中考化学模拟试卷（解析版） 新人教版

1、2013年安徽省中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、本大题一共10小题每小题2分共20分每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的答案序号填在答题表内1（2分）2013年5月30日，合肥市新桥国际机场正式启用，为了保证飞机的正常起飞，飞机场周围大片区域实行秸杆禁烧下列有关环境保护和水资源说法正确的是（）a燃烧植物秸秆不会造成大气污染b化学在环境监测和保护中起重要作用c区分软水和硬水的方法是煮沸d自来水中只含水分子，不含其它粒子考点：空气的污染及其危害；硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系专题：空气与水分析：本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉

2、尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒燃烧植物秸秆产生大量的烟尘，会造成大气污染；要经常对空气质量进行检测，因此化学在环境监测和保护中起重要作用；区分软水和硬水的方法是加入肥皂水，降低硬度的方法是煮沸；自来水属于混合物，含有水分子和其它可溶性物质解答：解：a、燃烧植物秸秆产生大量的烟尘，会造成大气污染，故选项错误；b、要经常对空气质量进行检测，因此化学在环境监测和保护中起重要作用，故选项正确；c、区分软水和硬水的方法是加入肥皂水，降低硬度的方法是煮沸，故选项错误；d、自来水属于混合物，含有水分子和其它可溶性物质，故选项错误；故选b点评：本考点考查了空气的污

3、染、硬水与软水的转化等，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染2（2分）化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学以日益渗透到社会生活的各个方面你认为下列过程中，不含化学变化的是（）a石墨导电b甲烷燃烧c葡萄酿酒d菜刀生锈考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：a、石墨导电没有新物质生成，不包含化学变化，故a正确；b、甲烷燃烧

4、生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故b错；c、葡萄酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故c错；d、菜刀生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故d错故选a点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化3（2分）（2012肇庆）高锰酸钾（kmno4）中钾的化合价为+1价，则锰元素的化合价是（）a+1b+4c+6d+7考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高锰酸钾（kmno4）的化学式进行解答本题解答：解：钾元素显+

5、1，氧元素显2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）4=0，则x=+7故选d点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力4（2分）下表是某校为学生制定的营养中餐食谱：主食：米饭 副食：花生米、炒牛肉、清蒸鱼 饮料：牛奶该食谱中缺少富含维生素的食物，你建议该学生应增加的食物是（）a麻辣豆腐b清炒鸡蛋c凉拌黄瓜d红烧排骨考点：均衡营养与健康专题：化学与生活健康分析：根据题意，该食谱中缺少富含维生素的食物，故应增加富含维生素的食物，据此进行分析解答解答：解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题

6、意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；花生米、炒牛肉、清蒸鱼、牛奶含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物a、麻辣豆腐中富含蛋白质，故选项错误b、清炒鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误c、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确d、红烧排骨中富含蛋白质，故选项错误故选c点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食5（2分）乙烯（c2h4）是一种重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，下列关于乙烯的说法正确的是（）a属于有机化合物b由c

7、、h三种元素组成c组成元素中氢元素的质量分数最大d一个分子中含有2个氢分子考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：a、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物b、根据乙烯（c2h4）化学式的含义进行分析判断c、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答d、根据分子是由原子构成的进行分析判断解答：解：a、乙烯（c2h4）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确b、乙烯（c2h4）是由碳、氢两种元素组成的，故选项说法错误c、乙烯中碳原子的相对原子质量之和为122=24，氢原子的相对原子质量之和为14=4，碳元素的相对原子质

8、量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误d、分子是由原子构成的，一个分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误故选a点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力6（2分）（2010安徽）下列实验操作错误的是（）a取用药品b称取药品c量取液体d搅拌溶解考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；固体药品的取用；影响溶解快慢的因素专题：实验操作型分析：a、取用药品时，试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖；b、化学药品不可直接放在天平的左盘上称量，会污染药品，腐蚀托盘；c、量取液体时，视线没与液体的凹液面最

