山西省阳高县高二化学上学期第三次模块考试试题

1、山西省阳高县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第三次模块考试试一、选择题。（本题包括18小题，每题只有1个选项符合题意，每小题 3分，共54分）1.已知某温度下， 以下酸的电离常数如下： ka（hcn）= 6.2 x 10 10mol - l ka（hf） = 6.8 x 10 4mol l 1、ka（chcooh）=1.8 x 10 5mol l ka（hnq =6.4 x 10 6mol l l 物质的量浓度都为 0.1mol lt的下列溶液中，p-h最小的是（）a. hcnb . hf c . chcoohd . hno2.在由水电离出的c（ohi ） =1x 10-13mol

2、 l*的溶液中，能大量共存的离子组是（）a. fe2+ na+ no- clb. ba2+ na+ n（3- clc. so2- sq2- nk na+d. mgj+ na+ br clo3 . 25c时，相同物质的量浓度的下列溶液：n4hh65 例即曲“其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）a.吗e b .e c .e d .咆4 .下列与处理方法对应的反应方程式正确的是（）a.用热的naco溶液去除油污：co2-+ h2o = hco + oh-b.用fes去除废水中的 hg2+: hg2+ + s 2- = hgs j 催化剂c.用催化法处理7车尾气中的co和nq co + no

3、 = c + no 2d.向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体：al 3+ + 3h2otal（oh） 3 （胶体）+ 3h+5.室温下，有下列四种溶液： 0.1mol/l 氨水 0.1mol/lnh 4cl溶液 0.2mol/l盐酸与0.2mol/lnh 4cl溶液等体积混合0.2mol/lnaoh溶液与0.2mol/l氨水等体积混合，四种溶液中c（nh4+,）由大到小排列正确的是（）人b .c . d .6.室温下，在ph= 11的某溶液中，由水电离的 1.0 x 10 3mol/l 1.0 x10 11mol/l（）a. b .c .或7.实验报告中，以下数据合理的是（）a.用碱式滴

4、定管量取 25.03mlh2so溶液bc.用托盘天平称取 11.7gnacldc(oh )为： 1.0 x 10 7mol/l 1.0 x 10 6mol/ld .或.用50ml量筒量取21.48ml稀硫酸.用ph试纸测定hnm液的ph=3.78 .下列事实一定能证明 hno是弱电解质的是（） 常温下hno溶液的ph小于7 用hno溶液做导电实验，灯泡很暗hno nacl不能发生反应 0.1 mol/l hno 2溶液的ph= 2.1nan0口 hpq反应，生成 hno ph=1的hnq溶液稀释至100倍，ph约为2.8常温下nano溶液的ph大于7a.b .c .d9 .下列关于电解质溶液的

5、叙述正确的是()a.中和ph与体积都相同的盐酸和硫酸 e消耗naoh的物质的量之比是1:2b. ph= 13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c.浓度均为 0.1mol l的下列溶液，ph由大到小排列顺序为：naohn2conahs4(nh) 2so.全部d. 0.1mol l-的硫酸钱溶液中，离子浓度大小顺序为：c(nh4 ) c(so2) c(h + ) c(oh )90 c,溶液的ph不变白是()a.氯化钠b .氢氧化钾 c .硫酸d.硫酸俊10 .将0.1 mol lt的下列物质的水溶液，从常温加热到4 / 711 .常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是()a.相同浓度

6、和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的ph 一定等于7b.在 nahcoo中，c(cq2-)c(hcq-)c.在有agcl沉淀的溶液中加入 nacl固体，c(ag+)减小d.将ph相等的chcoon和naoh稀释相同倍数，chcoon溶液的ph较小12.常温下，设氨水的 ph= x,某盐酸的ph= y,已知x+y=14,且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()c(nh4)c(cl )c(h+) c(oh )c(cl ) c(nh4)c(oh )c(h+)a. c(cl )c(nh4)c(h + )c(ohi ) bc. c(nh4)c(cl )c(oh

