电离平衡1,2,3课时

1、水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一课时第一课时 弱电解质的电离弱电解质的电离 A氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解所以氯化钠溶液是电解 质质 B 固态固态氯化钠不导电氯化钠不导电,但氯化钠是电解质但氯化钠是电解质 C 氯化氢氯化氢水溶液能导电水溶液能导电,所以所以氯化氢氯化氢是电解质是电解质 D 银能导电银能导电,所以是电解质所以是电解质 E 三氧化硫三氧化硫溶于水能导电溶于水能导电,所以所以三氧化硫三氧化硫是电是电 解质解质 F BaSO4的水溶液不能导电的水溶液不能导电,所以所以BaSO4是非是非 电解质电解质 G 液态液态氧不能导电氧不能导电, 所以所以液态液

2、态氧是非电解质氧是非电解质 判断正误判断正误 电解质非电解质是化合物电解质非电解质是化合物。单质既不是电解质，。单质既不是电解质， 也不是非电解质；也不是非电解质；K K2 2SOSO4 4与与NaClNaCl溶液都是混合物，不是溶液都是混合物，不是 电解质；电解质； 电解质的判断与溶液的溶解性无关电解质的判断与溶液的溶解性无关,BaSO,BaSO4 4难溶于难溶于 水水, ,测不出其水溶液的导电性测不出其水溶液的导电性, ,但熔融状态下能导电但熔融状态下能导电, ,所以所以 BaSOBaSO4 4是电解质是电解质 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合电解质应是一定条件下本身电离而导电的化

3、合 物物。而。而COCO2 2能导电是因能导电是因COCO2 2与与H H2 2O O反应生成了反应生成了H H2 2COCO3 3， H H2 2COCO3 3能够电离而非能够电离而非COCO2 2本身电离。所以本身电离。所以COCO2 2不是电解质。不是电解质。 结合上述问题结合上述问题,理解电解质理解电解质.非电解质概念应注意非电解质概念应注意 些什么些什么 电解质导电的条件电解质导电的条件：在水溶液中或熔：在水溶液中或熔 融状态下。融状态下。 酸、碱、盐和大部分金属氧化物酸、碱、盐和大部分金属氧化物 , 水是电解质。水是电解质。 非金属氧化物和大部分有机物是非非金属氧化物和大部分有机物

4、是非 电解质。电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是单质和混合物既不是电解质也不是 非电解质。非电解质。 如：如：HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl 如如：NHNH3 3 SO SO2 2、CO CCO C2 2H H5 5OHOH、 如如：铁、金刚石：铁、金刚石 空气、盐酸空气、盐酸 巩固巩固练习练习 1、现有以下物质：、现有以下物质：NaCl晶体晶体 液液 态态HCl CaCO3固体固体 熔融熔融KCl 蔗蔗 糖糖 铜铜 CO2 NaOH溶液溶液 KOH固固 体体 酒精酒精 （1）能导电的是）能导电的是_ （2）属于电解质的是）属于电解质的是 属属 于非电解质的是于非电解质

5、的是_,既不是电解质既不是电解质 也是不非电解质是的也是不非电解质是的_。 以上物质中：以上物质中： 强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr HI HCIO4 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4 1.强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 弱酸：碳酸、醋酸等弱酸：碳酸、醋酸等 弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁等弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁等 水水 BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl虽然难溶于水，虽然难溶于水， 但溶解部分完全电离，是强电解质。但

6、溶解部分完全电离，是强电解质。 CHCH3COOHCOOH虽然极易溶于水，但仍属虽然极易溶于水，但仍属 于弱电解质。于弱电解质。 2.电解质的强弱与电解质的溶解性电解质的强弱与电解质的溶解性 有关吗？有关吗？ 电解质的强弱跟其溶解度无关，本电解质的强弱跟其溶解度无关，本 质区别在于它们在水溶液中的质区别在于它们在水溶液中的电离程电离程 度。度。 3 导电性与电解质强弱的关系：导电性与电解质强弱的关系： (1)、溶液的导电性由离子浓度大小决定、溶液的导电性由离子浓度大小决定 离子浓度越大导电性越强离子浓度越大导电性越强 离子浓度越小导电性越弱离子浓度越小导电性越弱 (2)、强电解质溶液的导电能力

7、不一定强、强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱弱电解质溶液的导电能力不一定弱 4 . 强、弱电解质的电离方程式强、弱电解质的电离方程式 强电解质：完全电离，用强电解质：完全电离，用“=”=”表示，表示， 一步完成一步完成 弱电解质：不完全电离，用弱电解质：不完全电离，用“ ”“ ” 1）电离方程式书写原则：）电离方程式书写原则： a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；、必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开、原子团不能拆开 多元弱酸多元弱酸分步分步电离电离, 多元弱碱一步电离多元弱碱一步电离. 。 例如：例如：NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na = 2N

8、a+ + + SO + SO4 42- 2- 练习：写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式 H H2 2SOSO4 4 Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaHSONaHSO4 4 HCIHCI KOHKOH CuSOCuSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO + SO4 42- 2- = Ca = Ca2+ 2+2OH +2OH- - = Na = Na+ +H+H+ +SO+SO4 42- 2- = H= H+ + + Cl + Cl- - = K= K+ +OH+OH- - = Cu= Cu2+ 2+SO +SO4 42- 2- 化化 合合 物物 电解质电解质 非电解

