人教版高中化学必修一第一章复习教学课件

1、 一、实验基本常识一、实验基本常识 1.常见仪器的使用常见仪器的使用 （1）可加热的仪器有： 可直接加热的仪器可直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿试管、坩埚、蒸发皿 垫石棉网加热的仪器垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯、烧瓶、锥形瓶 不能加热的仪器不能加热的仪器 量筒、容量瓶量筒、容量瓶 一、实验基本常识一、实验基本常识 1.常见仪器的使用常见仪器的使用 （2）计量仪器有： 量筒量筒 无无0刻度，越往上刻度值越大，常见规格有刻度，越往上刻度值越大，常见规格有 10、20、50、100ml 不能配制溶液或作反应仪器不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤不需洗涤 读数时平视刻度线，否则会怎样？

2、读数时平视刻度线，否则会怎样？ 精确度为精确度为0.1ml 1.常见仪器的使用常见仪器的使用 （2）计量仪器有： 天平天平 一、实验基本常识一、实验基本常识 精确度为精确度为0.1g 称量前调称量前调0，左物右码，左物右码 一般药品垫纸称量，对于一般药品垫纸称量，对于 有腐蚀性的放在玻璃器皿有腐蚀性的放在玻璃器皿 中称量中称量 1.常见仪器的使用常见仪器的使用 （3）分离仪器有： 一、实验基本常识一、实验基本常识 普通漏斗普通漏斗 一般用于一般用于 过滤过滤 分液漏斗一般分液漏斗一般 用于分液或萃用于分液或萃 取或反应时滴取或反应时滴 加液体加液体 长颈漏斗一般长颈漏斗一般 用于装配反应用于装

3、配反应 器，需插入液器，需插入液 面以下面以下 请你决策请你决策 .指出以下实验操作上的错误：指出以下实验操作上的错误： 2.下列仪器加热时需垫石棉网的是（下列仪器加热时需垫石棉网的是（ ） A.试管试管 B.蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 C.蒸发皿蒸发皿 D.坩埚坩埚 3. 某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒,平衡时称平衡时称 得固体样品质量为得固体样品质量为4.5克，（克，（1克以下使用游码），则样品实克以下使用游码），则样品实 际质量为际质量为 （ ） A.3.5g B.4.0 C.5.0g D.5.5g B A 2.药品的取用与存放药品的取用与存放 一

4、、实验基本常识一、实验基本常识 固体药品固体药品 粉末状粉末状 块状块状 用药匙或纸槽。用药匙或纸槽。 “一平二送三直立一平二送三直立” 用镊子用镊子“一斜二送三滑下一斜二送三滑下” 液体药品液体药品 大量大量 倾倒法，标签朝手心倾倒法，标签朝手心 少量少量胶头滴管胶头滴管 定量定量量筒量筒 2.药品的取用与存放药品的取用与存放 一、实验基本常识一、实验基本常识 瓶口瓶口 广口广口固体固体 细口细口 液体液体 瓶塞瓶塞 玻璃塞玻璃塞 橡皮塞橡皮塞 碱性试剂，比如氢氧化钠和碳酸钠碱性试剂，比如氢氧化钠和碳酸钠 试剂瓶试剂瓶 无色无色 棕色棕色 见光易分解，比如氯水见光易分解，比如氯水 3.气体收

5、集方法气体收集方法 一、实验基本常识一、实验基本常识 设想设想H2、O2、HCl、Cl2、NH3、CO2应应 该怎样收集该怎样收集 4.装置气密性检查装置气密性检查 一、实验基本常识一、实验基本常识 微热法微热法 液差法液差法 创伤处理：创伤处理： 烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。敷药包扎。 用用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。者立即就医。 浓酸沾在皮肤上

6、：浓酸沾在皮肤上： 浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上： 酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中： 抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的 NaHCO3中和中和 抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶 液液中和中和 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然 后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗 汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤， 用用CuSO4溶液涂抹伤处；溶液涂抹伤处； 5.实验事故处理实验事故处理 一、实验基本常识一、实验基本常识 1、过滤和蒸发、过滤和蒸发 方法方法适用范

7、围适用范围装置装置注意事项注意事项 过滤过滤 蒸发蒸发 二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 从液体从液体 中分离中分离 出不溶出不溶 的固体的固体 物质物质 获得溶获得溶 液中的液中的 溶质溶质 1.一贴二低三靠一贴二低三靠 2.怎样洗涤沉淀怎样洗涤沉淀 3.怎样证明沉淀是否已怎样证明沉淀是否已 洗涤干净洗涤干净 1.加入蒸发皿的液体不加入蒸发皿的液体不2/3； 2.在加热过程中，用玻璃棒在加热过程中，用玻璃棒 不断搅拌不断搅拌 3. 蒸发皿中出现较多量的固蒸发皿中出现较多量的固 体时应停止加热，利用余热体时应停止加热，利用余热 把溶剂蒸发完；把溶剂蒸发完； 2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃

