高一化学-阿伏伽德罗常数习题及详解

1、2017年01月23日Soulfree的高中化学组卷一选择题（共 15 小题）1设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCI分子数为NaB. 常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC. 常温常压下，NazQ与足量 出0反应，共生成0.2molQ，转移电子的数目为0.4NAD. 标准状况下，22.4L空气含有Na个单质分子2. 设Na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 46 g NQ和N2O4混合气体中含有原子数为3NaB. 标准状况下，22.4 LSO与水反应生成1mol硫酸C. 1L 1mol/

2、L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD. 足量铜与18moI?L-11L浓硫酸反应可以得到S02的分子总数为9NA3. 设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1molAlCl3 在熔融状态时离子总数为 0.4NAB. 2.2 g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2 NAC电解饱和食盐水时，当阴极产生 H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NAD.常温下pH=1的H2SQ溶液中，H+的浓度为0.2moI/L4. 设Na为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为 2NaB. 标准状况下，2.24L CQ含有分子的数目为0.1N

3、AC. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NaD. 1L 0.1mol/L的 NaHCO溶液中，HCQ、CO2离子数之和为 0.1Na5. 用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为 3NaB. 16g由CifcS和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为 0.2NaC. 将1molH2与1molb充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NaD. 1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成 SQ的分子数为Na6设 NA 表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（）A. 足量铁在ImolCb中燃烧时转移电子数为2NaB. 2L0.1mo

4、l?L 1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为 NaC. ILO.ImoOL1的NazCQ溶液中HCQ和CQ2离子数之和为0.1Na0.25NAD. 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和 NH3混合气体中含有的共价键数为7. 设Na为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是（）A. 1 molN2与4 mol出反应生成的NH3分子数为2NaB. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NaC. 标准状况下，2.24L的CC4中含有的C- Cl键数为0.4NaD. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5Na8. 设Na为阿伏伽德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是（）A.

5、 12g由和C60组成的固体中的原子数为NaB. 4.4g由CQ和N2Q组成的混合气体中的电子数为 2.2NaC. 常温常压下22.4LNf中所含的共价键数为3NaD. 1L1mol?L-1次氯酸溶液中的ClQ数为Na9. 用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1L 1mol/L的盐酸中含HCI分子的数目为NaB. 1 mol C2与足量的铁反应转移的电子数是 3 NaC. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NaD. 标准状况下，4.48 L重水（D2Q）中含有的中子数为2Na10. 设Na为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2

6、 L CCJ中含有的分子数为0.5NaB. 在NazO2与水的反应中，每生成1 mol Q,转移电子的数为2NaC. 常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NaD. 25C时，0.1 mol?L-1 NH4NQ溶液中含有的铵根离子数为 0.1Na11. 设Na为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 28gMgCQ和NaHCO混合固体中的CQ2-离子数为NaB. Imoll2与4molH2反应生成的HI分子数为2NaC. 1molAI溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3Na第3 页（共 30页）D. 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2Na12设Na代表阿

7、伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C- 12 H- 1）（）A. 标准状况下，22.4LCC4所含的分子数为NaB. 1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH -）离子所含电子数均为9 NaC. 常温常压下，在30g的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为 6NaD. 一定条件下，将2molSQ与足量的O2充分反应，生成SQ的分子数为2Na13. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NaB. 1 L 1 mol?L1的Na2CC3溶液中含有氧原子的数目为3NaC. 常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为

8、NaD. 标准状况下，6.72 L NQ溶于足量的水中，转移电子的数目为 0.3Na14. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，2OgH218O中含有中子数目为12NaB. 标准状况下，11.2LQH6中含有极性键的数目为3.5NaC. 1LpH=3的CHbCOOH溶液中，含有H+的数目大于1O- 3NaD. 1L1mol?L-1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75Na15. 已知阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法正确的是（） 标准状况下，22.4LCHCI中含有的氧原子数目为3Na个 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3Na个 O.1