9、低处保持水平；d、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，目的是加速溶解解答：解：a、取用药品时，试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖，图中从左正确，故a正确；b、化学药品不可直接放在天平的左盘上称量，所以两边托盘个放一张相同的纸，故b操作错误；c、量取液体时，俯视引起的后果是：量取的液体实际体积偏大；故c操作错误；d、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，目的是加速溶解，故d正确故选b、c点评：掌握量筒、托盘天平的使用方法；了解固体药品的取用方法和注意事项；了解影响溶解快慢的因素7（2分）硅在日常生活中的应用十分广泛，下列有关硅说法正确的是（）a硅是地壳中含量最高的金属元素b硅原子的相对原子质量为28.06gc硅的

10、原子序数为14d在化学反应中，硅原子容易失去电子考点：元素周期表的特点及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：a、地壳中含量最高的金属元素是铝，硅是非金属元素；b、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知硅的相对原子质量；c、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知硅的原子序数；d、根据硅原子最外层电子数分析得失电子的情况解答：解：a、地壳中含量最高的金属元素是铝，硅是非金属元素；故说法错误；b、根据元素周期表中所提供的硅元素信息可知，硅原子的相对原子质量为28.06，不是28.06g，故说法错误；c、根据元素周期表中所提供的硅元素信息可知，硅的原子序数为14，故说法正确；d、硅原子最外

11、层电子数是4，在化学反应中，硅原子既不易得到电子，也不易失去电子，故说法错误；故选c点评：本题考查学生对元素周期表中知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力8（2分）中国科学技术大学化学家在440和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式：c）和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战下列说法不正确的是（）a金刚石是一种单质b该反应中生成了新的原子c碳是非金属元素d该反应是置换反应考点：物质的相互转化和制备；单质和化合物的判别；元素的简单分类；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用专题：物质的制备分析：a、单质是由同种元素组成的纯净物；b、化

12、学反应遵循质量守恒定律；c、元素包括金属元素、非金属元素和稀有气体元素；d、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应解答：解：a、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质正确b、反应前后，原子的种类、个数都不变不正确c、碳属于非金属元素正确d、反应的化学方程式为：4na+3co22na2co3+c，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应正确故选：b点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变9（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法都正确的个数有（）序号物质杂质除去杂质的方法cuso4溶液稀h2so4加入足

13、量氧化铜粉末充分反应后过滤naclmgcl2加入饱和nacl溶液溶解、过滤、干燥cu粉fe粉用磁铁吸出na2co3粉末nahco3粉末加热a1个b2个c3个d4个考点：物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：稀h2so4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选

14、项所采取的方法正确饱和nacl溶液不能再溶解nacl，但能溶解mgcl2，在过滤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确nahco3粉末再加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故所用方法都正确故选d点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键10（2分）（2007安徽）常温下，在两只各盛有100ml水

15、的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是（）a甲溶液是不饱和溶液b常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同c升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解d乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：根据饱和溶液的概念及习题中常温下各盛有100ml水、分别加入相同质量的甲、乙两种物质，结合图中所示来解答解答：解：a、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100ml水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故a错误；b、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的

16、溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故b错误；c、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故c错误；d、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故d正确；故选d点评：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况二、本大题包括5小题，共34分11（6分）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高如图，是我们日常生活中的电线不同时期使用的金属材料不同，有铝

17、合金，铁，铜（1）电线中，含有的金属元素是al、fe、cu，含有的有机合成材料是聚氯乙烯塑料、橡胶（2）铝在金属活动性顺序表内的位置比较靠前，铝虽然比较活泼，但是却不易被氧化，原因是：al与氧气反应生成致密的氧化膜，我们可以用稀硫酸除铝锈（氧化铝），反应的化学方程式：al2o3+3h2so4al2（so4）3+3h2o铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的延展性（3）由电线所用材料的变迁，你得到的启示是化学对社会进步和人类文明有重要贡献考点：常见的金属和非金属的区分；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响专题：金属与金属材料分析：（1）电线中含有

18、的金属元素是在汉字中带钅字旁的元素（汞和金除外）；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等；（2）根据铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，再根据化学方程式的写法考虑；（3）化学对人类社会的进步起到了推进作用解答：解：（1）铝合金中含有金属铝，电线中还含有铁和铜；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以电线中含有的有机合成材料是聚乙烯塑料和橡胶；（2）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用；反应物是氧化铝和硫酸，生成物是硫酸铝和水，用观察法配平即可，所以方程式是：al2o3+3h2so4al2（so4）3+3h2o；铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的延展性（3）化学对

