四川省成都市树德协进中学2013-2014学年高一11月月考化学试题 Word版含答案

1、 (本卷满分 100分，考试时间90分钟)可能要用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 Cl：35.5 Ba:137第卷 选择题（42分）一选择题，共21小题，每题2分。下列各题四个选项中只有一个选项最符合题意。1图标 所警示的是 （ ） A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质 C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质2下列选用的相关仪器符合实验要求的是 （ ）容积250mLA分离Fe(OH)3胶体和蔗糖溶液 B量取9.50 mL水 C称量8.55g氯化钠固体 D配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液3下列各组

2、物质中，所含氧原子数目相等的是 （ ）A、等体积的NO和CO B、等物质的量的SO2和SO3C、等质量的O2和O3（臭氧） D、标准状况下的0.5 L CO2和1 L H2O4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA C在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 数等于NAD在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA5分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ()A依据分子组成中含有氢原子的

3、数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6. 某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是 ( )A.H+、 Ba2+、 Mg2+、NO3- B. Cl-、 CO32-、Cu2+、Mg2+C.NO3-、SO42-、 K+、 OH- D. NO3- 、HCO3-、Ba2+、Cl-7.下列反应的离子方程式正确的是 ( )ANa2O与HCl反应 O2- + 2H+ H2OBAl与CuSO4溶液反应：AlCu2+Al3+Cu CNa2O2

4、与CO2反应 2Na2O2 + 2CO24Na+ 2CO32- + O2D碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-H2O+CO32-8下列关于胶体的认识正确的是 ()A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体C可以利用渗析的方法区分溶液和胶体D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷9下列是有关实验的叙述，正确的是 （ ）A萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别

5、开C加热氯化钠溶液得氯化钠固体，需用表面皿。D从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏10. 关于焰色反应的下列说法中正确的是 ()A物质只有在燃烧时才会使火焰呈现特殊的颜色，因此焰色反应是化学变化B焰色反应时可以用铜丝来代替铂丝或光洁无锈的铁丝 C节日所放的烟花是利用焰色反应而制成D在做碳酸钠的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察，目的是避免紫光的干扰11下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ()A在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔（已除氧化膜），会发现熔化的铝不断滴落B钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简单描述C铁和镁均是较活泼的金属，易被

6、空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜D铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验12某位同学在配制980mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液的实验过程时，对该实验的有关叙述正确的是 （ ） A计算需要Na2CO3。10 H2O的质量为28.0 g B用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致所配溶液浓度偏低C定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可D定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出13.下列说法正确的是 () A把100mL3mol.L-1的H2SO4跟100

7、mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol.L-1B. 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3mol.L-1的BaCl2溶液跟100mL3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol.L-1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%14除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气CMg粉Al粉NaOH溶液，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤15.

8、 用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列说法正确的是 （ ）A在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B还原剂是Fe2，氧化剂是S2O32和O2C当转移1mol电子时，消耗56g S2O32 D每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子16某固体A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 （ ）A 2d B 2.5d C 5d D 7d17MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c(Mg2)c(SO42)，则下列说法不

9、正确的是 （ ）A 混和液中c(Cl)c(Na) B 混和液中c(Cl)2c(SO42)C 混和前两溶液体积相等 D 混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等18某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到168 mL气体(标准状况下)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。下列说法错误的是 ( )A燃烧时出现黄色的火焰B将燃烧的产物溶于水发生置换反应，有单质H2和O2产生C燃烧产物中过氧化钠的质量为0.39 gD燃烧产物中钠和过氧化钠的物质的量之比为2119有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装

10、入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ()AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 molL1D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同20等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中充分，生成26.88 L(标准状况下)的气体，向反应后的溶液中滴加酚酞呈红色，则下列描述不正确的是 ( ) A金属Al无剩余 B溶液中有Al(OH)3沉淀生成C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.

11、6 mol21. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）()w100%c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 wA B CD只有第卷 非选择题（本卷五个大题共58分）二填空题22（16分）请按要求完成下列各题：(1) 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ _。 (2) 将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为_ _（假

12、定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为_ _。(3) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为_ _。(4) 实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4 + 16HCl= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目。该反应中，氧化剂是_，还原产物是_。该反应HCl表现了_ _（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。若反应转移的电子数为6.

13、021023，则反应生成的n(Cl2)_ _。23（ 12分）I:（3分）有反应 2H2OCl2SO2=H2SO42HCl MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+H2O针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ，还原剂的还原性强弱顺序为 。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为_。II:（3分）现有 铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 KOH NH3 CuSO45H2O晶体 ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的物质是 （只填编号）。III:（6分）（1）与34g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是 ，与34g氨气含有相同分子总数的硫化氢在标况下的体积

14、是 。（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 ，写出反应的离子方程式_ _。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式 。三推断题24.（14分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子Na H Ba2阴离子OH CO SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1) 物质A溶于水的电

15、离方程式为_ _。(2) 写出下列反应的离子方程式： A溶液与C溶液反应：_ _；B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：_。（3）若向A的饱和溶液中通入足量的气体X的现象是 ，该反应的离子方程式为 。(4) 鉴别A溶液中阳离子的实验方法是 。鉴别B溶液中阴离子的实验方法是 。(5) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为 。四实验题25(10分)教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如下图所示装置进行实验。实验步骤如下：按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药

16、品；保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：(1) 写出Na2O2与H2O反应的离子方程式 ；（2）若向Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反

17、应的化学方程式 ；（3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因_ _；(4)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+）_ _ ; (5)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是_ _， ；(6)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)_ _， 。五计算题（要求写出必要的解题过程）26.（6分）把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：(1) 上述反应过程中，转移电子的物质的量；(2) 该盐酸的物质的量浓度；（3）该合金中铝的质量分数。姓名: _班级: _准考证号: 座位号： 密

18、封 线 内 不 得 答 题 成都市树德协进中学高2013级2013年11月阶段性考试化 学 试 题 答 题 卷第卷 非选择题（本卷五个大题共58分）二填空题22（16分）(1) _ _。 (2) _ _； _ _ _。(3) _ _ _。(4) 2KMnO4 + 16HCl= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O _ _， _ _。_ _ 。23（ 10分）I:（3分） (1) ， 。(2) _ _。II:（3分） ， ， 。III:（4分）（1） ， （2）_ _； 。三推断题24.（14分）(1) _ _ _。(2)_ _ _ _；_ 。（3） ， 。(4) ； 。(5) 。四实验题25(10分)(1) ；（2） ；（3）_ _；(4)_ _ ; (5) _ _， ；(6) _ _ _， 。五计算题（要求写出必要的解题过程）26.（8分）24（14分）(1) Na2CO3= 2Na+CO（2分）(2) Ba2+CO= BaCO3（2分） 2H+SOBa2+2OH= BaSO42H2O（2分）(3) 溶液变浑浊（1分） CO22Na+CO32 H2O=2NaHCO3（2分）(4) 焰色反应（1分）取少量B的溶液于试管中