必修一化学方程式总结

1、必修一化学方程式汇总一、钠及其化合物钠单质i1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化：4na + o2 = 2na2o (白色固体)2、加热或点燃下，钠与氧气反应：占期2na + o2= na2o2 (淡黄色固体)3、钠投入水中(现象：浮、熔、游、响、红)：2na + 2h2o = 2naoh + h2 t4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液：2na + 2hcl = 2nacl + h2 t2na + h2so4 = na2so4 + h2 t离子反应均为：2na + 2h+ = 2na+ + h2 t5、钠投入硫酸铜溶液(钠无法从溶液中置换其它金属单质)钠与水先反应： 2na + 2h2o = 2naoh

2、 + h2 t生成的氢氧化钠再与盐反应：2naoh+ cuso4 = cu(oh)2 j + na2so4总反应：2na + 2h2o + cuso4 = cu(oh)2； + na2so4 + h2 t氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应:na2o + h2o = 2naoh2、氧化钠和二氧化碳反应： na2o + co2 = na2co33、氧化钠和盐酸反应：na2o + 2hcl = 2nacl + h2o4、过氧化钠和水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + 02 t5、过氧化钠和二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + 026、过氧化钠和盐酸反应：

3、2na2o2 + 4hcl = 4nacl + 2h2o + 02 t7、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠：2na2o + o22na2o2氢氧化钠一氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠、火碱。易溶于水，水溶液显强碱性1、氢氧化钠与酸反应：naoh + hcl = nacl + h2onaoh + ch3c00h = ch3c00na + h2o2、氢氧化钠与酸性氧化物反应：naoh 溶液中通入少量 co2： 2naoh + co2 = na2co3 + h2onaoh 溶液中通入过量 co2： naoh + co2 = nahc03碳酸钠和碳酸/而1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。碳酸

4、氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性(碱性比同浓度碳酸钠弱)。2、区别碳酸钠和碳酸氢钠(1)加热固体：碳酸钠稳定，受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解：2nahco3= na2co3 + h2o + co2 t(2)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别加入过量稀盐酸：na2co3 + 2hcl= 2nacl + h2o + co2 tnahco3 + hcl = nacl + h 2o + co2(3)向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加氯化钙或氯化钢。碳酸钠溶液反应并有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不反应：na2co3 + bacl2 = baco3 ； + 2naclna2co3 + cacl2

5、= caco3 ； + 2nacl(4)碳酸氢钠能与氢氧化钠反应：nahco3 + naoh = na2co3 + h2o注：不能用氢氧化钢和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠(5)碳酸钠溶液与二氧化碳气体反应：na2co3 + co2 + h2o = 2nahco33、除杂(1)除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法(2)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液nahco3 + naoh = na2co3 + h2o(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3二、铝及其化百方a12o3、al(oh) 3既能与酸反应又能与碱反应。

6、1、铝与氧气的反应：4a1 + 3。2=2ai2o3右泪 同，皿2、铝与氧化铁反应(铝热反应)： 2al + fe2o32fe + ai2o33、al 与盐酸反应：2al + 6hcl = 2a1c1 3 +3 h2 t4、al 氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 t俄的氧化物a12o3难溶于水的白色固体，质极硬，熔、沸点很高，常用于制作耐火材料。属于两性氧化物1、al 2o3 与盐酸反应：al 2o3 + 6hcl = 2alcl 3 + 3h2o2、al 2o3 与氢氧化钠溶液反应 al 2o3 + 2naoh = 2naalo 2 +