8、取 方法方法适用范围适用范围装置装置注意事项注意事项 蒸馏蒸馏 萃取萃取 二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 1.防止液体暴沸防止液体暴沸 2.温度计水银球温度计水银球 的位置的位置 3.冷凝管中水的冷凝管中水的 流向下进上出流向下进上出 1.萃取剂选择萃取剂选择 条件条件 2.操作步骤操作步骤 分离沸点分离沸点 不同而又不同而又 相溶的液相溶的液 态混合物态混合物 溶质在两种互溶质在两种互 不相溶的溶剂不相溶的溶剂 里溶解度的不里溶解度的不 同同 海水海水 加入过量的加入过量的 NaOH溶液溶液 充分反应充分反应 加入过量的加入过量的 BaCl2溶液溶液 充分反应充分反应 加入过量

9、的加入过量的 Na2CO3溶液溶液 充分反应充分反应 静置过滤静置过滤加入盐酸至加入盐酸至 pH=7 加热蒸发加热蒸发精制食盐精制食盐 3.离子的检验离子的检验 离子离子所用试剂所用试剂实验现象实验现象 离子方程式离子方程式 SO42- CO32- Cl- K+ Na+ Fe3+ Fe2+ 二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 先加盐酸再加先加盐酸再加 氯化钡氯化钡 加稀盐酸通加稀盐酸通 石灰水石灰水 先加稀硝酸先加稀硝酸 后加硝酸银后加硝酸银 焰色反应，焰色反应， 透过钴玻璃透过钴玻璃 焰色反应焰色反应 加硫氰化钾加硫氰化钾 先加硫氰化先加硫氰化 钾再加氯水钾再加氯水 白色沉淀白色沉

10、淀 石灰水变浑浊石灰水变浑浊 白色沉淀白色沉淀 呈紫色呈紫色 呈黄色呈黄色 呈血红色呈血红色 先无变化后先无变化后 呈血红色呈血红色 SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+2H+=H2O+CO2 Cl-+Ag+=AgCl 3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 三、物质的量三、物质的量 题型一：概念判断题集锦题型一：概念判断题集锦 1. 摩尔是七个基本物理量之一摩尔是七个基本物理量之一 2. 1mol就是就是 6.021023 3. NA是一个纯数字是一个纯数字 4. 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量物质的质量就是该物质的摩尔质量 5. O

11、2的摩尔质量为的摩尔质量为32g 6. 1mol任何物质的体积在标况下都约为任何物质的体积在标况下都约为22.4L 7. 常温常压下常温常压下0.5molO2的质量为的质量为16g，体积为，体积为11.2L 8. 0.5mol/L的的HCl中含有中含有0.5molHCl 9. 从从100ml 0.5mol/L的的MgCl2中取出中取出10ml，Cl-的浓度为的浓度为0.01mol/L 三、物质的量三、物质的量 题型二：计算专题题型二：计算专题 nN m M M NA NA Vm Vm V CB V V 以以n为中心的计算题为中心的计算题 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 P、T相同时：相同时： V

12、1 V2 n1 n2 P、T相同时：相同时： 1 2 M1 M2 T、V相同时：相同时： P1 P2 n1 n2 摩尔质量摩尔质量 的的 求求 法法 数值上数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量等于相对原子质量、相对分子质量、式量 数值上数值上等于等于aNA aa为个粒子的质量；为个粒子的质量；N NA A为阿伏为阿伏 加德罗常数加德罗常数 M m n M1 1 2 M 2 标况时：标况时：M22.4 gmol-1 1.现有现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol 1。则： 。则： (1)该气体的物质的量为该气体的物质的量为

13、_mol。 (2)该气体中所含的原子总数为该气体中所含的原子总数为_个。个。 (3)该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为_L。 (4)该气体溶于该气体溶于1 L水中水中(不考虑反应不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分，其溶液中溶质的质量分 数为数为_。 (5)该气体溶于水后形成该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为溶液，其溶液的物质的量浓度为 _molL 1。 。 练一练：练一练： 2.在标准状况下在标准状况下6.72L CH4 3.011023个个HCl分子分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正下列对这四种气体的关系

14、从大到小表达正 确的是确的是 a体积体积 b密度密度 c质量质量 d氢原子个数氢原子个数 Aabc Bbcd Cabcd Dcba C 三、物质的量三、物质的量 题型二：计算专题题型二：计算专题 有关有关c的计算的计算 稀稀稀稀浓浓浓浓V VC CV VC C 例题：将例题：将12mol/L的盐酸的盐酸50mL稀释成稀释成6mol/L的盐酸，需的盐酸，需 加水的体积为（忽略体积变化）加水的体积为（忽略体积变化） A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL A 三、物质的量三、物质的量 题型二：计算专题题型二：计算专题 有关方程式的计算有关方程式的计算 例题：取例题：取1.43g N