9、mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1Na个 1molNaHSQ晶体中含有的离子总数为3Na个 标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75Na个 1L 1mol/L FeC3完全水解生成Na个胶体粒子 1O1kPa4C时18mL水和2O2kPa27C时32g Q所含分子数均为 Na个 常温常压下，4.9L的CO O2、CQ混合气体含分子数共0.2Na个.A. 只有B除外C.除外D.只有二.填空题（共15小题）16. 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）.A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时

10、，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓 慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.17 .在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L, N2的质量分数为20%，则混合 气体质量为g.18. 某气态氧化物的化学式为XQ，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL,贝U该氧化物的摩尔质量为.19. 15g某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L，则甲的相对

11、分子质量为.20. 在相同温度和压强条件下，质量相同的 02、NH3、出、C2四种气体中，体积 最大的是.21. 4.8gQ和0.2molCQ,质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 .相 同物质的量的SQ和SQ,所含分子的数目之比为 _，所含O原子的物质的量 之比为.22. 有下列各物质：H2、C2H4、H2O、PH3、CHC3、H2SO.(1) 当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是 .(2) 当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是_.(3) 当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是 .(4) 当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是 _ .23 .等质量的

12、CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，原子数之比，二者的物质的量之比 ，在同温同压下的体积之比 .24 .根据下列要求完成各题：判断对错(若正确打“”若错误打 次”(1) 在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02X 1023个原子 (判断对错）（2） 在常温常压下，11.2L N,含有的分子数约为0.5X 6.02X 1023个 （判断 对错）（3） 标准状况时，任何气体摩尔体积约为 22.4L/mol （判断对错）（4） O.lmolNaCI固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液 （判断对错）（5） 在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数 （判 断对错

13、）（6） 用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出 （判断对 错）25. 6.02X 1022个CQ分子的物质的量为 ，质量为，标准状况下的体积为，含有氧原子的物质的量为.26. 在标准状况下，V L H中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为 .27. （1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g?mo，现有标准状况 下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为 Na,贝U： 该气体的物质的量为mol; 该气体中所含的原子总数为; 该气体在标准状况下的密度为g?L 1; 该气体的一个分子的质量为g.（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mL A受热分解生成15m

14、L Q和10mL冃，则A的化学式为，推断的依据为 .28. （1）标准状况下，5.6LSQ的质量为克，共含有个原子.（2） 质量相同的HCkNH3、CQ、Q2四种气体中，含有分子数目最少的是 （填 分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 _.（3）用托盘天平称取5.0g CuSQ?5H2Q晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质 的量浓度为.29. 相同物质的量的O2和O3的质量比为;所含氧原子的个数比为 .30 .含有相同原子个数的SC2和SQ,其质量比为，摩尔质量比为 ，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为 .第5页（共30页）20仃年01月23日Soulfree的高中化学

15、组卷参考答案与试题解析一选择题（共 15 小题）1（2017?庄浪县校级一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A. 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCI分子数为NaB. 常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC. 常温常压下，Na2O2与足量 出0反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD. 标准状况下，22.4L空气含有Na个单质分子【考点】 阿伏加德罗常数.【分析】A、HCI溶于水后得盐酸，盐酸溶液中无 HCI分子；B、根据n=并结合14CH所含中子数来分析；C、根据Na2O2与H2O的反应为歧化反应来分析；D、空

16、气是多种气体单质和气体化合物的混合物.【解答】解：A、HCI溶于水共价键被破坏，故盐酸溶液中无 HCI分子，故A错冷口误；B、根据n=可知物质的量 n=moI，而1mol14CHk中所含的中子数为 8moI，故 moI14CH4中所含的中子数为mol，故B错误；C、Na2Q与H20的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t此反应生成1moI02转移2moI电子，故生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4Na，故C正确；D、空气是多种气体单质和气体化合物的混合物，故 1mol空气中的分子数为Na 个，单质分子数小于Na个，故D错误.故选 C.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常

