高二化学期末试卷卷鲁科版.01

1、高二化学期末测试试题（考试时间：120分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 na23 cl35.5 cu64 ag108 第卷 （选择题 52分）一、选择题（本题包括26小题，每题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）1. 下列叙述不正确的是a. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍b. 钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀c. 将氯化铁溶液加热蒸干最终得到氯化铁固体d. 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率2. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 a. 2h + +2e- h2 b. 2h2o + o2 + 4e- 4oh-c. fe2+

2、 + 2e- fe d. fe3+ + e- fe2+3用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是acucl2 bnacl ccuso4 dnaoh4下列过程或现象与盐类水解无关的是a铁在潮湿的环境下生锈 b纯碱溶液去油污 c加热氯化铁溶液颜色变深 d浓硫化钠溶液有臭味5对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂6在水中加入下列物质，可以促进水电离的是 a.h2so4 b.naoh c. kno3 d. na2co37在反应 2ab 3c4d 中，表示该反应速率最快的是 a(a) = 0.5moll1s1 b

3、(c) = 0.8 moll1s1c(b) = 0.3moll1s1 d(d) = 1 moll1s1金属导线8. 如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是 a、铜是阳极，铜片上有气泡产生 b、铜片质量逐渐减少c、电流从锌片经导线流向铜片 d、氢离子在铜片表面被还原9下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；水洗。正确的操作顺序是 a b c d10. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度a偏高 b偏低 c不受影响 d不能确定11下列实验操作和实验数据记录都正确的是a

4、用垫有滤纸的托盘直接称取naoh固体，质量为10.2g b用碱式滴定管准确移取kmno4溶液，体积为21.50ml c用100ml量筒粗略量取nacl溶液，体积为93.2mld用湿润的ph试纸测稀盐酸溶液ph的大小，ph=3.512已知298k时下述反应的有关数据：c(s)+1/2 o2(g)=co(g) h1 = 110.5kjmol1 c(s)+o2(g)=co2(g), h2 = 393.5kj/mol 则 c(s)+co2(g)=2co(g) 的h为 a283. kjmol1 b+172.5 kjmol1 c172.5 kjmol1 d504 kjmol113下列离子方程式的书写中，正

5、确的是 ( )a. 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应： ba2 oh hso42= baso4 h2ob. nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应： nh4oh= nh3h2oc. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： hco3h+ = co2 + h2od. febr2溶液中通入过量cl2： 2fe22br2cl2=2fe3br24cl14. 若溶液中由水电离产生的oh11012 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是aal3 na no3 clbk na cl no3ck na cl co32dk fe2 so42 no315一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应

6、速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的anaoh（s） bnacl(s) c nh4cl（s） d ch3coona（s）16强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h+(aq)+oh(aq)=h2o (l) h=57.3 kj / mol，分别向1 l 0.5 mol / l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是ah2h3h1 bh1h3h2ch1h2h3 dh1h2h3 17. 物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4浓度最大的是 a. nh4cl b. nh4hso4 c. ch3coonh4 d. nh3h

7、2o18. 在水中加入等物质的量的ag、na、no3、cl ，该溶液放在用石墨作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为a cuso4 ptcu x y yb nacl酚酞溶液 a. 1:2 b. 2:1 c. 71:216 d. 8:119. 如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是ax是正极，y是负极 bx是负极，y是正极c. cuso4溶液的浓度逐渐减小 dcuso4溶液的ph减小20. 左图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，右图中符合这一情况的是a极板b极板x电极z溶液a锌石墨

8、负极cuso4abb石墨石墨负极naohc银铁负极agno3d铜石墨负极cucl221在一密闭容器中，反应 aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，a的浓度变为原来的60%，则a平衡向正反应方向移动了 b平衡向逆反应方向移动了c物质b的质量分数增加了 da b22. 在4l密闭容器中充入6mol a气体和5mol b气体,在一定条件下发生3a(g) + b(g) 2c(g)+xd(g)，5s后达到平衡。达到平衡时，生成了2mol c，经测定d的浓度为0.5mol/l，下列判断正确的是ax=1 b平衡时a的浓度为1.50mol/l cb的转化率为20%

9、db的平均反应速率为02 mol/（ls）23. 可逆反应：3a3bc，h 0 ，已知反应物a为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 ( ) b和c可能都是固体 b和c一定都是气体 若c为固体，则b一定是气体 b和c可能都是气体 a只有 b. 只有c. 只有d.只有24用物质的量均为0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液，已知其中c (ch3coo) 大于c (na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ac (oh) c (h) bc (ch3coo)c(ch3cooh)0.2 moll1 cc (ch3cooh)c

