市级优质课氧化还原反应

1、8/15/20218/15/2021 第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应 第第 一一 课课 时时 2021/3/172 钢铁会生锈钢铁会生锈? 充电宝充电放电充电宝充电放电 是什么原理是什么原理? 2021/3/173 长时间放置食物会腐烂长时间放置食物会腐烂? ? 都因为发生了氧化还原反应。都因为发生了氧化还原反应。 我们每天用我们每天用“84”消毒液进行消消毒液进行消 毒毒 2021/3/174 问题一问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，我们在初中学过哪些基本反应类型， 能否举例说明？能否举例说明？ 思考下面的问题思考下面的问题 2021/3/175 高温 高温 高温 反应反应 类型

2、类型 举例举例表示式表示式 化合化合 反应反应 C+O2=CO2A+B=AB 分解分解 反应反应 CaCO3=CaO+CO2 AB=A+B 置换置换 反应反应 C+2CuO=2Cu+CO2 A+BC=AC+B 复分复分 解反解反 应应 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 AB+CD=AD+C B 化学反应的分类化学反应的分类; 各奔东西型各奔东西型 挖墙角型挖墙角型 互挖墙角型互挖墙角型 一见钟情型一见钟情型 2021/3/176 问题二问题二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基属于四大基 本反应类型中的哪一种本反应类型中的哪一种? 【结论结论】不属于基本反应类型中的任何

3、一种不属于基本反应类型中的任何一种,说说 明此种分类方法不能包括所有化学反应。按照反明此种分类方法不能包括所有化学反应。按照反 应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局 限性。限性。 2021/3/177 2CuO + C = 2Cu + CO2 对C:得氧得氧,被氧化, 发生氧化反应 对CuO失氧失氧,被还原, 发生还原反应 同时同时 发生发生 高温高温 问题三问题三 以下反应以下反应是不是氧化还原反应是不是氧化还原反应? ? 2021/3/178 问题四问题四 标出下列氧化还原反应中的各个元素标出下列氧化还原反应中的各个元素 的化合价的化合价,

4、,观察化合价有无变化观察化合价有无变化, ,变化有变化有 无规律无规律? ? 点燃点燃 2021/3/179 氧化反应氧化反应, ,化合价升高化合价升高 还原反应还原反应, ,化合价降低化合价降低 氧化反应氧化反应, ,化合价升高化合价升高 H2 + CuO = H2O + Cu 还原反应还原反应, ,化合价降低化合价降低 +200+1 点燃点燃 2021/3/1710 从化合价升降的角度来分析从化合价升降的角度来分析 氧化反应氧化反应即为即为化合价升高化合价升高的反应的反应; 还原反应还原反应即为即为化合价降低化合价降低的反应。的反应。 氧化还原反应是否一定存在得失氧氧化还原反应是否一定存在

5、得失氧? 请分析下面的反应请分析下面的反应 2021/3/1711 Zn+2HCl= ZnCl2+H2 化合价降低化合价降低 化合价升高化合价升高 化合价升高化合价升高 被还原被还原 被还原被还原 被氧化被氧化 被氧化被氧化 2Na+Cl2=2NaCl 化合价降低化合价降低 点燃点燃 2021/3/1712 有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应, ,叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。 从化合价升降的角度从化合价升降的角度定义定义 有无化合价的升降有无化合价的升降 根据元素化合价是否有变化把化学反应分为根据元素化合价是否有变化把化学反应分为: : 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非

6、氧化还原反应 2021/3/1713 练习练习1: 判断氧化还原反应的关键是准确判断判断氧化还原反应的关键是准确判断 化合价的变化化合价的变化,请标出下列物质中元素的化合价请标出下列物质中元素的化合价: H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4 SO32- HNO3 NO2 NO3- NH3 NH4+ HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3 KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)3 2021/3/1714 BCGH 电解电解 练习练习2:下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ） ACaO+ H2O Ca(OH)2 BC + O2 = CO2 C

7、. 2H2O = 2H2 + O2 DNH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O EH2SO4 + 2NaOH 2H2O+ Na2SO4 F. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl GFe+ CuCl2 = FeCl2 + Cu H . Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3) 2 点燃 2021/3/1715 化合价变化本质原因的分析化合价变化本质原因的分析: :以以NaClNaCl为例为例 +11 +17 +17 +11 NaCl Cl- Na+ 化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价升高，失去电子化合价

