北京市西城区高考模拟化学试卷(一模二模)

1、北京市西城区2015年高三一模二模试卷-模理科综合能力测试2015.4本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题 1-5页，非选择题6-15页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试 卷及答题卡和答题纸一并交回o可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 166 .下列说法不正确的是 b聚乙烯盒铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸d带玻璃塞的试剂瓶可用于盛放氢氧化钠溶液7 .下列说法正确的是a.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析8 .青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性

2、食物c.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源d.氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药8.用下列装置完成相关实验，不合理 的是 nhq和cohla.用a制备并收集氨气c.用c蒸储海水得到淡水9.下列解释事实的方程式不正确的是 b.用b制备并检验乙快d.用d分离na2co3溶液与 ch3cooqh5a.醋酸溶液显酸性： chscooh h+ ch3coob.用氨水除去烟气中的 so2： sq + 2nh3?h2o=(nh4)2sc3+电0c.向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：na2cc3+casq = cacq+na2so4d.用三氯化铁溶液腐蚀线路板：fe3+cu=fe2+cu2+

3、 10.下列说法正确的是a.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳b.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应c.苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强d.实验室用澳乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11 .次磷酸（h3po2）是酸，工业可用下图所示装置电解napq制h3p02。（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是阳极室原料室阴极室a.阳极室有h2生成c.原料室溶液ph保持不变b.阴极室溶液ph减小d.阳极室可能有 h3p04生成12.常温下，向1 l ph=10的naoh溶液中持续通入cq。通入的cq的体积（v）与溶液中水电离 出的 0h离子浓度（下列叙述不

4、正确 a. a点溶液中:b. b点溶液中:力）的关系如下图所示。 的是水电离出的c(h+)= 1 x 10-10mol/lc(h ) = 1x 10-7moi/l+、iki(tc. c点溶液中:d. d点溶液中:+2 _c(na )c(c033c( hc033+c(na )=2c(c023+c(hc0 33(molzl)25. (17分)有机物e是制备镇静药安宁 g的中间体，e和g的两种合成路线如下。 (部分反应条件已略去)已知：i. rcho+-rrch2cho h rch-chcho a rch=c-cho i iioh rrfoo11. roh4ld-cl r-odylhcl回答下列问题

5、：(1) a中所含官能团的名称是 ,检验该分子中官能团的常用试剂是 。(2) a与c含有相同的官能团，b生成c的反应类型是 。(3) c生成d的化学方程式是。(4) 试剂a是。(5) 下列说法正确的是。a. e能发生取代反应、氧化反应和消去反应b. m与k是同系物c. 1 mol k能跟2 mol naoh发生反应(6) g的结构简式是。(7)在一定条件下 e还能跟coc2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 。o(8) g的同分异构体p,分子中含有“ d-nh-”结本勾,p的核磁共振氢谱有 5组峰，p能水解生成ch3ch2nh2和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成 2 mol h

6、2。则p的结构简式是 26. （13分）硫及其化合物有广泛应用。（1）硫元素在周期表中的位置是 。（2）硒（34se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的是 。a.沸点：h2se屋sh2ob. h2se比h2s稳定性强c. se的原子半径比s原子大 d. seq和sq含有的化学键类型相同（3） sq可用于制 h2sq。已知25 c、101kpa时：2sq（g）+o2（g） + 2h2o（g）= 2h2sq（l）ahi= - 545kj/molh2o（g） = h2o。） h2 = 44kj/molso3（g） + h2o（l） = h2sq。） h3 = - 130kj/mol则 2

7、sc2（g）+ o2（g） 2so3（g） ah=kj/mol。（4）为研究dsq生产中sc2催化氧化时温度对sc2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 l原料气（体积分数为sc2 7%、c2 11%、n2 82%）使之发生反应，在101kpa下达到平衡，得到如下数据：温度/c500525550575600平衡转化率/%93.590.585.680.073.7根据上述数据，达平衡态时 用的体积分数随着温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 575 c达平衡时，sc3的体积分数为 % （保留一位小数）。（5）废气中的sc2可用nach溶液吸收，吸收 sc2后的碱性溶液还可用于 c2