15、a2CO3XH2O 溶于水配成溶于水配成10ml 溶液，溶液， 然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到，并收集到112ml CO2(标况标况)。 求（求（1）稀盐酸物质的量浓度（）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔的摩尔 质量（质量（3）x值值 答案答案 （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10 题型三题型三:溶液配制溶液配制 用固体试用固体试 剂配溶液剂配溶液 1.1.计算计算 2.2.称量称量 3.3.溶解溶解 4.4.转移转移 5.5.洗涤洗涤 6.6.定容定容 7.7.摇匀

16、摇匀 8.8.装瓶装瓶 仪器仪器 容容 量量 瓶瓶 烧烧 杯杯 胶头滴管胶头滴管 玻玻 璃璃 棒棒 规格、标记、查漏、用途规格、标记、查漏、用途 溶解时蒸馏水的用量溶解时蒸馏水的用量 何时用胶头滴管何时用胶头滴管 作用作用 误差分析误差分析 称量的误差称量的误差 未冷却即转移未冷却即转移 液体飞溅液体飞溅 未洗涤烧杯及玻璃棒未洗涤烧杯及玻璃棒 定容超过刻度线定容超过刻度线 定容没有平视读数定容没有平视读数 定容摇匀后又加水定容摇匀后又加水 三、物质的量三、物质的量 三、物质的量三、物质的量 题型三：溶液配制题型三：溶液配制 1.如何配置如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液的溶液 2.

17、如何用如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制的浓硫酸配制 100ml 1mol/L的稀硫酸的稀硫酸 3.如何用如何用CuSO45H2O配制配制100ml 1mol/L 的的CuSO4溶液溶液 练习：练习： 3.用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有的稀硫酸中含有SO42个数为个数为0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为（碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4

18、g白磷（分子式为白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为）中含有磷原子数为0.4NA D 4.设设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的的 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（溶液的说法不正确的是（ ） A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B. 500ml溶液中溶液中NO3-的浓度为的浓度为0.2mol/L C. 500ml溶液中溶液中Ba2+的浓度为的浓度为0.2mol/L D. 500ml溶液中溶液中NO3-的总数为的总数为0.2NA AB 5.在在0和和101 kPa的条件下，将的条件下，将4.00 g 氩气、

19、氩气、1.40 g 氮气和氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密 度的度的 A35倍倍 B17.5倍倍 C7倍倍 D14倍倍 B 6.标准状况下，标准状况下，H2和和CO的混合气体共的混合气体共44.8L,质量为质量为 30g，计算混合气体中，计算混合气体中H2的质量和的质量和CO的体积。的体积。 练一练：练一练： 化学物质及其变化化学物质及其变化 物质的分类物质的分类 Na2CO3 钠 盐 碳酸盐 Na2CO3 交叉分类法交叉分类法:按照事物表现的不同属性按照事物表现的不同属性,将将 一种事物按多种标准进行

20、分类的方法一种事物按多种标准进行分类的方法. 树状分类法树状分类法：是对同类物质按照属性进一是对同类物质按照属性进一 步细分的方法步细分的方法; 树状分类图的分类原则：同一层次的物质树状分类图的分类原则：同一层次的物质 类别间一般是相互独立，没有交叉的。类别间一般是相互独立，没有交叉的。 复习复习 纯净物纯净物混合物混合物 物物 质质 单质单质化合物化合物 氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐 非金属单质非金属单质金属单质金属单质 树状分类法树状分类法 溶液溶液胶体胶体浊液浊液 按物质的组成按物质的组成 化学反应分类化学反应分类 四种基本反应类型四种基本反应类型 根据反应中是否有离子参加根据反应中是否有离

21、子参加 离子反应离子反应 非离子反应非离子反应 根据反应中是否有得失氧根据反应中是否有得失氧 氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应 化学反应分类化学反应分类 化合反应（化合反应（A+B=AB） 分解反应（分解反应（AB=A+B） 置换反应（置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（复分解反应（AB+CD=AD+BC） 酸酸 根据电离根据电离 的的H H+ +数目数目 一元酸一元酸: : 二元酸二元酸: : 三元酸三元酸: : 根据是否根据是否 含有氧元含有氧元 素素 含氧酸含氧酸: : 无氧酸无氧酸: : HCl HNOHCl HNO3 3 H H2 2SOSO4 4 H

