中考化学二轮复习 化学计算新题赏析课后训练二

1、化学计算新题赏析课后练习（二）题一：帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ；（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为 ；（3） 32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。题二：血红蛋白的相对分子质量为68000，其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数是 61.9%；在元素A的氧化物中，A与氧元素的质量比为7:20，相对原子质量之比为7:8，则该氧化物的化学式是 61.9%。题三：某NaOH固体样品已部分变质常温

2、下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为（）(提示：氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠)A65.4% B34.6% C82.3% D64.5%题四：天然气的主要成分CH4也是一种导致温室效应的气体已知相同分子数的CH4和CO2，CH4导致的温室效应更明显，则相同质量的上述两种气体，产生温室效应更明显的是 ；CH4；相同分子数的CH4和CO2混合物中，两种物质的质量比是 。题五：有五种物质，它们是：NaOH、H2SO4、H2O、HCl、NH3。（1）计算各物质的相对分

3、子质量，并由大到小顺序排列；（2）各物质中氢元素的质量分数，并由大到小顺序排列。题六：如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“”、“”或“=”，下同）。（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是A B。（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。题七：一定温度下，将425g含有A物质的溶液蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和；若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水充分搅拌后，溶液也恰

4、好饱和求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？题八：如图，试管内分别盛有下列四种气体，倒置于水槽中拔出橡胶塞，试管内液面上升最高的是（）下表是在通常情况下，各种气体在水中的溶解情况：气体氨气二氧化碳氧气氢气在1体积水中溶解气体的体积800.880.0310.018ANH3 BCO2 CO2 DH2题九：为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g。请计算：该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？反应后所得溶液的质量是多少克？题十：振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活

5、动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体。已知氢气的密度为g/L。试求：（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）化学计算新题赏析课后练习参考答案题一：7:16 4 6.4g解析：帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为(128)（164）=716；由帕拉米韦的相对分子质量为328得：1215+128+14x+164=328，解得x=4；32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为：32.8g100%=6.4g。题二：4；A2O5解析：一个血红蛋白分子中含有的铁原子数=4；设A的

6、氧化物的化学式为：AxOy，因为相对原子质量之比为7:8，则设A的相对原子质量为7M，而氧的相对原子质量为8M；再根据A与氧元素的质量比为7:20，所以可列式：，解得，故化学式该氧化物的化学式为A2O5。题三：A解析：设Na2CO3中钠元素的质量为x，根据Na2CO3中碳元素和钠元素的质量比可得：=，解得x=4.6g，所以氢氧化钠中钠元素的质量为16.1g-4.6g=11.5g，根据NaOH的化学式可得NaOH中钠元素的质量分数为：100%=57.5%，所以氢氧化钠的质量为：=20 g，这是500g溶液中所含氢氧化钠的质量，那么在1000g溶液中含有的氢氧化钠应该为40g，那么原固体样品中氢氧

7、化钠的质量分数为：100%=65.4%。本题应选A。题四：CH4；7:22解析：“相同分子数的CH4和CO2，CH4导致的温室效应更明显”，相同质量的两种气体，相对分子质量小的气体分子数多，产生温室效应更明显甲烷的相对分子质量是16，二氧化碳的相对分子质量为44，则相同质量的上述两种气体，甲烷中含有的分子数目比二氧化碳多，CH4导致的温室效应更明显；甲烷的相对分子质量是16，二氧化碳的相对分子质量为44，则相同分子数的CH4和CO2混合物中，两种物质的质量比是14:44=7:22。题五：H2SO4、NaOH、HCl、H2O、NH3 NH3、H2O、HCl、NaOH、H2SO4解析：（1）NaO

8、H的相对分子质量=23+16+1=40；H2SO4的相对分子质量=2+32+164=98；H2O的相对分子质量=2+16=18；HCl的相对分子质量=1+35.5=36.5；NH3的相对分子质量=14+3=17；984036.51817，各物质的相对分子质量由大到小排列的顺序为：H2SO4、NaOH、HCl、H2O、NH3；（2）NaOH中氢元素的质量分数为：100%=2.5%；H2SO4中氢元素的质量分数为：100%2.0%；HCl中氢元素的质量分数为：100%2.7%；H2O中氢元素的质量分数为：100%11.1%；NH3中氢元素的质量分数为：100%17.6%。17.6%11.1%2.7

9、%2.5%2.0%，各物质中氢元素的质量分数由大到小顺序排列为：NH3、H2O、HCl、NaOH、H2SO4。题六：(1) (3) 25；33.3%解析：解题关键是明确溶解度四要素：温度、100g溶剂、饱和溶液、单位是克，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系为饱和溶液溶质质量分数=100%。（1）由溶解度曲线可知t1时A的溶解度小于B的溶解度；（2）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，将t3AB等质量的饱和溶液降温到t1，A析出晶体多；（3）t3时A、B的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，则100g水中溶解50gB也刚好饱和，因此50

10、g水中溶解25gB刚好饱和，此时溶液的质量分数为100%=33.3%。题七：饱和溶液中溶质质量质量分数为20%解析：设原溶液中溶质的质量为x，解得：x=25g，饱和溶液的质量分数=20%。题八：A解析：由题意可知，氨气、二氧化碳、氧气、氢气四种气体中，氨气的溶解性最大，试管内分别盛有上述四种气体，倒置于水槽中拔出橡胶塞时，氨气溶解的最多，试管内的压强最小，所以，试管内液面上升最高。本题应选A。题九：（1）设参加反应的硫酸镁的质量为x。MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+2Na2SO458x 5.8g= 解得：x=12g该MgSO4溶液的溶质质量分数是：100%=12%（2）所得溶液质量为：

11、100g+80g-5.8g=174.2g答：该硫酸镁溶液的溶质质量分数为12%，反应后所得溶液的质量是174.2g。解析：硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液都是混合物，两者反应生成的氢氧化镁的沉淀是纯净物，因为二者恰好完全反应，可带入方程式进行计算出硫酸镁的质量，进而求出溶液中硫酸镁的质量分数；根据质量守恒定律，反应后所得溶液，就是反应前所有物质的质量之和减去沉淀即可。题十：反应产生氢气的质量为：90Lg/L=4g设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，参加反应的锌的质量为z。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 2z x20% y 4g= 解得：x=980 g= 解得：z=130 g= 解得：y=322 g反应后溶液的质量为：130 g+980 g-4 g=1106 g反应后所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为: