察颜色 如溶

2、液为浅绿色，则为如溶液为浅绿色，则为Fe2+ 如溶液为棕黄色，则为如溶液为棕黄色，则为Fe3+4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3# Fe Fe3+3+离子的离子的检验检验 滴入滴入KSCN溶液溶液 （硫氰化钾）（硫氰化钾） FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 FeCl2 FeCl3Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 (血红色溶液血红色溶液)方法三：方法三：#研究对象研究对象：Fe2+、 Fe3+FeFe2+2+具有氧化性和具有氧化性和还原性还原性FeFe3+3+仅仅有氧化性有氧化性预测物质性质预测

3、物质性质：设计实验设计实验：进行实验进行实验：加氧化剂加氧化剂加还原剂加还原剂 Fe Fe2+2+与与FeFe3+3+的相互转化的相互转化 Fe3+ Fe2+Fe3+ Fe2+现象和结论现象和结论：#还原性铁粉还原性铁粉 硫氰化钾硫氰化钾（KSCN）溶液溶液 FeCl2溶液溶液 氯水（有氧化性）氯水（有氧化性） FeCl3溶液溶液 H2O2 溶液（溶液（H+） 淀粉淀粉KI试纸试纸 KMnO4溶液（溶液（H+） 实验试剂实验试剂 设计实验设计实验1 1：证明证明FeFe2+2+具有还原性具有还原性#实验实验1:向约向约1mL FeCl1mL FeCl2 2溶液中滴入几滴溶液中滴入几滴KSCNK

4、SCN溶液，溶液， 再滴入适量氯水，观察实验现象。再滴入适量氯水，观察实验现象。 实验实验2:向约向约1mL FeCl1mL FeCl2 2溶液中滴入几滴溶液中滴入几滴KSCNKSCN溶液，溶液， 再加入几滴再加入几滴H H2 2O O2 2溶液，观察实验现象。溶液，观察实验现象。 参考方案参考方案 实验实验3:向试管中加入向试管中加入5 5滴酸性滴酸性KMnOKMnO4 4溶液，溶液， 再滴入适量再滴入适量FeClFeCl2 2溶液，观察实验现象。溶液，观察实验现象。 #实验现象实验现象实验实验结论结论反应方程式反应方程式小结小结Fe2+有还有还原性原性向向FeCl2溶液加溶液加KSCN溶液

5、，此时溶液颜色溶液，此时溶液颜色_，加加H2O2后溶后溶液出现液出现_向向FeCl2溶液加溶液加KSCN溶溶液，此时溶液颜色液，此时溶液颜色_，加，加氯水氯水后溶液后溶液出现出现_生成生成FeFe3+3+ 向向KMnO4 溶液中溶液中加加FeCl2后，溶液由后，溶液由_ 变为变为_ Fe2+有还有还原性原性Fe2+有还有还原性原性2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3生成生成FeFe3+3+ 生成生成FeFe3+3+ 不变不变红色红色不变不变红色红色紫红色紫红色棕黄色棕黄色#还原性铁粉还原性铁粉 硫氰化钾硫氰化钾（KSCN）溶液溶液 FeCl2溶液溶液 氯水（有氧化性）氯水（有氧化性） F

6、eCl3溶液溶液 H2O2 溶液（溶液（H+） 淀粉淀粉KI试纸试纸 KMnO4溶液（溶液（H+） 实验试剂实验试剂 设计实验设计实验2 2：证明证明FeFe3+3+具有氧化性具有氧化性#实验实验4:在在1mL FeCl1mL FeCl3 3溶液中滴入几滴溶液中滴入几滴KSCNKSCN溶液，再溶液，再 加入加入过量过量铁粉，铁粉，充分振荡充分振荡，观察实验现象。，观察实验现象。 实验实验5:用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取FeClFeCl3 3溶液并滴在淀粉溶液并滴在淀粉KI KI 试纸上，观察实验现象。试纸上，观察实验现象。 参考方案参考方案 #实验现象实验现象反应方程式反应方程式结论结论Fe3+有

7、氧有氧化性化性Fe3+有氧有氧化性化性2FeCl3+ Fe= 3FeCl2向向FeClFeCl3 3溶液中滴溶液中滴加几滴加几滴KSCNKSCN溶液溶液变为变为 ，加，加入入铁粉铁粉充分振荡充分振荡后，后，淀粉淀粉-KI-KI试纸变试纸变2Fe3+ +2I =2Fe2+ +I2书写离子方程式书写离子方程式蓝蓝红色红色红色消失红色消失# 课堂练习课堂练习 1 1、除去、除去FeClFeCl2 2溶液中混有的少量溶液中混有的少量FeClFeCl3 3杂质，杂质，可加入可加入 ； 除去除去FeClFeCl3 3溶液中混有的少量溶液中混有的少量FeClFeCl2 2杂质，杂质，可加入可加入 ；FeFe

8、粉粉氯水氯水#FeFe3+Fe2+氧化剂氧化剂还原剂还原剂Cl2、H2O2、KMnO4 、O2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3 等等Fe粉、粉、KI 、 Na2S 、 Cu粉粉 等等 #FeFe3+Fe2+强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂强氧化剂强氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂 小结小结 （ClCl2 2、HNOHNO3 3、浓硫酸）、浓硫酸）（S S、I I2 2、H H+ +、CuCu2+2+）（O O2 2 、ClCl2 2、BrBr2 2、H H2 2O O2 2、 HNO HNO3 3）(Zn(Zn、FeFe、CuCu、I I- -、S S2- 2- ) )#Fe2+Fe3+氧

9、化剂氧化剂还原剂还原剂Cl2、H2O2、KMnO4 、O2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3 等等Fe粉、粉、KI 、 Na2S 、 Cu粉粉 等等 小结小结 # 怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。质，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3 （4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 （5）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 # 将将Fe粉、粉、Cu粉、粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液和溶液和CuCl2溶液，混合溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。 （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_； （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有）若氯化铜有剩余，则