22、H3 3POPO4 4 HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4 HClHCl 练习一练习一 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分按照物质的组成和性质，对纯净物进行分 类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在 物质类别上。物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气空气) 纯净物纯净物 单质单质 化合物化合物 O2 学习与思考学习与思考 Cu 金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸 碱碱盐盐氧化物氧化物 CO2 KNO3 Ba(OH)2 二二 分散系及其分类分散系及其分类 分散质分散质+ +分散剂分散剂= =分散系

23、分散系 分散系：分散系：把一种（或）多种物质分把一种（或）多种物质分 散在另一种（或多种）物质中得到散在另一种（或多种）物质中得到 的体系。的体系。 分散质：分散质：被分散的物质；被分散的物质； 分散剂：分散剂：容纳分散质的物质。容纳分散质的物质。 分散质分散质分散剂分散剂实实 例例 气气气气 液液气气 固固气气 气气液液 液液液液 固固液液 气气固固 液液固固 固固固固 空气空气 云、雾云、雾 烟、灰尘烟、灰尘 泡沫泡沫 牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液 油漆油漆 泡沫塑料泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃有色玻璃、合金合金 九种组合方式实例分析九种组合

24、方式实例分析 取一个小烧杯，加入取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，蒸馏水， 加热至沸腾，然后向加热至沸腾，然后向沸水沸水中滴加中滴加5 56滴滴 FeCl3饱和溶液。继续饱和溶液。继续煮沸煮沸至至溶液呈红褐溶液呈红褐 色色后，停止加热，即制得后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。胶体。 （1）氢氧化铁胶体的制备）氢氧化铁胶体的制备: FeCl33H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）3HCl 科学探究科学探究 实验实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧 化铁胶体的烧杯，在化铁胶体的烧杯，在光束垂直光束垂直的方向观察现的方向观察现 象。并完成下列表格：象。并完

25、成下列表格： 光束照射时的现象光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体胶体 CuSO4溶液溶液 有光亮通路有光亮通路 无光亮通路无光亮通路 （2）溶液和胶体的区别）溶液和胶体的区别 胶体的光学性质胶体的光学性质-丁达尔效应丁达尔效应 产生的原因产生的原因-光的散射光的散射 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体 生活中的丁达尔现象生活中的丁达尔现象 灯光射入暗室形成的光柱灯光射入暗室形成的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林光线透过树叶间的缝隙射入密林 胶体胶体:分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1100 nm 之间的分散系之间的分散系 胶胶 体体 分散系分散系分散质分散质 粒子大粒

26、子大 小小 主要主要 特征特征 能否通能否通 过半透过半透 膜膜 能否能否 通过通过 滤纸滤纸 举例举例 溶液溶液 胶体胶体 浊液浊液 100 nm 1 nm 1100 nm 不均一不均一 不透明不透明 不稳定不稳定 均一均一 透明透明 稳定稳定 多数均一多数均一 透明透明 介稳性介稳性 泥浆水泥浆水 NaCl溶液溶液 能能 不能不能 能能 豆浆、牛奶豆浆、牛奶 墨水、血液墨水、血液 浊液、溶液、胶体三种分散系的区别浊液、溶液、胶体三种分散系的区别 能能 不能不能 不能不能 思考思考 胶体为什么具有介稳性？胶体为什么具有介稳性？ 原因一原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带胶体粒子可通过吸附离子而

27、带 有相同电性的电荷。有相同电性的电荷。 原因二原因二 胶体粒子在不停的做无规则的胶体粒子在不停的做无规则的 运动运动布朗运动。布朗运动。 Fe(OH)3胶体粒胶体粒 子向阴极移动，子向阴极移动， 说明胶体粒子带说明胶体粒子带 正电。正电。 由于胶体粒子带有电荷，如果给胶由于胶体粒子带有电荷，如果给胶 体通直流电，胶体粒子向电极作定体通直流电，胶体粒子向电极作定 向移动，这种现象叫做向移动，这种现象叫做电泳电泳。 参看参看P28 图图28 静电除尘 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 从而形成沉淀从分散剂里析出的过从而形成沉淀从分散剂里析出的过 程叫做程叫做聚沉聚沉。

28、 1 1、石膏点豆腐、石膏点豆腐 2 2、江河在入海口、江河在入海口 处形成沙洲处形成沙洲 思考：思考： 向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？ 使胶体聚沉的方法使胶体聚沉的方法: （1）加入少量电解质溶液）加入少量电解质溶液 （2）加入带相反电荷胶粒的胶体）加入带相反电荷胶粒的胶体 （3）加热）加热 胶体聚沉后可能形成沉淀胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质也可能形成凝胶态物质. 胶体的应用胶体的应用 （1）静电除尘）静电除尘 （2）土壤的保肥）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原