7、 )c(h + )d13 .下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()a. 0.1 mol - l 1 hcoohw中：c(hcoo) + c(oh ) = c(h + )b. 1 l 0.1 mol - l 1 cusq (nh) 2so - 6h2o 的溶液中：c(so2- ) c(nh4 ) c(cu2+ ) c(h +) c(ohi )c. 0.1 mol - l 1 nahco溶液中：c(na+)+c(h+) + c(h2co)c(hcc3) + c(co2) + c(oh )d.等体积、等物质的量浓度的 nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na+)c(hx)c(x )c(h +)c(

8、ohi )14 .已知常温时 chcooh勺电离平衡常数为 k。该温度下向20ml 0.1mol/lch 3cooh#液中逐滴加入0.1mol/lnaoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()a. a点表示的溶液中 c(chcoo)略小于10 3mol l 1b. b点表示的溶液中 c(chcoo)c(na+)c. c点表示chcoo悌口 naoh恰好反应完全d. b、d点表示的溶液中c ch3cooh+c ch3cooh均等于k15 .已知：25c时，kpmg(oh)2 =5.61 x 1012, kpmgf2 = 7.42 x 10-1。下列说法正确的是 ()

9、a. 25c时，饱和 mg(oh溶液与饱和 mge溶液相比，前者的 c(mg2+),大b. 25c时，在 mg(oh的悬浊液中加入少量的 nh4c1固体，c(mg)增大c. 25c时，mg(oh固体在 20 ml 0.01 mol l 1 氨水中的 kp比在 20 ml 0.01 mol l 1 nh4cl 溶液中的kp小d. 25c时，在 mg(oh)悬浊液中加入 naf溶液后，mg(oh)不可能车专化为 mgf16 .某温度时，baso在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(ba2+)=-lgc(ba 2+),p(so 42-)=-lgc(so 42-)。下列说法正确的是( )a.该温

10、度下，ksp (baso4 )=1.0 x 10 24b. a 点的 ksp (baso4 )小于 b 点的 ksp (baso4 )c. d点表示的是该温度下 baso的不饱和溶液d.加入bacl2可以使溶液由c点变到a点 17.现有0.4 mol/lha 溶液和0.2 mol/lnaoh溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()a.若,ha的电离能力大于 a的水解能力，则有c(na + ) c(a ) c(ha)c(h+)c(oh )b.若a的水解能力大于 ha的电离能力，则有 c(a -) c(ha) c(na + ) c(ohi ) c(h+)c.无论该溶液呈酸性还是碱性，

11、者b有c(na+) + c(h+) = c(a ) + c(ohi )d.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na+) =c(a ) +c(ha)18. 浓度均为0.10mol/l、体积均为v。的mohf口 roht液，分别加水稀释至1g工体积v, ph随的的变化如图所示，下列叙述错误的是()a . moh勺碱性强于roh勺碱性b . roh的电离程度：b点大于a点c.若两溶液无限稀释，则它们的c(oh-)相等1若工d.当 电=2时，若两溶液同时升高温度，则c(m+)/c(r +)增大二、非选择题(共计 46分)19. (16分)请填写以下关于氯化铁小知识的空白：(1)实验室中常将 fecl3饱

12、和溶液滴加到沸水中制备fe(oh)3胶体，写出反应过程中的离子方程式为l, _,(2)若将fecl3溶液蒸干、灼烧最后得到的主要固体产物是 ;(3)实验室中配制 fecl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量的 ;(4)要除去混在 mgcb溶液中的fecl3杂质，可加入 (任填两种物质)。(5)向fecl3溶液中加入 agno溶液，出现的现象为 。滤出沉淀，洗净后置于试 管中，加入ki溶液充分振荡，发生的现象是,其原因 是,此反应的离子方程式 为:。20. (.12分)nahso与nahco两种重要的酸式盐。(1)nahsq固体溶于水显酸性， 而nahcok体溶于水显碱性， 请用离子方程式并配以必

