湖南省中考化学复习重点专题突破专题八化学计算课件PPT学习教案

1、会计学1 湖南省中考化学复习重点专题突破专题湖南省中考化学复习重点专题突破专题 八化学计算课件八化学计算课件 类型一类型一 化学式的相关计算化学式的相关计算 (2017年年8考，考，2016年年6考，考，2015年年 6考，考，2014年年8考，考，2013年）年） 例例 (2017怀化改编怀化改编)大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜 新素是其有效成分之一，大蒜新素化学式为（新素是其有效成分之一，大蒜新素化学式为（C6H10S3）。请根）。请根 据大蒜新素的化学式计算：据大蒜新素的化学式计算： （1） 大蒜新素的相对分子质量大蒜新素的相对分子质量

2、。 （2）大蒜新素中硫元素的质量分数为）大蒜新素中硫元素的质量分数为 （结果精确到（结果精确到 0.1%）。）。 178 53.9% 第1页/共63页 （3）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算 过过 程）程） 【解析】【解析】(1)相对分子质量等于各元素相对原子质量与原子个数相对分子质量等于各元素相对原子质量与原子个数 乘积之和，乘积之和，C6H10S3的相对分子质量为的相对分子质量为(126)(110)(323) 178。(2)大蒜新素中硫元素的质量分数为大蒜新素中硫元素的质量分数为 9 .53%100 178 332 大蒜

3、新素中碳元素与硫元素的质量比为大蒜新素中碳元素与硫元素的质量比为(126) (323) 3 4 第2页/共63页 【方法指导方法指导】 例如：在化合物例如：在化合物AxBy中，已知中，已知A、B两元素的相对原子质两元素的相对原子质 量分别为量分别为a、b，则有：，则有： (1)AxBy中中A、B两种原子个数比为两种原子个数比为x y。 (2)AxBy的相对分子质量为的相对分子质量为axby。 (3)AxBy中中A、B两种元素的质量比为两种元素的质量比为ax by。 第3页/共63页 (4)AxBy中中A元素的质量分数为元素的质量分数为 100% ，B元素的元素的 质量分数为质量分数为 100%

4、。 (5)m g AxBy中中A元素的质量为元素的质量为 100% g。 ax ax by by ax by max ax+by 第4页/共63页 1. (2014郴州郴州)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医 生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌 的化学式为：的化学式为：C12H22OxZn，其相对分子质量为，其相对分子质量为455，求：，求： (1)葡萄糖酸锌由葡萄糖酸锌由_种元素组成。种元素组成。 (2)葡萄糖酸锌化学式中葡萄糖酸锌化学式中x_。 (3)葡萄糖酸锌中

5、锌元素的质量分数葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数(简单写出计算过程，结果简单写出计算过程，结果 保保 留到留到0.1%)。 4 14 第5页/共63页 【解析解析】葡萄糖酸锌的化学式为葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，所以葡萄糖酸，所以葡萄糖酸 锌由锌由C、H、O、Zn四种元素组成。相对分子质量是化合物中四种元素组成。相对分子质量是化合物中 各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和，所以各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和，所以1212 12216x65455，解得，解得x14。葡萄糖酸锌中锌元素的。葡萄糖酸锌中锌元素的 质量分数为质量分数为 100%14.3%。 65 455 解：锌元素

6、的质量分数为解：锌元素的质量分数为 100%14.3% 65 455 第6页/共63页 类型二化学方程式的相关计算类型二化学方程式的相关计算(必考必考) 考情概览：分析湖南近考情概览：分析湖南近5年真题，化学方程式的相关计算年真题，化学方程式的相关计算 是中考必考题，现根据考查内容归纳出是中考必考题，现根据考查内容归纳出6大能力点，采取大能力点，采取 左练右讲形式逐一突破，然后精选优质试题进行训练。左练右讲形式逐一突破，然后精选优质试题进行训练。 能力点”1对1“辅导 第7页/共63页 能力点 1 反应物反应物/生成物质量的计算生成物质量的计算(2017年年2考，考，2016年年6考考 ，20

