2020-2021学年高二化学上学期期中测试卷01（苏教版选修4）（原卷版）

1、学易金卷：2020-2021学年苏教版高二化学上学期期中测试卷01（解析版）考试范围：专题1专题2第一、二单元可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5一、单选题（每题2分,共44分）1下列叙述不正确的是（ ）A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B酸碱中和反应一般是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多D因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定2下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )ABCD3甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步

2、：Cl2(g)2Cl(g) H1= +242.7kJ/mol 第二步：CH4(g)+Cl(g)CH3(g)+HCl(g) H2= +7.5 kJ/mol第三步：CH3(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+Cl(g) H3= -112.9 kJ/mol(其中CH3表示甲基,Cl表示氯原子)下列说法不正确的是( )A甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷BCH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g) H= -105.4 kJ/molC形成1mol CH3Cl(g)中C-Cl键放出的能量比拆开1mol Cl2(g)中Cl-Cl键吸收的能量多D若是CH4与Br2发生取代反应,则

3、第二步反应的H+7.5kJ/mol 4下列说法或表示方法不正确的是()A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,可知,石墨比金刚石稳定DH2(g)的燃烧热H285.8 kJmol1,则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.8 kJmol15已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)1/3CO(g) 2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4

4、(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/molFe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为（ ）A327 kJ/molB327 kJ/molC218 kJ/molD218 kJ/mol6某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是（ ）A铅笔端作阳极,发生氧化反应B铂片端作阴极,发生还原反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极,b

5、点是正极7用如图装置进行实验(A为电流计)：观察到现象：装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡装置图2：Cu电极上无气泡产生,而Cr电极上产生大量气泡则下列说法正确的是（ ）A图1是电解池,图2是原电池B两个电池中,电子均由Cr电极流向Cu电极C图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D由实验现象可知金属活动性：CuCr8将0.4mol Cu(NO3)2、0.6mol KCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,某一电极上析出了0.3mol Cu,此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况下)为（ ）A7.84 LB6.72 LC5.6 LD4.48 L9如下图所示的装置,C

6、、D、F、X、Y都是惰性电极,E为铁棒。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法不正确的是 ( )A电源B极是负极B欲用丙装置给铜镀银,H应该是Cu,电镀液是AgNO3溶液C甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1：2 ：2 ：2D装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷10自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述不正确的是（ ）A催化剂a表面发生的反应属于氮的固定B催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b表面断裂的化学键极性

7、并不相同D催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率11在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是（ ）(T/K)/(v/molL-1min-1) /( c/molL-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变Cb318.2D不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同12反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g),在不同情况下测得反应速率,反应最快的是（ ）Av(D)0.4molL-

8、1s-1Bv(C)0.5molL-1s-1Cv(B)0.6molL-1s-1Dv(A)0.15molL-1s-113某温度时,浓度均为1molL-1的两种气体X2和Y2,在恒容密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4molL-1,Y2的浓度为0.8molL-1,生成的Z的浓度为0.4molL-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YCX2+3Y22XY3D3X2+Y22X3Y14体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g),2HBr(g)Br2(g)H2(g),2 min后,测知

9、H2的浓度为0.5 molL1,HBr的浓度为4 molL1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是()A0.5 molL1min1B2.5 molL1min1C2 molL1min1D1.25 molL1min115某温度时,在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）AX+3Y=2Z 0.1 molB2X+Y2Z 0.1 molCX+2Y=Z 0.05 molD3X+Y2Z 0.05 mol16反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0,若在恒压容器中发生,下列选项表明反

10、应一定已达平衡状态的是 （ ）A容器内气体的密度不再变化B容器内压强保持不变C相同时间内,生成 NH 键的数目与断开 HH 键的数目相等D容器内气体的浓度之比 c(N2)c(H2)c(NH3)13217已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其平衡常数表达式正确的是( )ABCD18在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）；（乙）CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时,气体压强不再改变各气体组分浓度相等断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍混合气体的密度不变单位时间内,消耗水

11、蒸气的质量与生成氢气的质量比为91同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态的是（）ABCD19某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)；H =48.25 kJmol1,反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6 molL1,下列结论正确的是A该温度下此反应的平衡常数为3.2BA的初始物质的量为4 molC反应到达平衡时,放出的热量是193kJD反应达平衡时,A的转化率为80%20我国科研工作者构建了一种在反应过程中能同时活化水和甲醇的双效用结构催

12、化剂,用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)。下列说法错误的是ACH3OH的脱氢反应是分步进行的B甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1.30 eVC甲醇脱氢反应中断裂的化学键有CH键和OH键D该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了思路第II卷（非选择题,共60分）三、填空题21（每空2分,共10分）请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下,H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）,在光照和点燃条件下的H（化学计量数相同）分别为H1、H2,H1 H2（填“”、“”或“=”,下同）。（2）相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量 1 mol氢

13、分子所具有的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中H的大小：H1 H2。P4（白磷,s）+5O2（g）= 2P2O5（s）H1 4P（红磷,s）+5O2（g）= 2P2O5（s）H2（4）已知：稀溶液中,H+（aq）+OH（aq）= H2O（l）H=57.3 kJ/mol,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量 57.3 kJ（5）已知：0.5 mol CH4（g）与0.5 mol水蒸气在t、pkPa时,完全反应生成CO和H2的混合气体,吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式是_。22（最后一空3分,其余每空2分,共8分）一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行

14、反应,M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)该反应的化学反应方程式是_；(2) t 1到t 2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_；(3)若达到平衡状态的时间是4 min,N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5molL1min1,则此容器的容积为V=_L；(4)反应A(g)+B(g) 2C(g),当改变下列条件时,会加快反应速率的是_（填序号）。降低温度 保持容器的体积不变,充入氦气 加入催化剂保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量23（每空2分,共10分）(1)图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化学腐蚀称为_。图中A、B、C、D四个

15、区域,生成铁锈最多的是_(填字母)。(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图防腐示意图,并作相应标注_。(3)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。24（每空2分,共16分）利用所学电化学反应原理,解决以下问题：(1)如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图,请根据要求答题。Fe电极叫做 极,C电极的反应式为 。当某电极的固体质量增重21.6g时,整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L,推断该气体的组成 。(2)图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。甲池中负极上的电极反

16、应式为 。乙池中石墨电极上发生的反应为 。要使乙池恢复到电解前的状态,应向溶液中加入适量的 。ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 DCuSO4(3)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式： 。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式： 。25（每空3分,共15分）)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2。在500下发生发应,CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v（H2）_。（2）500该反应的平