高三化学第三轮复习：综合练习一人教版知识精讲

1、高三化学第三轮复习：综合练习一人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：综合练习一二. 重点、难点：1. 考察对于知识的综合把握2. 落实基础知识是重点【模拟试题】1. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1 B. 100mL 2.0mol/L的NaCl溶液中含各离子数目之和为0.2NAC. 用惰性电极电解CuSO4溶液,当电路中通过1mole时,溶液中产生的H+数目为NAD. 0.1molFe（OH）3胶体所含胶体微粒数为0.1NA2. 同位素示踪法用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

2、（ ）A. 2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2B. 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OC. NH4Cl+2H2O=NH32H2O+HClD. K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O3. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）主要：次要：（2）主要：次要：则以下几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ）A.B.C.D.4. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A. HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c（HN3）c（H+）c（N3）c（OH）B. 叠氮酸与

3、氨气作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. 叠氮酸钠水溶液是碱性D. N3与二氧化碳含有相同的电子数5. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ） 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂A. B. C. D. 6. 将已经污染的空气通入某溶液中，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的气体通入CuSO4溶液中，溶液导电性稍有变化，但溶液吸收H2S的容量较多；若用溴水，则吸收量不大而导电性变化很大。现要测定空气中的含氯气的量，兼顾

4、容量和导电性变化的灵敏性，最理想的吸收试剂是（ ）A. NaOH溶液 B. 蒸馏水 C. Na2SO3溶液 D. KI溶液7. 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。提示： CH3CHCHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH RCH=CH2RCH2CH2Br请回答下列问题：（1）写出化合物C的结构简式_。（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种。（3）在上述转

5、化过程中，反应步骤BC的目的是_。（4）请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为8. 下列图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A是常用作肥料的无机盐，A分解得到相等物质的量的B、C、D，已知F是一种单质，图中有一些生成物未写出。 请填写以下空白：（1）A的化学式_ _，D的电子式_ _ 。（2）写出反应的化学方程式：_ _；（3）写出反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目： _。（4）以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的G溶液进行电解，电解一段时间后，得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）A. 4 mo

6、l B. 6 mol C. 8 mol D. 10 mol9. 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。（2）画出C和D原子的结构示意图 （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为 _，写出有关离子方程式_；_。10. CuSO4在一定条件下发生

7、如下分解: CuSO4CuO+SO2+SO3+O2, 有人设计通过实验测定反应产生的SO2，SO3，O2的物质的量的方法，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的系数。（假设每一步反应均完全进行，且该实验条件下NaHSO3溶液不与O2反应）实验可能需要的仪器如下图所示：实验测得数据及有关结果如下： 准确称量无水硫酸铜6.0g； 测出量筒中水的体积后，折算成排水之气体在标准状况下的体积为280 mL； 干燥管质量在实验结束时增加2.4g； 实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO3溶液（不含其他溶质）。请回答以下问题: （1）按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为 。（2）装置F的作用是

8、 。（3）装置D的作用是 。（4）若仅将装置E换为盛有水的1000 mL 大烧杯，则该实验中进行气体体积测定的操作为 。（5）经计算得到SO3的物质的量为 。通过计算推断，该条件下反应的化学方程式为 。【试题答案】1. C 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C7.（1） （2）9种 （3）保护酚羟基，使之不被氧化 （4）8. （1）NH4HCO3 NH3的电子式略（2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）改为C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O 转移电子式从HNO3的N转移到C，是4e-（4）D 9.（1）镁、铝、氯、碳；（2）、；（3）先生成白色沉淀，后沉淀慢慢消失。Al3+3OH=Al（OH）3；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O。10.（1）（可颠倒） （2）充分吸收SO3，使其全部转