互联网教案常见的碱及碱管殿平夏庄

1、“教学中的互联网搜索”优秀教案常见的酸和碱山东省高密市夏庄中学 管殿平 邮编：261505 联系电话、 教案背景1、 该部分知识内容多，涉及面广，需要接触大量化学方程式，使学生产生迎接不暇、手忙脚乱之感。从而使学生对本节乃至今后学习缺乏信心。2、 酸和碱是我们日常生活中经常接触的物质，但是学生对它们的认识有许多误解，有许多不到之处。3、 由于没有学习复分解反应发生的条件，造成许多方程式的书写放不开手脚，对许多题目理解不透。4、 有许多知识光靠课本不够，需要老师做出补充。二、 突破措施1、 放手给学生，认真组织学生探究，使学生在教师的指导下，通过小组合做，探究浓盐酸、浓

2、硫酸的某些性质、探究酸的化学性质、碱的化学性质。2、 要注意知识的梳理，应在实验探究的基础上帮学生把酸的四个化学性、碱的三个化学性质梳理清楚。3、 对复分解反应的概念要在学生理解的基础上加以对比前面学习的三种反应类型，并且让学生理解判断复分解反应不仅要看反应物和生成物都是化合物，而且两种化合物要相互交换成分。4、 在理解复分解反应的基础上引导学生拓展书写大量方程式，说明生成物是反应物交换成分得到的规律，引导学生练习巩固，并强调配平等有关事项。三、 教学设计（一） 教学目标1、知识与技能：知道几种常见的酸和碱的性质和用途，知道复分解反应的含义，会有关的化学方程式。2、 过程与方法：能完成简单的探

3、究实验，认识酸和碱的腐蚀性，及使用时的安全注意事项。3、 情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲望，发展善于合作、善于思考的科学精神。（二）教学重点浓盐酸、浓硫酸的性质。酸和碱的化学性质。复分解反应的概念。（三）教学难点酸和碱的化学性质。（四）设计思路提示注意事项- 自主谈究 - 总结梳理化学性质-学习回顾-巩固练习-反馈矫正（五）教学过程课前预习：利用百度1、人的胃液中含有 ，汽车的电瓶中有 ，食醋中含有 ，酸雨含有 探索导航（一） 常见的酸的物理性质教师提示问题：我们经常用到稀盐酸稀硫酸：你知道浓盐酸、浓硫酸有哪些性质吗？实验探究：课本50页活动与探究1、 认识试剂 （利用百度2、 提示

4、浓盐酸、浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应注意的事项。3、 根椐表103开始探究实验思考：1、为什么敞开盖的浓盐酸的瓶口有白雾？2、 盐酸挥发后，能引起组成上的哪些变化？教师点评使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。实例引路：例1：本题来自初中化学网下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、氢氧化钠溶液答案B备注结合所学知识进行分析，巩固浓硫酸的物理性质。学生可能对问题的认识有一定，但在组织语言方面也，出现词不达意的现象，在这里教师要训练学生回答问题的标准性。（二） 酸的化学性质教师提出问题：通过初二的学习我们已经知道酸可以和活泼的金

5、属发生反应，除此之外，酸还有哪些化学性质？学生利用百度观看实验探究：1、酸与镁、锌、铜的反应2 / 102、 与生锈铁钉的反应3、 酸与石灰石的反应学生思考：1、镁、锌、铜都能与酸反应吗？现象有什么不同？2、我们探究出酸的哪几个化学性质？知识拓展：氧化铜、氧化铁、氧化亚铁与酸反应碳酸钠与酸反应交流和讨论：1、什么样的化合物是盐？2、酸为什么有相似的化学性质？教师总结：酸的化学性质1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色2、酸 + 活泼的金属 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水4、酸 + 盐 酸 + 盐教师点评在教师的引导下，通过实验探究，让学生总结出酸的化学性质，加深了

6、对知识的理解，巩固了所学知识，在理解的基础上重视知识和拓展，巩固了方程式的书写，拓展了学生的知识面，加深了对问题的理解。实例引路：例2：本题来自初中化学网小明家的铝壶上生满了水垢，他知道水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸便可除去，于是他便向水壶中倒入大量的盐酸浸泡了一夜，第二天，他发现水垢是没有了，但水壶也有了许多小洞，小明无可耐何的摇了摇头。你知道水壶为什么破了吗？ 写出水壶中所发生的化学反应的方程式： 答案反应时间太长，盐酸和铝壶发生了反应 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Mg（OH）2+2HClMgCl2+H2O 2AL+6HCL2AlCl3+3H2备注结合所学知识