10、 (ch3coo) dc (ch3coo)c(oh)0.1 moll125. 某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐（纯净物）甲的组成成分，由此分析，下列说法中正确的是 甲适量酸化的agno3溶液过滤乙（浅黄色沉淀）丙kscn溶液丁（血红色溶液）a乙为agi沉淀 b甲中一定有fe3+ c丙中一定有fe3+ d甲一定为febr2溶液26. 已知ksp(ab2) = 4.210-8，ksp(ac)=3.010-15。在ab2、ac均饱和的混合液中，测得c(b)=1.610-3 moll-1,则溶液中c(c2)为a. 1.81013 moll1 b. 7.31013 moll1c. 2.3 moll1

11、d. 3.7 moll120102011学年第二学期期末测试高二化学试题考室座位号答 题 卡一、选择题（本题包括26小题，每题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）请把本题答案填涂在机读卡上二、填空题（本题包括6小题，共36分）27（8分）(1)日常生活中，可用明矾kal(so4)212h2o作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出al3+发生水解反应的离子方程式 。(2)常温下，把ph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_。并写出该反应的离子方程式_。(3)在101kpa时，2g h2完

12、全燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量，写出该反应的热化学方程式 。28（2分）如图（1）图i表示10ml量筒中液面的位置，a与b、b与c刻度相差1ml，如果刻度a为4，量筒中液体体积是 ml。（2）图ii表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。a是a mlb是（50a）mlc一定大于a ml d一定大于（50a）ml29（4分）可逆反应：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ dd（g）；根据下图回答：（1）压强 p1比p2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反

13、应（填放热或吸热）。30（4分）将1moli2(g)和2molh2(g)置于2l密闭容器中，t(时间)j (hi)0.60在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g) 2hi(g) dh0，并达到平衡。hi的体积分数j(hi) 随时间的变化如曲线(ii)所示。（1）达到平衡后，i2(g)的物质的量浓度为 moll1；（2）若改变反应条件，在某条件下j(hi)的变化如曲线()所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂31.（10分）在25时，用石墨电极电解2.0

14、l、2.5 moll1的 cuso4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g cu生成。试回答下列问题：（1） 极发生氧化反应，电极反应式为 。（2） 极发生还原反应，电极反应式为 。（3）该过程中有 mol电子发生转移，得到o2的体积（标准状况下）是 l ，溶液的ph为 。（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片质量相差 g 。32.(8分)(1)某温度下的纯水中h=2.0107moll1 ,则此溶液中的 oh为 moll1；若温度不变滴入稀盐酸使h=5.0106moll1，则oh 为 moll1 。(2)把ph为9和ph为13的两种naoh溶液等体积混合，则混合后ph ；

15、(已知lg2=0.3)；把ph为13的强碱溶液和ph为2的强酸溶液以19的体积比混合，则混合后ph 。三计算题（共12分）。33.（8分）（1）ph12的naoh溶液100ml，要使它的ph变为11（体积变化忽略不计）。如果加入蒸馏水，则加入水的体积约为 ml；如果加入ph10的naoh溶液，应加约 ml。（2）在25时，有ph为a的盐酸val和ph为b的naoh溶液vb l发生反应，当它们恰好完全中和时，若a+b=14，则va : vb=_；若a+b=13，则va ：vb=_。34（4分）将对h2的相对密度为4.25的n2和h2的混合气体通入密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应，达到平衡时

16、测得平衡混合气中nh3的体积分数为25%，则：（1）n2的转化率为 ；（2）平衡时容器内气体的压强与起始时压强之比为 。20102011学年第二学期期末测试高二化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案cbdabdcdabcbc题号14151617181920212223242526答案bdabdbabcdbca二、填空题（共36分）27（共8分，每空2分）(1) al3+3h2o al(oh)3（胶体）+3h+ (2) c (ch3coo)c (na)c (h)c (oh)oh+ch3cooh=ch3coo+h2o(3) 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=-571.6kjmol-1 或h2（g）+ 1/2o2（g）=h2o（l） h=-285.8kjmol-128（每空1分，共2分）（1）3.2 （2）d29（每空1分，共4分）（1）小 （2）小 （3）低 （4）放热。30（每空2分，共