第二章第二节影响化学反应速率的因素每课一练（人教版）

1、第二节影响化学反应速率的因素课时训练6影响化学反应速率的因素一、非标准1.下列说法不正确的是()A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1解析:只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,因此B项错误;A、C、D三项均正确。答案:B2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可

2、反应D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案:A3.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O22NO,前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL-1s-1,则6 s末NO的浓度为()A.1.2 molL-1B.大于1.2 molL-1C.小于1.2 molL-1D.不能确定解析:前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL

3、-1s-1,则用NO表示的反应速率为0.2 molL-1s-1,如果36 s的反应速率仍为0.2 molL-1s-1,则NO的浓度为1.2 molL-1,由于随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小,故6 s末NO的浓度小于1.2 molL-1,选C。答案:C4.下列说法中正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后,化学性质不变,质量改变C.催化剂能改变化学反应速率D.电解水时,往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂解析:催化剂能改变反应速率,但不能引发反应,故A项错;催化剂在反应前后质量和化学性质都不变,故B项错;C项对

4、;D项中加入NaOH增加了水的导电能力,NaOH不是催化剂,故D项错。答案:C5.进行如下实验,在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙,分别加入50 mL 1 molL-1盐酸,下图中能正确表示实验结果的是(注:x时间,y锥形瓶中碳酸钙减少的质量)()解析:有固体参加的反应速率与固体表面积有关。B锥形瓶中放入粉末状的碳酸钙,所以B中产生的CO2速率比较大;50 mL 1 molL-1盐酸最多只能消耗碳酸钙2.5 g,最终产生的CO2应该相等,故C选项的图像符合。答案:C6.设C+CO22CO(正反应为吸热反应),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反

5、应为放热反应),反应速率为v2,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大解析:温度升高,无论正反应是放热反应还是吸热反应,反应速率均增大。答案:A7.100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.Na2SO4固体C.NaOH溶液C.K2SO4溶液D.CuSO4固体解析:一定量的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应,减慢反应速率的措施一般有:降低温度,降低H2SO4溶液浓度。加入Na2SO4(s)时反应物浓度影响不大,反应速率

6、变化不大,所以A选项不符合题意。B选项显然不符合题意。加入K2SO4溶液,相当于稀释反应物,反应速率减小,且生成H2的总量不变,所以C选项正确。加入CuSO4固体,Zn会置换出Cu,构成ZnCu原电池,加快了反应速率,所以不符合题意。答案:C8.已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是()组号反应温度/Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210解析:本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同,从温度方面判

7、断C、D的反应速率大于A、B的反应速率;从浓度方面判断,A、D的反应速率大于B、C的反应速率,所以反应速率最快的为D。答案:D9.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A.B.C.D.解析:当改变浓度时不能改变活化分子的百分数,所能改变的只是单位体积内的活化分子数;当升高温度时,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子;加入催化剂时,由于降低反应的活化能,使大量分子变为活化分子,故升高温度和加入催化剂两条符合题意。答案:B10.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价

8、)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。(1)反应开始时反应速率加快的原因是;(2)反应后期反应速率减慢的原因是。解析:该反应的实质为:Cl+3HSCl-+3S+3H+由题意知,反应随溶液中c(H+)的增大而加快,一开始c(H+)很小,速率很小,但随反应进行,c(H+)增大,反应速率增大,但到一定程度后,c(Cl)、c(HS)减小,此时反应物的浓度起主要作用,反应速率减小。答案:(1)2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中c(H+)增大(2)Cl和HS浓度减小11.用如图所示装置进行如下实验:

9、(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 molL-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是。(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是(填写字母序号)。A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.增大硝酸的浓度解析:反应开始时溶液温度较低,故反应速率较慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,反应速率加快;反应一段时间后,HNO3因消耗而浓度减小,HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素,故反应

10、速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3,速率减小;Cu与浓硝酸反应得到的气体是NO2。答案:(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O22NO2(2)开始时溶液温度较低,反应速率缓慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率加快反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢(3)AB12.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;(2)要加快上述实验中

11、气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种);(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计,其中:V1=,V6=,V9=;反应一段时间后,实验A中的金属呈色,实验E中的金属呈色;该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的Cu

12、SO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。解析:(1)分析实验中涉及的物质:Zn、CuSO4、H2SO4,其中能发生的化学反应有2个:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4ZnSO4+H2。(2)根据影响化学反应速率的外界因素,则加快反应速率的方法还有:增大反应物浓度,升高温度,使用催化剂,增大锌粒的比表面积等。注意H2SO4浓度不能过大,浓硫酸与Zn反应不生成H2。(3)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,则实验中除CuSO4的量不同之外,其他物质的量均相同,则V1=V2=V3=V4=V5=30,最终溶液总体积相同,由实验F可知,溶液的总体积均为50 mL,则V6=10,V9=17.5。随着CuSO4的量增大,则附着在Z