高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）

高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）

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一、单选题

1.5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为（）

A.28g*mol-lB.56g•molT

C.84g•molTD.112g*mol-l

2.我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称

为“空气维生素”，0；就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）

A.16gB.32gC.16g/molD.32g/mol

3.摩尔质量的单位是（）

A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol

4.下列说法正确的是（）

A.硫酸的摩尔质量是98gB.ImolO2的质量是32g

C.2g氢气所含原子数目为1molD.标准状况下，11.2LCH,含有10mol电子

5.艳是制造光电管的主要材料，钝元素的部分信息如图所示。下列关于葩的说法中，不氐碰的是（)

A.原子序数为55B.是IA族元素

C.相对原子质量是132.9g•mol11）.金属性比钠强

6.下列说法正确的是（）

A.摩尔是物质数量的单位B.氢气的摩尔质量是2g

C.ImolOH的质量是17gD.阿伏伽德罗常数就是6.02X1023

7.下列叙述正确的是（）

A.1molH，0的质量为18g/mol

B.CH,的摩尔质量为16g

C.&的摩尔质量与N,、个氢气分子的质量在数值上相等

D.CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量

8.下列叙述正确的是（）

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A.NaOH的摩尔质量是40.0g

B.标准状况下，6.02X1（）22个CO2所占的体积约是22.4L

C.0.5molCO,中所含的CO2分子数为3.01X1（）23

D.在1L水中溶解5.85gNaCl固体，即可配制得0.Imol/L的NaCl溶液

9.同温同压下体积均为VL的a、b集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为（）

体积比为1：3

/「的N?和Q的

I_____）混合气体

A.a大B.b大

C.一样大1）.无法比较

10.偏二甲腓（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不

正确的是（）

A.偏二甲月井（GHsN，）的摩尔质量为60g/mol

B.6.02X102个偏二甲肿分子的质量为60g

C.1mol偏二甲股中共含有12moi原子

D.6g偏二甲脐含有吊个偏二甲肿分子

11.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的为（）

A.现有CO、CO2,0s种气体，它们分别都含有ImolO,则三种气体的物质的量之比3：2：1

B.5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子数一定相等

C.标准况下，11.2LX气体分子质量为32g,则X气体的摩尔质量为64

D.ag。?中有-b个氯原子，则阿伏加德罗常数N,、的数值可以表示为更效

a

12.下列叙述正确的是（）

A.1molH2sol的质量为98g«mor'

B.H2s04的摩尔质量为98g

C.6.02X1（）22个HzSO,分子的质量为9.8g

D.标准状况，98gH2s0,的体积是22.4L。

13.下列说法正确的是（）

A.1g水中含有1molB.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

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C.CO和M的摩尔质量都是28gD.1molSO2的质量是64g

二、填空题

14.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设用表示阿伏加德罗常数的值)。

(D标准状况下，0.2mol氨气的体积是,其中含有的阳3分子数是,含氢原子数是

⑵H.SO，,的摩尔质量是,49g的H2S0.,中含有mol氧原子,能与molNaOH恰好完全反

应。

(3)将0.5molNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是一

15.49gH2soi的摩尔质量为一，40gSO：,中含0个数为。

16.填空：

(1)标准状况下，H-2LNH,所含氢原子的物质的量为mol；

(2)40.5g某金属氯化物MCI2中含有0.6molCP,则该氯化物的摩尔质量为gmof1；

(3)100mL0.2mol-L'AlCl,溶液中，Cl的物质的量浓度为mol.L1;

(4)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是；

(5)实验室制备氯气时，除去氯气中混有的水蒸气，将其通入中。

参考答案与解析

1.B

【详解】5.4gM和16.OgN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY,根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g

-10.2g=ll.2g,C的摩尔质量二上二二2气二56g/mol,故选B。

n0.2mol

【点睛】本题考查了有关摩尔质量的计算，会熟练利用质量守恒定律和公式M二'解题是关键，难度不大。

n

2.D

【详解】一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol,而O2的相对

分子质量为32,故其摩尔质量为32g/mol,故D正确；

故选Do

3.B

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【详解】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，由此可得出其单位为g/mol,故选B。

4.B

【分析】A.摩尔质量的单位是g/mol；

B.根据m=nM计算氧气质量；

C.2g氢气的物质的量是lmol,根据N=nN.结合分子构成计算原子个数；

D.气体摩尔体积受温度和压强影响。

【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol,是数值上分子的相对分子质量与其摩尔质量相等，所以硫酸的摩尔

质量是98g/mol,故A错误;