17、数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的 结构是解题关键，难度不大.2. （2017?湛江校级模拟）设Na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NAB. 标准状况下，22.4 LSQ与水反应生成1mol硫酸C1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD.足量铜与18mol?L1L浓硫酸反应可以得到SC2的分子总数为9Na 【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】 A、NC2 和 N2C 4的最简式均为 NC2；B、标况下三氧化硫为固体；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；D、铜只能与浓硫酸反

18、应，和稀硫酸不反应.【解答】解：A、NC2和N2C4的最简式均为N02，故46g混合物中含有的NO? 的物质的量为1mol，故含3Na个原子，故A正确；B、 标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误；C、 醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于2Na个，故C错 冷口误；D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸变稀后和铜的反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于9Na个，故D错误.故选 A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式和物 质结构是解题关键，难度不大.3. （2017?锦江区校级二模

19、）设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1molAlCl3 在熔融状态时离子总数为 0.4NAB. 2.2 g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2 NAC. 电解饱和食盐水时，当阴极产生 H2 22.4L时，电路中转移的电子数为 2NAD. 常温下pH=1的H2SQ溶液中，H+的浓度为0.2mol/L【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A.氯化铝为共价化合物；B2H218O 中含有的中子数为 12；C. 气体状态未知；D. 依据 pH=- lgH+解答.【解答】解：A.氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子，故A错误；2 1

20、8B. 2.2g H2 O的物质的量为=0.1mol,故含有的中子数为 0.1X 12=1.2mol,即1.2Na, 故 B 正确；C. 气体状态未知，气体摩尔体积不确定，无法计算氢气的物质的量，故C错误；D. 常温下pH=1的H2SQ溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，故D错误； 故选： B.【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断， 明确氯化铝的性质、 气体 摩尔体积使用条件、 pH 的含义是解题关键，题目难度不大.4. （2017?遵义一模）设Na为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为 2NaB. 标准状况下，2.24L CQ含

21、有分子的数目为0.1NaC. 46g NQ和N2O4混合气体中含有原子总数为3NaD. 1L 0.1mol/L的 NaHCO溶液中，HCQ、CQ2离子数之和为 0.1Na【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、铁在稀硝酸中变为+3价；B、标况下四氯化碳为液体；C、NO2和N2O4的最简式均为NQ;D、HCQ在溶液中既能电离为CQ2又能水解为H2CQ.【解答】解：A、铁在稀硝酸中变为+3价，故1mol铁转移3Na个电子，故A错 误；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有 的分子个数，故 B 错误；C、NO2和N2O4的最简式

22、均为NO2,故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol， 故含3Na个原子，故C正确；D、HCQ在溶液中既能电离为CQ2又能水解为H2CQ,故溶液中的HCQ、CQ2 和fCQ的个数之和为0.1Na个，故D错误.故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式和物 质结构是解题关键，难度不大5. （2017?湖南模拟）用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为 3NaB. 16g由ClpS和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为 0.2NaC. 将1molH2与1moll2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为

23、2NaD. 1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成 SQ的分子数为Na【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、苯不是单双键交替结构；B、CuzS的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的 混合物可以看做由“ CuO构成；C、氢气和碘蒸汽的反应为可逆反应；D、铁和足量的浓硫酸反应后变为+3价.【解答】解：A、苯不是单双键交替结构，故苯中不含碳碳双键，故A错误；B、CuzS的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的 混合物可以看做由“Cu（构成，则16g混合物中含有的CuO的物质的量为0.2mol， 故含0.