8、的尾气处理，吸收 ci2后的溶 液仍呈强碱性。 吸收cl2后的溶液中一定存在的阴离子有ch、。 吸收cl2后的溶液中可能存在 sc32 ,取该溶液于试管中，滴加黄色的滨水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有 sc32 ,理由是 。27. （13分）工业上用菱镒矿（mncc3）含fecq、siq、cugch） 2cc3等杂质1为原料制取二氧化镒,其流程示意图如下:已知:生成氢氧化物沉淀的 phmn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/l回答下列问题：(1)含杂质的菱镒矿使

9、用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解mnco3的化学方程式是。(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质mns,以除去cu2+,反应的离子方程式是 。(4)将mncl2转化为mno2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的nacl溶液将mncl2氧化，该反应的离子方程式为：5mn2+ 2 c0+ = + + 。(5)将mnc转化为mno2的另一种方法是电解法。生成mno2的电极反应式是。 若直接电解mncl2溶液，生成mno2的同时会产生少量 ce。检验ce的操作是。若在上述mncl2溶液中加入一定量的 mn(no3)2粉末，则无cl2产生。其原

10、因是 。28. (15分)为探究ag+与fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度(20c) agcl： 1.5 x 140g ag2sq： 0.796 g(1)甲同学的实验如下：序号操作现象实验i将2 ml 1 mol/l agno3溶液加入到1 ml 1 mol/l fesc4 溶液中产生白色沉淀，随后有黑色 固体产生取上层清液，滴加 kscn溶液溶液变红注：经检验黑色固体为 ag白色沉淀的化学式是。甲同学得出ag+氧化了 fe2+的依据是。(2)乙同学为探究 ag+和fe2+ 反应的程度，进行实验h。a.按右图连接装置并加入药品(盐c电压表桥中的物质不参与反

11、应)，发现电压表指针偏移。明：电子由石墨经导线流向银。后，指针偏移减小。偏移的方向表放置一段时间/ 1 mol/l a磔io,溶液甲乙b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓fe2（so03溶液，发现电压表指针的变化依次为:偏移减小一回到零点一逆向偏移。a中甲烧杯里的电极反应式是 。b中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。由实验得出ag+和fe2+反应的离子方程式是。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验出将2 ml 2 mol/l fe（no3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验iv将2 ml1 mol/l fe2（so4）3溶液加入有银镜的试管中银镜

12、减少，未消失实验v将2 ml 2 mol/l fec3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验出 （填“能”或“不能”）证明fe3+氧化了 ag,理由是 用化学反应原理解释实验iv与v的现象有所不同的原因:北京市西城区2015年高三一模试卷参考答案及评分标准理科综合能力测试2015.4选择题（20个小题 每题6分 共120分）1234567891011121314151627181920dcbdbdb其他正确答案可参照本标准给分25. （17分）（1）醛基（2分） 新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2分）（2）加成反应（2分）（3） ch3ch2ch2-chh cho-c h20h1 ,+hcho oh

13、-ch3ch2ch2-c-choch3|（2 分）ch3（4） crbr （答 cki 得分）（1 分）（5） b、c （2 分）cha（6）（2分）chjpchj 94如 ck-cl ho-ch-chz-o-c c1+ (2ii-l)hclch2ch2ch2加i(2 分)ch3chsoho加o(8) 1hch-nh-ltl /-nht.h，: h,(2分)ch2oh26. （13分）（1）第3周期w a族（2分）（2） c d （2 分）（3） -197 （2 分）（4）减小（2 分）；5.8 （2 分）（5） sq2、cl- （2 分）naoh溶液能跟澳单质反应，使溶液呈无色（1分）27.

