初中化学课件离子共存除杂质

1、专题复习之专题复习之_ 离子共存、除杂质、鉴别离子共存、除杂质、鉴别 任务一任务一 1 1、实质、实质: :就是看离子间是否发生反应的问题。若就是看离子间是否发生反应的问题。若 在溶液中发生反应，就不能共存。在溶液中发生反应，就不能共存。 (1) (1) 生成生成水水: : (2) (2) 生成生成沉淀沉淀: : (3) (3) 生成生成气体气体: : 离子共存离子共存 2 2附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律 (1)(1) 溶液溶液无色透明无色透明时，溶液中肯定没有有色离子时，溶液中肯定没有有色离子 CuCu2+ 2+、 、FeFe3+ 3+、 、FeFe2+ 2+、 、MnOMn

2、O4 4 等 等 ： (2)(2) 酸性溶液中，肯定不存在与酸性溶液中，肯定不存在与H H+ +起反应的离子起反应的离子 OHOH- -、COCO3 32- 2- (3)(3) 碱性溶液中，肯定不存在与碱性溶液中，肯定不存在与OHOH 起反应的离子 起反应的离子 MgMg2+ 2+、 、FeFe2+ 2+、 、AlAl3+ 3+、 、CuCu2+ 2+及 及NHNH4 4 等， 等， 例例11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A AK K 、 、AgAg 、 、NONO3 3 、 、ClCl B BBa Ba 2 2 、 、NaNa 、 、C

3、OCO3 3 2 2 、 、OHOH C CMg Mg 2 2 、 、Ba Ba 2 2 、 、OHOH 、 、NONO3 3 D DH H 、 、K K 、 、COCO3 3 2 2 、 、SOSO4 4 2 2 E EAl Al 3 3 、 、Fe Fe 3 3 、 、SOSO4 4 2 2 、 、ClCl F FK K 、 、H H 、 、NHNH 4 4 、 、OH OH 例例22在在pHpH1 1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是： A AAlAl3 3 、 、AgAg 、 、NONO3 3 、 、ClCl B BMgMg2 2 、 、NH

4、NH4 4 、 、NONO3 3 、 、ClCl C CBaBa2 2 、 、K K 、 、S S 2 2 、 、ClCl D Du u2 2 、 、NaNa 、 、NONO3 3 、 、SOSO4 42 2 E B 3.3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A AK K 、 、NaNa 、 、H H+ +、ClCl B BNaNa 、 、Ba Ba 2 2 、 、 SOSO4 42 2 、 、NONO3 3 C CNHNH4 4 、 、K K 、 、ClCl 、 、NONO3 3 D DK K 、 、NaNa 、 、COCO3 32 2

5、 、 、SOSO4 4 2 2 4.4.在能与镁粉反应生成在能与镁粉反应生成H H2 2的溶液中，能大量共存，且其溶液为的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是无色的是: : A. Ca A. Ca 2+ 2+、 、ClCl 、 、MnOMnO4 4 、 、NaNa+ + B. K B. K+ +、ClCl 、 、SOSO4 42 2 、 、NHNH4 4+ + C. CO C. CO3 32 2 、 、NaNa+ +、K K + +、ClCl D. Na D. Na+ +、ClCl 、 、BaBa2+ 2+、 、NONO3 3 D BD 附加题：附加题： 某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们

6、所排放的工业某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：废水中共含有六种离子：K K+ + 、 、AgAg+ + 、FeFe3+ 3+ 、 、ClCl- - 、 NONO3 3- - 、OHOH- - 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故甲的三种，其中乙厂的废水显碱性，故甲 厂废水中所含的三种离子是厂废水中所含的三种离子是 _;_;乙乙 厂废水中所含的三种离子是厂废水中所含的三种离子是_ _ 。 Ag+ 、Fe 3 + 、NO3- OH- 、 K+、 Cl- 归纳总结： 溶液中不能大量共存的离子有：溶液中不能大量共存的离子有： H+OH-NH4+OH-H+CO32- Ag

7、+Cl-Ba2+SO42- Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH- Ba2+、Ca2+CO32- 任务二任务二 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质， 这种方法叫做混合物的分离。这种方法叫做混合物的分离。 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或 除杂。除杂。 除杂质除杂质 常用方法常用方法 一、物理方法一、物理方法 1 1、过滤、过滤 2 2、结晶法、结晶法 降温结晶降温结晶 蒸发结晶蒸发结晶 练习练习1 1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离下列混合物可以用