7、15年年5考，考，2014年年4考，考，2013年年6考考) 例例 (2017海南）海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件 下，二氧化碳转变成燃料甲醇（下，二氧化碳转变成燃料甲醇（H3OH）的化学方程式为）的化学方程式为 CO2+3H2 H3OH+H2O。若生产若生产64t甲醇，则可回收二甲醇，则可回收二 氧化碳多少吨？氧化碳多少吨？ 第8页/共63页 解：设可回收二氧化碳的质量为解：设可回收二氧化碳的质量为x CO23H2 CH3OHH2O 44 32 x 64 t 答：可回收二氧化碳的质量为答：可回收二氧化碳的质量为88 t。 44 t x x=

8、 88 t= = 646432 催催 化化 剂剂 高高 温温 第9页/共63页 例例1 1 实验室现有质量分数为实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常的浓硫酸，但在实验中常 需要用较稀的硫酸。要把需要用较稀的硫酸。要把50 g的浓硫酸稀释成质量分数为的浓硫酸稀释成质量分数为 15%的硫酸，求可得稀溶液的质量的硫酸，求可得稀溶液的质量(结果精确到结果精确到0.1)？ 溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算(2017年年11考，考，2016年年11 考，考，2015年年9考，考，2014年年3考，考，2013年年7考考) 能力点能力点 2 考查点考查点1溶液配制的相关计算溶液配制的相关计算

9、 第10页/共63页 解：设可得稀溶液的质量为解：设可得稀溶液的质量为x 98% 50 gx15% x326.7 g 答：可得稀溶液的质量为答：可得稀溶液的质量为326.7 g 。 第11页/共63页 【方法指导方法指导】 1. 计算公式：计算公式： (1)溶质的质量分数溶质的质量分数 100%。 (2)溶液质量溶液质量(m)溶液的体积溶液的体积(V)溶液的密度溶液的密度()。 2. 溶液的稀释溶液的稀释(用水稀释用水稀释)：稀释前后溶液中溶质的质量相：稀释前后溶液中溶质的质量相 等，即稀释前溶液的质量等，即稀释前溶液的质量 稀释前溶液中溶质的质量分稀释前溶液中溶质的质量分 数稀释后溶液的质量

10、数稀释后溶液的质量 稀释后溶液中溶质的质量分数稀释后溶液中溶质的质量分数 。 第12页/共63页 3. 注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将 溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物 质质量都是实际参加反应的质质量都是实际参加反应的(或生成的或生成的)物质的质量。物质的质量。 第13页/共63页 考查点考查点2反应物反应物/生成物溶质质量分数生成物溶质质量分数 例例 2（2017昆明）昆明）4氧化镁与氧化镁与100稀盐酸恰好完全反应。稀盐酸恰好完全反应。 计算该稀盐酸中溶质的质量

11、分数（结果精确到计算该稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1）。）。 （反应的化学方程式为（反应的化学方程式为MgO2HCl MgCl2H2O） 第14页/共63页 解：设参加反应的解：设参加反应的HClHCl的质量为的质量为x x MgO2HCl MgCl2H2O 4040 7373 4 g4 gx x 稀盐酸中溶质的质量分数为稀盐酸中溶质的质量分数为 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%7.3%。 40 4g 73x x=7.3g= = g 100%7.3% g = 7.37.3 100100 第15页/共63页 【方法指导方法指导】 (1) (1)确定溶

12、质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出 溶质质量。溶质质量。 (2)(2)确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若 反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反应的杂反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反应的杂 质，则：溶液质量反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量质，则：溶液质量反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量 生成气体的质量反应中不参与化学反应的固体杂质的质量。生成气体的质量反应中不参与化学反应的固体杂质的质量。 (3)(3)结合溶质质量分数的计算公式

13、进行计算。结合溶质质量分数的计算公式进行计算。 第16页/共63页 有关不纯物质质量有关不纯物质质量/质量分数的计算质量分数的计算(2017年年4 考，考，2016年年3考，考，2015年年9考，考，2014年年3考，考，2013年年7考考) 例例（2017岳阳十中模拟）黄铜是铜和锌的合金，在岳阳十中模拟）黄铜是铜和锌的合金，在 10黄铜样品中加入足量稀硫酸使其完全反应，生成氢黄铜样品中加入足量稀硫酸使其完全反应，生成氢 气气0.2，求：样品中铜的质量分数？，求：样品中铜的质量分数？ 能力点能力点 3 第17页/共63页 铜的质量为铜的质量为10 g6.5 g3.5 g 铜的质量分数为铜的质量