7、h2o 电解3、铝单质冶炼：2al2o34al + 30 2 t铝的氢氧化妆tal(oh) 3难溶于水的两性氢氧化物1、al(0h)3与盐酸反应：al(oh) 3 + 3hcl = alcl 3 + 3h2o2、al(0h)3与氢氧化钠溶液反应 al(oh) 3 + naoh = naalo 2 + 2h2o2、al(oh) 3受热易分解：2al(oh) 3乂= al 2o3 +3h2o注：氢氧化铝只溶于强酸强碱溶液，但不溶于弱酸弱碱！ ！ ！ 铝盐含al3+与alo 2-而!例：alcl3只能与碱性溶液反应;1、向acl3溶液中滴加naoh溶液至过量，先出现白色沉淀后沉淀溶解。alcl 3

8、+ 3naoh = al(oh)3； + 3naclal(oh) 3 + naoh = naalo 2 + 2h2o总反应： alcl 3 + 4naoh = naalo2 + 2h2o + 3nacl2、向acl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反应：alcl 3 + 3nh3 - h2o = al(oh)3； + 3nh4cl离子反应：al3+ + 3nh3 h2o = al(oh)3； + 3nh4+注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。例：naalo 2只能与酸性溶液反应。3、向naalo2溶液中滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。化学反应为：naal

9、o 2 + hcl + h2o = al(oh) 3 j + naclal(oh) 3 + 3hcl = alcl 3 + 3h2o总反应：naalo2 + 4hcl = nacl + alcl 3 + 2h2o三、铁及其化合物单质铁厂1、铁在纯氧气中点燃,剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。匚点燃匚c3fe + 2o2feso42、铁与水蒸气高温：有阻3fe + 4h2o fe3o4 + 2h23、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。fe + h2so4 = fesc4 + h2 t4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，化学反应为：fe + cusc4 = fesc4 + cu铁的氧化

10、物1、氧化亚铁(feo),黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。与盐酸反应：feo + 2hcl = fecl2 + h2o2、氧化铁(fe2o3),红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o3、四氧化三铁(f63o4 )黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁,又有三价铁。与盐酸反应:fe3o4 + 8hcl = fecl2 + 2fecl3 + 4h2o铁的氢氧化物t1、氢氧化铁(fe(oh)3)难溶于水的红褐色固体，属于弱碱，fe(oh)3+ 3hcl = fecl3 + 3h2o2、

11、fe(oh)3受热易分解：2 fe(oh fe2o3 +3h2o3、氢氧化亚铁(fe(oh)2)难溶于水的白色沉淀，在空气中制备fe(oh)2,可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4fe(oh)2+ o2 + 2h2o=4fe(oh)3注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。4、与盐酸反应：fe(oh)2 + 2hcl = fecl2 + 2h2o画1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fec3 + 3naoh = fe(oh)3 j + 3nacl (红褐色沉淀生成)2、氯化铁溶液中加入铁粉 ：2fecl3+ fe = 3fecl23、氯化铁溶液中加入铜粉

12、 ：2fecl3+cu = 2fecl2 + cucl24、三价铁离子的检验(fe3+)用kscn溶液检验，溶液变成血红色。fecl3 + 3kscn = fe(scn)3 + 3kcl亚铁盐1、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fec2 + 2naoh = fe(oh)2 ； + 3nacl2、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3非金属元素物四、硅及工化合物硅单质1、常温下硅不活泼,但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。si + o2- sio2si + 4hf = sif4 t + 2h2 tsi + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2 t可与氢氧化

13、钠溶液反应生成氢气的单质，常见的 al和si2、硅单质的制取高沮制取粗硅：sio2 + 2c = si + 2cot硅的提纯：si + 2ci2 上 sicl4再阻sicl4 + 2h2= si + 4hcl硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。二氧化硅1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,而用橡胶塞，原因sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o2、雕刻玻璃用氢氟酸sio2 + 4hf = sif4 + 2h2os。的用途：制光导纤维、玻璃、耐火材料等 硅酸盐硅酸钠俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃1、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2+ h2o