24、2Na个阳离子，故B正确；C、氢气和碘蒸汽的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于2Na 个，故C错误；D、铁和足量的浓硫酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，设生成的二 氧化硫的物质的量为xmol,贝U需要得2xmol电子，根据得失电子数守恒可知： 2xmol=3mol，解得x=mol，故生成的二氧化硫分子个数为个，故 D错误.故选 B.第9 页（共 30页）【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 应注意掌握公式的 运用和物质的结构6（2017?四川模拟）设 NA 表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（）A. 足量铁在ImolCb中燃烧时转移电子数

25、为2NaB. 2L0.1mol?L1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为 NaC. 1L0.1mol?L 1的NazCQ溶液中HCQ和CQ2离子数之和为0.1NaD. 标准状况下，体积各位2.24L的HCI和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25Na 【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、氯气反应后变为-1价；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根；C、根据物料守恒来分析；D、标况下2.24LHCI和氨气的物质的量均为0.1mol，但HCI中含一条共价键，而 氨气中含 3 条共价键.【解答】解：A、氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2Na个电子，

26、故A正 确；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根，故溶液中的阴离子的物质的量大于0.2mol，则所带电荷数多于0.2Na个，故B错误；C、碳酸根在水溶液中部分水解为 HCQ和H2CQ，根据物料守恒可知，溶液中的CQ2、HCQ和H2CQ的个数之和为0.1Na个，故C错误；D、标况下2.24LHCI和氨气的物质的量均为0.1mol，但HCI中含一条共价键，而 氨气中含3条共价键，故0.1moIHCI中含0.1Na条共价键，而0.1mol氨气中含0.3Na 条共价键，故共含0.4Na条共价键，故D错误.故选 A.【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 应注意掌握公式的 运用

27、和物质的结构.7.（2017?开封模拟）设Na为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是（）A. 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NaB. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为O.INaC. 标准状况下，2.24L的CC4中含有的C- Cl键数为O.4NaD. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5Na【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为 +2价来分析；C、标况下四氯化碳为液体；D、 求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2个氧

28、原子来分析.【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2Na个，故A错误；B、2.4g镁的物质的量为O.lmol，而镁反应后变为+2价，故O.lmol镁失去0.2Na 个电子，故B错误；C、 标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、 标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5Na个氧原子，故D正确.故选 D.【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 应注意掌握公式的 运用和物质的结构.8 . （20 1 7?湖北模拟）设 NA 为阿伏伽德罗

29、常数的数值.下列有关叙述正确的是 （）A. 12g由C6o和C6o组成的固体中的原子数为NaB. 4.4g由CQ和N2O组成的混合气体中的电子数为 2.2NaC. 常温常压下22.4LNHb中所含的共价键数为3NaD. 1L1mol?L-1次氯酸溶液中的ClO数为Na考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为 12和14;B、CQ和20的摩尔质量均为44g/mol，且均含22个电子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol;D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离.【解答】解：A、C6o和C6o中的碳原子的相对

30、原子质量分别为12和14,故12gC6o和C6o组成的固体中含有的原子个数无法计算，故A错误；B、 CQ和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol, 且两者均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2Na个电子，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氨气的物质的量小于1mol， 则含有的共价键小于3Na条，故C错误；D、 次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故溶液中的次氯酸跟小于Na个，故D 错误故选 B【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 应注意掌握公式的 运用和物质的结构9. （2017?浙江模拟）

31、用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1L 1mol/L的盐酸中含HCI分子的数目为NaB. 1 mol Cb与足量的铁反应转移的电子数是 3 NaC. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NaD. 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2Na【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、盐酸溶液中无HCI分子；B、氯气和铁反应后变为-1价；C、 求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含7条共价键来分析；D、标况下重水为液体.【解答】解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无 HCI分子，故A错误；B、氯气和铁

32、反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2Na个电子，故B错误；C、15g乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含 3.5Na条共价键，故C正确；D、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量， 故D错误. 故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 应注意掌握公式的 运用和物质的结构10. （2017?如皋市模拟）设Na为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2 L CCJ中含有的分子数为0.5NaB. 在Na?O2与水的反应中，每生成1 mol 02,转移电子的数为2NaC. 常温常压下，7.

