安徽省宣城八校高三11月联考化学试题及答案

1、安徽省宣城市八校2015届高三上学期联考化学试题（word版） 本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。 考试范围：必修1、必修2第一章（选修3高考考试说明规定内容）。考生注意事项： 1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上 所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。 2答第工卷时，每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3答第卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答

2、题卡上书写，要求字体工整、笔迹清 晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 5本试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o16 na 23 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64第i卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括l6小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的）1下列化学用语正确的是 a. co2分子的比例模型： bnh4br

3、的电子式：c基态fe原子的原子结构示意图：d基态al原子的价电子排布图：2下列有关物质的性质与应用不相对应的是 a.氢氟酸易与sio2反应，氢氟酸可用于刻蚀玻璃 bal与fe2o3会发生铝热反应，可用于焊接钢轨 cnh3具有碱性，可用nh3与灼热的cuo反应制取少量n2 dfe具有良好导电性，可用铁片作电解食盐水的阴极材料3双氰胺(c2h4n4)是生产三聚氰胺的原料，也是医药和染料的中间体，易溶于热水、乙醇，其熔点 为209.5，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 a.双氰胺分子中既含极性键，又含非极性键 b双氰胺分子中键和键的个数比为5：3 c双氰胺分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结

4、构 d双氰胺中，氮、碳元素的化合价分别是-3价、+4价4化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是 a.烃与烷烃属于工 b电解质与非电解质属于 c离子反应与氧化还原反应属于 d酸性氧化物与非金属氧化物属于工5下列反应的离子方程式正确的是 a.向浓度均为0.1 moll1的kno3和khso4的混合溶液中加入铜片： cu+4h+2n=cu2 +2no2十+2h2o b向na2co3浴液中逐滴加入少量稀盐酸：c+2 h h2o+co2 c二氧化硫通人氯化铁溶液中：2fe3+ so2+2 h2o 2fe2+4h +s d在fei2溶液中滴人少量溴水：2fe2+br2 2fe3 +2br

5、6含n的工业废水会造成水体富营养化，可利用如下反应将其转化为无毒、无污染的n2： a1+口+口口十口+口，反应中涉及到的另外3种微粒是h2o、a1(oh)3、oh。下列说法正确的是 a.反应中的al被还原，n是还原剂 b三种反应物分别是al、n和oh c若有1 mol al参加反应，则有0.6 mol n被还原 d随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱7向明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗ba(oh)2的物质的量的关系如下图所示，其中正确的是8铵盐受热易分解，但硝酸铵在不同条件下分解所得产物不同。下列各组物质中可能是硝酸铵分解产物的是a.o2hno3h2o b. n2+ n

6、h3 h2oc. nh3 +hno3 d. nh3 +no+h29某同学欲设计下列实验探究某些非金属元素及其化合物的性质，其中能达到目的是a.测定相同浓度hx(x=f、cl、br、i)溶液的ph比较卤族元素的非金属性b将胆矾(cuso45h2o)晶体放人浓硫酸中：验证浓硫酸的脱水性c将co2通入水玻璃中：比较碳酸与硅酸的酸性强弱d将铁片放入热的浓硝酸中：验证铁在浓硝酸中发生钝化10.氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“agcl”结合而成的集合体。向盛有nacl溶液的试管中滴加agno3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正

7、确的是a.该区域是a，该区域中agcl的直径最小b该区域是b，该区域中agcl的直径介于a、c区域之间c该区域是c，该区域中agcl的直径最大d各区域agcl的大小都相同，但只有b区域中分散质的大小介于1100 nm之间11.在过量feso4溶液中滴入几滴naclo溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色。为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是过滤，取滤液加入硝酸酸化的agno3溶液出现白色沉淀取一支试管，加入上述反应后的少许溶液再加入过量ba(no3)2溶液，出现白色沉淀再加入过量bacl2，溶液，出现白色沉淀a.b. c. d.12.设为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是a