29、理）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易 堵塞堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐）喝豆浆放糖不放盐 常见胶体及其应用常见胶体及其应用 胶体及其应用胶体及其应用 思考与交流思考与交流 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着 硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的 道理？道理？ 电解质电解质：在在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下下 能能导电的导电的化合物化合物。 非电解质非电解质：在水溶液：在水溶液和和熔融状态下熔融状态下 都不都不导电的导

30、电的化合物化合物。 思考思考:为什么电解质在水溶液为什么电解质在水溶液 或熔融状态下能导电？或熔融状态下能导电？ NaClNaCl固体溶于水固体溶于水 因为电解质在因为电解质在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态 下下自身自身发生了发生了电离电离，产生了能够，产生了能够 自由移动的离子。自由移动的离子。 熔融盐导电性实验熔融盐导电性实验 NaClNa+ + Cl- （2 2）电离方程式）电离方程式 用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子 电离电离 （1 1）定义：）定义： 电解质溶解于水或受热熔化时，离解电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成成自由移动的离子自由移动的离子的过程

31、。的过程。 电离方程式书写原则电离方程式书写原则: : a. a.遵守质量守恒和电荷守恒遵守质量守恒和电荷守恒 b.b.原子团不能拆开原子团不能拆开 请写出请写出HClHCl、H H2 2SOSO4 4的电离方程式：的电离方程式： HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子 （H H+ +）的化合物叫做的化合物叫做酸酸。 硫酸氢钠的电离方程式如下硫酸氢钠的电离方程式如下: NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 请问请问:硫酸氢钠是酸吗硫酸氢钠是酸吗?为什么为什么? 一元酸一元酸 二元酸二元酸 请写

32、出请写出NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2电离方程式并从电电离方程式并从电 离的角度概括出碱的本质。离的角度概括出碱的本质。 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根 （OHOH- -）的化合物叫做）的化合物叫做碱碱。 铜绿的电离方程式如下铜绿的电离方程式如下: Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH- +CO32- 请问请问:铜绿是碱吗铜绿是碱吗?为什么为什么? 请写出请写出NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3的电离方程式并概的电离方程式并概 括出盐的本质：括出盐的本质

33、： NaCl = Na+ + Cl- NH4NO3 = NH4+ + NO3- 电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (或铵根离子或铵根离子) )和酸和酸 根离子的化合物叫做根离子的化合物叫做盐盐。 盐 正盐正盐 Na2SO4=2Na+ + SO42- 酸式盐酸式盐 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 碱式盐碱式盐 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32- NaHCO3=? 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 强电解质强电解质：在水溶液中：在水溶液中全部电离全部电离成离子成离子 的电解质的电解质( (强酸强碱及大多数的盐强酸强碱及大多数的盐) ) 弱电

34、解质弱电解质：在水溶液中：在水溶液中部分电离部分电离成离子的成离子的 电解质电解质( (弱酸弱碱及少数盐弱酸弱碱及少数盐, ,水水) ) 特征特征: 全部电离全部电离 特征特征: 部分电离部分电离 如：如：NaClNaCl、AgNOAgNO3 3 如：如：CHCH3 3COOHCOOH 一些常见的弱电解质一些常见的弱电解质: : 例如例如: CH: CH3 3COOH NHCOOH NH3 3. .H H2 2O O H H2 2O HO H2 2SOSO3 3 HClO H HClO H2 2COCO3 3 H2S 化合物化合物 电电 解解 质质 非电解质非电解质 强电解质强电解质 弱电解质

35、弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱在表示方法上怎样区分强电解质和弱 电解质呢？电解质呢？ 例如例如: :CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H + H+ + 练习：写出下列弱电解质的电离方程式练习：写出下列弱电解质的电离方程式 H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 HClOHClO H H+ +OH+OH- - H H+ +HSO+HSO3 3- - H H+ +ClO+ClO- - 注意事项：注意事项： 电离是电解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件 电解质必须是电解质必须是自身自身能电离成自由移动离子能电离成自由移动离子 的化合物

36、的化合物 【问题】【问题】 为什么为什么NaClNaCl晶体不导电？晶体不导电？NaClNaCl溶液可以导电？溶液可以导电？ 自由移动的水合钠离子和水合氯离子自由移动的水合钠离子和水合氯离子 所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非电解质是非电解质 一一. .离子反应离子反应 定义定义: :有离子参加或者生成的反应叫做离子有离子参加或者生成的反应叫做离子 反应。反应。( (在水溶液中的反应在水溶液中的反应) ) 下列反应是离子反应的是下列反应是离子反应的是: 1. HCl+NaOH=NaCl+H2O 3. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 2. C+O2 CO2