14、 （13分）（1） 增大接触面积，提高反应速率（2分）mnco3+2hcl=mncl2+cqt+h2o （2 分）（2） 2fe2+h2o2+4h2o=2fe（oh）4+4h+ （1 分）（3） mns+cu2 + =mn2+ + cus （1 分）（4） 5mn2+ + 2clo3-+4h2o= cb t + 5mno2+8.（2 分）（5）mn2+ 2e-+2h2o=mno2+4h+ （2 分）将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有cl2生成（1分） 其它条件不变下，增大mn2+浓度或增大c（mn2+）/ c（c-）,有利于mn2+放电（不利于c放电。） （2分，其余答案不

15、得分）28. （15分）（1） a&sq （2 分）有黑色固体（ag）生成，加入 kscn容液后变红（2分）(2) fe2+ e-=fe3+ (2 分)负（2分） fe2+ag+ , 、 fe3+ ag （2 分）（3）不能（1分）因为fe（no3）3溶液呈酸性，酸性条件下 no3也可能氧化ago （ 2分） 溶液中存在平衡：fe3+ag=fe2+ ag+,且agcl比ag2so4溶解度更小，c比sq2-更有利于降低 ag+浓度，所以实验v比实验iv正向进行的程度更大。（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）北京市西城区2015年高三二模试卷理综化学部分2015.5选择题（共20题每小题6分共

16、120分）的是2na+ o2= na2o2al3+ 3nh3?h2o=al(oh)3 j + 3nh4+6.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确7。化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是a.煤的干储和煤的液化均是物理变化b.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等c.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素d.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8.下列解释事实的化学方程式不正确的是 a.金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体:b.向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝:c.铁在潮湿的环境中生锈：3fe+4h2o=fe3o4+4h2 td.二氧化氮溶于水有硝酸生成：3no2+h2o=2hn

17、o3+no9.下列说法不正确的是 a.为除去feso4溶液中的b.为除去澳苯中的澳，可用c.为除去乙快气中少量的fe2(so4)3,可加入铁粉，再过滤naoh溶液洗涤，再分液h2s,可使其通过 cuso4溶液的是d.为除去co2中少量的so2,可使其通过饱和 na2co3溶液10 .电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确pt电极(a)pt电极(b)nh3koh溶液a. 02在电极b上发生还原反应b.溶液中oh一向电极a移动c.反应消耗的nh3与02的物质的量之比为 4： 5d.负极的电极反应式为：2nh3 6e + 60h =nz+6h20答案：c1

18、1 .依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论a向nabr溶液中加入氯 水，再加入淀粉ki溶液溶液艾盅氧化性：cl2br2i2b将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢， 随后加快，后来又逐渐减慢h+的浓度是影响反应 速率的唯一因素c1可蔗糖溶液中加入稀 硫酸，水浴加热后，加 入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还 原性d向漂白粉中滴入稀硫 酸，将生成的气体通入 品红溶液品红溶液褪色气体中含有c2答案：d12 .恒温恒容下，向 2 l密闭容器中加入 mgso4(s)和co(g),发生反应：mgs04(s)+c0(g) mgo(s) + cq(g) + s02(g)反应过

19、程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(mgso4)/moln(co)/moln(so2) / mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是a. 02 min 内的平均速率为 “co)= 0.6 mol/(l minr)b. 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的sqc.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应d.其他条件不变，若起始时容器中mgso4、co均为1.0 mol,则平衡时n(sq)=0.6 mol答案：b925. (17分)可降解塑料pcl的结构可表示为fichitclo其合成路线如下。已知: r过氯乙羲i-

20、o-chrrf rch=chch3* r-chch-chib r回答下列问题：(1) b中所含官能团的名称是 。(2) d的结构简式是。(3) m的分子结构中无支链。m生成d的反应类型是 。(4) e是d的同分异构体，具有相同的官能团。e的结构简式是 。(5) f生成g的化学方程式是。(6)下列说法正确的是。a. k没有顺反异构b. m在一定条件下可发生聚合反应c. pcl的结构中含有酯基(7) h与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。(8) m的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用 b做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合 成路线流程图(无机试剂任选)。已知：r_11 |i t合成路

