112热化学方程式

1、1.1.2 1.1.2 热化学方程式热化学方程式 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式01 学习目标学习目标 二、热化学方程式二、热化学方程式 1.1.表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的化学方程式的关系的化学方程式 H H2 2 + I + I2 2 = 2HI = 2HI 比较下列热化学方程式与化学方程式的区别在哪里？比较下列热化学方程式与化学方程式的区别在哪里？ 温度和压强1 反应的反应热3 物质的状态2 H H2 2（g g）+ O+ O2 2（g g）=H=H2 2O O（g g） H H =-241.9kJ/mol =-241.9kJ/mol

2、H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2（g g）=H=H2 2O O （l l） H H =-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol 2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2（g g）=2H=2H2 2O O （l l） H H =-571.6kJ/mol=-571.6kJ/mol 2 1 2 1 例2 反应生成的反应生成的H H2 2O O状态不同状态不同 H H与化学计量系数成正比与化学计量系数成正比 （1）为什么都生成1mol水，而产生的热量不同呢？ 思 考 （2）比较两个方程式，你得到什么规律？ （3）热化学方程式中的计量系数表示什么意义？ 热化学方程式中的计量系数热

3、化学方程式中的计量系数只只表示物质的量表示物质的量 物质后面需要标注物质的状态（s、l、g），不需要标1 指明反应时的温度和压强（如不标注表示25 101KPa）2 化学方程式右边必须写上H，与方程式用空格隔开3 2.正确书写热化学方程式的注意事项正确书写热化学方程式的注意事项 和 化学计量系数可以为整数也可以为分数4 H与计量系数成正比 若反应逆向进行，则H改变符号，数值不变 5 3.3.热化学方程式的应用热化学方程式的应用反应热大小的比较反应热大小的比较 (1) 同一反应生成物状态不同时 如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g

4、) H2 (2) 同一反应反应物状态不同时 如：S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 (3) 两个相联系的不同反应比较 如: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2 H H1 1 H H2 2 H H1 1 H H2 2 H H1 1 H H2 2 1 1、1g1g氢气燃烧生成液态水放出氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ142.9kJ热量，表示该反热量，表示该反 应的热化学方程式正确的是（应的热化学方程式正确的是（ ） A A2H2H2 2 +O +O2 2 = 2H = 2

5、H2 2 O O H H = = 571.6kJ/mol571.6kJ/mol B B2H2H2 2 (g)+O (g)+O2 2 (g) = 2H (g) = 2H2 2 O(l) O(l) H H = = 5 571.6kJ/mol71.6kJ/mol C CH H2 2 (g)+ 1/2O (g)+ 1/2O2 2 (g) = H (g) = H2 2O(g) O(g) H H = =2 285.8kJ/mol85.8kJ/mol D D2H2H2 2 (g)+O (g)+O2 2 (g) = 2H (g) = 2H2 2 O(g) O(g) H H = =571.6kJ/mol571.

6、6kJ/mol B 2 2、说明下列热化学方程式所表示的意义、说明下列热化学方程式所表示的意义 （1 1）CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)=COO(g)=CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) (g) H H =-41kJ/mol =-41kJ/mol （2 2）H H2 2（g g）+1+12O2O2 2（g g）=H=H2 2O O（g g）H H =-241.9kJ/mol=-241.9kJ/mol 1.1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表 示反应中的能量变化。示反应中的能量变化。 2.2.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热 化学方程式。化学方程式。 3.3.正确书写热化学方程式的注意事项正确书写热化学方程式的注意事项 ： 4.4.应用