37、 点燃点燃 4. 2KClO3 KCl +O2 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 二二. .离子方程式：用实际参加反应的离子符离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才能写离子方程式）（只有在水溶液中才能写离子方程式） SO42- +Ba2+ = BaSO4 1 1、写、写，写出化学方程式，写出化学方程式 2 2、拆、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离易溶于水、易电离的物质拆成离 子形式子形式.(.(即强酸即强酸、强碱强碱、可溶性盐拆可溶性盐拆, , 其它均不拆其它均不拆) )

38、3 3、删、删，删去两边，删去两边没反应没反应的离子的离子 4 4、查、查，检查方程式两边各元素的，检查方程式两边各元素的原子个原子个 数数和和电荷总数电荷总数是否相等。是否相等。 二.离子反应方程式的书写步骤: 强酸强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； 强碱强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等。 Ca(OH)2是微溶物，作为是微溶物，作为反应物时（若是反应物时（若是 澄清石灰水澄清石灰水写写离子形式离子形式，若是，若是浊液浊液或者或者固固 体体时写时写分子式分子式)，作，作生成物生成物时，写时，写分子式分子式。 可溶性盐可溶性盐: :（请观察溶解性表（请观察溶解性表110110页

39、，找页，找 出规律）出规律） 易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质 三三. .离子反应方程式表示的意义离子反应方程式表示的意义 细心探究：细心探究：完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式 HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？从以上三个离子方程式，你发现了什么？ 离子反应方程式的意义：离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个不仅可表示某一个 具体的化学反应，而且可表示具体的化学反应，而且可表示同一类型同一类型的反应。的反应。 H H+ + + OH + OH

40、- - = H = H2 2O O 4 4、写出与下列离子方程式相对应的化学、写出与下列离子方程式相对应的化学 方程式。方程式。 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O Cu Cu2+ 2+ + 2OH + 2OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 Cu Cu2+ 2+ + Fe = Fe + Fe = Fe2+ 2+ + Cu + Cu 2H 2H+ + + CaCO + CaCO3 3 = Ca = Ca2+ 2+ + H + H2 2O + COO + CO2 2 变式训练变式训练 HCl + NaOH = NaCl +H HCl + NaOH

41、= NaCl +H2 2O O CuCl CuCl2 2 + 2NaOH = Cu + 2NaOH = Cu（OHOH）2 2+ 2NaCl+ 2NaCl CuSO CuSO4 4 + Fe = FeSO + Fe = FeSO4 4 + Cu + Cu 2HCl+ CaCO 2HCl+ CaCO3 3 = CaCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 离子反应发生的条件离子反应发生的条件: : 1. 1.生成难溶物生成难溶物( (沉淀沉淀) ) 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.2.难电离物质难电离物质( (弱酸弱酸、弱碱弱碱、H2

42、O等等) ) 如：盐酸和氢氧化钠溶液如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.3.生成气体生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸如：碳酸钙和稀盐酸 4. 发生了氧化还原反应发生了氧化还原反应 如如: 氯化铁溶液和铁粉氯化铁溶液和铁粉 复复 分分 解解 型型 离离 子子 反反 应应 同一溶液中若离子间同一溶液中若离子间能发生离子反应能发生离子反应， 则离子之间则离子之间不能不能在溶液中在溶液中大量共存大量共存； 若离子间若离子间不反应不反应，则可以，则可以大量共存。大量共存。 离子反应的应用离子反应的应用离子共存：离子共存： 问题一问题一: 判断依据及本质判断依据及本质 氧化还原反应常见问题氧化还原反应常见问题 问题三

43、问题三: 双线桥法表示氧化还原反应双线桥法表示氧化还原反应 1. 步骤步骤 2.得失电子数的判断得失电子数的判断 问题四问题四: 单线桥法表示氧化还原反应单线桥法表示氧化还原反应 问题二问题二: 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 问题五问题五: 氧化性与还原性强弱判断氧化性与还原性强弱判断 2 2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。 （判断依据）（判断依据） 3 3、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移） 的化学反应。的化学反应。（本质）（本质） 1 1、氧化还原反应：有

44、得失氧的化学反应。、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。 （有局限性）（有局限性）如：如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应复分解反应 氧化还氧化还 原反应原反应 化合反应化合反应 置换反应置换反应 分解反应分解反应 结论结论 1、置换反应置换反应全部全部是氧化还原反应；是氧化还原反应； 2、复分解反应、复分解反应全部全部是非氧化还原反应；是非氧化还原反应； 3、有、有单质参加单质参加的化合反应和有的化合反应和有单质生成单质生成的分 的分 解反应解反应全部全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。 三、双线桥表示氧化还原反应三、双线桥表示氧化还原反应 化合价升高，失化合价升高，失2 2