33、8 g苯中含有双键的数目为0.3NaD. 25T时，0.1 mol?L，NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为 0.1Na【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、 过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；C、苯不是单双键交替的结构；D、溶液体积不明确.【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物 质的量，故A错误；B、 过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol 氧气时转移2Na个电子，故B正确；C、 苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故C错误；D、 溶液体积

34、不明确，故溶液中的铵根离子的个数无法计算，故D错误. 故选 B.【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 应注意掌握公式的 运用和物质的结构.11. （2017?江西模拟）设Na为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 28gMgCQ和NaHCQ混合固体中的CQ2离子数为NaB. Imoll2与4molH2反应生成的HI分子数为2NaC. ImolAI溶于含ImoINaOH溶液，电子转移数为3NaD. 标准状况下，2.24LF2O含有的共价键数为0.2Na【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、NaHCO固体中无碳酸根；B、氢气

35、和碘的反应为可逆反应；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价；D、标况下水为液体.【解答】解：A、NaHCO固体中无碳酸根，由钠离子和碳酸氢根构成，故A错误；B、 氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2Na 个，故 B 错误；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3Na个电子，故C正 确；D、 标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误. 故选 C.【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 应注意掌握公式的 运用和物质的结构.12. （2017?惠州二模）设Na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C- 12 H

36、-1）（ ）A. 标准状况下，22.4LCQ所含的分子数为NaB. 1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH -）离子所含电子数均为9 NaC. 常温常压下，在30g的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为 6NaD. 一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SQ的分子数为2Na 【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、氢氧根中含10个电子；C、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含 6条碳氢键来分析；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应.【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物 质的

37、量，故A错误；B、氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10Na个电子，故B错误；C、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6条碳氢键，故1mol乙烷中含6Na 条碳氢键，故C正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子 个数小于 2NA 个，故 D 错误.故选 C.【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 应注意掌握公式的 运用和物质的结构.13. （2017?郴州一模）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NaB. 1 L 1 mol?L 1的Na2CO3溶液中含有氧原子的

38、数目为3NaC. 常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为 NaD. 标准状况下，6.72 L NO溶于足量的水中，转移电子的数目为 0.3Na【考点】 阿伏加德罗常数.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含 10条共价键来分析；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol;D、 求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮 转移 2mol 电子来分析.【解答】解：A、44g丙烷的物质的量为1mol，而丙烷中含10条共价键，故1mol 丙

39、烷中含10Na条共价键，故A正确；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数 大于3Na个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小 于0.5mol，则含有的原子个数小于 Na个，故C错误；D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而二氧化氮和水的反应中，3mol 二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2Na个电子，故D错误、. 故选 A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 应注意掌握公式的 运用和物质的结构14. （2017?沧州模拟）设Na为阿伏加德罗常数的

40、值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NaB. 标准状况下，11.2LCH6中含有极性键的数目为3.5NaC. 1LpH=3的CfCOOH溶液中，含有H+的数目大于10- 3NaD. 1L1mol?L 1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75Na 【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出20gH218O的物质的量，然后根据H218O中含10个中子来分析；B、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含 6条极性键来分析；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为 0.001mol/L ；D、 根据稀硝酸和

41、铁的反应方程式为：3Fe+8HNQ（稀）=3Fe（ NO3） 2+2NO? +4H?O 来分析.【解答】解:A、20gH218O的物质的量为1mol，而出18。中含10个中子，故1molH218O 中含有10NA个中子，故A错误；B、标况下11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含6条极性键，故0.5mol 乙烷中含3Na条极性键，故B错误；C、 pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为 0.001mol/L,故1L溶液中含有的氢离子 的个数为0.001Na个，故C错误；D、 根据稀硝酸和铁的反应方程式为：3Fe+8HNQ（稀）=3Fe（ NO3） 2+2NOT +4H2O 可知，8mol硝

42、酸6mol电子，设1mol硝酸转移的电子的物质的量为 xmol，则 有：，解得x=0.75mol,即0.75NA个，故D正确.故选 D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 应注意掌握公式的 运用和物质的结构.15. （2017?铁东区校级一模）已知阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法正确的是（ ） 标准状况下，22.4LCHCI中含有的氧原子数目为3Na个 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3Na个 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1Na个 ImolNaHSQ晶体中含有的离子总数为3Na个 标准状况下，NO和02各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为

