最新高二化学必考知识点总结归纳精选五篇

1、最新高二化学必考学问点总结归纳精选五篇 在学习新学问的同时还要复习以前的旧学问，确定会累，所以要留意劳逸结合。只有充分的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。下面就是我给大家带来的高二化学学问点，期望能关怀到大家！ 高二化学学问点总结1 1、so2能作漂白剂。so2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。so2使品红褪色是由于漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是由于还原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是由于溶于不生成酸。 2、so2与cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，消逝浑浊的物质： 第一种

2、可能为与cl-生成难溶物。包括：agno3 其次种可能为与h+反应生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(sio32-)，离子方程式为：sio32-+2h+=h2sio3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 s2o32-离子方程式：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 一些胶体如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的胶粒带负电荷与加入的h+发生电荷中和使胶体分散，当然，若连续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加hi溶液，最终会氧化得到i2。 alo2-离子方程式：alo2-+h+h2o=al(oh)3当然，若连续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与cu反应强氧化性、酸

3、性试验室制取乙烯催化性、脱水性 试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不愿定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的铵盐：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。 弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是naoh，则用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。 7、有毒的气体：f2、hf、cl2、

4、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、hcn。 8、常温下不能共存的气体：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。 9、其水溶液呈酸性的气体：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。 10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：nh3。有漂白作用的气体：cl2(有水时)和so2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验cl2常用淀粉碘化钾试纸，cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 高二化学学问点总结2 1、状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、 醋酸(16.6以下);

5、 气态：c4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液态：油状：乙酸乙酯、油酸; 粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇. 2、气味： 无味：甲烷、乙炔(常因混有ph3、h2s和ash3而带有臭味); 稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯; 3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油; 比水重：溴苯、ccl4,氯仿(chcl3). 5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸. 6、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、ccl4; 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲

6、酸、丙三醇(甘油). 最简式相同的有机物 1、ch：c2h2、c6h6(苯、棱晶烷、盆烯)、c8h8(立方烷、苯乙烯); 2、ch2：烯烃和环烷烃;3、ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖; 4、cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 如乙醛(c2h4o)与丁酸及异构体(c4h8o2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳 原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(c3h4)与丙苯(c9h12) 能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 有机物： 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等) 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) 石油产品(裂化气、裂解

7、气、裂化汽油等) 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类. 自然橡胶(聚异戊二烯) 能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的(1)：卤代烃(ccl4、氯仿、溴苯等); 下层变无色的(0,m/41,m4.分子式中h原子数大于4的气态烃都符合. v=0,m/4=1,m=4.、ch4,c2h4,c3h4,c4h4. v0,m/41,m4.只有c2h2符合. (4)依据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗o2的物质的量与生成co2的物质的量之比,可推导 有机物的可能结构 若耗氧量与生成的co2的物质的量相等时,有机物可表示为 若耗氧量大于生成的co2的物质的量时,有机物可表示为 若耗

8、氧量小于生成的co2的物质的量时,有机物可表示为 (以上x、y、m、n均为正整数) 其他 最简式相同的有机物 (1)ch：c2h2、c4h4(乙烯基乙炔)、c6h6(苯、棱晶烷、盆烯)、c8h8(立方烷、 苯乙烯) 2)ch2：烯烃和环烯烃 (3)ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 (4)cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸 或酯.如：乙醛(c2h4o)与丁酸及异构体(c4h8o2) (5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(c3h4)与丙苯(c9h12) 高二化学学问点总结3 一、化学试验平安 1、(1)做有毒气体的试验时，应在

9、通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(吸取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分别和提纯

10、 分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里

11、的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中消逝较多的固体时，即停止加热分别nacl和kno3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl-+ag+=agcl so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4 四、除杂 留意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1、物质的量(n)是表示含有确定数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔(mol):把含有6、02102

12、3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3、阿伏加德罗常数:把6、02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na 5、摩尔质量(m)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、(2)单位:g/mol或g、mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、 6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m) 六、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积(vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、(2)单位:l/mol 2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm 3、标准状况下,vm=22、4l/mol

13、 七、物质的量在化学试验中的应用 1、物质的量浓度、 (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。(2)单位:mol/l(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v 2、确定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液、 (2)主要操作 a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、留意事项:a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、b使用前

14、必需检查是否漏水、c不能在容量瓶内直接溶解、d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移、e定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止、 3、溶液稀释:c(浓溶液)?v(浓溶液)=c(稀溶液)v(稀溶液) 高二化学学问点总结4 1原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的正价、负

15、价均相同 (3)全部单质都显零价 3单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4元素的金属性与非金属性(及其推断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越简洁得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简洁失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 推断金属性强弱 金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越简洁越强 2，价氧化物的水化物的碱性越强(120号，k;总

16、体cs最 非金属性(氧化性)1，单质越简洁与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，价氧化物的水化物的酸性越强(120号，f;最体一样) 5单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简洁阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 推断元素在周期表中位置应牢记的规律： (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6周期与主族 周期：短周期(13);长周期(46，6周期中存在镧系);不完全

17、周期(7)。 主族：aa为主族元素;bb为副族元素(中间包括);0族(即惰性气体) 所以,总的说来 (1)阳离子半径原子半径 (2)阴离子半径原子半径 (3)阴离子半径阳离子半径 (4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 高二化学学问点总结5 化学的基本要领:娴熟记忆+实际操作,即化学是一门以试验为基础的学科,学习要将娴熟记忆与实际操作相结合. 学习要支配一个简洁可行的方案,改善学习方法.同时也要适当参与学校的活动,全面进展. 在学习过程中,确定要:多听(听课),多记(记重要的题型结构,记概念,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多动手(做试验),多复习,多总结.用记课堂笔记的方法集中上