13、要的文字来说 明nahco体溶于水显碱性的原因 r。(2)常温下把1 ml0.2 mol l-的nahso容液力口水稀释成 2 l溶液，此时溶液中由水电离产生的c(h+ )为。(3)nahsc4和nahcom溶液混合反，应的离子方程式为 。 (4),向nahs的液中逐,b 口入 ba(oh)2溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式 ;在以上溶液中，继续滴加 ba(oh)2溶液，此时反应的离子方程式为 若将等体积、等物质的量浓度的nahco溶液和ba(oh)2溶液混合，反应的离子方程式21. (6分).已知水在25 (勺和丁 c(b)时，其电离平衡曲线如右图所示：25 c时，将ph= 3的hso溶

14、液与ph= 10的naoh混合，若所得混合溶 液的ph= 7,则h2so溶液与naohb液的体积比为 。(2)t c时，若10体积ph1= a的某,强酸溶液与1体积ph= b的某强碱溶液混合后 溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系 曲线b对应温度下，ph= 3的hcl溶液和ph= 9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的ph= 7。请分析其原因： 。22. (12分)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境 污染，设计如下工艺流程：电艘山口界口hq_ 尚过也污混-s点沸_ cuso.f溶触沉淀物fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2

15、开始沉淀的ph2.37.64.4完全沉淀的ph3.29.76.4 酸浸后加入 haq的目的是 。调ph步骤中加入的试剂最好是(填化学式)。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。(2)向cuso溶液中加入一定量的 nacl、n&sq ,可以生成白色的 cucl沉淀，写出该反应的化学方 程式。(3)cucl产品中cucl的质量分数大于 96.50%为国家合格标准。称取所制备的cucl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol - l 1 fecl 3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 ml,用0.100 0 mol - l 1 的ce(so)2溶液滴定，到达终点时消耗ce(sq)2溶1夜

16、24.60 ml)有关的化学反应为 fe3 +cucl=f2 + + cu2+ + cl , ce4+ + fe2+=f3+ + ce3 o通过计算说明该 cucl样品(填“符合”或“不 符合”)国家标准。(4)25 c时，kspfe(oh)3 = 4.0 x 10 38。fe3+发生水解反应 fe + sho-fe(oh/+3h+,该反应的平衡常数为阳高一中高二化学第二次模块考试答题卡二、非选择题(本题包括 4小题，每空2分，共计46分)19. (1) 、 、(3) 、(4) (5) 、 、 、(3) 、(4) 、(5) . 21. (1) 、(2) 、(3)22. (1) 、 、 (3)、

17、(4) 7 / 7阳高一中高二化学第三次模块考试答案、选择题(每小题 3分，共计54分)题号1234567891011128答案bbddddccdcccdcbdcd19.答案(每空 2 分)(1)fe 3 + +3ho=fe(oh)3(胶体)+ 3h+ (2)fe 2q (3)盐酸(4)mgo、mg(oh、mgco中任意两种(5)产生白色沉淀白色沉淀变为黄色氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银agcl(s)+i -(aq) = agi(s)+cl -(aq)2r0.答案(每空 2 分)(1)nahcq=na + hc3 , hc3 + 20 h2co+ oh , hco-co2-+ h+,且hc

18、o水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性(2)1 x 10 10 mol l 1(3)h + + hc3 = =h8 cot(4)2h + + s02- + ba2+ + 20h =basoj + 2h2o、so2-+ bst =bas初2+(5)hco3 + ba + oh =bac。+ h2o21 .(每空 2 分).(1)1： 10(2)a+b= 13 或 ph + ph2=13(3)该碱为弱碱，中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出 oh,使溶液呈碱性。 (2分)(答案合理就给分)22.【答案】(每空 2分)将fe2+氧化成fe 便于调整ph值与cu分离； cuo威cu(0h)2、 cuco等;漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)2cuso4+2nacl+naso+ho=2cuc儿 + 2na