北京市西城区第一学期期末化学试卷

1、北京市西城区2014 2015学年度第一学期期末试卷高三化学2015.1可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 fe 56第i卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。1 .下列叙述中不正确的是 a. so2是大气污染物之一b.食物腐败变质发生了化学变化c.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用d.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源2 .下列有关物质水解的说法正确的是a.纤维素不能水解成葡萄糖b.油脂水解产物之一是甘油c.蛋白质水解的最终产物是多肽d.蔗糖水解产物仅有葡萄糖3 .下列有关化学用语表示正确的是a .氮气的电子式：n舞nb.羟基的

2、电子式：:hc.氯离子的结构示意图：蜂d.质子数为92、中子数为146的铀（u）原子的核素符号：142u4 .下列物质的水溶液： naoh、ch3cooh、nh3、nahco3、ci2,不能溶解caco3的是a.b.c.d.5 .下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 a.生铁比纯铁容易生锈b.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属c.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：o2+2h2o+4e= 4ohd.为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连6 .下列应用不近及.氧化还原反应的是a.铝热法冶炼难熔金属b.工业上电解熔融状态 ai2o3制备alc. w2o2用作呼吸面具的供氧剂d.实

3、验室用nh4c1和ca（oh）2制备nh37 .化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确.的是a.播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊8 .火力发电是将化学能直接转化为电能c.维生素c具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质d.过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射nahco3溶液解毒8 . na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a . 0.1 mol甲烷含有的电子数为 nab. 1 l 0.1 mol/l na2co3溶液中含有的co3数目为0.1 nac. 1 l ph=1的硫酸溶液中含有的h+数为0.2 nad,标准状况下，2.24 l co和co2

4、混合气体中含有的氧原子数为0.15na9 .已知34se、35br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是a,离子还原性：clbrb.气态氢化物的稳定性：h2s hzsec.原子半径：clbrsed.酸性：h2seo4hbro4hclo410 .芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是 ch3-oho-vch=ch-ch2ohch3-ora .分子式为c11h14o4b.存在顺反异构现象c.能发生水解反应d.能与滨水反应11.能正确表示下列反应的离子方程式是a.铝放入烧碱溶液中溶解：al+2oh = alo2+h2tb.碳酸钙溶于醋酸溶液：c

5、aco3+2h + = ca2+co2 t +hoc.稀硫酸中加氢氧化钢溶液至中性：h+ + oh = h2od.氯化铁溶液呈酸性：fe3+ + 3h2o -fe(oh)3 +3h +12.分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论a苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强b将“84”消毒液（含 naclo）滴入品红溶液中，褪色 缓慢，若祠时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液ph减小，“84” 消毒液的氧化能力增强c铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体， 溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率d向2 ml 0.1 mol/l的硝

6、酸银溶液中加入 1 ml0.1 mol/lnacl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/l na 2s 溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫 化银13.下列图示的实验操作，不能 实现相应实验目的的是 a.鉴别甲苯与己烷b.研究浓度对 fe3+3scn-=fe(scn;的影响高链酸钾溶液x *s5 ml 0.005 molzlfecb溶液5 ml 001 mol/lkscn褶液c-检验ch3ch20h与浓h2so4力口d.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性热至170 c的产物乙烯14.向agcl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：ag+ + 2nh

7、3 h2o = ag(nh 3)2+2h2。下列分析不亚确.的是a .浊液中存在沉淀溶解平衡：agcl ( s)ag+(aq)+cl (aq)b.实验可以证明nh3结合ag+能力比c强c.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管d.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为agcl15.在不同温度下，向 2 l密闭容器中加入1 mol no和1 mol活性炭，发生反应：2no(g) + c(s)=n2(g) + co2(g) ah= - 213.5 kj/mol ,达到平衡时的数据如下:温度/cn (活性炭)/moln (co2) /molti0. 70t20.25下列说法不正确的是 a.上述

8、信息可推知： 丁2b.时，该反应的平衡常数 k=9/16c. t2c时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (n2) : c (no)不变d. t1c时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后no的转化率减小16.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物x。实验室测定化合物 x的组成实验如下：化合物x|足量空岂胆更j国西函i理生cl渔了 i加慈，蒸发固体2 皿高温党明使u比暨处卜他口的就, 24.0 g下列说法不正确的是 a.固体2是氧化铁c.溶液甲中可能含有 fe3+b. x的化学式可以表示为 fe3c2d. x与足量的热浓硝酸反应有 no2和co2生成第n卷(非选择题 共58分)17 .(共6分)金属

9、na、mg、 al有广泛的应用。(1)周期表中na、mg、al所在周期是 。(2)为比较na、mg、al的金属性，进行了如下实验：实验1:各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 ml水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。实验2:各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 ml 1.0 mol/l盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。由实验1和实验2得出的结论是 ,用原子结构理论解释：同周期元素从左到 右,。(3) na、mg、al都可以用于制备储氢的金属氢化物。nah是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成h2,该

10、反应的还原剂是 naalh4是一种良好的储氢材料。naalh 4与水反应的化学方程式是 。18 .(共6分)现有下列浓度均为 0.1 mol/l的电解质溶液：aona、 ch3coonh4、 nh 4hco 3(1)上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。(2)已知溶液呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(3)已知溶液呈碱性，比较、两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。19 . (10分)自然界中氮元素有多种存在形式。(1)合成氨反应的化学方程式是 。(2) nh3在一定条件下可被氧化。ms id/nwl镰断裂 断开1 mol h-o键与断开1 mol h-n键