8、升高，失去电子 化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子 问题五问题五 在氧化还原反应中在氧化还原反应中, ,元素化合价发生改变元素化合价发生改变 的本质原因是什么的本质原因是什么? ? 2021/3/1716 2021/3/1717 H Cl +17+1 +1 +17 H Cl +1 - 1 H Cl HCl 化合价的升降的原因化合价的升降的原因: H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1 共用电子对的偏移共用电子对的偏移 化合价变化本质原因的分析化合价变化本质原因的分析: : 以以HClHCl为例为例 2021/3/1718 氧化还原反应概念 得氧失氧得氧失氧 的观点的观点 氧化氧化

9、反应反应 还原还原 反应反应 氧化氧化 还原还原 反应反应 失氧的失氧的 反应反应 得氧的得氧的 反应反应 有氧得失有氧得失 的反应的反应 化合价降化合价降 低的反应低的反应 化合价升化合价升 高的反应高的反应 有元素化有元素化 合价升降合价升降 的反应的反应 有电子失去或有电子失去或 偏离的反应偏离的反应 有电子得到或有电子得到或 偏向的反应偏向的反应 有电子转移有电子转移 （得失或偏（得失或偏 移）的反应移）的反应 化合价升降观点化合价升降观点 电子转移观点电子转移观点 特征特征本质本质 现象 特征 本质 2021/3/1719 2021/3/1720 镁元素的化合价由镁元素的化合价由0价

10、升价升 高到高到2价价,氢元素的化合氢元素的化合 价由价由1价降到价降到0价价 氮元素的化合价由氮元素的化合价由2价价 升高到升高到4价价,氧元素的化氧元素的化 合价由合价由0价降到价降到2价价 氢元素的化合价由氢元素的化合价由0价升价升 高到高到1价价,铜元素的化合铜元素的化合 价由价由2价降到价降到0价价 不存在元素化合价的变化不存在元素化合价的变化 所以不是氧化还原反应。所以不是氧化还原反应。 2021/3/1721 2021/3/1722 三三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 2021/3/1723 四种基本反应类型四种基本反应类型 2021/3

11、/1724 2021/3/1725 1.下列反应属于氧化还原反应的是下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) 催化剂 高温 C A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O2=2H2O+O2 D.CaCO3=CaO+CO2 【课堂练习课堂练习】 2021/3/1726 A2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 B2Na+Cl2= 2NaCl CZn+CuSO 4 = ZnSO4+Cu DFe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 2、下列反应不属于四种基本反应类型、下列反应不属于四种基本反应类型, 但属于氧化还原反应的是但属于氧化还原

12、反应的是 ( ) D 【课堂练习课堂练习】 2021/3/1727 3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的 用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化 还原反应的是（还原反应的是（ ） A金属冶炼金属冶炼 B燃放鞭炮燃放鞭炮 C食物腐败食物腐败 D点制豆腐点制豆腐 【课堂练习课堂练习】 2021/3/1728 【课堂练习课堂练习】 2021/3/1729 【课堂练习课堂练习】 2021/3/1730 8/15/20218/15/2021 第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应 第第 二二 课课 时时 2021/3/1731

13、 练习练习1 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化学反应中下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应哪些属于氧化还原反应? 2021/3/1732 二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂: :定义定义: :得到电子（或电子对偏向）的物质。得到电子（或电子对偏向）的物质。 还原剂还原剂: :定义定义: :失去电子（或电子对偏离）的物质。失去电子（或电子对偏离）的物质。 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去电子失去电子, ,

14、化合价升高化合价升高, ,被氧化被氧化 得到电子得到电子, ,化合价降低化合价降低, ,被还原被还原 0 +30 +3 表现表现: :在反应时所含元素化合价降低在反应时所含元素化合价降低 表现表现: :在反应时所含元素化合价升高在反应时所含元素化合价升高 氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物 氧化产物氧化产物:还原剂被氧化后的生成物。还原剂被氧化后的生成物。 还原产物还原产物:氧化剂被还原后的生成物。氧化剂被还原后的生成物。 氧化性氧化性: : 得电子的能力得电子的能力( ( 氧化剂的性质氧化剂的性质 ) ) 还原性还原性: : 失电子的能力失电子的能力( ( 还原剂的性质