14、 = na2co3 + h2sq3 ；2、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sq3 （胶体）3、硅酸受热分解：h2sio3工sio2 + h2o高盛4、工业制玻璃原理：si02 + na2co3二二百汜 叵imsi02+ cac03 一na2sio3 + co2 fcasio3+ co2 t五、氯及其化合物1、点燃氯气与钠：产生黄色火焰，并有白烟2na + cl2= 2nacl2、氯气与铁：燃烧产生棕褐色的烟点唬2fe + 3c12 2fecl33、占燃氯气与铜：燃烧产生棕黄色的烟cu + cl2三二cucl2点噂4、氯气与氢气：燃烧产生苍白色火焰，并有白

15、雾 h2 + cl2 =2hcl5、氯气与水反应：cl2 + h2o ? hcl + hclohclo有漂白性、强氧化性，不稳定性或光照2hc10 -2hcl + 02 t新制氯水因含有hc10而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。6、氯气与强碱溶液反应(1)制取漂白液 ci2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o漂白液主要成分nacl、naclo ; 有效成分naclo(2)制取漂白粉 2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o漂白粉主要成分cacl2、ca(clo)2 ；有效成分ca(clo)2 (3)漂白原理 ca(

16、clo)2 + c02(少)+ h2o = cac03 j + 2hclo光照失效：2hc1o 2hcl + 02 t7、卤素单质问转化氯气与澳化钠溶液：2nabr + cl 2=br2 + 2nacl氯气与碘化钾溶液：2ki + cl 2 =i2 + 2kcl注：f2不能从溶液中置换其它非金属单质。(f2 + h2o=2hf+ 02)8、实验室制取氯气(1)原理：mn02 + 4hc1 (浓)mncl2 + ci2t+ 2h2o(2)注意：除去c12中的hcl:用饱和食盐水除去c12中的h20：浓硫酸尾气处理:naoh溶液六、硫及其化及t|硫单质硫单质淡黄色固体,难溶于水，俗称硫磺。硫与氢气

17、反应：s+h2=- h2s占懒硫与氧气反应：s+02 h* s02硫与铁粉反应：s+fe：fes硫与铜粉反应：s+2cu cu2s注：硫与变价金属反应只生成低价化合物。硫的氧化物二氧化硫(重点)1、酸性：s02可使含酚酥的naoh溶液褪色：so2+ h20 =二h2so32、二氧化硫与碱性氧化物反应： so2 + cao = casq3、二氧化硫与碱反应：so2 + 2naoh = na2so3 + h2oso2 + ca(0h)2 = casou + h2o注：so2、co2通入cacl2、bacl2溶液无沉淀生成。4、so2可使氯水、澳水、碘水等褪色：二氧化硫与氯水： so2 + cl2

18、+ 2h2o =h2so4 + 2hc15、二氧化硫被 o2氧化：2so2 + o2粤詈 2so36、so2通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀：so2 + 2h2s = 3s； + 2h2o7、漂白性：so2可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不 能用来漂白食品。8、制取 so2: na2so3 + h2so4 (浓)=na2so4 + so2 t + h2o三氧化硫标况下，so3为固体。属于酸性氧化物三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4三氧化硫与氧化钙：so3 + cao = casq三氧化硫与氢氧化钠：so3 + naoh = na2so44、浓硫酸

19、(1)吸水性：可作干燥剂，但不干燥碱性气体(nh3)、还原性气体(h2s、hi)(2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑(浓硫酸脱水性)，膨胀(浓硫酸强氧化性)(3)强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。与金属单质cu + 2h2so4 （浓）cuso cuso4 + so2 2h2o注：当cu过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。与非金属单质c + 2h2so4 （浓）co2= co2 2so2 t + 2h20注：常温工,浓硫酸可以使铁和铝钝化。七、氮及其化合航1、氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态放电与02反应：高温放电 n2 + 022n0 （不可能生成n02）工业合成氨：n2 + 3h2 ? 2nh3 （可逆反应）2、n0:无色气体，有毒，难溶于水，密度略小于空气。与空气立即变成红棕色：2n0 + 02 =2no2注：收集no:不