8、. 32gso2含有2个s=o键b0.3 mol no2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2c1 mol碳的同位素中含有6个中子d25 ml 16.0 molll浓盐酸与足量mno2，加热反应，生成cl2分子数目为0. 113.如图所示，用底部破损的试管和广口瓶，可以组装成一个具有随开随关功能的简易制气装置。下列有关该装置的说法正确的是a.若隔板是铜，则该装置可用于制备h2、co2、cl2等气体b若隔板是铜，则用块状cao和浓氨水可制备nh3c若隔板是铁，则该装置不能用制备h2d用锌粒与稀硫酸制备h2时，有孑l隔板既可以是塑料也可以是铜隔板14.下图是元素周期表中短周期的一部分，其中x元素的

9、简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。下列说法不正确的是a.z、w两种元素形成的化合物分子是正四面体形结构bz与x、z与y均能形成原子晶体c原子半径的大小顺序：r(z)r(y)r(x)r(w)dz的最高价氧化物不能溶于x的最高价含氧酸溶液15.将0.1 mol a12o3、0.1 mol sio2和一定量的fe2o3、naoh的固体混合物溶于水，充分反应后，向所得反应体系中缓缓通人0.5 mol hc1气体，所得难溶物的物质的量与hc1的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是a. fe2o3、naoh的物质的量分别是0.1 mol、0.5 molb结合h的能力：si alc.a点溶液呈碱性

10、，b、c两点溶液呈中性d当n(hcl)0.5 mol时，难溶物的量会继续增多16.绿矾(feso47h2o)的相关性质如下图所示，反应至均在隔绝空气条件下进行，气体1、 2、3的摩尔质量依次增大。下列推断合理的是a.能发生氧化还原反应的只有、b将反应和反应产生的气体混合，气体颜色发生变化c反应生成的固体在空气中高温灼烧只发生分解反应d将气体1和气体3冷凝再混合，能计算出所得溶液的物质的量浓度第卷（非选择题共52分）考生注意事项： 请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、填空题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）亚氯酸钠(naclo2)是一种高效氧化剂和漂白剂

11、，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，含水亚氯酸钠加热到130140即分解。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式为 ；标准状况下，每生成22.4 l clo2，转移 mo1e。(2)步骤的化学方程式为 。(3)从“亚氯酸钠溶液”到“粗产品”需经过的操作依次是 、 、 。(4)如果制备过程中使用了21.3 g naclo3，则需要20%的h2o2溶液 g（假定实验中物质均完全转化）。18.（12分）h、c、n、o、na、s、cl是常见的七种短周期元素。(1)s位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外有个未成对电子；na的基态原子核外电子排布式为 。(2)用“”

12、或“r(y)，c项错误。二氧化硅不能溶于硝酸中，故d项正确。15a 解析观察图像可知，al2o3、sio2、fe2o3、naoh充分混合后有0.1molnaoh剩余。根据a点的纵坐标可知fe2o3为0.1mol。由于al2o3、sio2均为0.1mol，与naoh反应生成0.2molnaalo2、0.1molna2sio3，根据钠元素守恒可知naoh的物质的量为0.5mol，a正确。根据h2o+alo2+h+=al(oh)3可知0.2alo2与0.2molhcl恰好生成0.2mol al(oh)3沉淀，根据sio32+2h+=h2sio3可知0.1mol sio32与0.2mol hcl恰好生

13、成0.1molh2sio3沉淀，结合图像可知ab段、bc段对应的沉淀分别是al(oh)3和h2sio3，从而说明alo2结合h+的能力大于sio32，b项错误。a点溶液中含有naalo2、na2sio3和nacl，b点溶液中含有na2sio3和nacl，c点溶液中只有nacl，根据水解知识可知c项错误。c点alo2、sio32恰好完全沉淀，再通入hcl，fe2o3、al(oh)3会溶解，所以沉淀的量会减少，故d项错误。16b 解析feso4具有还原性，能被过氧化钠、硝酸钾（酸性环境）、氯水氧化，绿矾在隔绝空气时煅烧生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，该反应也属于氧化还原反应，故属于氧化还原

14、反应有、，a错误。反应产生的气体为o2，反应生成的气体no，no与o2混合生成红棕色的no2，b正确。反应生成的feco3有还原性，能被空气中的氧气氧化，故c错误。根据绿矾组成知，反应的化学方程式为2(feso47h2o)fe2o3+so3+so2+14h2o，气体1、2、3依次是h2o、so2、so3。气体1和3冷却至室温所得溶液是硫酸溶液，其组成为n(h2o)n(h2so4)=131，能计算溶液其溶质的质量分数，但计算硫酸的物质的量浓度缺少溶液密度，d错误。17 （10分） （1）2clo3+so2=2clo2+so42（2分） 1.0（1分） （2）h2o2+2clo2+2naoh=2n