19、人类社会的进步起到了推进作用，故填：化学对社会进步和人类文明有重要贡献故答案为：（1）al、fe、cu；聚氯乙烯塑料、橡胶；（2）al与氧气反应生成致密的氧化膜；al2o3+3h2so4al2（so4）3+3h2o；延展性；（3）化学对社会进步和人类文明有重要贡献点评：本题通过材料的变迁考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平12（8分）请根据如图回答问题：（1）仪器g的名称是集气瓶（2）检查装置气密性的方法是将导管的一端放入水中，用手紧握试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出，手松开后水倒吸，则气密性良好（3）实验室制取和收集co2，

20、应选用上图中的abef或者abei（填序号），组装仪器时，连接玻璃棒和胶皮管的方法是把玻璃管口用水润湿然后稍微用力，即可把玻璃管插入橡皮管中反应的化学方程式：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；在收集co2的集气瓶中依次加入了naoh和hcl溶液，列举该集气瓶中新产生的化学物质的用途各一种碳酸钠：作洗涤剂；氯化钠：作调味品（合理均可）（4）实验室用加热醋酸钠和氢氧化钠的混合物制取甲烷，如果用图i的装置收集甲烷，那么气体应该从b口进（填接口字母），甲烷燃烧的化学方程式是ch4+2o2co2+2h2o考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用

21、；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）据常用仪器回答；（2）据检查气密性的方法回答；（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置所用仪器，据气体的密度和溶解性选择收集装置；连接玻璃棒和胶皮管的方法是把玻璃管口用水润湿，然后稍微用力，即可把玻璃管插入橡皮管中据反应原理书写方程式；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，并结合碳酸钠和氯化钠的用途回答；（4）甲烷的密度比空气小，故应从短管进气，并结合甲烷燃烧反应原理书写方程式解答：解：（1）仪器g是集气瓶；（2）检查装置气密性的方法是：将导管的一端放入

22、水中，用手紧握试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出，手松开后水倒吸，则气密性良好；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，可用a作为反应容器，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，可用f或i，选择e双孔塞，长颈漏斗；连接玻璃棒和胶皮管的方法是把玻璃管口用水润湿，然后稍微用力，即可把玻璃管插入橡皮管中二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠有咸味，可作为调味品，还可用来配制生理盐水；（4）甲烷的密度比空气小，

23、故应从短管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式是ch4+2o2co2+2h2o；故答案为：（1）集气瓶；（2）将导管的一端放入水中，用手紧握试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出，手松开后水倒吸，则气密性良好；（3）abef或者abei； 用水润湿； caco3+2hclcacl2+h2o+co2； 碳酸钠：作洗涤剂；氯化钠：作调味品（合理均可）； （4）b； ch4+2o2co2+2h2o点评：本题考查知识较为全面，提醒同学们要注意基础知识的积累，并能结合具体情景分析解答相关问题，能较好培养学生分析解决问题的能力13（7分）目前世界上60%的镁

24、是从海水中提取的海水提镁的主要流程如下：（1）向海水中加入石灰乳的作用是使mg2+形成mg（oh）2沉淀（2）从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是cao+h2oca（oh）2（3）操作a是过滤，加入的足量试剂a是hcl（填化学式）（4）已知mgcl2的溶解度随温度的升高而增大下列各图是某mgcl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是c（5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度

25、高，且成本低（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是：分子在永不停息地做无规律运动考点：对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见的盐 化学肥料分析：（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀解答；（2）根据反应物、生成物写出化学方程式；（3）根据过滤的原理和反应流程图前后推解；（4）根据溶质质量分数的公式：溶质质量分数=100%，进行分析；分析时要注意溶质与溶剂质量的变化情况；（5）从盐的纯净的程度和耗能角度解答；（6）分子是构

26、成物质的一种粒子，它体积很小，不断运动，分子间有一定间隔；当具有一定气味的分子运动到空气中，进入我们的鼻孔，我们就能嗅到气味解答：解：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：mg2+2oh=mg（oh）2，故答案为：使mg2+形成mg（oh）2沉淀（2）生石灰和水反应生成熟石灰，反应方程式是cao+h2oca（oh）2故答案为：cao+h2oca（oh）2（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o，加入的足量试剂a是hcl，故