15、还原剂的性质 ) ) 2021/3/1733 升升 失失 氧氧 还还 氧氧 降降 得得 还还 氧氧 还还 2021/3/1734 1 1、 FeFe2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体气体, ,写出化学方程式写出化学方程式: : _ _ _元素化合价降低元素化合价降低, ,_（得、失）电子（得、失）电子, , _发生还原反应发生还原反应,_,_是氧化剂，是氧化剂， _是氧化产物。是氧化产物。 _元素化合价升高，元素化合价升高，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生氧化反应，发生氧化反应， _是还原剂，是还原剂， _ _ 是还原产物。是还原产物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe

16、+ 3CO2 高温高温 FeFe 失失 FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3 COCO2 2 C C 得得 COCO COCO FeFe 练习练习2 2021/3/1735 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 找出下列反应的氧化剂、还原剂、找出下列反应的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。氧化产物、还原产物。 练习练习3 氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原

17、反应 既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 还原产物还原产物 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 氧化剂氧化剂 2021/3/1736 SO2中的硫元素中的硫元素 Cl2 Fe FeCl3 FeCl3Fe Cl2 KMnO4 KMnO4O2 K2MnO4、MnO2KMnO4 KMnO4中的锰元素中的锰元素中的氧元素中的氧元素 SO2 H2S S S H2S中的硫元素中的硫元素 2021/3/1737 氧化性、还原性与元素化合价的关系 元素处于最高价态- 只有氧化性,只能做氧化剂。 元素处于最低价态- 只有还原性,只能做还原剂。 元素处于中间价态- 既有氧化性又有还原性, 既能做氧化

18、剂又能做还原剂。 2021/3/1738 1 1、在、在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe HCl 粒子中粒子中, , 只有氧化性的是只有氧化性的是 , , 只有还原性的是只有还原性的是 , , 既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。 【课堂练习课堂练习】 2021/3/1739 常见氧化剂常见氧化剂:O2 、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、 KMnO4、FeCl3 常见还原剂常见还原剂:Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、 CO等等 问题探究问题探究: :常见的氧化剂和还原剂有哪常见的氧化剂和还原剂有哪 些些? ?在元素价态、物质性质上有

19、何共性在元素价态、物质性质上有何共性? ? 元素化合价较高元素化合价较高,易得电子物质。易得电子物质。 元素化合价较低元素化合价较低,易失电子物质。易失电子物质。 2021/3/1740 常见的氧化剂常见的氧化剂 酸类酸类: :HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4（浓）、（浓）、HClOHClO等。等。 金属阳离子金属阳离子: :HgHg2+ 2+、 、AgAg+ +、FeFe3+ 3+、 、CuCu2+ 2+等 等 高价金属氧化物高价金属氧化物: :MnOMnO2 2、PbOPbO2 2等。等。 非金属单质非金属单质: :F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、

20、O O2 2等。等。 盐类盐类: :KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、K K2 2CrCr2 2O O7 7等。等。 拓展延伸拓展延伸: : 2021/3/1741 常见的还原剂常见的还原剂 含有较低化合价元素的化合物含有较低化合价元素的化合物: : 金属单质金属单质: :NaNa、MgMg、AlAl、FeFe、CaCa等。等。 某些非金属某些非金属: :H H2 2、C C、SiSi、P P等。等。 非金属阴离子非金属阴离子: :S S2- 2-、 、I I- -、 、 SO SO3 32- 2-等。 等。 H H2 2S S、NaNa2 2S S、HIHI、NHNH3 3、C

21、OCO、SOSO2 2、 NaNa2 2SOSO3 3 、 、FeClFeCl2 2等。等。 2021/3/1742 分析下列变化过程。 FeFeCl2 需加需加 剂剂,如如 。 CuO Cu 需加需加 剂剂,如如 。 HCl Cl2 需加需加 剂剂,如如 。 HCl H2 需加需加 剂剂,如如 。 Fe3+ Fe 需加需加 剂剂, Fe3+具有具有 性。性。 氧化氧化 氧化氧化 还原还原 HCl H2 MnO2 还原还原 Zn 氧化氧化 还原还原 练习练习4 2021/3/1743 几个概念间的关系: 还原产物还原产物 氧化剂氧化剂具有氧化性具有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低 发生还

