新版本-高三-化学-新学期教案-7第七讲期中考前冲刺

1、 第七讲 期中考前冲刺（期中考试范围参照14年海淀期中，包括基本概念、周期律、无机、反应热和平衡。请依学生具体情况调整）【教学目标】1. 在原子、分子水平上掌握物质的组成、结构、性质和变化规律，以及相互间的关系。2. 根据化学反应的本质理解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。【知识梳理】（请提前让学生做二到三套期中试卷，基于试卷情况及学生前期上课情况，重点讲练学生的薄弱知识点和错误点。）模块一 基本概念（原子结构、离子反应、氧化还原）典型例题一、选择1（2015朝阳期中1）下列常见物质的分类不正确的是DA. CO2是酸性氧化物 B. 氨水是混合物C. 冰醋酸是电解质 D. 纯碱是碱2.（20

2、15朝阳期中3）重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是CA氘()原子核内有1个质子B与是不同的核素C1H2O与2H2O是同一种物质D1H218O与2H216O的相对分子质量相同3.（2015东城11月联考3）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是BA标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2NAB7g CnH2n中含氢原子数为NAC78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NAD25时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA4.（2015海淀期中3）下列有关水资源保护的说法中，不正确的是BA重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应

3、将之除去B化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化5.（2015海淀期中5）下列条件下，可以大量共存的离子组是DA某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42、K+、SCNC含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6.（2015广渠门中学期中15）下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是BA硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=2H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的

4、原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32-+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O7.（2015东城11月联考4）下列离子方程式正确的是CAH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB苯酚与通入少量的CO2的反应：2C6H5O- + CO2+ H2O=2 C6H5OH + Na2CO3CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3 + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ D醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=

5、Ca2+H2O+CO28.（2015北京二中期中18）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到002mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中CA. 至少存在5种离子B. Cl-一定存在，且c（Cl-） 0.4 mol/LC. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在模块二 周期律与无机化学典型例题一、选择1.（2015北京二中期中15）B

6、eCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A通电A. 熔融态不导电 B. 水溶液呈中性C. BeCl2的电离方程式为BeCl2 =Be2+ + Cl- D. 不与氢氧化钠溶液反应2.（2015朝阳期中17）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是CA离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的某种化合物能形成酸雨CY与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

7、DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应3.（2015丰台四校期中1）与日常生活密切相关，下列说法不正确的是BA. 碘酒可做医用消毒剂 B. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C. 硅胶可做袋装食品干燥剂 D. 液氨可用作室内制冷剂4.（2015北京二中期中8）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是B物质 组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO35.（2015北京二中期中9）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是AA. 向漂白粉溶液中通入过量CO2B. 向带有氧化膜

8、的铝片中加入盐酸C. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)26.（2015海淀期中11）在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中。实验结果与预测的现象一致的是A 选项中的物质中的物质预测中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体二、填空1.（2015广渠门中学期中28）（16分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，

9、其消毒原理是：氯气与水反应生成了次氯酸（反应如下式），次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌Cl2+ H2OHCl + HClO K=4.510-4 但是由于氯气贮运不方便，且具有一定危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaClH2O=电解=Cl22NaOHH2。（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气，并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）下列溶液能吸收Cl2的是 B C （填字母序号

10、）。A饱和食盐水 B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液 D浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润的淀粉碘化钾变蓝。（4）二氧化氯（ClO2）是一种更为优越的消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。如右图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl- 5e + 2H2O = ClO2+ 4H+。科学家研发了用Cl2氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备ClO2的方法，其化学方程式为:Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNa mg

11、/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无污染的气体，其离子反应方程式为：2ClO2+2CN= N2+ 2CO2+2Cl；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 50a/13（或3.85a）mol 。2.（2015丰台四校期中16） (10分)(1)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系、。试将、填入如图方框中：(2)在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，用离子方程式表示上述变化的原因2Fe3Fe=3Fe2。(3)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入稀盐酸。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是HCl是电解质，随后沉淀溶解，离子方程式为Fe(O

12、H)33H=Fe33H2O。(4)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O 。(5)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因是：2Fe33CaCO33H2O=2Fe(OH)33Ca23CO2。模块三 反应原理（反应热，速率、平衡）典型例题一、选择1. （15海淀期中14）光气的分解反应为：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g)H 0 ，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示，则

13、下列说法正确的是BA. 从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v(Cl2)=0.01 molL-1min-1B. 第8 min时与第18 min时反应的平衡常数相同C. 由于10 min时条件的改变，使COCl2的转化率降低D. 在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积2.（2015广渠门中学期中22）已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是BAN2O

14、4NO2v消耗cOA. 图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡B. 若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c (N2O4)=1 molL-1D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2) = c (N2O4)时，NO2的转化率是33.3%3.（2015朝阳期中20）下列选项中的原因或结论与现象不对应的是D选项现象原因或结论A在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015molL-1KSC

