广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试题及答案

1、广西玉林市博白县2015届高三下学期返校调研考试化学试题本卷包括试卷和答卷，二个大题，共18个小题，满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答卷。注意事项：1在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号、座位号和答案用钢笔或圆珠笔填写到答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，答案不得答在试卷上。2可能用到的数据： o16p31 cl35.5一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷上的相应栏目内。）化学与生活息息相关下列说法不正确的是a可用淀粉ki试纸和食醋检验真假碘盐b用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表

2、面的锈迹c次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂d经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸已知：al(oh)3的电离方程式为：alo2+h+h2oal(oh)3al3+3oh电解熔融alcl3不能得到金属铝，alcl3溶于水的电离方程式为：alcl3al33cl pbso4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：pbso42ch3coonana2so4(ch3coo)2pb则下列关于al(oh)3、alcl3和(ch3coo)2pb的说法中正确的是a均为强电解质b均为弱电解质 c均为离子化合物d均为共价化合物对h2o的电离平衡不产生影响的微粒是下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型

3、的材料 a铝合金b高温结构氮化硅陶瓷c有机玻璃d砖瓦5.关于下图中各装置的叙述不正确的是a装置是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度b装置中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧)，发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气和氯化氢，并防止倒吸d装置可用于检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全)埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 a在潮湿疏松的碱性土壤中b在含铁元素较多的酸性土壤中c在干燥致密不透气的土壤中d在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中下列图示与对应的叙述相符的是： 图1 图2 图3 图4a图1表示常温

4、下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph。b图2表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 b。c图3表示在其他条件相同时，分别在t1、t2温度下由co2和h2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则co2和h2合成甲醇是吸热反应。d图4表示将1.000 moll-1氨水滴入20.00ml1.000 moll-1盐酸中，溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a滴入酚酞呈无色的溶液中：k、al3、cl、co32-b澄清的溶液中：na、

5、k、mno4、alo2 c10-13 moll1的溶液：na、ag(nh3)2、oh、no3dc(i)0.1 moll1的溶液中：na、h、clo、so42-常温下a moll1稀氨水和b moll1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是a若ab，则c(nh)c(cl) b若ab，则c(nh)c(cl)c若ab，则c(oh)c(h)d若ab，则c(oh)c(h）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(rfc)，rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是a转移0.1mol电子时，a电极产生1.12 l h2bb

6、电极上发生还原反应c酸性电解质溶液中h移向c电极dd电极上发生的电极反应是：o24h4e=2h2o将适量的mo2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入so2气体，结果得到白色不溶物x，已知x既是氧化产物又是还原产物下列判断错误的是mo2具有氧化性白色不溶物x为mso2白色不溶物x为mso4白色不溶物x为ms abcd冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法；活泼金属置换法；电解法。古代有：（i）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有:（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是a，b，c，d，已知a、b为单质，c为化合物。a+bca+b能实现上述转化关系的是若c溶于水后

7、得到强碱溶液，则a可能是na若c的溶液遇na2co3放出co2气体，则a可能是h2若c的溶液中滴加kscn溶液显红色，则b可能为fe若c的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cuabcd已知可逆反应：x(g)3y(g)2z(g) h乙b平衡时甲中x的转化率为75%c达到平衡后，再向乙中加入0.25molx，0.75moly和1.5molz，平衡向生成x的方向移动 d乙中反应的热化学方程式：2z(g) x(g)3y(g)hq2kjmol1 二、非选择题（4小题，每空2分，共58分）(14分) 已知：ch3coohch3cooh达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为ka；ch3cooh

8、2och3coohoh达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数ka、对应离子的水解常数kh以及水的离子积常数kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。如在25时碳酸的k1草酸的k1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显性，而草酸氢钠溶液显酸性。 (2)由于ch3cooh的电离程度很小，计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度，则c moll1的ch3cooh溶液中c(h)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的ch3c

9、ooh溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下ch3cooh的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中co2的含量和有效地开发利用co2正成为化学家研究的主要课题。将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需 时间/mincoh2oh2co1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2

10、条件下平衡常数k= 。实验3中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或 取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入co、h2o、co2 、h2均为1mol，则此时 v正 v逆（填“” ，“=”）。已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h1275.6 kjmol-1 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h566.0 kjmol-1 h2o(g) h2o(l) h44.0 kjmol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（nahc2o4）溶液显酸性。常温下

11、，向10 ml 0.01 moll-1 h2c2o4溶液中滴加10ml 0.01moll-1 naoh溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.810-9。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为210-4 moll-1 ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 _ moll-1。以二甲醚（ch3och3）、空气、h2so4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应

12、式： 。（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(pcl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的cl2模拟工业生产制取pcl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去） 已知黄磷与少量cl2反应生成pcl3,与过量cl2反应生成pcl5 pcl3遇水会强烈水解生 成 h3po3和hc1。遇o2会生成p0cl3,p0cl3溶于pcl3,pcl3、pocl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/pcl3-11275.5pocl32105.3请回答下列问题：(1)a装置中制氯气的离子方程式为 。(2)b中所装试剂是 ,e中冷水的作用是 f中碱石灰的作用是_ (3)实验时

13、,检査装置气密性后,先打开k3通入干燥的co2,再迅速加入黄磷。通干燥co2的作用是 。粗产品中常含有pocl3、pcl5等。加入黄磷加热除去pcl5后.通过_(填实验操作名称）,即可得到较纯净的pcl3。(5)通过下面方法可测定产品中pcl3的质量分数 迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 ml溶液； 取以上溶液25.00ml,向其中加入10.00 ml 0.1000 moll1碘水,充分反应； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 moll1的na2s2o3,溶液滴定 重复、操作,平均消耗na2s2o3,溶液8.40ml已知：h3po3+h2o+i2= h3po4+2hi，

14、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中pc13的质量分数为_。（16分）利用明矾石（主要成分：k2so4al2（so4）32al2o36h2o，少量杂质fe2o3）制备氢氧化铝的流程如下图所示：焙烧炉中反应为：2al2(so4)3 + 3s = 2al2o3 + 9so2 ; 该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是： ；若生成1mol al2o3 ，则转移电子数是 个；熟料溶解时的离子方程式： 。检验废渣中含有fe2o3所需的试剂： 。所观察到的现象为母液中溶质的主要成分的化学式为： ；溶液调节ph后经过滤、洗涤可得al(oh)3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是： 。化学参考答案及计分标准一、选择题：（本题包括14小题，每题3分，共42分）题号12345678910 11121314 答案ddc dacabdccbbb二、非选择题（4小题，共58分，每空2分）15（14分）(1)kakhkw越大小于碱(2) moll1(3)溶液的p