43、0.75Na个 1L 1mol/L FeQ完全水解生成Na个胶体粒子 101kPa4C时18mL水和202kPa27C时32g O2所含分子数均为 Na个 常温常压下，4.9L的CO 02、CQ混合气体含分子数共0.2Na个.A.只有B.除外C.除外D.只有【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 标准状况下， CHC3l 为液体； 乙烯和丙烯的最简式均为 CH2； 溶液体积不明确； NaHS04 晶体由钠离子和硫酸氢根构成； 标准状况下，NO和O2反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4； 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体； 101kPa4C时水

44、的密度为1g/mL ； 常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol.【解答】解：标准状况下，CHC3为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其 物质的量，故错误；第 17 页（共 30 页） 乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol, 故含3Na个原子，故正确； 溶液体积不明确，故不能根据气体摩尔体积来计算钠离子的物质的量，故错误； NaHSQ晶体由钠离子和硫酸氢根构成， 故1mol硫酸氢钠中含2Na个离子，故 错误； 标准状况下，NQ和Q2反应后生成的NQ2中存在平衡：2NQ2?N2Q4，导致分 子个数减少，故分子个数小于 0.75Na个，故错误； 一

45、个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒个数小于Na个，故错误； 101kPa4C时水的密度为1g/mL，故18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，分子个数为Na个；32g氧气的物质的量为1mol，故分子个数为Na个，故正确； 常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，为22.5mol/L，故 4.9L的物质的量 为0.2mol，则分子个数为0.2Na个，故正确.故选D.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构.二.填空题（共15小题）16. （ 2016?永州校级模拟）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是一AE（填写标号

46、）.A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓 慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制.【专题】化学实验基本操作.【分析】A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配

47、溶液浓度偏大；C、容量瓶不能用于溶解固体；D、容量瓶不能稀释浓溶液；E摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下 摇匀.【解答】解：A、使用容量瓶前要检查它是否漏水， 防止在配制溶液过程中漏液， 故A正确；B、 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B 错误；C、由于容量瓶不能受热，而固体溶解时会伴随热效应，故不能用于溶解固体， 故C错误；D、由于容量瓶不能受热，而溶液稀释时会放热，故容量瓶不能用于稀释浓溶液， 故D错误；E摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下 摇匀，故E正确.故选AE.【点评】本题考查了用容量瓶配

48、制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项， 难度不大，实验素养的养成在于多动手操作，多动脑思考.17. （2016春?南昌校级期末）在标准状况下，N2和02的混合气体11.2L, N2 的质量分数为20%，则混合气体质量为15.6 g.【考点】物质的量的相关计算.【专题】物质的量的计算.【分析】设混合物中含有xmolN2，ymolO2，可根据体积和质量的关系列方程组 计算.【解答】解：设混合物中含有xmolN2，ymolO2，则，x=mol, y=mol,则混合气体质量为 mol x 28g/mol +mol x 32g/mol=15.6g,故答案为：15.6.【点评】本题考查物质的量的计算

49、，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力 的考查，本题注意相关计算公式的运用，难度中等.18. （2016春?长沙校级期末）某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下，1.92g 该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol .【考点】物质的量的相关计算.【专题】物质的量的计算.【分析】根据n=计算该氧化物的物质的量，根据 皿=计算其摩尔质量，由此分析 解答.【解答】解：标况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，其物质的量为=0.03mol, 故该氧化物的摩尔质量=64g/mol，故答案为：64g/mol.【点评】本题考查物质的量的相关计算， 需要学生熟练掌握基础知识，

50、有利于学 生基础知识的巩固，难度不大.19. （2016秋？宿迁期末）15g某气体化合物甲在标准状况下的体积为 11.2L，则 甲的相对分子质量为30 .【考点】物质的量的相关计算.【专题】物质的量的计算.【分析】根据n=计算.【解答】解：n=0.5mol，M=30g/mol，故答案为：30.【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查， 注意把握相关公式的运用，难度不大.20. （2016春?杭州校级期末）在相同温度和压强条件下，质量相同的02、NH3、第21页（共30页）H2、Cl四种气体中，体积最大的是 H2.【考点】物质的量的相关计算.【专题】物质的量的计算.