15、aclo2+2h2o+o2（2分） （3）蒸发(浓缩) (冷却)结晶 过滤（每空1分，共3分） （4）17.0（2分） 解析：完成的离子方程式需运用得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒，完成则仅需电子守恒和元素守恒。亚氯酸钠易分解，所以不能直接蒸干溶液，而需经过蒸发浓缩、冷却结晶，最后过滤即可得到粗产品。由上述方程式得到：2naclo32clo2h2o2，根据题给数据可计算出需约17.0g 20%的h2o2溶液。18 （12分） （1）三 a 2 1s22s22p63s1（各1分，共4分） （2） （各1分，共4分） （3）h2o2、n2h4、c2h2、c2h4、c2h6、c6h6等任选其一（1分

16、） （4）nh3分子间能形成分子间氢键（1分） （5）（2分） 解析：（1）s的基态原子核外电子排布式为ne3s23p4，3p轨道上有2个电子未成对。 （2）c、n、o位于同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大， 其原子半径逐渐减小。但n原子具有半充满的稳定结构，所以其第一电离能大于o。o的非金属性强于s，所以h2s不如h2o稳定。酸性h2so4小于hclo4。 （3）符合要求的分子除h2o2、n2h4外，还可以是碳原子数大于或等于2的烃。 （4）nh3能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，易液化。 （5）模仿二氧化碳的反应可知，该反应中生成nano3和o2。19 （11分）

17、（1）cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o（2分） （2）167（2分） （3）10koh+3cl2+2fe(oh)3=2k2feo4+6kcl+8h2o（2分） （4）n(cu2o)n(cus)=21（4分） cu2s（1分） 解析：（1）略。（2）铁、铜与硫反应的化学方程式分别是：fe+sfes、2cu+scu2s。据此，假定铁、铜的质量均为m，可求得消耗s的质量分别为32m/56、32m/128，二者之比为167。 （3）根据得失电子守恒、元素守恒即可完成方程式。 （4）首先根据实验现象做判断：由滤液呈蓝色可知，固体甲中一定含有cu2o，则固体乙中一定含有cu。煅烧cus的反

18、应方程式为2cus+3o22cuo+2so2，该反应固体质量减少；煅烧cu2s的反应方程式为cu2s+2o22cuo+so2，该反应是固体质量不变的反应；煅烧cu时固体质量肯定会增加。由于反应前后固体质量不变，所以固体乙中一定含有cu和cus，但是否含有cu2s无法确定，可假设其有。设固体甲中cu2o、cus、cu2s的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，则固体乙中含有cu、cus、cu2s的物质的量分别为0.5xmol、ymol、zmol，即：32x+96y+160z=m；根据铜元素守恒可得：80(0.5x+y+2z)=m。两式联立得：x=2y，即cu2o、cus的物质的量之比为21

19、。20 （9分） （1）假设二：气体产物只有co2（1分） 假设三：气体产物既有co又有co2（1分） （2）实验步骤：在c中加入澄清石灰水，d中加入pdcl2溶液，通入足够长时间的n2，关闭活塞k，点燃酒精喷灯，观察c、d中变化（2分）实验预期现象和结论：若c中澄清石灰水不变浑浊，d中产生黑色沉淀，则假设一成立；反之假设一不成立（2分） （3）11（2分） （4）7c+3sio22si+sic+6co（2分） 解析：（1）气体产物只能是碳的氧化物：co、co2中的一种或两种。 （2）注意：c中必须是澄清石灰水，d中是pdcl2溶液，不能颠倒顺序；点燃酒精灯之前，先通入足够长时间的n2，再关闭活塞，再点燃酒精灯。 （3）炭粉与二氧化硅反应的化学方程式可能是：sio2+2csi+2co或sio2+csi+co2，炭粉不足即炭粉与二氧化硅的物质的量之比不大于11。 （4）根据得失电子守恒和元素守恒进行配平。21 （10分） （1）cu（1分） 只有cu既不溶于盐酸，又不溶于naoh溶液（1分） （2）是（1分）实验一中滤渣1溶