几种离子的鉴别方法

1、几种离子的鉴别方法检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入fSQ （ SGT起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCI （ CI-起作用）产生白色沉淀NH +加入NaQH溶液加热（QH起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 刺激性气味气体Cu2+加入NaQH溶液（QH起作用）有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通 常显蓝色）L3+Fe加入NaQH溶液（QH起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中 通常显黄色）QH滴入酚酥试液酚猷试液变红色SQ2-加入Ba （NQ） 2溶液和稀硝酸（Ba?+起作 用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀 硝酸er加入AgNQ溶液和稀硝酸（Ag+起作用）生成白色

2、沉淀，该沉淀不溶于稀 硝 酸CQ2-加入盐酸，放出的气体通入澄清石 灰水（H+起作用）放出的气体可使澄清石灰水变 浑浊初中化学常见的几种题型总结知识要点:1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质； 不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析 方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法

3、：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目 要求吻合，才能准确解题。2. 混合物的分离：（1 ）可溶性与难溶性物质的混合物一一常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净 物。女口：粗盐的提纯；BaSQ和N32SQ的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑一一结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。女口：NaCI和KNQ的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCb和NaCI的混合物。可将混合物先 溶于水，加入适量NqCO溶液，得到BaCO和NaCI

4、溶液。BaCb+ Na2CO=BaCOj +2NaClo将沉 淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCb溶液，CQ逸出。BaCO+2HCI =BaCl2+HQ+CO仁最后分别将NaCI溶液和BaCb溶液蒸发，分别得到纯净的NaCI固体和BaCh 固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时 只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成 分都必须保留。3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCI或KNO。我们只要把NaCI溶液中的CI-

5、检验出来，即可认定NaCI溶液，另一瓶则溶液常 见离子鉴别的特效试剂H+和OH:紫色石蕊试液或pH试纸。OH:无色酚瞰试液(可鉴别碱性溶液)一一变红。 CI- : AgNO溶液和稀HN一有白色沉淀。SQ-： BaCO溶液和稀HN有白色沉淀。CO2:稀HCI和石灰水有COfoNH+：强碱溶液(NaOH 有NHf。使湿润红色石蕊试纸变蓝。(2)特征离子关系图(3)物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别C和SQ2时，只能用BaCb溶液不能用AgNO溶液。(4) 物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：

6、一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba (OH 2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、 沉淀颜色不同，无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中

7、颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。c.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。女口：用化学方法证明某白色固体是硫酸 钱。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是钱盐（含NH+）,还要检验它是否是硫酸盐（含SQ2r） o从而确定此白色固体是（ NH） 2SQO5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象， 运用物质的特性，经过分析、推理作出正确 的判断，以确定所给

8、的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定 有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得 到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体 生成，一般有CQ32o沉淀溶解但无气体生成时，一般有 QHo部分溶解时，一定有BaSQ或AgCI等。解推断题应注意：（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时

9、要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定， 又要明确的否定。（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在” o与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在” o有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在” o常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgQPO、CaQ NaQH Ca （QH） 2、KCIQ、KCI、Na9Q、NaCL 无水 CuSQ; 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuQ MnQ FesQKMnQ为紫黑色3、红色固体：Cu、FeQ、HgQ红磷硫：淡黄色 Cu 2 （OH”CQ为

10、绿色4、溶液的颜色：凡含C0的溶液呈蓝色；凡含F尹的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄 色， 其余溶液一般不无色。（高猛酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）:盐：白色J:CaCQ BaCQ （溶于酸）AgCK BaSQ （也 不溶于稀HNQ等碱：蓝色J： Cu （QH） 2红褐色J: Fe （QH） 3白色其余碱。6、（ 1）具有刺激性气体的气体：NH、SQ、HCI （皆为无色）（2）无色无味的气体：Ch、2、CQ、CH、CQ （剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CQ液体：CH3QH固体：NaNQ CuSQ4 （可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天 蓝 色的粘稠状物质一一波尔多液）物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、钱根的物质都溶于水含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含 SQ421的化合物只有BaSQ 4不溶于水，其他都溶于水。含CQ32的物质只有KaCQsx NaaCQsx （ NHC 2CQ3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解