51、【分析】同温同压下气体摩尔体积相等，根据 V=nVm=Vm可知，气体的摩尔质量 越大，该气体的体积越大，结合气体的摩尔质量大小进行解答.【解答】解：在相同温度和压强条件下具有相同的气体摩尔体积，根据V=nVm=Vm可知，气体的摩尔质量越大，该气体的体积越大，Oi、NH3、Hl、C2四种气体中摩尔质量大小关系为： C2O1NHsHi,则气体 体积最大的为H2，故答案为：H2.【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔 体积的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵 活应用能力.21. (2016秋？袁州区校级期中)4.8gC2和0.2molCQ

52、，质量之比是 6: 11 ， 在同温同压下的体积之比是 3: 4 .相同物质的量的SQ和SQ,所含分子的 数目之比为 1:1 ，所含0原子的物质的量之比为 2: 3 .【考点】阿伏加德罗定律及推论.【专题】物质的量的计算.【分析】根据m=nM计算出二氧化碳的质量，然后计算出二者质量之比；根据 n=计算出氧气的物质的量，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；分子数之比等于其物质的量之比；结合S02和S03的分子组成计算出二者所含 0原 子的物质的量之比.【解答】解：0.2molCQ 的质量为：44g/mol x 0.2mol=8.8g,则 4.8gQ和 0.2molCQ 的质量之比=4.8

53、g： 8.8g=6： 11;在同温同压下的体积之比等于其物质的量之比， 则二者体积之比=：0.2mol=3： 4;相同物质的量的SQ和SC3,所含分子的数目 之比等于其物质的量之比，则二者含有分子数之比为 1： 1,所含氧原子的物质 的量之比=(1X 2): (1X 3) =2： 3,故答案为：6: 11; 3: 4;1: 1 ; 2: 3.【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔 体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考 查，培养了学生的化学计算能力.22. (2016秋？磁县期中)有下列各物质：H2、C2H4、巴0、PHs、CHC

54、3、 H2SO4.(1) 当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是.(2) 当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是.(3) 当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是.(4) 当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是.【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算.【专题】物质的量的计算.【分析】(1)当它们含有的分子个数相同时，各物质含有的原子数目与每个分子 中原子个数成正比；(2) 当它们含有的原子个数相同时，各物质的分子数与每个分子含有的原子个数成反比；(3) 当它们含有的氢原子个数相同时，先计算分子个数，然后再根据每个分子 中含有的原子个数计算原子总数；(

55、4) 当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的 分子个数相等.【解答】解：(1)当它们含有的分子个数相同时，各物质含有的原子数目与每个 分子中原子个数成正比，这几种物质中每个分子中含有原子个数最少的是氢气， 所以含有原子数最少的是氢气，故答案为：；(2) 当它们含有的原子个数相同时，各物质的分子数与每个分子含有的原子个数成反比，每个氢气分子中含有原子个数最少，所以当它们含有的原子个数相同 时，含分子数目最多的是氢气，故答案为：；(3) 当它们含有的氢原子个数相同时，根据分子式知，的分子个数之比为6： 3： 6： 4： 12: 6,的每个分子中原子个数之比 =2： 6：3： 4： 5： 7,所以原子总数之比=(6X 2): (3X 6) : (6X 3) : (4X 4): (12X 5):(6X 7) =6: 9: 9: 8: 30,所以原子总数最少的是氢气，故答案为：；(4) 当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同 H原子时，它们的 分子个数相等，每个氢气、水和硫酸分子中含有相同氢原子个