45、e e- -，被氧化，被氧化 2NaCl2 2NaCl 点燃点燃 化合价降低，得化合价降低，得2 2e-e-，被还原，被还原 双双 线线 桥桥 法法 标出化合价标出化合价 画桥画桥 箭号从反应物指向生成物，起止为同一种箭号从反应物指向生成物，起止为同一种 元素元素(双线桥连接不同价态的同种元素双线桥连接不同价态的同种元素) 电子得失总数相等。电子得失总数相等。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 0+30-2 化合价升高，失化合价升高，失4 43e3e- -，被氧化，被氧化 化合价降低，得化合价降低，得6 62e2e- -，被还原，被还原 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产

46、物氧化产物 点燃点燃 氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物 化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化 氧化性氧化性：氧化剂：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物 五、常见的氧化剂和还原剂五、常见的氧化剂和还原剂 有较高化合价元素的化合物：有较高化合价元素的化合物： HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、KMnO4、MnO2等。等。 含高价金属离子的化合物：含高价金属离子的化合物：FeCl3 活泼的非金属单质：活泼的非金属单质： O2 、Cl2、Br2等。等。 氧化剂：氧化剂：

47、 含有较低化合价元素的化合物：含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、 NH3、CO、SO2、Na2SO3等。等。 还原剂：还原剂： 金属单质：金属单质：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。等。 某些非金属：某些非金属：H2、C等。等。 含低价金属离子的化合物：含低价金属离子的化合物：FeCl2等。等。 注意注意 3.3.非电解质在水溶液非电解质在水溶液和和熔融状态下都熔融状态下都 不导电，不导电，两条件同时具备两条件同时具备才是非电解才是非电解 质。质。 4.4.能导电的物质能导电的物质不一定不一定是电解质。是电解质。 如如:Cu:Cu 5.5.非电解质一定不导电，但它的非电解质一定不导

48、电，但它的“水水 溶液溶液”可能导电。可能导电。 如如:CO:CO2 2,NH,NH3 3,SO,SO3 3, , 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精酒精 KOHKOH水溶液水溶液 固态固态BaSOBaSO4 4葡萄糖葡萄糖 CaO CaO 电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 能导电：能导电： 随堂自测随堂自测 随堂自测随堂自测 2 2、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是( ) A.A.氯化钠溶液能导电氯化钠溶液能导电,

49、,所以氯化钠溶液是电解质所以氯化钠溶液是电解质 B.B.固态氯化钠不导电固态氯化钠不导电, ,所以氯化钠不是电解质所以氯化钠不是电解质 C.C.氯化氢的水溶液能导电氯化氢的水溶液能导电, ,所以氯化氢是电解质所以氯化氢是电解质 D.D.氯气溶于水能导电氯气溶于水能导电, ,所以氯水是电解质所以氯水是电解质 E.CuE.Cu能导电能导电, ,所以所以CuCu是电解质是电解质 F.F.三氧化硫溶于水能导电三氧化硫溶于水能导电, ,所以三氧化硫是电解质所以三氧化硫是电解质 C 1 1、下列中和反应对应的离子方程式都能以、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H H+ + + OH + OH- - =

50、H = H2 2O O表示的是（表示的是（ ） A.A.醋酸和氢氧化钠醋酸和氢氧化钠 B.B.氢氧化镁和盐酸氢氧化镁和盐酸 C.C.氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 D.D.澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸 深入挖掘深入挖掘 2 2、下列反应、下列反应不能不能用用SOSO4 42- 2- + Ba + Ba2+ 2+ = BaSO = BaSO4 4表表 示的是示的是( )( ) A A 氯化钡溶液与硫酸钠溶液氯化钡溶液与硫酸钠溶液 B B 硝酸钡溶液与硫酸钠溶液硝酸钡溶液与硫酸钠溶液 C C 稀硫酸与氢氧化钡溶液稀硫酸与氢氧化钡溶液 D D 氯化钡溶液与稀硫酸氯化钡溶液与稀硫酸 C 练习：练

51、习： 1、在、在强酸性强酸性溶液中能溶液中能大量共存大量共存并且并且 溶液为溶液为无色无色透明的离子组是（透明的离子组是（ ） A、Ca2+ Na+ NO3- SO42- B、Mg2+ Cl- Na+ SO42- C、K+ Cl- NO3- HCO3- D、Ca2+ Na+ NO3- Cu2+ B 2、下列各组离子因反应生成、下列各组离子因反应生成气体气体而而不能不能 在溶液中大量共存的是在溶液中大量共存的是 ( ) A、 K+ Cl- OH- HCO3- B、 H+ Na+ NO3- SO42- C、 Na+ H+ Cl- HCO3- D、 Ca2+ Na+ NO3- SO42- C 下列各

