2013届中考化学专项突破复习《物质结构》专练

1、2013届中考化学专项突破复习物质结构专练甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是甲乙丙戊丁A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 丙 Y，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成

2、，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。灼烧洗涤、干燥过量NaOH溶液过量稀H2SO4混合物质量m g收集气体y mol溶液沉淀固体n g能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）。a. m、n b. m、y c. n、y（1）A （2）Na （3） b c 电子层数相同，质子数Y X （4）HN3NaOHNaN3H2O c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) （5）a b c

3、 2012-顺义二模-25. (14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：序号元素结构及性质AA的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料DA、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF元素最高正价与最低负价的代数和为4请用化学用语回答下列问题：（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐 ；用原子结构解释其原因 。（2）一定条件下，将4.0 mol FE2和3.0 mol E2 通入到体积为

4、 2 L的密闭容器中。反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4 mol ，则此反应的平衡常数是 。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 （填字母）。 a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y。实验编号温度/加入试剂加入Y的量52滴 1 mol/L FeCl3溶液4 mL 10% 的Y溶液402滴1 mol/L FeCl3溶液4 mL 10% 的Y溶液402滴1 mol/L FeCl3溶液2 mL X欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择 组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请

5、填写相关数据。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的方程式为 。（1）减弱 （1分） Na、Mg、Al电子层数相同， 核电荷数的递增，吸引电子能力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱。 （2分）（2）135 （2分） a d （2分）（3）和 （1分） 2 mL 10% 的H2O2溶液 （2分）（4）37g （2分） 10Cl2 + 10Ca(OH)2 = 7 CaCl2+ 2Ca(ClO)2 + Ca(ClO3)2 + 10H2O （2分）

6、2012房山区二模-25.（13分）已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系： （1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是 。 （2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是 。（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是 。（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是 。如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O2燃料电池。其正极反应 ；负极反应 。如B分子含有32个电子，B的电离方程式是 ；（1）HClO （1分）（2） （2分）高温（3）C + H2O CO + H2 （2分）（4）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-