15、N溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应H0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：AxB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4molL-1A非气体、x=1模块四 综合演练典型例题一、填空1.（2015海淀期中15）（12分）NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。（1）NH3的电子式为 。（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=（

16、条件加热）CaCl2+2H2O+2NH3。检验氨气的方法是方法1：用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气方法2：用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气。（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是ab（填字母序号）。a锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰b制得的氨气可用碱石灰来干燥c可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理图1 图2 图3（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是NH4+ + H2O NH3H2O + H+。活性炭280450（5）工业上用活性炭做催化剂，在280450条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反

17、应的化学方程式为NH4Cl + CH3OH = CH3Cl + NH3+ H2O。（6）工业合成氨：N2+3H22NH3。已知断开1 mol化学键所需的能量见下表。NNHHNH键能/kJmol-1945436391则运用键能数据计算，该反应的H约为-93kJmol-1。2.（2015海淀期中17）（14分）空气污染问题日益引起全民关注。（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是bc（填字母序号）。aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于1 2.5m的颗粒物分散到空气中可形成

18、胶体d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为SO2 + H2O H2SO3、 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4。 CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为2SO2 + O2 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 2H2O。 Ca(NO2)2可制成

19、混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。（3）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1 mol SO3气体时，放出a kJ热量。该温度下反应的热化学方程式为2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=- 2akJmol-1。已知： 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) H=-b kJmol-1 (ab0)则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的H=b/2-a kJmol-1。 该温度下若将2 mol SO2和1 mol O2置于恒

20、容的密闭容器中，发生反应达到平衡时，测得混合气体中SO3的体积分数为，则SO2的平衡转化率为90%（或0.9）。3.（2015北京二中期中22）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤液A的目的是为了除去Fe3（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则未洗净，反之，则洗净_。（2）第步反应的离子方程式2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O。滤渣B的主要成分是Si

21、O2。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗。（4）取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00ml标准溶液。该产品中Ce(OH)2的质量分数为96%。【巩固练习】期中、期末试题基础题一、选择1.（2015朝阳期中2）下列化学用语不能正确表示相应粒子的是AAHClO的电子式：BC2H6的结构简式：CH3CH3CCO2的结构式：O=C=O D

22、. O2的结构示意图：2.（2015丰台四校期中5） 下列叙述正确的是CA. CO2，NO，P2O5均为酸性氧化物B. 必须加热才能发生的反应时吸热反应C. NO2，Fe(OH)3，FeCl2均可通过化合反应制备D. 按照纯净物、强电解质、弱电解质及非电解质顺序排列：冰醋酸，苛性钾，次氯酸，氯气3.（2015广渠门中学期中3）下列说法中，不正确的是CA. 向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色可制得Fe(OH)3胶体B. 胶体中分散质粒子的直径大小在1100nm之间C. 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液4.

23、（2015朝阳期中6）常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是AA Na+、SiO32、NO3、CO32 BK+、Cl、MnO4、SO42CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、NH4+、Cl5.（2015朝阳期中7）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是CA标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NAB常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NAC将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL-1D标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA6.（2015

24、北京四中顺义分校期中13）下列离子方程式正确的是CA. 用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2C. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD. 工业制烧碱：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-7.（2015北京四中顺义分校期中7）已知下列反应：（I）Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O（II）5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是：DA. 反应I中HCl是氧化剂 B. 反应II中Cl2发生氧化反应C.（I）中的氧化剂与还原

25、剂物质的量之比1:6 D. 氧化性Co2O3 Cl2 HIO38. (2015北京四中顺义分校期中14） tC时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) ，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是：DA. 平衡时，X的转化率为20% B. tC时，该反应的平衡常数为40C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 molL-1min-19.（2

26、015广渠门中学期中13）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是CA. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸10.（2015广渠门中学期中7）右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于AA. 用H2O2溶液与MnO2制取O2B. 用MnO2和浓盐酸制取Cl2C. 用生石灰和浓氨水制取NH3D. 用铜片与浓硫酸制取SO211.（2015北京二中期中2）下列实验能达到目的的是DA. 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4

27、四种溶液B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水D. 用可见光束照射以区别溶液和胶体12. （2015北京二中期中7）下列反应中，反应后固体物质增重的是BA. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液13.（2015海淀期中7）已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是D ACH4O + O2 = CO2 + 2H2O H=-726.51 kJmol-1BCH4O(l) + O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(g) H=-

28、726.51 kJmol-1C2CH4O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=+1453.12 kJmol-1DCH4O(l) + O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.51 kJmol-114.（2015朝阳期中12）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是DA. 混合气体的密度不再发生变化 B反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键15. （2015北京二中期中13）在探

29、究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是DA. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO16.（2015北京四中顺义分校期中17）一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图，下列有关说法不正确的是BA. x=2 B. 反应开始2min内，v（C）=0.1 molL-1min-1C. 2