11、所需能量相差约kj;已知：i . 4nh3(g)+3o2(g) = 2n2(g)+6h2o(g)ah = - 1269 kj/molh-o键比h-n键(填“强”或“弱” )。(3)右图是某压强下，n2与h2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。图中b点，u(正)u(逆)。(填“”、= 图中a点，容器内气体 n(n2): n(nh3)=。(4)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。(5)电解法能将碱性溶液中的no2转化为 心而除去，其电极反应式是 20. (10分)某厂以重晶石(有效成分是b

12、aso。为主要原料制取 ba(oh)2 8h2。晶体的示意图如下:已知：i. baso4(s)+ 2c(s) = 2co2(g) + bas(s)ahi= +226.2 kj/molc(s) + co2(g)= 2co(g)ah2=+172.5kj/molii.某些物质的溶解度(g/l00g)简表10 c20 c40 c60 c80 cba(0h)2 8h 2o2.483.898.2220.9101naoh98.0109129174314nacl35.835.936.437.138.0bacl233.535.840.846.252.5回答下列问题：(1)炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：ba

13、so4(s)+4c(s)= bas(s)+4co(g)ah=kj/mol。(2)由bacl2溶液可通过不同途径得到ba(oh)2 8h20。途彳仝1:固体1固体可 得到固体1的离子方程式是。固体2与水反应的化学方程式是 途彳至2:途彳5 2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是 ;能从混合液中得到 ba(oh) 2 8h20晶体的原因是 。(3)若向滤液1中加入cuo粉末，可直接得到含 ba(oh)2 8h20晶体和cus的浊液，反应 化学方程式是 。将该浊液加热到 80 c左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温， 再过滤，即可得到 ba(oh) 2 8

14、h 20晶体。上述操作中趁热 过滤的原因是 。 21. (10分)某中药主要含二硫化亚铁(fes2),某学习小组欲用下图所示装置进行实验， 测定其铁、硫元素的质量分数。(1)装置中，a为高温灼烧装置，b为气体吸收装置，c为检测尾气中是否含有 s02的传 感器。取m g该中药样品于装置 a中，经充分反应，使硫元素全部转化为 s02和so3, 在b中得到白色沉淀，传感器(装置c)未检测到s02。r-s近透过膜装置b中的出。2反应时表现出了 性。t电极网 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是。传感器的工作原理如下图所示。如ci电报传感器中阴极的电极反应式是 i；号中专(2)为测定铁元素的质量分数，

15、继续实验。a.将a装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量h2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；b,向滤液中滴加ticl3溶液，至恰好完全反应，ticl3被氧化为ti02+；c.用滴定法测定 fe2+的量，消耗v ml n mol/lk 2cr207溶液。a中滤液含有的金属阳离子是 。b中反应的离子方程式是 。c中k2cr2o7被还原为cr3+,样品中铁元素质量分数的数学表示式是 22. (16分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下(部分反应条件略去)已知: rcho+ch-chj r-ch=ch-c-ch3+h2o rl-i-or； + rjchj-or* 二定9* r-？-

16、ch-i-oiu+rjoh (r代表短基(1) a属于芳香烧，名称是 。(2) b-c的化学方程式是 。(3) d的含氧官能团名称是。(4) e的结构简式是。(5) f-k的化学方程式是 。(6) 由e与n合成华法林的反应类型是 。(7) 下列说法正确的是 。a. m与n互为同分异构体b.将l与足量的naoh溶液反应，1 mol l消耗4 mol naohc. e最多可与5 mol氢气加成d. b可以发生消去反应(8) l-m的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是北京市西城区2014 2015学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第i卷（选择题共42分）16小题，

17、每小题 2分；716小题，每小题3分。题号12345678答案cbcaddba题号910111213141516答案bcdbccdb第h卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17.（共6分）（1）第三周期（1分）（2）金属性 namgal （1 分）原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱 （1分，答出关键字得分） （3） nah （ 1 分）naalh 4+2h2o=naalo 2+4h2 t （2分，反应物和生成物、配平各 1分）18.（共6分）（1）（2分）（2） c（ch3coo-）= c（nh4+） c（h+尸c（oh-） （2分，准确表述出各种离子浓度关系得分）

18、（3） hco3-的水解程度比 ch3coo-大或ch3cooh酸性比h2co3强（2分，答对两点中任意一点可得分）19 .（共 10 分）高温高压（1） n2+ 3h2 _ , 一二 2nh3 （2 分，有错不得分） 催化剂（2）72.6（1分） 强（1分）（3）（1 分） 1 ： 4 （2 分）_微生物（4） 2nh3 + 302 = 2hno2+ 2h2。（1 分，有错不得分）2n0j+ 6e + 4h2o =n2 t+80h - （2分，气体符号错不扣分，其他有错不得分）20 .（共 10 分）（1） +571.2 （2 分）（2）途径 1： co32-+ba2+=bac03 j （ 1 分） bao + 9h2o = ba（oh） 2 8h2o （1 分）途彳仝2: 20 c或常温（2分，答其他温度不得分）20 c时4种物质中 ba（oh） 2 8h2o溶解度最小（1分，答常温得分，不答温度不得分）（3 ） bas+cuo+9h2o=ba（oh） 2 8h2o+cus （2分，反应物生成物和配平各1分）为减少过滤过程中 ba（oh）2 8h2o的损失（1分）21 .（共 10 分）（1）氧化性（2分） b中沉淀的质量（1分，其他答案不得分） 2hso3+2h +2e = s2oz +2h2o （2 分，有错不得分）（2）fe3+、fe2+ （2分，各1分，有错