14、分数为 答：样品中铜的质量分数为答：样品中铜的质量分数为35%。 20.2g 65x x = 6.5g= = g 100%35% g = 3 3. . 1 10 0 解：设生成解：设生成0.2 g氢气，需锌的质量为氢气，需锌的质量为x ZnH2SO4= ZnSO4H2 65 2 x 0.2 g 第18页/共63页 【方法指导方法指导】 1. 1.注意事项注意事项 （1 1）化学方程式中每一项都应是纯净物的物质；）化学方程式中每一项都应是纯净物的物质； （2 2）化学方程式中每一项物质代入或算出的质量都是）化学方程式中每一项物质代入或算出的质量都是 纯纯 净物的质量；净物的质量； （3 3）有些

15、参加反应的物质中还要分析是否完全反应，）有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应， 如如 反应不完全，则未反应部分质量不能按反应反应不完全，则未反应部分质量不能按反应 的质量进的质量进 行计算。行计算。 第19页/共63页 2. 2. 计算公式计算公式 (1)(1)纯净物的质量含杂质的物质的质量纯净物的质量含杂质的物质的质量纯度纯度 (2)(2)纯度纯度 100%100% 100%100% (3)(3)纯度纯度1 1杂质质量分数杂质质量分数 第20页/共63页 例例将适量二氧化碳通入将适量二氧化碳通入100氢氧化钠溶液中，恰好完全氢氧化钠溶液中，恰好完全 反应后，得到反应后，得到108.8碳酸

16、钠溶液。请计算：碳酸钠溶液。请计算： （1）参加反应的二氧化碳的质量为）参加反应的二氧化碳的质量为 。 （2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 用差量法计算生成物质量用差量法计算生成物质量(2017年年5考，考，2016 年年3考，考，2015年年5考，考，2014年年4考，考，2013年年6考考) 差量法差量法-溶质质量分数溶质质量分数 8.8 能力点能力点 4 第21页/共63页 8 .8 4 4 8 0 x = 1 6 g= = 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为铜的质量分数为氢氧化钠溶液的溶质质量分数为铜的质量分数为 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：氢氧化钠溶液

17、的溶质质量分数为16%16%。 解：设参加反应的氢氧化钠的质量为解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x x 2NaOHCO2= Na2CO3H2O 80 80 4444 x x8.8 g8.8 g 第22页/共63页 【方法指导方法指导】 根据题干给出反应前后物质的质量，利用差量法计算相关根据题干给出反应前后物质的质量，利用差量法计算相关 的量的量(常为生成气体或沉淀的质量常为生成气体或沉淀的质量)。计算公式：生成沉淀。计算公式：生成沉淀 (或气体或气体) 的质量反应前参加反应的物质的总质量反应的质量反应前参加反应的物质的总质量反应 后称量的物质的总质量。后称量的物质的总质量。 第23页/共63页

18、 例例1 (2016邵阳节选邵阳节选)某化学兴趣小组在参观一个石灰厂时，带某化学兴趣小组在参观一个石灰厂时，带 回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实 验：取样品验：取样品10 g放入烧杯中，将放入烧杯中，将50 g稀盐酸分稀盐酸分5次加入，实验过次加入，实验过 程所得数据如下表所示程所得数据如下表所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应，已知石灰石样品中的杂质不参与反应， 也不溶于水也不溶于水)，根据实验数据计算：，根据实验数据计算： 表格数据分析表格数据分析(2017年年3考，考，2016年年3考，考，2015年年4 考，

19、考，2014年年8考，考，2013邵阳邵阳32题题) (1)第第_次加入稀盐酸充分反应，次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。恰好完全反应。4 能力点 5 第24页/共63页 实验次数实验次数 加入稀盐酸的质加入稀盐酸的质 量量/g 剩余固体的质剩余固体的质 量量/g 1108 2106 3104 4102 5102 （1）第）第 次加入稀盐酸充分反应，次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。恰好完全反应。4 第25页/共63页 例例2 (2016岳阳岳阳)岳阳岳阳)为测定某为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，溶液的溶质质量分数， 进行如下实验：取进行如下实验：取104 g该溶