22、原反应发生还原反应 ( (被还原被还原) ) 还原剂还原剂具有还原性具有还原性失电子失电子化合价升高化合价升高 发生氧化反发生氧化反 应应( (被氧化被氧化) ) 氧化产物氧化产物 反应物反应物性性 质质实实 质质特征特征反应产物反应产物反反 应应 2021/3/1744 2、下列变化中,需加入氧化剂才能实 现的是（ ） A、HCl H2 B、CO CO2 C、SO2 SO3 D、FeCl3 FeCl2 BC 【课堂练习课堂练习】 2021/3/1745 3、下列变化中,加入还原剂才能实现 的是（ ） A、Ag+ Ag B、CuO Cu C、FeO Fe2O3 D、NO NO2 AB 【课堂练

23、习课堂练习】 2021/3/1746 4、判断下列说法正确的是（ ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂,被还原的是还原剂 D、失电子的反应是氧化反应,失电子 的物质是氧化剂 A 【课堂练习课堂练习】 2021/3/1747 5、既有氧化性又有还原性的物质是（ ） A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3 B 【课堂练习课堂练习】 2021/3/1748 【课后作业模板】 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 00+1+2 失去电子,化合价升高,被氧化 得到电子,化合价降低,被还原 还原剂氧化剂 氧化产物 Zn：H2SO

24、4： ZnSO4：H2：还原产物 2021/3/1749 【课后作业】 MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O C4HNO3(浓浓)CO24NO22H2O WO3+3H2=W+3H2O 高温高温 格式见上页 2021/3/1750 8/15/20218/15/2021 第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应 第第 三三 课课 时时 2021/3/1751 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃 化合价升高化合价升高,失去电子失去电子,被氧化被氧化,发生氧化反应发生氧化反应 化合价降低化合价降低,得到电子得到电子,被还原被还原,发生还原反应发生还原反应 00+1-1 还原

25、剂还原剂氧化剂氧化剂 既是氧化产物既是氧化产物 又是还原产物又是还原产物 三、氧化还原反应的电子转移表示方法三、氧化还原反应的电子转移表示方法 化合价升高化合价升高,失去失去e-2 化合价降低化合价降低,得到得到e-2 1.双线桥表示方法双线桥表示方法 2021/3/1752 2021/3/1753 (2)注意事项注意事项: 箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”的字样。的字样。 还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总 数相等。数相等。 2021/3/1754 练习练习:用双线桥表

26、示下列氧化还原反应的电子转移用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移, 并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2H2+O2=2H2O 4P+5O2=2P2O5 2KClO3=2KCl+3O2 2HgO=2Hg+O2 WO3+3H2=W+3H2O 点燃点燃 点燃点燃 高温高温 MnO2 2021/3/1755 化合价升高化合价升高,失去失去e- 00+1 -2 化合价降低化合价降低,得到得到2e- 4 2 00+5 -2 化合价升高化合价升高,失去失去5e- 化合价降低化合价降低,得到得到2e- 4 10 2021/3/1756 2KClO3=2KC

27、l+3O2 2HgO=2Hg+O2 +50-1-2 化合价降低化合价降低,得到得到6e- 化合价升高化合价升高,失去失去2e- 2 6 MnO2 +200-2 化合价降低化合价降低,得到得到2e- 化合价升高化合价升高,失去失去2e- 2 2 2021/3/1757 WO3+3H2=W+3H2O 高温高温 +600+1 化合价降低化合价降低,得到得到6e- 化合价升高化合价升高,失去失去e- 1 6 2021/3/1758 zxxkw 2021/3/1759 练习练习:用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移, 并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。并指

28、出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2H2+O2=2H2O 4P+5O2=2P2O5 2KClO3=2KCl+3O2 2HgO=2Hg+O2 WO3+3H2=W+3H2O 点燃点燃 点燃点燃 高温高温 MnO2 2021/3/1760 2H2+O2=2H2O 4P+5O2=2P2O5 2KClO3=2KCl+3O2 00+1 -2 4e- 00+5 -2 20e- +50-1-2 12e- 2021/3/1761 2HgO=2Hg+O2 WO3+3H2=W+3H2O +200-2 4e- 6e- +600+1 2021/3/1762 课后作业课后作业 分别用单线桥与双线桥表示下列分别用单线

29、桥与双线桥表示下列 氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S 3Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2 MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2

30、021/3/1763 8/15/20218/15/2021 第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应 第第 四四 课课 时时 2021/3/1764 升升 失失 氧氧 还还 氧氧 降降 得得 还还 氧氧 还还 2021/3/1765 0 +5 -1 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O +4 -2 0 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0 +5 +2 +2 失失2 2 e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化 得得4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 失失5e-，化合价