21、线流程图示例：chh； bri chn-ch液 * chn-ch?1 j 八i ibr broh oh答案：(17 分)(1)羟基(2分)(3)酯化反应(取代反应)(2分)（4）ol （2 分）（5） ch3chdi;cihclhcoohch3ch=chch3chacooh+hao （2 分）6h（6） b c （2 分）（7）ch.b-l.h l.ht：lt.ll.r.ooh+_n（jlii l hr l.h.t oona+nab6h（ 2 分）盛0， &ch就2-h催蒜hchmcmb-oh2分；第3步氧化剂写2分，共3分)(评分：催化剂写“ cu ag”可得分；仅缺“加热”得“银氨溶液或新

22、制氢氧化铜”其他均正确本题得26. (13分)氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。(1)氯气的电子式是。(2)电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是 。(3)工业上用h2和c12反应制hcl,反应的能量变化如图所示:243 kj/mol能量436 kj/mol能量假想的中 间物质该反应的热化学方程式是 。 实验室配制fec3溶液时，将fec3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因。 。(4)新制饱和氯水中存在：cl2+h2oehcl+hclo,为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是 。a,加少量naoh固体 b,加cacq固体c.加nacl固体(5) “氯胺(nh2ci)消

23、毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：cb+nh3=nh2cl+hclnh2ci能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。 nh2c1与水反应的化学方程式是 。 在c2+nh3=nh2cl+hcl中，每消耗11.2 l c2 (标准状况下)，转移电子mol 0答案：(13 分)(1) :(1 分)电解 2c+2h2o=2oh+h2t+cl2t (2 分)(3) h2(g) + cl2(g)=2hcl(g) h= -183 kj/mol (2 分)溶液中存在 fe3+3h2ofe(oh+3h+平衡，增大 h+浓度，平衡逆向移动，抑制fec3水解 (2分)(4)

24、 a b (2 分)(5) nh2c6 h2o=n%+hclo或 nh2c6 2h2o=nh3?h2o+hclo (2 分)0.5 (2分)27. (13分)卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。(1)向卤水中加入 ca(oh2制取mg(oh”，其离子方程式是 。(2) mg(oh)2可制取mgo,进而制得金属镁。灼烧mg(oh)2得到mgo的化学方程式是 。1200 c,真空条件下用硅铁(含硅单质9599%)将mgo还原为镁蒸汽(铁不参与反应)，其原理可用化学方程式表示为 。(3) mg(oh)2可用来制取 mgcl2,进而制取金属镁。从mgc溶液得到mgch?6h2。的操作是 、过滤

25、。mgcl2?6h2。与soc2混合后加热，可获得无水 mgcl2 (已知soc2与水接触时迅速形成白雾，生成 sq)。得到无水mgcl2的化学方程式是 。(4) mg(oh) 2还可用来制取三硅酸镁 (xmgo?3sio2)。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉camg3si4o12表示为3mgo?cao?4sio2o 三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xmgo ?3sio2+ h+= mg 2+ + sio2+ 为确定xmgo?3sio2中x值。取三硅酸镁样品 0.52 g,加入0.5000 mol/lh 2so4标准液15.00 ml,充分反应

26、后，用 0.5000 mol/l的naoh标准液滴定过量的 h2so4, 消耗naoh标准液14.00 mlo则x=。答案：(13 分)(1) mg2+2oh-=mg(oh)2 j 或 mg2+ ca(oh%= mg(oh” j + ca2+ (2 分)a(2) mg(oh)2 =mgo+h2o (1 分) 1200 si+ 2mgo = 2mg t + sio2 (2 分)(3)加热浓缩、降温结晶(2分) 6soc2 + mgcl2?6h2o=mgcl2 + 6sc2 t + 12hcl t ( 2 分)（4） 2x x 3 xh2o （2 分）2 （2分）28. （15分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 。（2）固体成分的初步确定。实验序号操作及现象i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验 为h2）,溶液呈浅黄色ii向i中所得