20、液于烧杯中该溶液于烧杯中104 g该溶液于烧杯该溶液于烧杯 中，加入中，加入1 g稀硝酸溶液酸化稀硝酸溶液酸化1 g稀硝酸溶液酸化，无任何现稀硝酸溶液酸化，无任何现 象，然后将象，然后将30 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入 30 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分 反应后过滤、称量反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计实验中物质的质量损失忽略不计)。实验。实验 中物质的质量损失忽略不计中物质的质量损失忽略不计)。数据如表：。数据如表： 第26页/共63页 第第1次次 第第2次次 第第

21、3次次 加入硫酸溶液的质加入硫酸溶液的质 量量/g 101010 过滤后溶液的质量过滤后溶液的质量/g 105105111.7 (1)该实验过程中产生沉淀的总质量为该实验过程中产生沉淀的总质量为_g。 (2)该该BaCl2溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数(写出计算过程写出计算过程)。写出计。写出计 算过程算过程)。 23.3 根据以上数据计算：根据以上数据计算：( (BaCl2H2SO4 BaSO42HCl) ) 第27页/共63页 233 208x x = 20.8g= = 3 3. .3 3 BaCl2溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数 为为 解：设该解：设该BaCl2溶液中

22、溶质的质量为溶液中溶质的质量为x BaCl2H2SO4 BaSO42HCl 208 233 x 23.3 g g 100%=20% g 20.8 104 第28页/共63页 【解析解析】(1)设需要浓盐酸的质量为设需要浓盐酸的质量为x 38%x1 000g10% x263.2 g 答：需要浓盐酸的质量约为答：需要浓盐酸的质量约为263.2 g263.2 g，水垢中碳酸钙，水垢中碳酸钙 的质量分数为的质量分数为75%75%。 第29页/共63页 1. 应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的 。 2. 寻找恰好完全反应的量。寻找恰好

23、完全反应的量。 (1)生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析 最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相 等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物 质有剩余。质有剩余。 【方法指导方法指导】 第30页/共63页 (2)生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生 沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两

24、次产生沉淀或气体 的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两 者相等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则加入者相等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则加入 的物质有剩余。的物质有剩余。 第31页/共63页 纵坐标已知判断生成物、反应物质量纵坐标已知判断生成物、反应物质量(2017年年2考，考， 2016年年6考，考，2015年年2考，考，2014年年4考，考，2013娄底娄底29题题) 例例1 (2016咸宁节选咸宁节选)某学习小组在实验室中用加热某学习小组在实验室中用加热KClO3和和MnO2 混合物的方法制取 混合物的方法制

25、取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，反应过程中固体质量变化如图所示， 请计算。请计算。 (1)制取制取O2的质量是的质量是_g。19.2 能力点 6 第32页/共63页 例例2（2017娄底一模）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化娄底一模）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化 钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实 验：现取瓶中验：现取瓶中20样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴 加入加入200一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示 ： 试计

26、算：试计算： 第33页/共63页 （1）根据图像，你认为样品中先与盐酸反应的是）根据图像，你认为样品中先与盐酸反应的是 （化学（化学 式）；式）； （2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（必须写出计算过程）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（必须写出计算过程 ） NaOH 第34页/共63页 g 1 0 6x x = 5 .3 g 4 4 = = . . 样品中氢氧化钠的质量为样品中氢氧化钠的质量为20 g5.3 g14.7 g 解：设参加反应的碳酸钠的质量为解：设参加反应的碳酸钠的质量为x Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 10644 x2.2 g 第35页/共63页 样品中氢氧

27、化钠的质量分数为样品中氢氧化钠的质量分数为 答：答：(2)(2)样品中氢氧化钠的质量分数是样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%73.5%。 g 100%73.5% g = 1 14 4. .7 7 0 0 【解析解析】由图可知，开始加入稀盐酸没有气体产生，说明由图可知，开始加入稀盐酸没有气体产生，说明 是是HCl先与先与NaOH反应，后与反应，后与Na2CO3反应。反应。 第36页/共63页 【方法指导方法指导】根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即 找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般

28、沉 淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体 的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的 质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判 断相关量，如图。断相关量，如图。 第37页/共63页 1.(2014衡阳衡阳)小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开 水的炊壶有一层很厚的水垢。查阅资料得知：水垢的主要成水的炊壶有一层很厚的水垢。查阅资料得知：水垢的主要成 分分 是是CaCO3和和Mg(OH)2，他为了弄清该水垢中碳酸钙

