二十九 化学计算④表格题-山东省滨州市2020年中考化学（鲁教版）复习学案

1、【课题】 二十九、 化学计算表格题【学习目标】1学会正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中隐藏的规律，再依据规律顺序，从而解决问题。 2学会表格中数据处理的方法，如对比法，差量法等。【重点难点】难点：应用差量法并从化学化学反应角度分析数据解答问题。 重点：表格中的数据或条件的解读和处理。【学习过程】考点有关化学方程式计算的表格题知识梳理这类题的突出特点是以表格的形式给出实验结果的一系列记录数据。解题时应该明确表格中的各栏表示的意义并从化学反应角度分析数据的变化。通过数据的对比，确定反应进行的程度，通常会利用差量法计算相关的量。 应用差量法的依据是质量守恒定律，常分为无气体参加但有气体生

2、成的反应和两种溶液反应生成沉淀的反应两种类型，或根据表格给出的数据算出气体、沉淀、杂质或参加反应的物质的质量然后根据化学方程式进行计算。1）无气体参加但有气体生成的反应：生成气体的质量=反应前物质总质量反应后物质总质量；（2）两种溶液反应有沉淀生成的反应：生成沉淀的质量=反应前两种溶液的质量总和剩余溶液质量典例学习例1（2019乐山市）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为24.3，钢中碳的含量为 0.032，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质

3、量50g5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）；（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。例2（2019河北省）为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g42.4544.944.9（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为g。（2）CuS

4、O4溶液中溶质的质量分数。例3（2019邵阳市）今年“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20g大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量5050505050烧杯中剩余固体的质量151055m试求：（1）m的值应为 ；（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？链接中考1（2019天水市）某化学兴趣小组的同学取氢氧

5、化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197824562956a气体的质量/g0 100 稀盐酸的质量/g 请根据有关信息计算：（1）a的数值为 。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。2（2019舟山市）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫

6、酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克200174148135分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH_7（选填=或）。（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为184克/厘米3）多少毫升？（精确到小数点后一位）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。3（2019绥化市）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均

7、分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。（1）m的值为_。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。【课堂检测】1（2017东营）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。 醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶

8、液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2）加入碳酸氢钠溶液质量（g）2550100155175锥形瓶内剩余物质质量（g）123.9147.8195.6248.4m（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g，表m的数值为 。（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）2（2019泰安市）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸

9、钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：反应时间/min012345678烧杯内所盛物质的总质量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第min；（2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至01%）。3（2019毕节市）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20 g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中

10、进行实验，测得数据如下：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。（2）上表中，a的值为。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到01%）4（2017泰安）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质)， 为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加入氯化钙溶液的质量/g100100150反应后生成沉淀的质量/g101010完成下列计算(计算结果精确到0.1%）（1）样品中氯化钠的

11、质量分数；（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。5（2017贵港）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如表：次序第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12x0.360.4y（1）上表中x = ， y = 。（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？复习学案29 化学计算表格题考点有关化学方程式计算的表格题典例学习例1 （1）02 （2）34%（3）127%例2（1）49 （2）16%例3（1）5 （2）75% （3）73% 链接中考1（1）44 （2）73% （3）234g2（1） （2）87mL（3）59.7%3（1