分子原子离子

1、分子、原子、离子、元素的区别与联系（初中化学）（一）分子定义 保持物质化学性质的一种微粒性质 体积、质量都非常小 不停的运动 分子间有间隔 同种分子性质相同，不同种分子性质不同构成的物质 非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等） 共价化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等）（二）原子定义 化学变化中的最小微粒性质 原子的质量非常小 不停的运动 原子间有间隔 同种原子性质相同，不同种原子性质不相同构成的物质 金属单质（铁、铜等） 少数非金属单质（例：金刚石、石墨）（三）离子定义 带电的原子或原子团叫离子 带正电的离子叫阳离子 带负电的离子叫阴离子电性 一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。

2、得电子带负电荷，失电子带正电荷。构成的物质 离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）例：金属氧化物（氧化镁） 盐（食盐） 碱（氢氧化钠）（四）元素定义 具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称种类 100多种 质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）存在 游离态（在单质中 例：氢气中的氢元素就是游离态） 化合态（在化合物中 例：水中的氢元素就是以化合态存在）要点 核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na+是钠元素，Cl和Cl-是氯元素）。 元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。 核电荷数（即质子数）决定元素的种类。 最外层电子数决定

3、元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。 元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成（五）原子和元素的区别与联系原 子元 素定义化学变化中的最小微粒具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称区别原子是微观概念,既可以论种类又可以数个数。2H表示2个氢原子。原子可以构成分子，也可以直接构成物质。（铜由铜原子构成；水分子由2个氢原子和一个氧原子构成）元素是宏观概念只表示种类，不论数目。H表示氢元素。元素组成物质。（例：氧气是由氧元素组成）联系原子的核电荷数决定元素的种类。原子的最外层电子数决定了元素的性质

4、。元素是具有相同核电荷数同类原子的总称（六）分子和原子的区别与联系原 子分 子区别在化学变化中原子不可分在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成新的分子或新的物质联系分子是由原子构成的（七）原子和离子的区别与联系原 子离 子阳离子阴离子区 别结构质子数等于核外电子数质子数大于核外电子数质子数小于核外电子数电性不显电性带正电带负电符号元素符号（H）离子符号（H+）离子符号（Cl-）联 系得失电子可相互转化 问题：什么是离子化合物？什么又是共价化合物？怎样判断一种物质是共价化合物还是离子化合物呢？ 陈老师： 离子化合物和共价化合物区分的基础是离子键和共价键。 请先弄清几个基本概念： 化学键：存在

5、于相邻原子间强烈的相互作用。 如甲烷分子内碳原子与四个氢原子间，氯化氢分子中氯原子与氢原子间，固体食盐中相邻的钠离子和氯离子间，的相互作用。 离子键：相邻的阴阳离子间的相互作用。 主要存在于活泼的金属阳离子(包括铵根离子如钾离子、钠离子、钙离子、镁离子、铵离子。)与活泼的非金属阴离子(如氧离子、氯离子、溴离子)及含氧酸根(如碳酸根、硝酸根、硫酸根、)之间。 共价键：非金属原子间的相互作用。 如氯化氢分子中氯原子与氢原子之间，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间，氢氧化钾中氧原子与氢原子之间。 离子化合物：含有离子键的化合物。 如：氯化钠、硫化钠、氢氧化钾、硫酸钡。 它们中有的仅含有离子键，也有的即含有离子键也含有共价键。 共价化合物：仅有共价键的化合物。 如：水、硫酸、二氧化碳、四氯化硅、甲烷等。(仅含有非金属原子) 特别注意：含有铵根的盐类为离子化合物。 离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分，很含混，我认为可以这样来简单进行区分。 离子化合物是存在于 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等） 3、铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间 共价化合物存在于非金