30、min后，降低温度平衡向右移动D. 当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态17.（2015北京四中顺义分校期中21）在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z H0，其中Z呈气体，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是BA. T1大于T2 B. Y一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2，反应一定达到平衡状态二、填空1. （2015朝阳期中26）（9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1T1时，在恒

31、温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示： 请回答：（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量 92 kJ（填“”或“”或“”）（2）表示N2浓度变化的曲线是C（填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。（3）用H2浓度的变化表示该反应在025min末的速率是0.12 或3/25molL-1min-1。（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则此时平衡常数K =4/27或0.15 。保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1升高到T2，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5

32、 molL-1，请在图中画出从第25 min末 45min末NH3浓度的变化曲线。2.（2015海淀期中16）（15分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：（1） B元素在元素周期表中的位置是第3周期第IA族；A离子的结构示意图为 O2-结构示意图 。（2）用电子式表示化合物BG的形成过程：Na原子和Cl原子生成NaCl。（3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O =

33、2AlO2- + 3H2。（4）B2A2中含有离子键和（非极性）共价键。该物质与水反应的化学反应方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 。（5）下列说法正确的是ac（填字母序号）。a. B、D、E原子半径依次减小b.六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数c. E的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料d. 元素气态氢化物的稳定性：FAG（6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：FG（填“”、“=”或“”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。（7）NH3、H2

34、O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键。IVAVIIA族的部分非金属气态氢化物的沸点如图所示， E的氢化物的化学式为SiH4 ，该氢化物位于下图中的a点（填字母序号）。3.（2015朝阳期中27）（10分） NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：已知一些物质在20、30时溶解度数据：溶解度(g)温度()NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNa2CO3(NH4)2CO32028.721.79.631.521.51003041.127.011.136.339.7100请回答：（1）步骤反应的化学方程式是NH3H2ONH3H2O。（2）若将NH3和CO2两种气

35、体通入顺序互换后没有沉淀，原因是NH3极易溶于水，可与通入的足量的CO2反应产生大量的HCO3，从而得到NaHCO3沉淀。反之由于CO2溶解度小，不能与NH3充分反应，不能得到大量的HCO3，故无沉淀。（3）步骤所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是相同条件下，NaHCO3的溶解度最小。（4）步骤生成NaHCO3的离子方程式是NaNH3H2OCO2=NaHCO3NH4(2分)。（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因因为NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大；NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小。4.（2015丰台四校期中18）（13分）

36、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B （选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶

37、加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO

38、4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 重结晶 方法提纯。【拓展提升】期中、期末试题提高题一、选择1. (2015丰台四校期中9）NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是BA2.3g钠与足量氧气反应，在常温和燃烧时，转移的电子数均为0.1NAB7.1g氯气与足量氢氧化钠反应，转移电子数0.2NAC1.6 g氧气和臭氧的混合气体含有的电子数为0.8NAD丙烯和环丙烷组成的 42g混合气

39、体中含有的氢原子数目为6NA2.（2015北京二中期中3）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是CA. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等3.（2015朝阳期中9）下列说法正确的是B通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I常温时，0.1 molL-1 盐酸中由水电离出的c(H+)10-7molL-1A B C D4.（2015东城11月联考6

40、）某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子： ClONH4+IFe2+AlO2Cl，其中不必检验就能排除的离子是BA B C D5.（2015北京十三中期中14）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上得铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后溶液分析合理的是BA. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出6.（2015海淀期中13）已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲丙乙试剂A试剂A下

41、列说法不正确的BA若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质7.（2015朝阳期中4）下列说法正确的是BA. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快8. 25、101kPa2Na(s) +O2(g) = Na2O(s)H=414kJ/mol 2Na(s) + O2(g) = Na2O2(s)H=

42、511kJ/mol下列说法正确的是DA. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下：Na2O2（s）+ 2Na(s) = 2Na2O(s) H=317kJ/mol9.（2015北京十三中期中19） 一定温度下，10 mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是C（溶液体积变化忽略不计）A06min

43、的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反应至6min时，c(H2O2)=0.30 mol/L D反应至6min时， H2O2分解了50%10.（2015北京四中顺义分校期中15）在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是DA. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增加了C. 物质C的质量分数增加了 D. m K(300)（填“”、“ =” 或“”）。（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是 a （填字母序号）。a. 消耗(CO)=生成(H2O) b.c(CO2)=c(CO)c.混合气体的总物质的量不再改变d.混合气体的密度不再改变（3）某温度下，在一个容积为10 L的密闭容器中加入1 mol CO和4 mol H2O(g)，反应经20 min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为32.8 kJ，迅速导出热量，保持环境温度不变，该时间范围内反应的平均速率 (CO )= 0.004 mol L-1min-1；平衡常数K的数值为1 。投料比体积分数/