B.lmol氧气质量：m=nM=lmolX32g/mol=32g,所以B选项是正确的；

C.2g氢气的物质的量是lmol,氢气分子数N=nNFlmolXNMmol=N”每个分子含有两个原子，所以原子总数

为2N”故C错误；

D.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算甲烷物质的量，

故D错误；

综上所述，本题正确选项B。

5.C

【详解】A.根据信息可知，Cs的原子序数为55,A正确；

B.Cs的原子序数为55,属于碱金属元素，位于1A族，B正确；

C.相对原子质量是132.9,C错误；

D.同族元素从上到下金属性依次增强，所以金属性：Cs>Na,D正确；

故选Co

6.C

【详解】A.摩尔是物质的量的单位，A错误；

B.氢气的摩尔质量为2g/mol,B错误；

C.ImolOH的质量是17g,C正确；

D.阿伏伽德罗常数约为6.02X10"，D错误；

故选C。

7.C

【详解】A、质量单位是g,ImolHzO的质量为ImolX18g•mo「'=18g,故A错误；

B、摩尔质量的单位是g,molT,因此CHi的摩尔质量为16g•mol-）故B错误；

C、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，4的摩尔质量为2g•molT,NA个氢气分子的质

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量是2g,两者在数值上相等，故C正确；

D、摩尔质量单位是g・molT,相对分子质量是无单位的，因此CO?的摩尔质量不等于它的相对分子质量，

故D错误：

答案为C。

8.C

【详解】A.NaOH的摩尔质量为40g/mol,故A错误；B.标准状况下，6.02X10要个CO2所占的体积约是

X22.4L/mol=2.24L,故B错误;C.0.5molC0中所含的他分子数为0.5X6.02X1023=3.01X1023,

6.02x102

故C正确；D.IL水为溶剂的体积，不是溶液的体积，不能计算浓度，故D错误；故选C。

9.A

【详解】同温同压下气体的体积比等于物质的量之比,a瓶内气体的摩尔质量为：:=31(g-mol1),

4

b瓶内气体的摩尔质量为30g・mol\故选A。

10.D

【详解】A.偏二甲朋(CNNJ的摩尔质量为(12X2+lX8+14X2)g/mol=60g/mol,故A正确；B.6.02X1023

个偏二甲肺的物质的量为Imol,所以1mol偏二甲脱的质量为60g,故B正确;C.lmol偏二甲肿含有2moiC,

8molH和2moiN,共12moi原子，故C正确；D.偏二甲和的物质的量为句:「0.lmol,含有的分子数为

60g/mol

0.1XN,„故D错误；故选D。

11.D

【详解】A.设一氧化碳、二氧化碳和臭氧的物质的量分别为xmol、ymoKzmol,由三种气体含有的氧原子

个数都为lmol可得：x=2y=3z,则三种气体的物质的量之比3：2：1=6：3：2,故A错误；

B.缺标准状况，无法计算4.48L二氧化碳的物质的量和含有的碳原子数，故B错误；

C.摩尔质量的单位为g/mol,则X气体的摩尔质量为64g/mol,故C错误；

D.ag氯气的物质的量为Qol,含有的原子个数为QolX,愉oL=b,则阿伏加德罗常数M的数值可以表

示为史史，故D正确；

a

故选Do

12.C

【详解】A.lmolH2s。4的质量为:98g/molXlmol=98g,故A错误;

B.H2soi的摩尔质量为98g/mol,故B错误;

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C.6.02X1022个H2soi分子的物质的量为：—6.020lmol,该硫酸的质量为：98g/molXO.lmol=9.8g,

6.02xIO坐??叫-小

故C正确；

D.标准状况，H2soi为液体，不能用气体摩尔体积进行计算体积，故D错误；

答案选C»

【点睛】计算标准状况下的体积，研究对象必须是气体。

13.D

【详解】A项,lgHQ的物质的量为±mol,含，0IH2O,错误；B项,1mol水中含有2moiH原子和1molO

1010

原子，错误;C项，CO和Nz的相对分子质量都是28,摩尔质量都是28g/mol,错误;D项,M(S02)=64g/mol,

ImolSOz的质量为64g,正确；答案选D。

【点睛】1.在使用物质的量时，要指明粒子的种类；如不能说1mol氢，因为是氢原子还是氢分子分不清。

2.物质的摩尔质量(M)、1mol物质的质量(m)、物质的相对分子(或相对原子)质量是不同的，三者单

位不同，摩尔质量的单位常用g/moK质量的单位常用g。

1

14.4.48L0.2NA0.6%98g-mol21Imol/L

【分析】⑴标准状况下,0.2mol氨气的体积V=nVm=O.20101X22.4L/mol=4.48L；含有的NH3分子数

N(NH3)=n(NH3)NA=0.2%；每个氨分子中含有3个氢原子，含氧原子数N(H)=3Xn(NH3)NA=0.6耳。

(2)HzSO,的相对分子质量为98,H2sO,的摩尔质量为98g/mol；49g的H2s0,的物质的量为n(H2s0。==

M

49£_

QQ,,=0.5mol,每个&S0,分子中含有4个氧原子，含有氧原子物质的量n(0)=4Xn(HzS0,)=2mol；每

ImolH2sO4中含有2mol氢离子,可以消耗2molNaOIl,49g的H2s0“物质的量为0.5mol,可以和lmolNaOlI

恰好完全反应。

(3)将0.5molNa2cO3溶解，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度c=苧誓-Imol/L.

【详解】(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积V=nVm=0.2molX22.4L/mol=4.48L；含有的NH3分子数

N(NH:()=n(NH3)NA=0.2限每个氨分子中含有3个氢原子，含氢原子数N(H)=3Xn(NH3)N,=0.6%。

⑵回的相对分子质量为98,昧。，的摩尔质量为98g/m〃49g的HQ的物质的量为n(Hg)喟

49g

9877^1每个睦。1分子中含有4个氧原子,含有氧原子物质的量n(0)=4Xn(H2SO,)=2m〃每

lmolHzSO,中含有2moi氢离子，可以消耗2moiNaOH,所以49g的H0),物质的量为0.5mol,可以和lmol

NaOH恰好完全反应。

(3)将0.5molN&