27、答案为：过滤；hcl（4）将mgcl2饱和溶液加热后，虽然溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量与溶剂并未改变，所以溶质质量分数（即浓度）随着温度的升高并未改变故选c（5）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，是因为分子在永不停息地做无规律运动故答案为：分子在永不停息地做无规律运动点评：本题考

28、查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等14（7分）英国科学家法拉第在蜡烛的故事系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究（1）写出c不完全燃烧的化学方程式：2c+o22co提出问题生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？假设与猜想主要原料为有机物，猜想：（2）一定有碳元素；可能还有氢元素和氧元素实验设计根据上述三种元素的猜想制订实验方案实验一：如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠实验二；如图2所示，在蜡

29、烛火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象证据与结论（3）实验一，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）h实验二，观察到烧杯内壁附着的澄清石灰水变浑浊，则猜想成立分析与交流（4）实验一和实验二获得的证据均不能证明原料中一定存在o元素，因为蜡烛燃烧时与空气中氧气反应，反应物提供了氧元素（5）写出c的两条化学性质可燃性（氧化性）、还原性考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧专题：科学探究分析：（1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳；假设

30、与猜想：根据有机物中都含有碳元素考虑；证据与结论：实验（1），根据质量守恒定律分析；实验（2），根据二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊分析；分析与交流：根据实验（1）和实验（2）没有验证的是氧元素，根据燃烧需要氧气验证；（5）碳的化学性质有：可燃性、还原性解答：解：（1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是点燃，所以方程式是：2c+o22co；（2）假设与猜想：因为只有含有碳元素的化合物才是有机物，所以一定含有碳元素；（3）证据与结论：实验一，由质量守恒定律知，产物中有水生成，说明原料中一定含有氢元素，故填：h；实验二，烧杯内壁附着的澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明该物质中

31、含有碳元素，所以猜想成立；（4）分析与交流：实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在氧元素，因为燃烧需要氧气，故填：氧元素有可能来自空气中的氧气；（5）碳的化学性质有：具有可燃性，燃烧能生成二氧化碳，具有还原性，能与金属氧化物反应，还原出金属单质故答案为：（1）2c+o22co；（2）碳；（3）h；澄清石灰水变浑浊；（4）o；蜡烛燃烧时与空气中氧气反应，反应物提供了氧元素；（5）可燃性（氧化性）、还原性点评：可燃物燃烧生成水，说明可燃物中含h元素；可燃物燃烧生成二氧化碳，说明可燃物中含c元素15（6分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答编号操作

32、实验现象分别在试管a、b中加入5ml 5% h2o2溶液，各滴入2滴等浓度 fecl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管a放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管b放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡试管a中不再产生气泡；试管b中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入5ml 5% h2o2溶液和5ml 10% h2o2溶液试管a、b中均未明显见到有气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为2h2o22h2o+o2（2）实验的目的是研究温度对h2o2分解速率的影响实验中滴加fecl3溶液的目的是加快h2o2分解速率，使实验现象易于观察（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出

33、的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴等浓度fecl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中提供的试剂）（4）某同学在50ml一定浓度的h2o2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则a、b、c三点所表示的瞬时反应速率最慢的是c点的速率（5）催化剂是化学反应前后质量和化学性质 均未改变的一类化学物质（6）对于h2o2分解反应，cu2+也有一定的催化作用为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察溶液中气泡产生的速率

34、，定性比较得出结论有同学提出将fecl3改为fe2（so4）3更为合理，其理由是排除氯离子的干扰定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是收集40ml气体所需的时间考点：影响化学反应速率的因素探究；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：科学探究分析：（1）根据fecl3在此反应中作催化剂，过氧化氢分解生成氧气和水，写出反应的方程式；（2）根据试管a、b实验操作的异同点解答实验目的；（3）根据影响化学反应速率的外界因素解答；（4）根据速率的表示方法和图象横坐标和纵坐标的意义解答；（5）根据催化剂的定义分析；（6）至于定性分析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢；在探究类似的影响反应速率的快慢的因素时通常采取控制变量法来进行实验，选择合适的物质；若定量分析反应的快慢可以收集一定体积的气体，时间短则反应快，可以据此解答解答：解：（1）过氧化氢分解，fecl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，反应的方程式为：2h2o22h2o+o2；（2）分别在试管a、b中加入 5ml 5% h2o2溶液，各滴入2滴等浓度 fecl3溶液待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管a、b中