29、的质量数，他为了弄清该水垢中碳酸钙的质量数 ， 取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应进行分取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应进行分 析。析。 (1)实验室的稀盐酸是用质量分数实验室的稀盐酸是用质量分数38%的浓盐酸酸配制的，配的浓盐酸酸配制的，配 制制 1 000 g质量分数为质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量的稀盐酸需要该浓盐酸的质量 g (保留一位小数保留一位小数)。 263.2 专题集训 第38页/共63页 (2)小卫取小卫取10 g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3 g 二氧化碳。该水垢中碳酸钙的质量分数为多

30、少？二氧化碳。该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？ 解：设参加反应的碳酸钙的质量为解：设参加反应的碳酸钙的质量为y CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 100 44 y 3.3 g 第39页/共63页 g 100%75% g = 7 7. . 1 10 0 水垢中碳酸钙的质量分数为水垢中碳酸钙的质量分数为 答：需要浓盐酸的质量约为答：需要浓盐酸的质量约为263.2 g263.2 g，水垢中碳酸钙的质量，水垢中碳酸钙的质量 分数为分数为75%75%。 【解析解析】(1)(1)设需要浓盐酸的质量为设需要浓盐酸的质量为x x 38% 38%x x1 000 g1 000 g10%10% x26

31、3.2 g x263.2 g 第40页/共63页 2.(2017衡阳衡阳)小莉同学家里有一只破损的手镯小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金银锌合金)，她，她 想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究： 首先称得手镯质量为首先称得手镯质量为22.8 g，再用足量的稀硫酸分多次与此，再用足量的稀硫酸分多次与此 手镯充分反应，实验结果如下表：手镯充分反应，实验结果如下表： 第第1次次 第第2次次 第第3次次 第第4次次 第第5 次次 加入稀硫酸加入稀硫酸/g2020202020 充分反应后剩余固体充分反应后剩余固体 质量质量/g 21.

32、520.218.918.518.5 第41页/共63页 根据上表中的数据分析根据上表中的数据分析，完成下列问题：完成下列问题： (1)手镯中银的质量是手镯中银的质量是_g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 18.5 解：第一次反应中消耗金属锌的质量为解：第一次反应中消耗金属锌的质量为 228 g21.5 g1.3 g 设第一次反应中消耗稀硫酸的质量为设第一次反应中消耗稀硫酸的质量为x 第42页/共63页 g 98x x = 1.96 65 = = 1 1. .3 3 ZnH2SO4 ZnSO4H2 6598 1.3 g x 所用稀硫酸的溶质质量分数为所用

33、稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 g 100% 9.8% g 1 1. . 6 6 0 0 = 第43页/共63页 【解析解析】(1)分析表格数据，第分析表格数据，第1次加入次加入20 g稀硫酸，参加反应的稀硫酸，参加反应的 锌的质量为锌的质量为22.8 g21.5 g1.3 g，第，第2次加入次加入20 g稀硫酸，参加稀硫酸，参加 反应的锌的质量为反应的锌的质量为21.5 g20.2 g1.3 g，第，第3次加入次加入20 g稀硫酸稀硫酸 ，参加反应的锌的质量为，参加反应的锌的质量为20.2 g18.9 g1.3 g，第，第4次加

34、入次加入20 g 稀硫酸，参加反应的锌的质量为稀硫酸，参加反应的锌的质量为18.9 g18.5 g0.4 g。根据以上。根据以上 数据，可知第数据，可知第1、2、3次实验中稀硫酸全部反应，手镯中的金属次实验中稀硫酸全部反应，手镯中的金属 锌有剩余，第锌有剩余，第4次同样加入次同样加入20 g稀硫酸，只消耗了稀硫酸，只消耗了0.4 g 第44页/共63页 金属锌，说明锌已全部反应，剩余的金属锌，说明锌已全部反应，剩余的18.5 g全部是金属银。全部是金属银。(2)根根 据以上分析，可利用第据以上分析，可利用第1、2、3次实验数据进行计算，根据反应次实验数据进行计算，根据反应 中锌、硫酸的质量比以

35、及参加反应的锌的质量，计算参加反应的中锌、硫酸的质量比以及参加反应的锌的质量，计算参加反应的 硫酸质量，代入溶质质量分数公式计算即可。硫酸质量，代入溶质质量分数公式计算即可。 第45页/共63页 3.(2014郴州郴州)(1)将将23 g KOH和和K2SO4的混合物溶于一定量的水的混合物溶于一定量的水 中，再加入足量的中，再加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀溶液，产生沉淀23.3 g。计算该混合。计算该混合 物中物中K2SO4的质量的质量(反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：K2SO4BaCl2 2KClBaSO4)。 (2)另取另取23 g该混合物，加入该混合物，加入177 g一定浓度