8、溶解、过滤、蒸发操作来分离 的是：（的是：（ ） A ACaCOCaCO3 3、 CaO BCaO BNaCl NaCl 、KNOKNO3 3 C CNaNONaNO3 3 、BaSOBaSO4 4 D DKCl KCl 、 KClOKClO3 3 练习练习2 2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ ） A ANaNONaNO3 3、 NaNa2 2COCO3 3 B BNaNONaNO3 3、 NaCl NaCl C CNaOHNaOH、 Mg(OH)Mg(OH)2 2 D DNaCl NaCl 、BaSOBaSO4 4 C C B B 二、化学方法二、化学

9、方法 ( (一一) ) 、原理、原理 1 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2 2、反应后不能带入新的杂质。、反应后不能带入新的杂质。 3 3、反应后恢复原物状态。、反应后恢复原物状态。 4 4、操作方法简便易行。、操作方法简便易行。 ( (二二) ) 、常用方法、常用方法 1 1、沉淀法、沉淀法 2 2、化气法、化气法 3 3、置换法、置换法 4 4、吸收法、吸收法 5 5、溶解法、溶解法 热身题：请除去（）中杂质方法热身题：请除去（）中杂质方法: : 1 1、KClKCl固体（固体（MnOMnO2 2) ) 2 2、KNOKNO3 3（Na

10、ClNaCl） 3 3、C (CuOC (CuO） 4 4、KNOKNO3 3溶液溶液(AgNO(AgNO3 3) ) 5 5、FeSOFeSO4 4溶液（溶液（CuSOCuSO4 4） 6 6、 NaClNaCl溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3) ) 7 7、CO(COCO(CO2 2) ) 8 8、CaO(CaCO3)CaO(CaCO3) 溶解、过滤、蒸发 溶解、冷却热饱和溶液 物理 方法 溶解法HCl或H2SO4 铁粉置换法 KCl沉淀法 稀HCl化气法 氢氧化钠溶液 吸收法 高温加热分解法 化 学 方 法 注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：

11、 （1)过滤是分离 与 的操作。 （2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除 去的操作。 （3)结晶是 固体物质从其溶液中形成晶体的过程； 对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用 的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物 质，一般用 或 的方法 得到晶体。 （4)蒸馏是分离 不同的 的操作。 难溶或未溶固体难溶或未溶固体液体液体 加热加热溶剂（如水）溶剂（如水） 可溶液可溶液 蒸发溶剂蒸发溶剂冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液 沸点沸点液态物质液态物质 NaClNaCl（NaNa2 2COCO3 3） CuCu（CuOCuO） KCl(MnOKCl(MnO2 2) ) HClHCl（

12、H H2 2SOSO4 4） CuCu（ZnZn） 除杂质（括号中的是少量杂质）除杂质（括号中的是少量杂质） ZnClZnCl2 2（CuClCuCl2 2） CaClCaCl2 2（HClHCl） NaOHNaOH【Ca(OH)Ca(OH)2 2】 KNOKNO3 3（KClKCl） KNOKNO3 3（NaClNaCl） NaClNaCl（NaNa2 2COCO3 3）加稀盐酸加稀盐酸 NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + CO + 2HCl = 2NaCl + CO2 2+ H+ H2 2O O CuCu（CuOCuO）加稀盐酸或稀硫酸加稀盐酸或稀硫酸 CuOC

13、uO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2 + H + H2 2O O KCl(MnOKCl(MnO2 2) )加水溶解、过滤、蒸发、结晶加水溶解、过滤、蒸发、结晶 HClHCl（H H2 2SOSO4 4）加加BaClBaCl2 2溶液溶液 H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl CuCu（ZnZn）加稀盐酸或稀硫酸加稀盐酸或稀硫酸 Zn + 2HCl=ZnClZn + 2HCl=ZnCl2 2 + H + H2 2 除杂质除杂质 ZnClZnCl2 2（CuClCuCl2 2）加加Zn Zn Zn Zn CuClC

14、uCl2 2 = ZnCl = ZnCl2 2 CuCu CaClCaCl2 2（HClHCl）加加CaCOCaCO3 3 CaCO CaCO3 3 + 2HCl=CaCl + 2HCl=CaCl2 2 + CO + CO2 2 + H + H2 2O O NaOHNaOH【Ca(OH)Ca(OH)2 2】加加NaNa2 2COCO3 3 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH KNOKNO3 3（KClKCl）加加AgNOAgNO3 3溶液溶液 KCl KCl AgNOAgNO3 3 =AgCl+ K