31、升高，被氧化，化合价升高，被氧化 得得5 e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 失失32e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化 得得2 3e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 2021/3/1766 氧化性氧化性: : 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性还原性: : 还原剂还原剂 还原产物还原产物 特别提示特别提示: : 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度电子的难易程度 而与得失电子而与得失电子数目的多少数目的多少无关。无关。 四、氧化还原反应的规律及应用四、氧化还原反应的规律及应用 2021/3/1767 I- Fe2

32、+ Br- 例例3：根据反应式：根据反应式： （1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+, 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 2021/3/1768 练习练习4 4、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: : Ce4+Fe2+ = Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+= 2Fe2+Sn4+ 由此可以确定由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性三种离子的还原性 由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是 ( ) ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、

33、 Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+ A 2021/3/1769 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 还原性逐渐增强还原性逐渐增强 氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强 在金属活动性顺序表中在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前金属的位置越靠前,其还原性就越强其还原性就越强;金属金属 的位置越靠后的位置越靠后,其阳离子的氧化性就越强。其阳离子的氧化性就越强。 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断 2.根据金属活动性

34、顺序表根据金属活动性顺序表 2021/3/1770 失电子总数失电子总数= =得电子总数得电子总数 即即: :升价总数升价总数= =降价总数降价总数 例例1. 1. 当溶液中当溶液中XOXO4 4- -离子与离子与SOSO3 32- 2-离子的 离子的 个数比恰好为个数比恰好为2 2: :3 3时时, ,溶液中的溶液中的XOXO4 4- -被被 还原为较低价态还原为较低价态, ,则则X X元素的化合价变元素的化合价变 为为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 D 2021/3/1771 例例2:在一定条件下在一定条件下, RO3n-和和F2可发生反应可

35、发生反应: RO3n- +F2+2OH- = RO4- +2F- +H2O; 从而从而 可知在可知在RO3n- 中中,元素元素R的化合价（的化合价（ ） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B (电子守恒或电荷守恒电子守恒或电荷守恒） 2021/3/1772 练习练习5. 用双线桥表示下列氧化还原反应的用双线桥表示下列氧化还原反应的 化合价升降及电子转移情况。化合价升降及电子转移情况。 KClOKClO3 3 + 6HCl= KCl + 3Cl + 6HCl= KCl + 3Cl2 2 + 3H + 3H2 2O O H H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4( (浓浓)

36、= S)= S+ S0+ S02 2 + 2H + 2H2 2O O 选讲 2021/3/1773 选讲 2021/3/1774 6反应反应6HCl(浓浓)KClO3=KCl3Cl23H2O, 氧化剂是氧化剂是_,氧化产物与还原产物的物质氧化产物与还原产物的物质 的量之比为的量之比为_,当生成当生成1 mol Cl2转移的电子转移的电子 数为数为_。 【答案答案】KClO35 1NA 选讲 2021/3/1775 选讲 2021/3/1776 练习练习7 7、在含有、在含有Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2和和AgNOAgNO3 3的溶液中的溶液中

37、加入适量的锌粉加入适量的锌粉, ,首先置换出来的是首先置换出来的是( )( ) A Mg B Cu C Ag D HA Mg B Cu C Ag D H2 2 C C 选讲 2021/3/1777 练习练习8 8: :从海水中可以提取溴从海水中可以提取溴, ,主要反应为主要反应为: : 2Br2Br +Cl +Cl2 2=2Cl=2Cl +Br +Br2 2, ,下列说法正确的下列说法正确的 是是( )( ) A. A.溴离子具有氧化性溴离子具有氧化性 B.B.氯气是还原剂氯气是还原剂 C.C.该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 D.D.氯气的氧化性比溴单质强氯气的氧化性比溴单质强 D

38、2021/3/1778 8/15/20218/15/2021 第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应 第第 五五 课课 时时 2021/3/1779 五、氧化还原反应的配平五、氧化还原反应的配平 1.理论依据理论依据 、氧化还原反应方程式的配平依据、氧化还原反应方程式的配平依据 1、质量守恒、质量守恒:反应前后各元素原子个数相等反应前后各元素原子个数相等 2、电子得失守恒、电子得失守恒:氧化剂化合价降低总数与氧化剂化合价降低总数与 还原剂升高总数相等还原剂升高总数相等 3、电荷守恒、电荷守恒:对于离子反应对于离子反应,反应前后离子所反应前后离子所 带正负电荷的代数和相等带正负电荷的代数和相等 2021/3/1780 、常规的化合价升降法配平