36、的稀硫酸恰好完全一定浓度的稀硫酸恰好完全 反应，求所得反应，求所得K2SO4溶液溶液(不饱和溶液不饱和溶液)中溶质的质量分数。中溶质的质量分数。 第46页/共63页 (1)解：设混合物中解：设混合物中K2SO4的质量为的质量为x BaCl2K2SO4 BaSO42KCl 174 233 x 23.3 g (2)23 g混合物中混合物中KOH的质量为的质量为23 g17.4 g5.6 g 设反应生成设反应生成K2SO4的质量为的质量为y x 233 = 23.3 g x=17.4 g 174 第47页/共63页 g+8.7g 100% 13.5% gg = 1 17 7. .4 4 3 3 1

37、17 77 7 2KOHH2SO4 K2SO42H2O 112 174 5.6 g y 所得所得K2SO4溶液的溶质质量分数为溶液的溶质质量分数为 答：答：(1)混合物中混合物中K2SO4的质量为的质量为17.4 g。(2)所各所各K2SO4溶液溶液 中溶质的质量分数为中溶质的质量分数为13.05%。 y g 174 x = 8.7 g 112 = 5.6 第48页/共63页 4. (2016衡阳衡阳)向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴 加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠

38、 溶液的质量关系如图所示，试计算：溶液的质量关系如图所示，试计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量恰好完全反应时，生成气体的质量 为为_g； (2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液 中中Na2CO3的质量是多少？的质量是多少？ 4.4 第49页/共63页 (3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐，则稀盐 酸的溶质质量分数是多少？酸的溶质质量分数是多少？ 解：设恰好完全反应时，消耗碳酸钠质量为解：设恰好完全反应时，消耗碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质，消耗氯化氢质 量量 为为y，生成氯化钠质量为，生成氯化钠质

39、量为z 第50页/共63页 Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 106 73 117 44 x y z 4.4 g x10.6 g y7.3 g z11.7 g 106 444.4g x = = 73 44 4.4g y = = 117 444.4g z = = 第51页/共63页 (3)恰好完全反应时，所得溶液质量为恰好完全反应时，所得溶液质量为 234 g 反应消耗稀盐酸质量为反应消耗稀盐酸质量为234 g4.4 g138.4 g100 g 稀盐酸的溶质质量分数为稀盐酸的溶质质量分数为 100%7.3% 答：答：(2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是恰好完全反应时，

40、所加碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是 10.6 g。(3)稀盐酸的溶质质量分数为稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 11.7g 5% 7.3g 100g 第52页/共63页 5.(2016郴州郴州)往往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的变化与加入碳酸钠溶液的 质量关系如图，试分析计算：质量关系如图，试分析计算： (1)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。反应。 (2)反应到反应到c点时，所得溶液的溶质质量点时，所得溶液的溶质质量 分数是多少？分数

41、是多少？(写出计算过程，精确到写出计算过程，精确到0.1%) 盐酸盐酸 第53页/共63页 11.7xg= = 4.4yg= = 解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠质量为解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳，生成二氧化碳 质量为质量为y Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 106 50 g21.2% 44 117 x y 117 106 50g 21.2% x = = 44 10650g 21.2% = = y 第54页/共63页 107 106 (150g-50g) 21.2% a = = 设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠质量为设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠质量为a，

42、生成碳酸钙，生成碳酸钙 质量为质量为b 2323 NaCOCaCl 2NaCl CaCO 106 117 100 (150g50g)21.2% a b 23.4ag= = 100 106 (150g-50g) 21.2% b = = 20bg= = 第55页/共63页 反应到反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为：点时，所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应到答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为点时，所得溶液的溶质质量分数为15.6%。 【解析解析】(1)根据图像信息，根据图像信息，ab段溶液的段溶液的pH逐渐增大，逐渐增大， 酸性减弱，说明此时加入的碳酸钠与盐酸发生了反应。酸性减弱，说明此时加入的碳酸钠与盐酸发生了反应。 11.7g + 23.