15、NO =AgCl+ KNO3 3 KNOKNO3 3（NaClNaCl） 加热水、降温结晶、过滤加热水、降温结晶、过滤 除杂质的原则 1、不引，即不引入新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和 被提纯的物质发生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂 质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化 学反应的生成物有要被提纯的物质。 1 1、溶解法：溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于 杂质与被提纯的物质都是固体的）。杂质与被提纯的物质都是固体的）。 练习：练习： （1 1）除去）除去 Cu Cu 粉中的粉中的CuOCu

16、O粉，可加粉，可加_再再 。 （2）铜粉（锌粉） （3）锌粉（镁粉） （4）银粉（铜粉） 稀稀H H2 2SOSO4 4 CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O 2HCl+Zn ZnCl2HCl+Zn ZnCl2 2+H+H2 2 Mg+Zn(NOMg+Zn(NO3 3) )2 2 Mg(NO Mg(NO3 3) )2 2 Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag 过滤过滤 2 2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯 物都是溶液的）物都是

17、溶液的） 练习：练习： (1)(1)除去除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2SOSO4 4，可加适量的，可加适量的_。 BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaCl (2)(2)如何除去下列物质中的杂质？如何除去下列物质中的杂质？ KCl( KCl(K K2 2SOSO4 4) NaCl() NaCl(BaClBaCl2 2) KCl() KCl(CuSOCuSO4 4） K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2KCl+2KCl BaClBaCl2 2+Na+Na2 2S

18、OSO4 4BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaCl CuSOCuSO4 4+Ba(OH) Cu(OH)+Ba(OH) Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4 3 3、置换法：将杂质通过置换反应而除去、置换法：将杂质通过置换反应而除去 练习：练习： (1)(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加，可加_再过滤。再过滤。 (2)(2)、氯化铝（氯化亚铁）、氯化铝（氯化亚铁） 铜粉铜粉 2AgNOAgNO3 3+Cu Cu(NO+Cu Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag 2Al+3FeCl2Al+3FeCl2 2 2AlCl 2AlCl3 3+3Fe

19、+3Fe 4 4、化气法：化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质与杂质反应生成气体而除去杂质( (适用适用 于一般于一般 ) )，可用酸除去。，可用酸除去。 练习：练习： （1 1）除去）除去NaNa2 2SOSO4 4中的中的NaNa2 2COCO3 3，可加，可加_。 H H2 2SOSO4 4 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4-Na-Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O 杂质中含有杂质中含有COCO3 32- 2- 练习练习： 1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加 入试剂（入试剂（ ） A

20、 A、盐酸、盐酸 B B、石灰水、石灰水 C C、二氧化碳、二氧化碳 D D、氯化钙溶液、氯化钙溶液 B 2 2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：质），请写出除掉杂质的化学方程式： (1)HNO(1)HNO3 3（HClHCl） (2) HCl(2) HCl（H H2 2SOSO4 4） AgNOAgNO3 3+HClAgCl+HNO+HClAgCl+HNO3 3 H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl 3 3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使

21、溶液呈中性，、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性， 且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物 质中的质中的( )( )。 A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaO C C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3 C 4 4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（ ） A A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠） B B、用足量、用足量H H2 2还原还原CuOCuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）后

22、留下的光亮红色固体（稀盐酸） C C、盛过植物油的试管（热碱液）、盛过植物油的试管（热碱液） D D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水） C 5 5、为了除去、为了除去KClKCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量FeClFeCl3 3和和 K K2 2SOSO4 4杂质，应依次加入的试剂是（杂质，应依次加入的试剂是（ ） A A、先加入适量、先加入适量AgNOAgNO3 3溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液 B B、先加入适量、先加入适量BaClBaCl2 2溶液，再加入适量溶液，再加入适量AgNOAgNO

23、3 3溶液溶液 C C、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液 D D、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液 D 3 3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性， 且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质 中的中的( )( )。 A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaO CCaO C、CaCOCaCO3 3 D D、Ag

24、NOAgNO3 3 C 4 4、某学生设计实验方案，分离、某学生设计实验方案，分离NaClNaCl和和CaClCaCl2 2两种固体组成的混合物两种固体组成的混合物A.A. 试回答：试回答： （1 1）B B物质的名称是物质的名称是 ，C C溶液中溶质的名称是溶液中溶质的名称是 。 （2 2）写出生成）写出生成B B的化学方程式的化学方程式 。 （3 3）实验得到的）实验得到的NaClNaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方 是是 ，杂质是，杂质是 ，并请写出改正这，并请写出改正这 一步的正确设计方案一步的正确设计方案: : A A 混合物混合物 NaCl CaCl2 加水加水 B 滤液滤液 蒸发蒸发