7、进行分析，巩固酸的化学性质。对酸的化学性做了较全面的训练，不但训练了对酸的化学性质的理解，而且训练了化学方程式的书写。对化学方程式的书写可能出现漏落现象和不配平现象。（三） 碱的物理性质实验探究：课本54页实验10-6 学生思考：（1）固体氢氧化钠的潮解是它的什么性质？（2）这个性质决定了它有什么用途？教师点评使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。实例引路：例3：本题来自初中化学网下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠干燥的是（ ）A、CO2 B、NH3 C、HCL D、H2答案D备注训练了学生对酸的化学性质的理解，同时使学生理解使用干燥剂的基本原则：不跟被干燥的气体反应。学生容易出现选错

8、的错误。（四） 碱的化学性质实验探究：实验10-8教师提问：写出化学方程式知识拓展：写出氢氧化钙和硫酸铜反应的化学方程式教师提问：回想上册学过的二氧化碳能使石灰水变浑浊，说明碱还有什么性质？学生回答：碱可以和非金属氧化物反应知识拓展：写出氢氧化钠和二氧化碳的反应化学方程式教师总结：碱的化学性质1、碱溶液使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝2、非金属氧化物+碱盐+水3、碱+盐碱+盐教师点评在教师的引导下，通过实验探究，让学生总结出碱的化学性质，加深了对知识的理解，巩固了所学知识，在理解的基础上重视知识和拓展，巩固了方程式的书写，拓展了学生的知识面，加深了对问题的理解。实例引路：例4：本题来自初

9、中化学网氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列说法正确的是（ ）A、 CsOH溶液的PH小于7B、 CsOH溶液能使石蕊试液变红C、 CsOH溶液中含有OHD、 CsOH与二氧化碳气体反应生成CsCO3和水答案C备注氢氧化铯是一种可溶性碱，所以溶液的PH大于7,其溶液能使石蕊试纸变蓝，在溶液中含有OH，它能与二氧化碳气体反应生成CsCO3和水。能力训练题来自初中化学网1、（训练酸和碱的化学性质）用稀硫酸和酚酞的混合溶液浸泡滤纸，然后在滤纸上滴入下列溶液，滤纸不会出现红色的是（ ）。A氢氧化钠溶液 B石灰水 C稀盐酸 D石蕊溶液2、（训练酸的化学性质）下列变化属于物理变化的是（ ）。

10、A活性炭使红墨水褪色 B工业上用稀盐酸除铁锈C石灰水使红色石蕊试纸变蓝 D浓硫酸使火柴梗变黑3、（训练酸的化学性质）将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量稀盐酸的小烧杯中一段时间，能观察到的现象有_，发生反应的化学方程式是_。4、（训练碱的性质）盛氢氧化钠固体的试剂瓶敞口放置于空气中，因吸收_而潮解，这种变化属于_变化；因吸收_而变质，这种变化属于_变化。所以氢氧化钠固体必须保存在_。5、（训练酸和碱的化学性质）化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一朵红色的月季花；再喷洒B时，红色的月季花逐渐消失。假如B是稀盐酸，则A可能是

11、_（只需填一种）。6、（训练酸和碱的化学性质和实验能力）不同农作物的生长对土壤酸碱性有不同的要求。下表给出了几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围。农作物茶西瓜大豆甜菜PH55.566777.5请回答下列问题：如果某地区经常降酸雨，则以上农作物最不宜种植的是_。请你对学校周围的某一土壤的酸碱度进行测定，写出你的测定方案，并与同学交流讨论。根据测定结果，请你提出改善土壤酸碱度的12条合理化建议。教师点评：有重点的讲解课堂测试本题来自康城书院1、（训练酸的化学性质）在焊接铁制品前，常用稀盐酸处理，其主要原理可用下列哪一化学方程式表示（ ）。AFe + 2HCl = FeCl2 + H2 BFe2

12、O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O DFe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O2、（训练酸和碱的组成）在所有能导电的溶液里，一定存在_；在酸的溶液里，一定存在_；在碱的溶液里，一定存在_。3、（训练酸和碱的化学性质）为了探究稀硫酸的性质，有同学进行了有关实验，请你帮助填写下列实验报告。实验内容观察到的现象结论或化学方程式跟指示剂作用石蕊试液显_色稀硫酸能使石蕊试液显_色酚酞试液显_色稀硫酸_使酚酞试液变色跟金属反应锌粒锌粒表面有_产生稀硫酸与锌粒发生_反应，化学方程式为_铁钉铁钉表面有_产生稀硫酸与铁钉发生_反应，化学方程式为_跟铁锈反应溶液变为_色化学方程式为_跟碱的反应在含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸红色的氢氧化钠溶液变为_色化学方程式为_4、（训练实验设计能