9、质非电解质 强、弱电解质与结构的关系强、弱电解质与结构的关系 多数有机物多数有机物 非金属氧化物等非金属氧化物等 离子化合物离子化合物 强酸强酸 活泼金属氧化物活泼金属氧化物 大多数盐类大多数盐类 强碱强碱 弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等两性氢氧化物等 少数有机物少数有机物 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 共价化合物共价化合物 结构结构 性质性质 决定决定 反映反映 第二课时第二课时 弱电解质的电离弱电解质的电离 2 2 体积相同体积相同, ,氢离子氢离子浓度相同浓度相同 的盐酸和醋酸分别与足量的锌的盐酸和醋酸分别与足量的锌 反应反应, ,谁生成的氢气多谁生成的氢气多?

10、? 思考思考: 1 一定量的盐酸与足量的锌一定量的盐酸与足量的锌 反应生成氢气的多少由谁决定反应生成氢气的多少由谁决定? 醋酸醋酸 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 【思考、讨论思考、讨论】 1、 CHCH3 3COOHCOOH溶于水后，存在哪些趋势？溶于水后，存在哪些趋势？ 2、CH3COOH分子在刚溶于水时，哪种趋分子在刚溶于水时，哪种趋 势占优势？这什么？势占优势？这什么？ 3、当、当CH3COOH溶液中各微粒深度保持一溶液中各微粒深度保持一 定时，我们能否说电离停止了？定时，我们能否说电离停止了？ 电离成离子和离子结合成分子两种电离成离子和离子结合成分子两种 电离电离趋势大

11、，趋势大，-电解质浓度大电解质浓度大 V电离电离 V结合结合 电离平衡状态电离平衡状态 电解质只有离子，不存在分电解质只有离子，不存在分 子。子。 电解质全部电离，因而不存在电离平电解质全部电离，因而不存在电离平 衡衡. 2、强电解质电离程度如何？是否在电离平衡？、强电解质电离程度如何？是否在电离平衡？ 思考题思考题 1、强电解质溶液中存在的微粒是什么？、强电解质溶液中存在的微粒是什么？ 思考思考:影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件? 分析分析: : 为什么为什么V V相同相同, ,C(HC(H+ +) )浓度相浓度相 同的盐酸和醋酸分别与足量的同的盐酸和醋酸分别与足量的ZnZn 反

12、应反应,HAc,HAc放出的放出的H H2 2 多 多? ? 1 开始时那种酸与锌反应的速率快开始时那种酸与锌反应的速率快? 2 反应过程中的速率是否相同反应过程中的速率是否相同? 3.3.影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素： 1)1)内部因素（本质因素）：内部因素（本质因素）：电解质本身的性质。电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小通常电解质越弱电离程度越小,电离平衡常数越小。电离平衡常数越小。 2).2).外界因素外界因素 (1)(1)温度：温度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大升高温度，电离平衡右移，电离程度增大 (2)(2)浓度：浓度：加水稀释，电离平衡右移，电离程度增

13、大加水稀释，电离平衡右移，电离程度增大 增大浓度，电离平衡右移，电离程度减小增大浓度，电离平衡右移，电离程度减小 (3)(3)同离子效应：同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的加入和弱电解质具有相同离子的 强电解质，强电解质，电离平衡左移，电离平衡左移，使弱电解质电离程度减小使弱电解质电离程度减小 影响因素影响因素 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 弱弱 电电 解解 质质 电离过程电离过程 电离平衡电离平衡 电离程度电离程度 特征特征：弱、等、：弱、等、动、定、变动、定、变 (可逆）可逆） （部分）（部分） 内因内因本身性质本身性质 外因外因温度、温度、 浓度、浓度、 其它因素其

14、它因素 1 .1 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOHA.NaOH( (固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固） BD 有有H H+ +浓度相同、体积相等浓度相同、体积相等 的的二种酸：二种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、醋酸，同时加入足、醋酸，同时加入足 量的锌，则开始反应时量的锌，则开始反应时 速率速率_，反应完全，反应完全

15、 后生成后生成H H2 2的质量的质量 _。（用。（用 表示）表示） a=b ab B 第三课时第三课时 弱电解质的电离弱电解质的电离 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成 的各种离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度的各种离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度幂幂 之积之积之比是一个常数。这个常数称为之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数电离平衡常数，简，简 称称电离常数电离常数，用符号，用符号K K表示。表示。 一一. .电离平衡常数电离平衡常数 （K） （) )概念：概念： 弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数 （2）表达式）表达式 BA B+A-， K= B+. A- BA K (HCN)=6.2 K ( 3 )=1.7 K ()=6.8 H+ + H2PO4- K1=7.1H3PO4 H2PO4- H+ + HPO42- K2=6.2 HPO42- H+ + PO43- K3=4.5 （3）多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸的多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸的 各级电离常数逐级减小（各级电离常数逐级减小（ K1K