52、组离子能在溶液中大量下列各组离子能在溶液中大量 共存的是（共存的是（ ） n CuCu2+ 2+、 、H H+ +、OHOH- -、NONO3 3- - n NaNa+ +、K K+ +、H H+ +、SOSO4 42- 2- n CaCa2+ 2+、 、NHNH4 4+ +、OHOH- -、ClCl- - A.A.H H+ +、ClCl- -、COCO3 32- 2-、 、NaNa+ + 第三章第三章 复习复习 金属及其化合物金属及其化合物 金属单质金属单质 活泼活泼两性两性多价多价 常见金属活动顺序常见金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt

53、 Au 学习金属的思路学习金属的思路:金属金属氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐 研究內容研究內容:物理性质物理性质 化学性质化学性质制法制法用途用途 一、金属的性质一、金属的性质 1.金属的物理性质：金属的物理性质：（共性）（共性） 金属原子的最外层电子排布特点金属原子的最外层电子排布特点: 金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。 2.金属的化学性质金属的化学性质 金属与非金属、水、酸、盐等反应金属与非金属、水、酸、盐等反应 有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是

54、固体常温下除汞（液态）以外都是固体 。 有还原性有还原性 (1)与氧气的反应与氧气的反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 黑色 黑色 点燃点燃 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4Na+O2=2Na2O 白色白色 加热时：加热时： 淡黄色淡黄色2Na+O2=Na2O2 钠与氧气：钠与氧气： 常温下：常温下： 铝与氧气：铝与氧气： 铁与氧气：铁与氧气： (2)金属与水反应金属与水反应 _Na +_H2O =_ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 与与冷水冷水反应反应 与与热水热水反应反应与与水蒸气水蒸气反应反应不与水反应不与水反应 2Al + 6

55、H2O =2Al(OH)3+ 3H2 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 22NaOH + H22 (3)与强酸的反应与强酸的反应 2Na + 2HCl =2NaCl + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序中，金属活动顺序中，H以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气 H以后的金属以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应不与盐酸、稀硫酸反应 (4)与强碱的反应与强碱的反应 _Al+_NaOH

56、+_H2O=_ 2NaAlO2+3H2 222 (5)与盐溶液的反应与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Na与与CuSO4溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式: 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 + H2 注意：注意：活泼金属与盐活泼金属与盐溶液反应时，溶液反应时，首先与水反首先与水反 应应，然后与盐反应。，然后与盐反应。 金属氧化物金属氧化物 氧氧 化化 物物 金属金属 氧化物氧化物 非金属非金属 氧化物氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 两性氧化物两性氧化物 其它氧化物：过氧化物其它氧化物：过氧化物 酸性氧化物酸性氧化物

57、 其它氧化物其它氧化物 Na2ONa2O2 颜色状态颜色状态 氧元素价态氧元素价态 生成条件生成条件 与水反应与水反应 与与CO2反应反应 特性特性 淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体 2价价 常温常温 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOH O=2NaOH 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 _氧化物氧化物_性氧化物性氧化物 1价价 加热加热 碱碱过过 A

58、l2O3 两性两性 酸酸: :Al2O3+_HCl =_; 碱碱: :Al2O3+_NaOH =_; 62AlCl3+3H2O 2 2NaAlO2+H2O FeOFe3O4Fe2O3 颜色颜色 Fe化合价化合价 能否被氧化能否被氧化 到更高价到更高价 黑色黑色黑色黑色红棕色红棕色 22和和33 能能能能不能不能 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe的价态的价态+2+3 颜色颜色白色白色红褐色红褐色 相互转化相互转化 能否被氧化能否被氧化 到更高价到更高价 能能不能不能 Al(OH)3两性两性 与酸与酸 与碱与碱 A

59、l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Na、Al、Fe的盐 Na2CO3溶解度大、碱性强；溶解度大、碱性强； NaHCO3不稳定、与盐酸反应快不稳定、与盐酸反应快 Al3+、Fe3+有净水作用有净水作用 物质物质NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 不同原子团不同原子团COCO3 32 2 HCOHCO3 3 溶解度溶解度大大小小 碱性强弱碱性强弱强强弱弱 热稳定性热稳定性稳定稳定不稳定不稳定 酸酸 HClHCl COCO2 2 碱碱NaOHNaOH 盐盐CaClCaCl2 2 相互转化相互转化NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 加加H：通：通

60、CO2 去去H：加碱、加热：加碱、加热 2 2个个H H+ +慢慢1 1个个H H+ +快快 H H2 2O O NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3不反应不反应 不反应不反应 不反应不反应 沉淀沉淀 铝盐铝盐KAl(SO4)212H2O 【思考】如何检验其中的【思考】如何检验其中的Al3+？ 明矾明矾 向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续 滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失 铁盐和亚铁盐的检验铁盐和亚铁盐的检验 1 1、检验：、检验： FeF